司唤师傅期末复习初三上

1、恒升教育学科教师辅导讲义（教师版）1学员编号：年级： 九课 时 数：3学员姓名：李萌辅导科目：化学学科教师：司 唤授课类型C (期末知识点复习)授课日期时段2017 年 1 月 15 日 8:00-10：00教学内容一、同步知识梳理知识点 1，化学反应1. 物质的变化分为和化学变化，化学变化包含三种基本反应类型：化合反应、及。2. 化合反应、分解反应和置换反应三种反应中一定有单质参加反应的是；一定有单质生成的是；反应前后一定有元素化合价发生改变的是。3. 氧化反应：分为氧化和氧化。燃烧属于氧化，变质属于氧化。知识点 2， 空气1. 成分：空气中含量最高的气体是，化学性质稳定的是，可以助燃的是，

2、能使面包变软的是，能使 变质的是，能与植物产生光合作用的是，可以用作电光源的是，可以用作保护气的是和。2. 红磷燃烧测定氧气体 数：（如右图）（1）原理：；（2） 现象：冷却后水进入集气瓶约体积；1（3） 误差分析：如果红磷不足导致结果（填大于或者小于），如果尚未冷却导致结果511 （填大于或者小于），如果装置漏气会导致（填大于或者小于）。55（4）测定氧气体数可燃物分析：测定时不能用木炭或硫燃烧消耗氧气是 ，不能用铁丝测定氧气体数是已知镁条既可以在氧气中燃烧又可以在氮气中燃烧，测定氧气体数是如果用镁条会导致结果1 （填大于或者小于）53. 空气污染：能够导致酸雨的是和，能够导致温室效应的是，

3、含碳不充分会产生气体是。知识点 3， 氧气1. 和单质反应：（写出下列化学方程式）氧气和木炭充分反应：氧气和硫反应：现象：空气中火焰，纯氧中火焰氧气和镁条反应：现象：发耀眼光，生成固体氧气和红磷反应：现象：产生大量氧气和铜反应：现象：固体由色变色氧气和铝反应：氧气和铁反应（铁燃烧）：现象：火星四射，生成固体氧气和氢气反应：现象：火焰色2.和化合物反应： （写出下列化学方程式）天然气（甲烷）燃烧：煤气（一氧化碳）燃烧：（乙醇）燃烧：3.氧气的检验：检验瓶内含有氧气用：，现象检验瓶内是纯氧用：，现象两瓶气体都含氧气，对比瓶内氧气浓度大小用。4.氧气的工业：根据氮气和氧气的不同，从而分离空气：（1）

4、（2）（3）2知识点 4，水1. 水的净化：净水方法常见的有：沉淀、过滤、吸附和蒸馏。以上净水方法中能够固液分离的是，能够除去颜色的是，单一净化程度最高的是，能够使硬水软化的方法是。2.电解水原理：（填化学反应方程式）分析：负极产生气，正极产生气，两者的体积比是，质量比是。结论：水电解说明水由和组成，得出该结论的依据是反应前后不变。3. 各种数字的含义：元素符号前面的数字：表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。化学式前面的数字：表

5、示的个数。4. 元素周期表中每一方格提供的信息：1H表示元素的原子序数表示元素符号氢表示元素名称1.008表示元素的相对原子质量知识点 5，碳和碳的氧化物1. 碳单质：（石、石墨、C60 ）(1) 上述三种单质由原子直接的是，可用来切割的是，可以导电的是，上述物质物理性质不同的是。(2) 碳单质的化学性质：a可燃性：（充分燃烧），（不充分燃烧）,等质量的木炭充分燃烧和不充分燃烧时消耗氧气的质量比是。b还原性（木炭还原氧化铜）（方程式）现象：色固体变为色。3c常温下有性。2. 碳的氧化物（1）一氧化碳：色味体，溶于水。可燃性：（化学方程式）还原性（炼铁）：（化学方程式）现象：色固体变为色。（2）

6、：色味体，溶于水，密度空气。A. 能使紫色石蕊溶液变红（化学方程式），加热变红的紫色石蕊溶液会变色 （化学方程式）。B . 能使石灰水变浑浊（化学方程式）C.方法（化学方程式）D. 工业方法（化学方程式）3.区别一氧化碳和两种气体（至少写出三种方法）(1)澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是 CO2，无现象的是CO 。(2) 点燃法：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是 CO，不能燃烧的是 CO2 。(3)通入紫色石蕊溶液：将气体分别通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是 CO2，无现象的是 CO 。(4)还原 CuO：将气体分别通入灼热的 CuO 中，出现黑色

