福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

1、20*-20*学年度第一学期永泰一中期中考高中二年化学科试卷完卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H1C12O16Cu64S32Fe-56I卷（选择题，共50分）一、选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1 .对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A.断开化学键的过程会放出能量B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应中的能量变化就是热量的变化2 .下列有关中和热实验的说法正确的是（）A.用铜丝替代环形玻壬搅拌棒，测得H偏高B.强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C.强酸与强碱反应生成

2、1mol水的H都约为-57.3kJ?molD.测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度3 .工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件，从而达到降低能耗的目的。下列措施不能达到降低能耗的目的的是（）A.在M与H2合成氨工业中，使用催化剂B.电解熔融氧化铝制取铝，在氧化铝中加冰晶石C.陶瓷烧制时，用煤炭代替瓦斯（主要成分CH）作燃料D.接触法生产H2SO的过程中，在接触室中采用热交换器4 .在不同情况下测得A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A.v（D）=0.4mol?L-1?s-1B.v（C）=0.

3、5mol?L-1?s-1C.v（B）=0.6mol?L-1?s-1D.v（A）=2mol?L-1?min-15 .下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）。B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关。C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生。D.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电7曲原理，能有效保护作为阴极（正极）的金属不被腐蚀。6 .最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反状杳I状态II状态in表示匚。表示。/表示催化剂应过程的示意图如下:卜列说法不正确的是()A.CO O生成CO是放热反应。B.在该过程中，CO

4、分子中碳氧键没有断裂成C和0。C.在该过程中，0与CO中C结合形成共价键。D.状态I 一状态出表示 CO与Q反应的过程。7 .某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是(A.反应过程b有催化剂参与。B.该反应的烙变HXWYB.YZWXC.ZXYW11.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入的状态，符合题意的一组是()D.XZYWVV一定能使溶液恢复到电解前组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO氢氧化铜CCCNaOH水DAgFeAgNO氧化银非水电解质/高索物隔眼KQEI群俄CuSO浮液甲池乙他A(g)+B(g) ?C(g)+D(g) , 5min)12 .一种可

5、充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，Q与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法错误的是()A.放电时，多孔碳材料电极为正极B.放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2Q-x=2Li+(10.5x)。213 .可逆反应：2NO(g)=2NO(g)+Q(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO;单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolQ;混合气体的颜色不再改变的状态；2v(NQ)f=v(O2)逆；混合气体的平均相对分子

6、质量不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态A.B.C.D.14 .粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质.在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：GH5OH+3G4KOHk2KCO+5H2O接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4g。在此过程中,下列说法正确的是()C2H5。A,电子流向A-ACfBB.乙池硫酸铜溶液的浓度不变C.甲池氧气消耗2.24LD.甲池负极反应式为C2H5OH-12e+160H=2CO2+11HO15 .某温度下，将3molA和2molB充入2L密闭容器中，发生反应：后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1,下列选项正确的是(A.C平衡浓度为1.2mol/LB

7、,速率v(B尸0.08mol/(L?min)C.A的转化率为40%D.B的转化率为40%16 .下列说法正确的是()A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C.放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加17 .“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法错误的是()A.该装置是将化学能转变为电能B.每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子C.正极的电极反应：2CO+2e=C2O2D.利用该技术可才t捉大气中的CO18.一定条件下

8、，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：PH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物2+FeFe3QFezQFeQ卜列说法不正确的是()A.B.C.D. 在pHv4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀在pH8溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e =2H2O在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓19、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFQ, RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。卜图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.当有0.2 mol电子转移时,B.b极上发生的电极反应是:()a极产生3.2g

9、 O 22 H+ +2e - = H 2 TAY体丫C.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入D.d极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH20 .下列关于右图装置的说法正确的是A.若断开Ki关闭K2,X为石墨，Y是Fe, Z是海水,则该装置可用于保护Fe。B.若断开K关闭K2X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuS0液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。C.若断开K2关闭X是Mg Y是Fe,Z是溶有氧气的 NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH) 2沉淀生成。D.若断开 &关闭Ki, X是Sn, Y是Fe, Z是含有酚酗:的海水，则铁电极附近溶液变红色。21 .用惰性电极电解200mLK

