化学-蒲纯-物质的分离与提纯第2课时

1、 一、 物质的别离与提纯 第2课时 分液与萃取三维目标1、知识与技能：了解萃取、分液等实验方法的原理与适用范围，初步学会这些方法与相应操作技能2、过程与方法：了解根据混合物的性质选择不同别离方法对物质进行别离3、情感态度与价值观：通过对物质的别离与提纯一般实验方法的探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质教学重点萃取、分液的原理与适用范围教学难点萃取、分液的原理与适用范围教学过程知识回忆 上节课我们学习了物质的别离与提纯的两种根本方法，过滤与结晶，同学们回忆一下过滤与结晶的原理与根本操作及考前须知导入新课 水属于一种最常见的溶剂，大多数物质易溶于水，但是一些物质如油、酒精不但不溶于

2、水还会出现液体分层的现象，要别离这样的互不相容的液体其实是很容易的，这就是我们这节课要研究的内容。推进新课3、 分液在学习分液这种方法之前我们先来认识一种实验仪器，它就可以起到别离互不相容的两种液体的作用分液漏斗 【介绍】分液漏斗使用前应先检查塞子及玻璃旋塞是否严密或漏水，也就是检漏。检漏时先参加适量水后盖好塞子，倒置，观察半分钟看是否漏液，如不漏液，正放在桌上，旋转塞子180度，塞紧后再次倒置，观察半分钟，如仍不漏液，检漏通过。【设问】如何利用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开？【图片展示】 【分析】简单总结分液操作的要点是上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，即“上走上，下走下4、 萃取【

3、分析】像上述操作利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现别离的方法称为萃取。萃取之后一般通过分液方法将互不相溶的液体别离。【观察与思考】课本P19【分析】碘单质I2是一种固体，它同溴一样，可以溶于水形成碘水，也可以溶于有机溶剂如四氯化碳形成碘的四氯化碳溶液。碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。【结论】这个实验说明碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，四氯化碳能够把碘从碘水中提取出来【介绍】萃取时，在液态混合物中参加的溶剂如上例参加溴水中的CCl4称为萃取剂。萃取之后，一般还要使用分液的方法将互不相溶的液体别离。【拓展】教材还介绍了一种微量别离的方法

4、层析，它是根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物别离开来。阅读一下拓展视野。课堂小结 本节课主要介绍了两种物质别离与提纯的主要方法分液与萃取，要求学生重点掌握分液与萃取的操作方法与原理和适用范围。板书设计 物质的别离与提纯三、分液适用范围：互不相溶的液体主要仪器：分液漏斗考前须知：“上走上、下走下三、萃取适用范围：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中主要仪器：试管或分液漏斗several group number, then with b a, =c,c is is methyl b two vertical box between o

5、f accurate size. Per-23 measurement, such as proceeds of c values are equal and equal to the design value, then the vertical installation accurate. For example a, b, and c valueswhile on horizontal vertical errors for measurement, General in iron angle code bit at measurement level points grid errors, specific method is from baseline to methyl vertical bo