甘肃省白银市景泰县九年级化学上册2.3构成物质的微粒Ⅱ原子和离子第3课时学案无答案新版粤教

1、甘肃省白银市景泰县九年级化学上册2.3构成物质的微粒口原子和离子第3课时学案无答案新版粤教版【学习目标】1. 了解原子的内部构成，能看懂原子结构示意图。2. 了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒。【重点】1 .离子的形成，原子、离子的区别和联系。2 .常见离子符号的书写，核外电子在化学反应中的作用。【难点】离子的形成，原子、离子的,区别和联系。【自主探究】1 .旧知回顾：原子内部有怎样的结构？原子为什么不显电性？2 .自学导航：阅读教材50页、53-54页，了解原子结构示意图，了解原子核外电子排布规律，初步认识得失电子与原子性质的关系。3 .应知应会：元素性质与元素的原子,最外层.

2、电子数的关系：原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体原子8个（He为2个）不易得失、相对稳定稳定金属原子一4个易最外层电子不稳定非金属原子一个易电子不稳定元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。【合作探究】小组合作交流，答疑解惑。探究一：原子结构示意图1 .回忆原子内部有那些微粒以及构成关系？2 .阅读教材50页“知识视窗”了解如何画原子结构示意图？并尝试画出氢原子、钠原子、氯原子结构示意图。3 .归纳总结原子核外电子排布的规律。探究二：离子是怎样形成的。1 .认真观察演示【实验2-8，完成教材53页关于实验的相关内容的填写。2 .交流与讨论：从微观角度分析金属钠和氯气是怎样形

3、成氯化钠的？当点燃的钠与氯气相遇时，氯气的分子（C12）分开成单个的氯（Cl）,与钠原子（Na）发生如下变化：钠原子失去个电子，变成带个单位电荷的钠子，氯原子得到电子，变成带单位电荷的氯_子，并由阴、阳离子相互结合而构成氯化钠。3 .离子1）定义：叫离子。如Na+、Cl>OH、SO”等。2表示方法：离子符号一在元素符号或原子团的右上角标明电量和电性，数字在前，符号在后（电量为1的则省略不写）。试写出下列离子符号镁离子、铝离子、r氧离子、硫离子。3）离子符号的意义。试说出Na+和Cl所表示的含义：阳离子:离子。如Na +4）离子的分类阴离子：离子。如：Cl探究三：原子形成离子后，内部结构的

4、变化（结合原子结构示意图、离子结构示意图分析讨论，完成下表）。项目原子阳离了阴离子结构质子数-电子数电性中性探究四：物质、分子、原子和离子之间的关系。【跟踪练习】1 .教材55页2.3习题第3、4题。2 .写出下列符号及符号对应的意义：（1）氯离子：,氢离子：,2个钠离子：,5个钙离子：。（2） .下列符号表示的意义：1tNO3:,7Fe3+,2H+。3 .Cl和C不同的是（）A.核电荷数B.质子数C.电子数D.中子数4 .某微粒由12个质子、12个中子和10个电子构成，该微粒是（）A.分子B.原尸子C.阴离子D.阳离子【达标检测】1 .当一种元素的原子变成离子时，这种原子发生的变化是（）A.失去电子.B.得到电子C.既可失去电子，也可得到电子D.既不失去电子，也不得到电子2 .下列关于钠原子和钠离子的认识中不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同C.它们的化学性质不同D.钠离子比钠原子多一个电子3 .分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中由原子构成的是（）A.镁B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳4 .下列认识正确的是（）A.氢原子是最小的微粒，不可再分B.镁原子的质子数等于镁离子的质子数C.当