7、粉末变红现象的是 CO，无现象的是CO2。4. CO 和 CO2 互为杂质时的除杂方法（1） CO 中混有 CO2 杂质：通过足量的氢氧化钠溶液；通过灼热碳粉。（2） CO2 中混有 CO 杂质：通过足量的灼热的氧化铜。知识点 6，燃烧和灭火1. 燃烧条件：、2. 灭火：（写出下列灭火原理）用水浇灭火，灯用灯帽盖灭蜡烛吹灭，煤气关火3.4（1）化石：、和，都属于能源。（2）可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷将上述气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁出现水珠的是上述气体中、 ；在火焰上方罩一个内壁有石灰水的烧杯，变浑浊的是上述气体中，上述气体中有还原性的单质是。知识点 7，金属和金属材料

8、1.纯金属： 物理性质通性：金属光泽，、等。差异性：大多数金属呈色，铜呈，金呈色，铁粉呈色；大多数金属常温下是固体，为液体2.合金种类：铁合金：包括和，其含碳量分别是、性能：优于纯金属：硬度比组成它的纯金属熔点比组成它的纯金属抗腐蚀性比组成它的纯金属用途：比纯金属功能更广泛二、金属的化学性质铝表面形成氧化膜，化学方程式：金属与氧气的反应铁丝在氧气中燃烧，化学方程式：铜加热变黑，化学方程式：金在高温条件下也不与氧气反应铁和盐酸，化学方程式：1. 化学性质金属与酸反应铝和硫酸反应，化学方程式：制氢气：化学方程式：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：现象：金属与化合物溶液反应铜和硝酸银溶液反应，化学方程

9、式：现象：52. 金属活动性顺序表：KNa SnPb(H) PtAu（1）越靠前的，活动性越金属活动性的应用（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来3. 设计实验金属的活泼性顺序：（如 Fe、Cu、Ag）方法一： 中间金属两边溶液 FeSO4 溶液、 Cu、AgNO3 溶液方法二：中间溶液两边金属 Fe 片、CuSO4 溶液、A方法三：前两个用酸，加最后金属化合物溶液Fe 片、Cu 片、AgNO3 溶液4. 金属与酸反应(1)等质量的金属 Mg、Al 、Zn、 Fe 与足量的酸反应生成氢气的快慢：Mg > Al >Zn >Fe （相同条

10、件下，由金属活动性强弱确定）结论：1）等量的金属与足量的酸反应：+3 价的 Al 生成的 H2 最多；2）其他+2 价金属生成 H2 与其相对原子质量成反比；3）金属活动性越强，与酸反应越快，斜率越大（斜线越陡）。(2) 等量的酸与足量金属 Mg、Al 、Zn、 Fe 反应生成氢气的快慢：生成氢气由多到少：一样多（因为等量的酸参与反应，提供的 H 元素一样多）6三、金属的利用和保护1.铁的冶炼炼铁的设备： 原料：、原理（化学方程式） 产物：2.钢铁锈蚀的铁与、等相互作用，发生复杂的变化铁锈蚀混合物，主要成分是防止铁生锈的措施有：二、综合训练1. 通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反

11、应属于氧化还原反应的是（）A电解水B石灰水和稀盐酸反应C使紫色石蕊试液变红D高温煅烧石灰石2.人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转，下列有关空气的说法不正确的是（）A空气是由多种单质和化合物组成的混合物B空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气C呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气D空气是一种宝贵的自然，要保护空气，防止污染空气3.“超临界水”因具有许多优良特质而被而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是（）A它是混合物B它是一种不同于水的物质C它的之间有间隔D它的一个由 4 个氢原子和

12、 2 个氧原子4.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A.气体时，先装药品，后检查装置的气密性B加热 KMnO4 并用排水法收集 O2 的实验结束时，先熄灭灯，后移出导管C一氧化碳还原氧化铜实验中，先点燃灯进行加热，后通一氧化碳和氧化铜反应D加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用灯的外焰固定加热5. 下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）A石墨、石、C60 的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B乙烯（X）的燃烧反应为 X3O22H2O2CO2，则乙烯的式为 C2H478C含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2 则属于无机物DC6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H

13、 原子个数比相同，但元素质量比不同6.用化学用语表示：(1) 2 个铁离子（2）3 个二氧化硫 （3）4 个氮原子（4）保持化学性质的最小微粒（5）硝酸铵的化学式7. 世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的 20%40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究探究一：铁丝燃烧如图 1 所示，取 3 根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别 充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：、 丝都剧烈燃烧，且 丝燃烧比 I 中的更剧烈； 丝没有燃烧（1） 集气瓶中加入少量水的作用：（2） 为什么丝不能燃烧（

