北京市西城区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试卷

1、第1页，总23页OO线线OO订号 考订O级 班O装名 姓装O校 学O外内OO北京市西城区 2018-2019 学年高一下学期期末考试化学试卷题号-一-二二三总分得分评卷人得分1.F 列元素属于四 A 族的是A.氧答案及解析:1.B、选择题本大题共22道小题B.氯C.钠D.硫【详解】A.氧核外电子排布是 2、6,因此位于第二周期第 VIA 族，A 不符合题意;B.氯核外电子排布是 2、8、7，因此位于第三周期第VIIA 族，B 符合题意;C钠核外电子排布是D.硫核外电子排布是故合理选项是 B。2、8、1,因此位于第三周期第2、8、6,因此位于第三周期第2.下列说法不正确的是A.纯净的乙酸称为冰醋

2、酸C.乙酸是比碳酸更弱的酸答案及解析：2.CIA 族，C 不符合题意;VIA 族，D 不符合题意;B.乙醇能与水以任意比互溶D.用食醋清除暖瓶中的水垢【详解】A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸,B.乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意A 正确;答案第2页，总23页比互溶，B 正确；C乙酸能与碳酸盐反应制取 C02气体，说明乙酸是比碳酸强的酸，C 错误；D.由于酸性：醋酸 碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，D 正确；故合理选项是

3、Co3.(1) A 在周期表中位于第 _ 周期_ 族o(2) 用电子式表示 B 与 C 形成化合物的过程： _o(3) 在元素 C 与 D 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)_o(4) 已知硒(Se)与 D 同主族，且位于 D 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_oa其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d非金属性比 C 元素的强答案及解析：丿元糸 相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D-价阴离子的电子层结构与Ar

4、 原子相同题答内线订装在要不请3.二 A帰：心】* Ha*(:CbJ(3)HClO4(4)ab有四种短周期元素，相关信息如下表。请根据第3页，总23页【分析】气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3, A 为 N 元素；B 单质的焰色反应为黄色，说明 B 元素是 Na 元素；C 元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C 元素是 Cl 元素；元素的原子获得 2 个电子形成-2 价阴离子。D 元素的-价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同，则 D 元素是 S 元 素，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知 A 是 N , B 是 Na, C 是 Cl, D 是 S 兀素。(1

5、) A 是 N 元素，原子核外电子排布是2、5,根据原子结构与元素位置的关系可知N 元素在周期表中位于第二周期第 VA 族。(2) Na 原子最外层只有 1 个电子容易失去形成 Na+, Cl 原子最外层有 7 个电子，容易获得 1 个电子形成Cl-, Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCI，用电子式表示 B 与 C 形成化合物的过程为：- - - 。(3) 元素的非金属性 CIS,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素 C 与 D 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HCIO4。(4) a根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a 正

6、确；b. 由于 Se 原子最外层有 6 个电子，最高为+6 价，最低为-2 价，而在 Se6 中 Se 元素的化合价为+4 价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b 正确；c. Se 原子最外层有 6 个电子，最高为+6 价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2SeO4,c 错误；d同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性SSe,由于非金属性 ClS，所以元素的非金属性 Se 比 Cl 元素的弱，d 错误；故合理选项是 ab。【点睛】本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构和物质 的

7、性质推断元素的本题解答的关键。4.与 Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是A. CH4B. H3O+OO线线OO订号 考订O级 班O装名 姓装O校 学O外内OOC. NH2-D. Cl答案第4页，总23页答案及解析：4.B【分第5页，总23页Na+的质子总数为 11，电子总数为 10,计算选项中微粒的质子数和电子数分析判断。【详解】A.CH4的质子总数为 10,电子总数为 10,与 Na+不相同，A 错误；B.H30*的质子总数为 11，电子总数为 10，与 Na+相同，B 正确；C.NH2-的质子总数为 9，电子总数为 10，与 Na+不相同，C 错误；D.CI-的质子总数为 17,电子

8、总数为 18，与 Na+不相同，D 错误；故合理选项是 B。【点睛】 本题考查电子总数和质子总数的判断， 要注意粒子中电子总数和质子总数的关系。5.下列化学用语表达正确的是A. N2的电子式： .：2B. C离子的结构示意图:C. CH4分子的比例模型:D.质子数为 92、中子数为 146 的铀（U）原子符号：答案及解析：5.C【详解】AN?中每个 N 原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：二衣N黑,A 错误;B.CI-离子最外层有 8 个电子，所以 CI-的结构示意图：2 S 8, B 错误；C.该图示表示的是 CH4分子的比例模型，C 正确；238D.质子数为 92、中子数为 146 的

