学案24元素周期表

1、学案24元素周期表考纲要求了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。课前進萱愛回扣戳材夯实根底知识点一元素周期表中根底知识1. 形成1869年，由俄国化学家初步绘制完成。2. 编排原那么按递增的顺序从左到右排列，把 相同的元素排成一横行。(2) 把不同横行中 相等的元素，按 递增的顺序从上到下排成一纵行。3. 周期周期表中有 个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子称为。第一、二、三周期称为周期。;四、五、六周期称为 ;第七周期4. 族周期表有 个纵行，称为族，主族元素的族序数后标 ，副族元素的族序数后标.。第8、9、10三纵行称为忸族，第 18纵行称为0族。5. 相互关系原

2、子序数= 数=数=核夕卜数。【问题思考】1. (1)最外层电子数是2的元素都是第n A族吗？(2) 同周期第n A和第川A族元素的原子序数一定相差1吗?知识点二元素周期表的结构岡期(？个乃横第一周期 短周期第二周期第三周期 修(四周期 第五岡期 第六周期长間期2种元索_种元素肿元素)3仲元索 种元素 种元素V含圈舉:G种芫素 不完全岡期:第七周期(含两乗：J5肿 元索最务容纳神元索族(】6个(18 纵共咼拘成,:蓟讒f叮二完全由长周期构成,共_ 个 第糊擁第8氐】0共了个纵行I。戻第】8纵行【问题思考】2观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的顺序排列，第 3纵列是族，第15纵

3、行是 族，第9纵列是 族，V B族在第 纵列，川A族处于_纵列等。t右的顺序排列，第 3纵列是族，第15纵行是_族，第9纵列是 族，V B族在第 纵列，川A族处于 纵列等。3假设某离子最外层电子数与次外层电子数相同，那么它位于元素周期表的什么位置？4. 电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗?通称为过知识点三元素周期表中的特殊位置1 过渡元素：元素周期表中部从 族到族10个纵行共六十多种元素，渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。2镧系：元素周期表第 周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。3锕系：元素周期表第 周期

4、中，89号元素锕Ac到103号元素铹Lr共15种元素,它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。4 超铀元素：在锕系元素中92号元素铀U以后的各种元素，多数是人工进行应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。突破考点研析热点、元素周期表的结构1. 元素周期表结构记忆方法横行叫周期，周期只有七，四三分长短，第七不完全；表中十八竖，共有十六族；七主 零七副，三列是忸族；二三分主副，中间是过渡；镧锕各十五，均是川B族。2. 同主族元素原子序数确实定对于第I A、nA族元素，上、下周期的原子序数之差等于上一周期元素种类数；对于 川A族到0族元素，上、下周期的原子序数之差等于下一周期元素种类数。根据此

5、关系可以推测原子序数。3. 同周期元素的原子序数确定对于同周期元素，其原子序数必须根据该周期中元素的种类以及所在的位置而定，如第n A族元素的原子序数为 x,那么同周期第川A族元素的原子序数为 x+ 1、x+ 11或x+ 25。典例导悟1】I 下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期， 但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。T1i1 一ir ir_ - dll iiir-T- - T - T i11ii-it niil r1r -ir-Tf-Iiiiiii-1IT -riiHIi !： *-IT

6、IC"T"-TIF1L111 1 1ii|1 11i1iJ1L - 1 .X1I_ J _.L_ L1Il111 1*11IIi11k i1g i iiIiiIlIIiI11 :1hiiiiaI1IIiIIH>IVII>InV!iI1 111 1 111i4丨ii11iI1_i i _ l_1ii .i 'r-Tr i ii T1-"T ='(1F -rn1iiiiiIiiiIi_ j _ l _J_ _ 4 _._ J _ _ j._ A _ _-i_ _i _j _ L_iip i ii "i «ii厂iiiii