14、3） 分析丝燃烧比 中更剧烈的 探究二：铁粉腐蚀的条件如图 2 所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为 146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min11g 铁粉、0.2g 碳和 10 滴水10072约 12021 g 铁粉、0.2g 碳、10 滴水和少量 NaCl10072约 703（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价（填“升高”或“降低”）的过程。（5）实验和说明 NaCl 可以（

15、填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。（7）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成是（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（精确到小数点后 1 位），试分析该实验结果出现误差的 （写任意一条即可）8. 某同学对合金中金属质量分数进定，现有两种合金分别是铜银合金和铜锌合金。该同学分别取两种合金各 10 g，加入 50 g 稀盐酸，完全反应后发现剩余物质物质质量分数分别是 60 及 59.8g（相对原子质量 H1Cl35.5Zn65Cu64Ag108

16、）（）该同学通过计算可以测定合金中的金属质量分数（2）请计算该同学测定的合金中铜的质量分数三、能力提升一、选择题1、下列过程中，发生了化学变化的是（）A石油分离出、柴油B利用石裁C利用干冰进行人工降雨D煤转化为煤气来源:2、 葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇（C14H12O3）的说法不正确的是（）A白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成B白藜芦醇的相对质量为 228C白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1414D白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的个数比为 141233. 把氢气、一氧化碳的混合气体一次通过：炽热的炭层；灼热的氧化铜；浓硫酸。9经充分反应后，最后得到的纯净干燥

17、的气体是A一氧化碳BC氢气D水蒸气4. 氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧（音：lán ）和镍（音：niè）的一种合金可用作储氢材料。下列有关镧元素的说法正确的是A.该元素的元素符号是 LaB.该元素属于非金属元素C.该元素一个原子的原子核内一定有 57 个中子D.该元素的相对原子质量为 138.9g5. 下列叙述正确的是A混合物中可能只含一种元素C某物质不是化合物就是单质6. 下列化学用语正确的是B纯净物一定是化合物D某物质含有氧元素，它一定是氧化物.C硫酸铁：FeSO4D镁离子：Mg2+A铝的元素符号：ALB2 个氢原子：H27.下列各组元素的原子结构示意图中，

18、具有相似化学性质的的一组元素的是8.如图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的与另外三支不同的是（）9.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、t2 时各物质质量如上图所示。下列说法中不正确的是A该反应为化合反应B该反应中，乙、丁的质量变化之比为 7：5C丙可能为该反应的催化剂 D该反应中，甲、乙的质量变化之比为 1：410. 近来有列理解不正确的是称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此的下A“普通水”是混合物C“普通水”含有氮B除去氧气后的水不再含有氧元 素D“普通水”含有氧11. 下图是一定条件下某化学反应的微观模拟图

19、，下列说法错误的是：1A.该反应前后，均为混合物 B.该反应前后，原子总数、总数均不变C.该反应是化合反应 D.参加反应的和两种粒子个数比为 2:112. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵请正确表达下列化学用语中数字“2”的意义2H 2NH3SO2 Mg2+2OH13. 某小组同学对氧气的条件进行如下探究。【提出问题】氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：用氯酸钾氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是。【设

20、计并完成实验】. 将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热. 将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热. 将 3.0g 氯酸钾与 Xg 氧化铜均匀混合加热【实验现象分析】中 X 的值应为，实验和比较可证明。现象与实验相同。实验和对比的目的是。将实验反应后的固体加水溶解、洗涤、干燥，然后进行称量的目的是，最后还要再将黑色粉末和混合加热1【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验中的化学反应的化学方程式为。【实验反思】MnO2 的用量对 H2O2 分解反应有何影响？【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2 的用量对 H2O2 分解反应的影响”，实验中为 3%H2O2溶液，装置中产生氧

21、气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）【讨论交流】（1）图乙是“0.1g MnO2 与不同体积的 3%H2O2 溶液混合”的实验结果，从图中可以看出。图丙是“不同质量的 MnO2 与相同体积的 3%H2O2 溶液混合”的实验结果，从图中可以看出。14.中用加热 KClO3 和 MnO2 混合物的方取 O2，反应过程中固体质量变化某学组在，请计算。（K:39， Cl:35.5，O:16 ）(1)O2 的质量是g.(2)原混合物中 KClO3 的质量分数.(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)115. 请根据的实验过程和提供的数据，回答下列问题：已知反应：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2(Ca: 40，C:12，O:16，Cl: 35.5 )（1）根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量是。（2）计算原混合样品中 CaCl2 的质量。16. 金属 R 投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条R 的硫酸盐溶液中，有 R 析出，则 R、Mg、Cu的金属活动性顺序是（）AMgRCuBCuRMgCRMg