9、铀（U）质量数是 238，可用原子符号：92U, D 错误；故合理选项是 Co6.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A. CuB. AgC. AlD. Fe题答内线订装在要不请答案第6页，总23页OO线线OO订号 考订O级 班O装名 姓装O校 学O外内OO答案及解析:6.C分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（ Al 是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）； 热分解法：Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au 用物理分离的方法制得。详解：A 铜属于

10、较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故A 错误；B 银属于不活泼金属，常采用热分解法冶炼，故B 错误；C .铝 性质活泼，采用电解熔融的三氧化二铝方法冶炼，故C 正确;D .铁属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故D 错误;故选 C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，要注意，由于 AICI37.7.DC.CH3CH2CH3是八不导电，不能用电解熔融13的方法冶炼铝,难度不大。F 列有机物中，不A. CH2= CH2只含有 CA 不符合题意;B该物质是苯，分C6H6，只含有 C、H 两种元素的化合物，属C 不符合题意;C. CH3CH2CH3答案及解析：【详

11、解】A.CH2=，属于烃，B 不符合题意;两种元素的化合物，属C、H 两种元素的化D.CH3COOH 中含有 C、H、O 三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物,故合理选项是 D。8.D 符合题意;科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。第7页，总23页答案第8页，总23页【详解】A乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A 不符合题意;B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B 不符合题意；C紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，

12、C 不符合题意；D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D 符合题意；故合理选项是 DoF列说法不正确的是oiun悴u卷示C羽乃另龙存表示催牝捌A. CO2含有极性共价键C.上述过程中 co 断键形成C和 o答案及解析：8.CB.上述过程表示 CO 和 O 生成 CO2D.从状态I到状态川，有能量放出【详解】A.CO2分子中含有的 C=O 双键属于极性共价键，A 正确；B上述过程表示 CO 和 O 原子反应生成 CO2, B 正确；C.通过图示可知：上述过程中 CO 并没有断键形成 C 和 O, C 错误；D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态I到状态川，有能量放出,故合理选项是 C

13、oD 正确;9.下列试剂不能 用来鉴别乙醇和乙酸的是A.酸性高锰酸钾溶液C.紫色石蕊溶液答案及解析：9.DB.碳酸钠溶液D.蒸馏水题答内线订装在要不请第9页，总23页10.X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素，已知 X、Z 同主族，丫2+、z-、W+3 种离子的电子层结构与氖原子相 同，下列叙述正确的是A. 原子序数：ZvYB. 原子半径：WvXC. 金属性：Y WD. 气态氢化物的稳定性：HX HZ答案及解析：10. A【分析】X、Y、Z、W 为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，贝 VY 是 Mg 元素、Z 是 F 元素、W 是 Na 元素，X、Z 同主族，

14、且都是短周期元素，则X 是 Cl 元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知： X 是 Cl 元素，Y 是 Mg 元素、Z 是 F 元素、W 是 Na 元素，A.Z 是 F, Y 是 Mg,所以原子序数：ZvY , A 正确；B同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：WX , B 错误；C同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以YX，所以稳定性 HX H2CO3, D 符合题意;故合理选项是 D。答案及解析:15.D【详解】A.KOH 是离子化合物，含有离子键、共价键,A 不符合题意;B. H2O 是共价化合物，只含有共价键,B 不符合题意;C.HCI 共价化合

15、物，只含有共价键,C 不符合题意;D.NaCI 是离子化合物，只含有离子键,D 符合题意;故合理选项是16.F 列事实不能16.D【详解】A.元素的金属周期律解释H2反应,F2比 CI2AI ,元素的金属性越强:水化物的碱性越强,所以碱性：NaOHD.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此可证明酸性HCIO4H2CO3，不题答内线订装在要不请答案第16页，总23页17.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应2+ 3H2=2NH3达到平衡状态的标志是A. N2、H2、NH3在容器中共存B. 混合气体的总物质的量不再发生变化C. 单位时间内生成 n mol N2,同时生成 3n

16、 mol H2D. 单位时间内消耗 n mol N2,同时消耗 n mol NH3第17页，总23页【详解】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，A 不符合题意；B该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，B 正确；C单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2,都表示反应逆向进行，不能判断反应处于平衡状态，C 错误；D.单位时间内消耗 n mol N2必然同时会产生 2nmolNHs,同时消耗 n mol NH3,说明反应正向进行，未达 到平衡状态，D 错误；故合理选项是 B。18

