甘肃省白银市会宁县第四中学高一化学上学期期末考试试题

1、行肃省白银市会宁县第四中学高一化学上学期期末考试试高一化学可能用到的相对原子质量H1C12O16S32Cu64CI35.5N14Si28一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1 .展望21世纪，新材料是高新技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力。下列各学科中对于新材料的开发和研制具有独特优势的学科是（）A.物理B.化学C.地理D.生物2 .下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A.自来水中通入少量C12进行消毒杀菌B.用SO漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCD.用小苏打（NaHCO发酵面团制作馒头3 .

2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矶净水制炊具用明矶和苏打作食物膨化剂用氢氧化铝制药片治胃病制防锈油漆A.B.C.D.4 .下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A.NaCl中有杂质Ns2SO（氯化银）B.FeSO中有杂质CuSq铁粉）C.SO中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D.CO中有少量CO（灼热的氧化铜）5 .下列关于浓HNO与浓H2SO的叙述正确的是（）A.常温下都可用锌制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露

3、置于空气中，溶液浓度均降低6 .有关钱盐的性质正确的是（）A.都是晶体，都能溶于水.B.受热时分解，都有NH产生C.与碱共热时不一定产生氨气D.都能与酸反应7 .二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎，所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸8 .等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热后燃烧，第二块在足量氧气（常温）中充分反应,则下列说法正确的是：（）A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大9 .下列说法不正确的是“（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；铜丝在氯气

4、中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水（）A.只有B.C.D.10 .不论在酸性溶液还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A.K+、CO32-、O+、SO42工B.Na+、Cu2+、SO42-、ClC.Na+、Ba2+、Cl、K+D,Ca2+、K+、CO32-、NO3-11 .我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯”一号的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述中，正确的是（）A.晶体硅和金刚石的物理性质相似B.硅在地壳中的含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C.晶体硅是一种良好的

5、半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电12 .下列离子方程式的书写正确的是（）A.铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.碳酸氢钙溶液中加入盐酸Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+H2aCO2rC.CO2通入足量石灰水中CO3Ca2+2OH-=CaCO3+H2OD.NaHCO潞液中力口入盐酸HCO3+H+=H2CO313 .要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为（）加少量氯水加少量KMnO给液加少量KSCN液A.B.C.D.14 .1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体

6、1.12L（标准状况）。则消耗硝酸的物质的量是（）A.0.12moiB.0.11moiC.0.09moiD.0.08moi15 .在SiO2+3=SiC+2COT反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A.36：30B.60：36C.2：116 .下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与17、下列物质中，不含有硅酸盐的是A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥18、下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol

7、任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等19、下列实验现象的描述错误的是A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾C. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体20 .下列五种有色溶液与SO作用，均能褪色，其实质相同的是品红溶液KMnO酸性溶液澳水滴有酚酗:的NaOH淀粉碘溶液A.B.C.D.21 .下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等

8、气,体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化22 .下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A.C+HNOB,HS+HNOC.Fe(OH)3+HNOD,Cu+HNO23 .下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOHB液反应的是NaHCOAl2c3Al(OH)3NaAlQ(NH4)2COAlA.B.C.D.全部24 .将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是硫酸氯水硝酸锌氯化铜ASB.C.D.二、填空题（每空2分，共30分）25 .（16分）铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：（1）加入NaOH§液，现象离子方程式（2）加入铁屑，现象离子方

9、程式（3）滴入NHSCN容液，现象离子方程式（4）滴入KI溶液，再加入CC14振荡、静置。现象离子方程式26 .（5分）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：Si;NH42sQ；CaClO2；AlOH3;FOs。其中，可用于制造芯片的是（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是；可用作化肥的是；可用作红色油漆和涂料的是；医疗上可用作胃酸中和剂的是。27、（4分）已知铜在常温下能被稀HNO§解：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O（1）请将上述反应改写成离子方程式（并标明电子转移方向和数目）：（2）上述反应中，HNO没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的

10、硝酸与总硝酸的物质的量之比是。三、实验题28.（共14分）瑞典化学家舍勒在研究软镒矿（主要成分是MnOz）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体一一氯气。某学生使用.这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是,（1分）所盛试剂是（1分），B中发生反应的化学方程式是。（2分）（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。（2分）（3）此实验结果所得CaClO2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成CaClO32

11、,为避免此副反应的发生，可采取的措施是。（2分）试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：。（2分）为避免此副反应发生，应采取的措施是。（2分）（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：CaClO24HCl2Cl2CaCl22H2。，该反应中每生成ImolCL,转移电子的物质的量为mol,（1分）被氧化的HCl的物质的量为mol。（1分）四、推断题29、（每空1分，共8分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（已知：2Al+3FeO3Fe+Al2Q;2Al+Fe2Q2Fer+Al2Q;八高温八、8Al+3Fe3049Fe+4Al2Q）（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式,。（

12、3）写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式。（4）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式。白色沉淀L会迅速变为色，最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式。（5）溶液I中所含金属离子是.20162017会宁四中高一化学第一学期期末试卷试题答案、选择题1.B2.B3.C4.C5.C6.A7.D8.B9.D10.C11.A12.C13.C14.B15.D16.D17.B18.B19.A20.C21.D22.D23.C24.C二、填空题25 .有红褐色沉淀，方程式略黄色溶液变为浅绿色，方程式略出现红色，方程式略分层，下层为紫红色26 ；27、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT+4H2O3/428.(1)分液漏斗，浓盐酸，MnO24HCl浓=MnCl22H2OCl2，(2)2cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O。(3)将U形