人教版高二上册化学晶体的常识教学计划模板：第三单元

1、人教版高二上册化学晶体的常识教学方案模板：第三单元高二是高中三年的一个过渡年级，打好根底对于高中生来说是非常重要的，下文为大家推荐了高二上册化学晶体的常识教学方案模板，希望对大家有用。【教学目的】1、理解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的构造示意图。2、知道晶胞的概念，理解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。3、培养空间想象才能和进一步认识“物质构造觉得物质性质的客观规律。【教学重点】晶体、晶胞的概念。【教学难点】计算晶胞的化学式。【教学过程】导入走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷P4、黄色的硫黄、紫黑色的碘I2和高锰酸钾KMnO4、蓝

2、色的硫酸铜CuSO4?5H20、白色的碳酸钙等。放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体又称玻璃体。晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开场学习。板书 第三章 晶体的构造与性质第一节 晶体的常识投影常见的晶体或展示实物：考虑晶体规那么的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系?投影表3-1晶体与非晶体的本质差异自范性 微观构造晶体 有能自发呈现多面体外型 原子在三维空间里呈周期性的有序排列非晶体 没有不能自发呈

3、现多面体外型 原子排列相对无序讲解 晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。所谓自发过程，即自动发生的过程。不过，“自发过程的实现，仍需要一定的条件。例如，水能白发地从高处流向低处，但不翻开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规那么外形的块状物。板书1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。投影图3-1天然水晶球里的玛瑙和水晶。讲述最有趣的例子是天然的水晶球。水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。剖开水晶球，常见它的外层是

4、看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不同的是，玛瑙是熔融态Si02快速冷却形成的，而水晶那么是热液缓慢冷却形成的。讨论除以上水晶和玛瑙是熔融态冷却得到的，根据所学知识还有那些方法得到晶体?汇报并板书2、得到晶体一般有三条途径：1熔融态物质凝固;2气态物质冷却不经液态直接凝固凝华; 3溶质从溶液中析出。投影硫晶体、碘晶体、硫酸铜晶体的获得分组实验1 在一个小烧杯里参加少量碘，用一个外表皿盖在小烧杯上，并在外表皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。分组实验2用显微镜观察几种晶体构造：K2Cr2O7、KNO3、萘板书3、晶体的自范性是

5、晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。投影晶体二氧化硅与非晶体二氧化硅微粒排列情况：自学晶体特点自然段。提问什么是晶体的各向异性?板书4、晶体的特点外形和内部质点排列的高度有序性;各向异性;晶体的熔点较固定。讲述各向异性：像人们在观察大幅图案画时的视觉感受，对不同的图案画的感受当然是不同的，而对于同一幅图案画来说，由不同的方向审视时，也会产生不同的感受。所以，晶体的某些物理性质的各向异性同样反映了晶体内部质点排列的有序性，而且通过这些性质可以理解晶体的内部排列与构造的一些信息。而非晶体那么不具有物理性质各向异性的特点。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进展X射线衍射实验，

6、有兴趣的同学可以阅读相关的科学视野。分组讨论1、某同学在网站土找到一张玻璃的构造示意图如图35所示，这张图说明玻璃是不是晶体?为什么?2.根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列举出一些可能有效的方法鉴别假宝石吗?汇报1、不是，因为构成玻璃的微粒许多是孤立存在的，没有形成立体网状的构造。2、1玻璃无固定的熔点2形状、硬度等。投影蜂巢、铜晶体及铜晶胞模型：讲述 为了描绘晶体在微观空间里原子的排列，无须画出千千万万个原子，只需在晶体微观空间里取出一个根本单元即可。这种描绘晶体构造的根本单元叫做晶胞。可用蜂巢和蜂室的关系比喻晶体和晶胞的关系。板书二、晶胞1、晶胞：描

7、绘晶体构造的根本单元。讲解铜晶体的排列方式：整块晶体可以看作是数量宏大的晶胞“无隙并置而成;所谓“无隙，是指相邻晶胞之间没有任何间隙;所谓“并置，是指所有晶胞都是平行排列的，取向一样。设问铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个?讲解 我们在观察晶胞图时，千万不能忘记，晶胞只是晶体微观空间里的一个根本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全一样的。因此，晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用的，晶胞面上的原于是两个晶胞共用的。投影3-8学生探究晶胞占有原子的规律：学生汇报?板书2、晶胞中原子占有率：顶点：1

8、/8;边心：1/4;面心：1/2;体心：1。投影探究 图39依次是金属钠Na、金属锌Zn、碘12、金刚石C晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?汇报?副板书钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2;碘：8×1/8+6×1/2×2=8;金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。小结略。作业P67 1、2、3、4课堂练习1、如图是CsCl晶体的晶胞晶体中最小的重复单元晶体中2个最近的Cs+核间间隔 为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿佛加德罗常数，那么CsCl晶体的密度为单位：g/cm3A、8M/a3NA B、a3M/8NAC、M/a

9、3NA D、a3M/NA2、某离子晶体晶胞构造如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中间隔 最近的两个X与一个Y形成的夹角XYX的角度为：A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°283、右面图形是石墨晶体的层面构造图，试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的共价键数和碳原子数是分别：A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，24、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元晶胞的构造.请答复：1该化合物的化学式为_.2在该化合物晶体中，与某个钛离子间隔 最近且相等的其他钛离子共有_个.3设该化合物的摩尔质量为M，密度为 ，阿伏加德罗常数为 ，那么晶体中钙离子与钛离子之间的最短间隔 为_.参考答案：1、C 2、D 3、D 4、解此题的关键是：要将最小重复单元在空间无限延伸从而构成整个晶体.要有数形结合的意识与思维方式，有正确的空间想像，明确各个构造微粒如何对一个晶胞“做奉献，明确在空间该