17、.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是【详解】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A 符合题意;B.将风能转化为电能，B 不符合题意；C将化学能转化为热能， C 不符合题意;D.将太阳能转化为热能，D 不符合题意;故合理选项是 A。19.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A.蛋白质B.纤维素C.糖类D.油脂答案及解析:17.B答案及解析:18.A答案第18页，总23页答案及解析:19.A【详解】羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。20.请用序号填空：13C 与14C正丁烷与异丁烷CH3CH3与

18、 CH3CH2CH3C1O(1)属于同位素的是 _ ；(2)属于同系物的是_ ；(3)属于同分异构体的是 _答案及解析：20.(1)(2)【分析】根据同位素是质子数相同而中子数不同的原子，同系物是物质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的化合物；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物分析判断。【详解】13C 与14C 质子数都是 6 个，中子数分别是 7、8，因此二者互为同位素；2正丁烷与异丁烷分子式都是 C4H10,分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体；3CH3CH3与 CH3CH2CH3结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，二者互为同系物；ClH4由于甲烷是

19、正四面体结构， 分子中任何两个化学键都相邻， 因此国一；丄一“ H 是同一物质,CI右故(1)属于同位素的是；属于同系物的是；属于同分异构体的是。【点睛】本题考查了同位素、同系物、同分异构体的概念的辨析及物质关系判断的知识。掌握概念的相同点及区别是判断的关键。题答内线订装在要不请第19页，总23页孔雀石的主要成分是 CU2（OH）2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于 A.热还原法 B.湿法炼铜 C.热分解法D.电解冶炼法答案及解析：21.A【分析】一般来说，活泼金属 K、Ca、Na、Mg、Al 一般用电解熔融的氯化物 （Al 是电解熔融的三氧化二铝）制得； 较活泼

20、的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；不活泼金属 Hg、 Ag 用加热分解氧化物的方法制得， Pt、Au 用物理分离的方法制得，据此分析解答。【详解】A.孔雀石受热发生分解：CU2（OH）2CO3丘土 2CuO+CO2f+HO,由 CuO 炼铜，可用焦炭还原法：2CUO+C2CU+CO2T,属于热还原法，A 正确；B. CU2（OH）2CO3和 CuO 都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，B 错误；C.Al 的活泼性大于 Cu，所以掌握 Cu 的冶炼方法早于 Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2AI i-! T Al2O3+

21、3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法冶炼，C 项错误；D我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D 错误；故合理选项是 A。【点睛】本题考查金属冶炼的知识，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题。22.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.聚乙烯B.甲烷C.苯D.乙烯答案及解析：22.D21.OO线线OO订号 考订O级 班O装名 姓装O校 学O外内OO答案第20页，总23页【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A 错误;B甲烷分子中 C 原子与 H

22、 原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，第21页，总23页也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误;D乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;答案及解析:【分析】A. 乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯；B. 乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸；C. 乙烯与溴发生加成反应产生1,2-二溴乙烷；D. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，产生乙酸乙酯和

23、水。【详解】A乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，因此反应类型为加聚反应，合理序号为b ；评卷人得分、填空题本大题共6道小题A.从乙烯得到聚乙烯的反应a.氧化反应B.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应b.加聚反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.取代反应D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应题答内线订装在要不请故合理选项是 D。23.补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。答案第22页，总23页B乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸，反应类型为氧化反应，序号为a；C乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1,2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，序号为 d ；D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生

24、酯化反应，产生乙酸乙酯和水，反应类型为酯化反应，酯化反应也属第23页，总23页OO线线OO订号 考订O级 班O装名 姓装O校 学O外内OO于取代反应，故合理序号为 C。故连线为D.j d.【点睛】本题以有机物结构和性质为载体考查化学反应类型，明确这几个反应特征及基本概念是解本题关键。24.某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。温度坏铝条请回答下列问题:(1)反应后中温度升高, 中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是热”下同)，Ba(0H)28H2O 与 NHQI 的反应是反应。(2)中反应的离子方程式是 _，该反应的还原剂是_答案及解析：24.(1)放热 吸热(2)2AI+6H+=2A

25、I3+3H2fAl【分析】_反应(填放热”或吸根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的 式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。【详解】(1)铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；Ba(OH)28H2O 与 NH4CI 反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2AI+6H+=2AI3+3H2?；在该反应中，AI 元素的化合价由反应前 AI 单质中的 0 价变为反应后 AICI3中的+3 价，化合价升高，失去电子，被氧化，因 此 AI 为还原剂，AI3+为