10、Cl和CuSO的混合溶液，经过一段时间后两极分别得到11.2L(标准状况下)气体。原混合溶液中KCl的物质的量浓度不可能为()A.5mol/LB.4mol/LC.2.5mol/LD.1mol/L22 .反应C(s)+HO(g)-CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.使体积不变，增加H2O的量B.将容器的体积缩小一半C.使体积不变，充氮气使体系压强增大D.使压强不变，充氨气使容器体积增大23 . 一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示,A.B.C.反应进行到 反应进行到

11、反应进行到对该反应的推断合理的是(1s 时,v(A)=v (C)10s时，各物质的反应速率相等10s时，A的平均反应速率为 0.06 mol/(L - s)D.24 .在该反应的化学万程式为 6A+ 3B - 4C+ 2D0KI。、KHSO的酸性混合溶椒中加入少量KI和捉粉，不停地搅拌，有下A总出：8 10 t/sn/mol0180.6 0.4IO3+5I+6H+=3I2+3H2Q12+HSOf+HO=2I+SO2+3H+。当反应进行到15min时,溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是()A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是K

12、IB.时钟反应的快慢由反应决定C.上述两个反应中，反应速率较快的是D.“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关CHjCH,CH=CiL25. 已知乙苯制备苯乙烯的反应为：Fj/PeU)化学键C-HC-CC=CH-H键能/KJ/mol412348612436下列说法错误的是()：A.上述反应的H=+124KJ?molB,乙苯比苯乙烯稳定C.乙苯中不存在碳碳双键D.1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJn卷(非选择题，共50分)二、填空题(共4小题，共50分)26. (7分)“反向燃烧”可将二氧化碳变为燃料。回答下列问题:(已知甲烷的标准燃烧热AH=890kJ-m

13、ol1)。(1)科学家用氮化钱材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO和H2O合成CH。写出铜电极表面的电极反应式：；该总反应的热化学方程式为：，(2)利用CO与H2反应可制备CH。已知氢气的标准燃烧热AH=286kJmol1;H2O(g)=H2O(l),AH=44kJmol则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为;该反应能自发的条件是(填高温或低温)。27. (16分)焦炭是重要的工业原材料。|已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)|=2CO(g)平衡常数K1；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)平衡常数K2；CO(g)+H2O(g)H(g)+

14、CO2(g)平衡常数K则K、K1、&之间的关系是(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)AH,向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为400C、TC、400C)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n(NO)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(NO)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00n(NO)(丙容器)/mol1.000.800.650.530.45甲容器中，040min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(N

15、O)=;该反应的平衡常数表达式为;400C,该反应的平衡常数为；乙容器的反应温度T400c(填“”“60%0.3molL-1A28. （10分）（1） 2KMnO4+5H2GQ+3H2SO=2MnSO+K2SQ+10COT+8H2O（2分）（2）紫红色刚好褪去或混合溶液刚好褪色（或其他合理答案）（2分）（3）1,2;探究温度对反应速率的影响（每空1分，共3分）（4）0.01mol/（L-min）（2分）（5）温度；MnSO体（各1分）29.（共17分，除第（2）题、（5）第1问1分、第（8）题3分外，其他每空2分。）（1） 6Fe2+Cr2。2,14H+=6Fe3+2Cr3+7H2。（2分）（2） 2（或2V）（1分）（3）0.001mol-L1-min1（2分）（4）2H2O4e=02T+4H+（或40H4e=02T+2H2O）（2分）（5）Fe2e=Fe2+（2分）（6） Fe3+在阴极放电产生Fe2+,c（Fe2+）与Cr2。2-反应，提高Cr2。2-降解效率（或其他合理答案）（2分）（7） 14H+Cr2O2-+6e=2Cr3+7H2O（2分）（8） 13.3%（或13.1%13.4%或只列出计算式刀都给分）（3分）查阅文献发现，电解时阳极产生Fe2+,在阴极附近(如右图)，Cr2。2被Fe2+还原成C