7、iii i a1i< 11H1J ；ri十尸 - t-F_ r,:. 1 1i|H| ii厂 7"" T '-T 十r ir1 1 1iii4 儿>11 1|i1*ii“ .J.一14叽亠 L彳11!- i £-I1Iiiii al jiii i ri jT 1 has1n .X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、丫既不同族，也不同周期。 X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请写出以下元素的元素符号：X，Y，

8、M。请写出以下反响的离子方程式：N单质与NaOH溶液反响： 。(3) Y与Z相比，非金属性较强的元素是 ，可以证明该结论的实验是 (用离子方程式表示)二、推断元素在周期表中的位置1 根据周期表结构与原子电子层结构的关系依据能量最低原理和各电子层最多容纳的电子数以及最外层、次外层和倒数第三层不能超过的电子数只能画出主族元素的原子结构示意图，其中，由电子层数=周期数，最外层电子数=主族元素的族序数=8-最低负价I两个等量关系，可以由原子结构推出该元素在周期 表中的位置。(1) 族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显1价卜C、Si。最高

9、正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是 S。(4) 除H夕卜，原子半径最小的元素是F。(5) 最高正价不等于族序数的兀素是O、F等。2 根据元素的存在、性质等(1) 存在方面 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数 最大的兀素是C o 空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 地壳中含量最多的金属元素是Al。(2 )性质方面 最活泼的非金属元素、气态氢化物最稳定的元素是Fo 最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是Cso 单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响又

10、能与强碱反响的短周期元素是Be、Al。 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反响的元素是N。 常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、So3对于原子序数比拟大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有气体的原子序数结合周期表的结构用差值来推测，具体过程是：记住各周期稀有气体的原子序数一从第一周期至 第七周期依次为 2、10、18、36、54、86、118,可利用元素的原子序数与最近稀有气体元 素原子序数的差值推断该元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数的原那么。例如 53号元素，由于36V 53 V 54,那么53号元素位于第五周期，54 53= 1 ,所以5

11、3号元素位于54号元素左侧第一格，即第四A族；再如88号元素，由于86V 88V 118, 那么88号元素位于第七周期，88 86= 2，所以88号元素位于86号元素右侧第二格，即下一周期的第n A族。典例导悟2 据报道，2021年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子 (28Ni)对数亿个 铅原子(82Pb)连续轰击数天后制得一种新原子 210X(暂用X表示),它属于一种新元素 一第110 号元素。这种新元素是有史以来制得的最重要的元素，存在时间不到千分之一秒。 经推知它属于过渡元素。以下关于该元素的表达中正确的选项是( )A .这种原子(2wX)的中子数为110B 这种元素肯定是金属元素C.

12、这种元素与铅属同一族D 这种元素为第六周期元素听课记录：高老集训题组一兀素周期表的结构1. 2021 苏，13A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是A 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B 一定条件下，元素 C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反响C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D .化合物AE与CE含有相同类型的化学键2. 2021全国理综I, 9以下各组给定原子序数的元

13、素，不能形成原子数之比为1 : 1稳定化合物的是A . 3 和 17B . 1 和 8C . 1 和 6D . 7 和 123. 2021四川理综，8以下说法正确的选项是A 原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表HA族B .主族元素X、Y能形成XY2型化合物，那么X与Y的原子序数之差可能为 2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4. 2021全国理综II , 9某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是A 它是副族元素B 它是第六周期元素C.它的原子核内有 63

14、个质子D .它的一种同位素的核内有89个中子题组二微粒半径的比拟5. 2021广东理综，10短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如下表所示。F列判断正确的选项是A .原子半径：丙v 丁 v戊C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊6. 2021北京理综，7W、X、Y、Z均为短周期元素,B .金属性：甲 >丙D .最外层电子数：甲 >乙W的最外层电子数与核外电子甲乙丙丁戊总数之比为7 : 17; X与W同主族；Y的原子序数是 W和X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反响为黄色。以下判断正确的选项是A .金属性：Y>ZB .氢化物的沸点：X>WC.离子的复原性：