26、氧化产物。答案第24页，总23页第25页，总23页【点睛】化学反应类型的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用与元素化合价的关系的 知识。掌握反应类型判断的依据是正确判断的关键。25.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO 转化为 2 种无毒气体。TC时，将0.8 mol NO 和 0.8 mol CO 充入容积为 2 L 的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中 NO 物质的量随时间变将 NO、CO 转化为 2 种无毒气体的化学方程式是 _反应开始至 10 min , v(NO)=_mol/(L?min )。下列说法正确的是_ 。a.新型催化剂可以加快NO、

27、CO 的转化b 该反应进行到 10 min 时达到化学平衡状态c.平衡时 CO 的浓度是 0.4 mol/ L答案及解析：25.(1)2CO+2NON2+2CO2(2)0.02(3) ab【分析】(1) NO、CO 反应产生 N2、CO2,然后根据原子守恒、电子守恒，书写反应方程式；(2) 根据反应速率的定义式计算；(3) 根据可逆反应达到平衡时，任何物质的浓度不变、物质的含量不变分析判断。【详解】NO、CO 反应产生 N2、CO2,然后根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为:2CO+2NO N2+2CO20.8 0.4 mol(2) v(NO)=2L=0.02 mol/(L?min );1

28、0mi na.催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO 的转化，a 正确;题答内线订装在要不请答案第26页，总23页OO线线OO订号 考订O级 班O装名 姓装O校 学O外内OOb.根据图示可知：该反应进行到 10 min 时，NO 的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态,b 正确；c.平衡时 CO 的物质的量是 0.4mol，由于容器的容积为 2L,所以 CO 浓度是 0.2mol/L , c 错误； 故合理选项是 ab。【点睛】本题考查了化学方程式的书写、化学反应速率的计算方法及化学平衡状态的判断等知识。掌握 化学反应方程式书写原则、及化学反应原理是本题解答的关

29、键。26.电能是现代社会应用最广泛的能源之一。某原电池装置如图所示。41-KH：SO.其中，Zn 电极为原电池的 _ 极(填 正”或负”，电极反应式是 _。Cu 电极上发生的反应属于_ (填 氧化”或 还原” 反应，当铜表面析出 4.48 L 氢气(标准状况)时，导线中通过了 _mol电子。下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_(填序号)。1CaO+H2O=Ca(OH)222H2+O2=2H2O32FeCh+Cu=CuCI2+2FeCl2答案及解析：26.(1)负Zn-2e-=Z n2+还原 0.4分析】(1)在原电池中，活动性强的为负极，活动性弱的为正极。负极发生氧化反应，

30、正极上发生还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等。(2)原电池是可以把化学能转化为电能的装置，发生的反应必须为氧化还原反应。【详解】(1)在原电池中，由于金属活动性ZnCu,所以 Zn 电极为原电池的负极，负极失去电子，发生第27页，总23页氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=zn2+; Cu 电极为正极，正极上发生的反应为还原反应；当铜表面析出4.48 L 氢气(标准状况)时，n(H2)= 4.48 L 22?4L/mol=0.2mol，则电子转移 n(e-)=0.2mol 2=0.4mol，所以导 线中通过了 0.4 mol 电子。(2)可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原

31、反应，CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池； 2H2+O2=2H2O 是氧化还原反应，可以设计为原电池；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，可以设计为原电池，故合理选项是。【点睛】本题考查了原电池的反应原理、电极的判断及电极反应式的书写、反应过程中电子转移数目的计算的知识。掌握化学反应基本原理是本题解答的关键。27.常见有机物 A、B、C、D、E 的相互转化关系如下图。已知 D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1) A 中含有的官能团名称是 _ 。(2) B 的结构简式是_ 。(3)

32、的化学方程式是_ 。下列说法正确的是_ 。a. E 分子中所有原子在同一平面上b. 用饱和 Na2CO3溶液除去 D 中混有的 Cc. 的反应类型为取代反应答案及解析：27.(1)羟基(2)CH3CHO(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (4)ab【分析】根据物质的分子结构与性质可知A 是 CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生 B 是乙醛 CH3CHO ,乙醛催化氧化产生的 C 是乙酸 CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D 是乙酸乙酯，结构简式为答案第18页，总23页* C11/AADL cJLC d题答内线订装在要不请第29页，总23页CH3CO

33、OCH2CH3, E 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则E 是乙烯 CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生 D 是 CH3COOCH2CH3。【详解】 根据上述分析可知： A 是 CH3CH2OH，B 是 CH3CHO，C 是 CH3COOH，D 是 CH3COOCH2CH3， E 是CH2=CH2。(1) A 是 CH3CH2OH，官能团是-OH，A 中含有的官能团名称是羟基；(2) 根据上述分析可知：B 的结构简式是 CH3CHO ；(3) 反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是CH3COOH+CH

