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1、人教版初三化学金属资源的利用和保护知识点在我们的生活中很多金属因为被腐蚀而浪费掉，所以要防止金属腐蚀才能减少浪费。今天的主要内容是金属资源的保护和利用知识点，希望对大家备考有帮助！知识点1、铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3 2、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2OH2CO32防止铁制品生锈的措

2、施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应及时除去。4而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用。意义：节约金属资源，减少环境污染课后练习1、常见的铁矿石主要有：赤铁矿主要成分是Fe2O3、磁铁矿主要成份Fe3O4、菱铁矿主要成分为FeCO3、黄铁矿主要成分是FeS2。请你从多角度分析这几种矿石哪些不合适用来炼铁?【答案】通过

3、化学式计算，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述黄铁矿及菱铁矿不合适用来炼铁。【评析】根据化学式的计算， Fe2O3 、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含铁的质量分数分别为70%、72.4%、48.3%、46.7%，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述黄铁矿及菱铁矿不合适用来炼铁。2、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?【答案】氧化铁的质量为：500t×70%=350t【评析】题目所的500t赤铁矿含有不参加化学反响的杂质，需先求出其中参加化学反响的氧化铁的质量。金属资源的保护和利用知识点的全部内容就是这些，不知道

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