15、X>WD .原子及离子半径：Z>Y>X考点集训题组一元素周期表的结构1 在元素周期表中，所含元素种类最多的族是(A .忸族B.I A族C. 0族D .川B族)D.第忸族2. 由长周期元素和短周期元素共同组成的族是(A . 0族B.副族C .主族3. (2021青岛模拟)以下各表为周期表的一局部(表中为原子序数)，其中正确的选项是()A.210111819B.2341119C.611121324D.671431324. 元素周期表中前 7周期完全排满时的元素数目如下表:周期数1234567兀素数目:28818183232(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了1

16、4种元素，其原因是(2) 元素周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。(3) 请分析周期数与元素数目的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为( )A. 18B. 32C. 50D . 64(4) 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期HA族的元素。以下关于镭的性质描述中不正确的选项是()A .在化合物中呈+2价B. 氢氧化物呈两性C. 单质能使水分解，放出氢气D .碳酸盐难溶于水5. 以下图是元素周期表的另一种画法一塔式周期表，在上面标有局部族序数及局部元素,请答复以下问题：(1) 请在图上把V A族涂黑。(2) 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最

17、外层电子数是其内层电子总数的 3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的 阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试答复： 写出B、C元素的名称： 、;在塔式周期表相应位置标出D元素的元素符号。 写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式 。 写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反响的离子方程式：(3) 在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8 8、18、18,那么未列出的第 6行所包含的元素为种。6下表为元素周期表的一局部，请参照元素在表中的位置，用化学用语答复下 列问题：、族 周处、I A01haIflAIVAVAMaVHa23(1) 、的

18、原子半径由大到小的顺序是 (2) 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其 中一种化合物的电子式： 。(4) 由表中两种元素的原子按1 : 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)。a. MnO2b. FeChc. Na2SO3d KMnO 4题组二元素周期表的应用7. (2021烟台调研)2021年7月28日莫斯科电：27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳 国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表中第117号新元素。以下有关 117号元素表达正确的选项是(

19、)A .该合成过程是化学变化B .该元素位于第七周期四 A族C.该元素是非金属元素D .该元素性质较活泼&我国科研人员在兰州合成了镁元素的一种同位素镁239,并测知其原子核内有 148个中子。现有A元素的一种同位素，比镁 239的原子核内少54个质子和100个中子，那么A 元素在周期表中的位置是()A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第五周期第IA族D.第二周期第nA族9原子序数为x的元素位于周期表中的第nA族，那么原子序数为x+1的元素不可能处在A .川A族B I A族C.镧系元素D .川B族10. 2021黄冈模拟短周期元素 A、B、C在周期表中的位置如右图所示。 B、C

20、两元素所在族数之和是 A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是 A元素的4倍， 那么 A、B、C 是ABCA . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P11. A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。假设 A在n A族，其质量数为 X,那么B的质子数为Y。假设A在W A族，其质 子数为m,那么B的质量数为n,那么Y和n的值是A X+ 18和 2m+ 18B.X+ 8 和 2m+ 1822XxC.2 + 8 和 2m + 36D. + 18 和 2m+ 36题组三实验探究12. 某同学为验证元素周期表中元素性质的

21、递变规律，设计了如下系列实验。I .1将钠、钾、镁、铝各 1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反响最剧烈， 与盐酸反响的速率最慢； 与盐酸反响产生的 气体最多。2向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明 Cl的非金属性比 S强，反响的离 子方程式为On 利用以下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。3仪器B的名称为假设要证明非金属性： Cl>I，贝U A中加浓盐酸，B中加KMnO4KMnO 4与浓盐酸常温 下反响生成氯气，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。假设要证