34、3CH2OH於丁、CH3COOCH2CH3+H2O；(4) a.E 是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是 120 分子中所有原子在同一平面上，a 正确；b乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳， 因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b 正确；c的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c 错误；故合理选项是 abo【点睛】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器

35、材等各个领域，工业上常以金 红石(主要成分是 TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：(2)_过程n中，发生反应的化学方程式是；稀有气体的作用是答案及解析：28.稀肓气体I(1)CO (2)TiCI4+2Mg=2MgCI2+Ti止金属 Mg、Ti 被氧化OO线线OO订号 考订O级 班O装名 姓装O校 学O外内OO28.(1)过程I中，可燃性气体 X 是_防止高温下 Mg、Ti 与空气中的 O2或 N2、CO2反应或防答案第30页，总23页【分析】金红石 TiO2与 C、CI2在高温下反应产生 TiCl4、CO; TiCI4与 Mg 在稀有气体存在条件下，加热发生反应产生 T

36、i、MgCI20【详解】 在过程 I 中，金红石 TiO2与 C、CI2在高温下反应产生 TiCI4、CO ,反应方程式为：TQ2+2C+2CI2厶上 TiCI4+2CO，所以反应产生的可燃性气体为CO ;（2）在过程n中，TiCI4与 Mg 在稀有气体存在条件下，加热，发生金属的置换反应产生Ti、MgCI2，发生IE右轲憔反应的化学方程式是 TiCl4+2Mg 2MgCI2+Ti;稀有气体的作用是作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的 O2或 N2、CO2反应或防止金属 Mg、Ti 被氧化。【点睛】本题考查了钛的冶炼方法及其应用的原理的知识。了解物质的性质的活泼性或惰性是正确应用的前提。将

37、浓度均为 0.01 mol/L 的 H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种 碘钟实验”。某小组同学在室温下对该碘钟实验”的原理进行探究。【资料】该碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应 A : H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应 B:.反应 B 的离子方程式是 _。对于总反应，I-的作用相当于 _为证明反应 A、B 的存在，进行实验I。a. 向酸化的 H2O2溶液中加入试剂 X 的水溶液，溶液变为蓝色。b. 再向得到的蓝色溶液中加入 Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。评

38、卷人得分、实验题本大题共2道小题题答内线订装在要不请29.第31页，总23页试齐廿 X 是_。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验n、实验川。（溶液浓度均为 0.01 mol/L ）试剂H2O2H2SO4Na2S2O3KI 溶液序号用量（mL）溶液溶液溶液（含淀粉）H2O答案第32页，总23页溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验n是30 min、实验川是 40 min。1实验川中，x、y、z 所对应的数值分别是 _。2对比实验n、实验川，可得出的实验结论是 _ 。为探究其他因素对该碘钟实验”的影响，进行实验W。实验过程中，溶液始终.无明显颜色变化。试结合该碘钟实验”总反应方程式及反应 A

39、与反应 B 速率的相对快慢关系，解释实验”未产生颜色变化 的原因：_。答案及解析：29.(1) l2+2S2O32-=2l-+S4O62-催化剂(2)淀粉、碘化钾(3)8 3、2其它条件不变，增大一1一氢离子浓度可以加快反应速率(4)由于 n(H2O2) : n(Na2S2O3) , v(A) v(B),所以未出现溶液变蓝的现象。【分析】(1) 用总反应方程式减去反应A 方程式，整理可得反应B 的方程式；物质在反应前后质量不变，化学性质不变，这样的物质为催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将 KI 氧化为I2,2遇淀粉溶液变为蓝色，12具有氧化性，会将 S2O32-氧化为 S4O62-, I2

40、被还原为 I-；(3) 采用控制变量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的体积不同，因此 Na2S2O3、KI 溶液必须与前一个实验相同，且溶液总体积与前一个实验相同；实验n54830实验川52xyzO线O订O装O内O试剂H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI 溶液 (含淀粉)H2O序号用量(mL)实验W44930(溶液浓度均为 0.01 mol/L )第33页，总23页变色时间越长，反应速率越慢；对比实验W、实验 II，可知溶液总体积相同，该变量是H2O2、Na2S2O3, H2O2减少，Na2S2O3增大，根据二者的物质的量的比分析判断。【详解】 碘钟总反应方程式为： H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H20,该反应分两步进行，反应A :H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,则反应 B 方程式为总反应方程式减去反应A 可得|2+2S2O32-=2I-+&。62-；通过上述