22、明非金属性：C>Si，那么在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥溶液除去。发性，应用答案【课前准备区】知识点一1. 门捷列夫2. 1原子序数电子层数 最外层电子数电子层数3. 7层数短周期长周期不完全4. 18 A B5. 质子核电荷电子知识点二8 8 18 32 32 短周期和长周期7 7知识点三1. 川 b n B2. 六3. 七4. 核问题思考1. (1)不是，如0族的He,副族中很多元素最外层电子数也是2。(2)不一定，第二、三周期中相差1;第四、五周期中相差11(加副族和第忸族的10个纵行)；第六周期相差

23、25(因为有镧系)。2. 川 B V A 忸 5133. 假设为阴离子，那么它位于第三周期，假设为阳离子，那么它位于第四周期。4. 不一定，假设电性相同，那么位于同一周期，假设电性相反，那么阳离子位于阴离子的下一 周期。【课堂活动区】典例导悟1.1 .n .(1)0 Cl h(2) Si + 2OH 一 + H2O=SiO2+ 2H T(3) CI(或氯)Cl2+ S2 =2CI + S J解析 根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在 第三周期，那么 M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6,设最高化合价为a,那么最低负化合价为 a 8,那么有a+ (

24、a- 8) = 6? a= 7,那么Y为Cl元素；N为第三周期 半径最大的非金属，那么 N为Si。2. B A项，该原子的中子数为 269 110= 159,故A错；由该元素的原子序数为 110, 可根据推断元素在周期表中位置的方法，推知它位于第七周期第 忸族，属于副族元素，故它肯定是金属元素，C、D错，答案选B。【课后练习区】咼考集训1. BC D为Al元素，符合B原子条件的为 C、S,由于B的原子序数比 D小，那么B 为碳元素，C只能为钠元素，由此确定 A为H、E为Cl。A、B组成的化合物为烃，假设烃中含C原子数多那么常温下烃为液态或固态； NaOH + AI(OH) 3=NaAIO2+

25、2出0, B正确；Na、 Al的复原性强，其单质制备只能用电解法， Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法； HCI 含共价键，NaCI含离子键，D错误。2. D A中两元素为Li和CI，可以形成LiCI ； B中两元素为H和O,可以形成化合 物H2O2； C中两元素为C和H，可以形成化合物 C2H2 ；而D中两元素为N和Mg,它们不 可能形成原子个数比为 1 : 1的稳定化合物。3. B He的最外层(也是最内层)电子数为2,但它处于周期表中的 0族；主族元素形 成的XY2型化合物中有 CO2、SiO2、NO2、SO2、MgCl 2等；在HF分子间能形成氢键，使 得HF的熔沸点高于 HCI

26、 ； CO2和SiO2是同主族元素形成的氧化物，但是 CO2是分子晶体， SiO2却是原子晶体。因此只有 B项正确。4. D 同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的 质量数，故D错误。5. C 此题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊，A选项错误；同主族元素的金属性至上而下依次增强，即丙甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。6. B 根据题设条件推知 W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A

27、 , Al、Na同周 期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于 Al ;选项B , HF分子间存在氢键，其沸 点高于HCI ;选项C, CL的复原性大于 F-;选项D, F-的半径大于 Na +、Al3 +。考点集训1. D 2.C3.D4. (1)第六、七周期在第川B族出现了镧系、锕系(2)川 B IV A (3)C(4)B解析元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。(1) 第六、七周期中由于在 川B族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多。 也因为如此，第 川B族所含元素最多。(2) 有机物的种类远远多于无机物

28、，而有机物中含有碳元素，可知V A族元素形成的化合物最多。(3)根据表可通过分析数据归纳出规律:周期表1234567兀素种28818183232数(最多)2 X 12 X 222 X 222 X 322 X 322X 422X 42可见规律是2n2(n= 1,2,3, )，由此可预测第八周期元素应为2 X 52,故答案为50。(4) 在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质能与水 反响放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。5. (1)(2)氧硫 D元素Na见上图N或 Nft1 : 0： 0；产 H* + OH =出0I： I*VI>11(3) 32解