上学期高三化学期中试题

1、.上学期高三化学期中试题可能用到的数据：H-1 S-32 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 Mn -55一.选择题每题2分，共48分，每题只有一个正确选项1、科学家早在2019年就在英国?自然?杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便可以钳起分子或原子并对它们随意组合。以下分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有一样数量级的是 A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体2、不能用来区别氯化钠溶液和淀粉溶液的方法是 A 加碘酒 B 利用焰色反响 C 应用丁达尔效应 D 测溶液的PH3、阴离子RX-，质量数为A，核外电子数为n，那么m g该离

2、子所含中子数为 A、A-n+xNA B、 C、A-n-x D、4、以下必须参加氧化剂才能实现的是 A、Fe3+ Fe2+ - B、SO2 SO42-C、H2O2 O2 D、SO2 SO32-5、实验室保存以下试剂方法错误的选项是： A、液溴可用适量水封存B、氢氧化钠溶液必须保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C、少量的钠保存在煤油中D、氯水须保存在棕色试剂瓶中,并贮放在阴暗处6、以下物质在水溶液中的电离方程式书写正确的选项是 A、H2CO3 2H+CO32- B、NaHCO3=Na+H+CO32-C、 BaSO4=Ba2+ +SO42- D、NH3.H2O=NH4+OH-7、 以NA表示阿佛加德罗常数，

3、以下说法中正确的选项是 A、5.6g铁与足量的氯气充分反响失去的电子数为0.2NAB、7.8gNa2O2溶于足量的水中转移电子数为 0.1NAC、16g O2和O3的混和气体中含有的氧原子数为2NAD、标准状况下11.2L 2H218O中含中子数为6NA8、用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL，以下仪器必须使用的是： 100mL量筒;10mL量筒;50mL烧杯;托盘天平;250mL容量瓶;胶头滴管;玻璃棒;100mL容量瓶 A B C D 9.以下物质的分类正确的选项是 单质 氧化物 酸 碱 盐A HD 水 硫酸 烧碱 胆矾B 水银 NO2 HCl

4、纯碱 FeSO4C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3H2O 食盐D H2 Fe3O4 HNO3 生石灰 小苏打10、比较一样质量的H216O 、D218O，有关说法正确的选项是 A、质子数比为9：11 B、中子数比为11：9C、分别与足量的钠反响生成氢气在同条件下体积比为11：9D、分别与足量的钠反响生成氢气质量比为11：911、钠比水轻钠的熔点比较低钠与水反响时放热钠与水反响后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述四点性质中的 A、 B、 C、 D、全部12.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁

5、的食盐水： 参加稍过量的Na2CO3溶液; 参加稍过量的NaOH溶液; 参加稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤，以下操作顺序错误的选项是 A. B. C. D.13、以下离子方程式中，正确的选项是 A、澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B、石灰石与稀盐酸反响：CO32-+2H+=H2O+CO2C、碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2D、碳酸氢钙溶液中参加过量NaOH溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O14.根据以下反响：FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2

6、SO43FeCl2+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + FeNO33判断有关物质复原性由强到弱的顺序是 A.H2SO3 Fe2+ NO B. I- F e2+ H2SO3 NOC.Fe2+ H2SO3 NO D.NO Fe2+ H2SO3 I-15、从化学原理和经济利益角度分析以下从海水中提取镁的方法最可行的是 A、海水 MgOH2 MgB、海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 MgC、海水 MgOH2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 MgD、海水 MgOH2 MgO Mg16、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：通入适量的Cl2将海带焙烧成灰后加水溶解加CCl4振荡

7、用分液漏斗分液过滤蒸馏,那么正确的操作顺序是 A、 B、 C、 D、17、以下各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是 A、NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液B、CuO、Fe、MnO2、活性炭四种黑色粉末C、NH4Cl、NH42SO4、Na2SO4、NaCl四种无色溶液D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四种无色溶液18、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，那么以下两种微粒之间 的关系说法错误的选项是 A、它们可能是不同的原子 B、可能是不同分子C、可能是不同的离子 D、可能是一种分子和一种离子19、现有混有少量氯化钾的硝酸酸钾粉末，选择以下实验步骤设

8、计实验方案提纯硝酸钾常温下溶于水 过滤 趁热过滤 蒸发结晶 蒸发浓缩 降温结晶 A、 B、 C、D、20、将0.2molMnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后充分加热，反响完全后向留下的溶液中参加足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为不考虑盐酸的挥发 A、等于0.3mol B、小于0.3mol C、大于0.3mol，小于0.6mol D、等于0.6mol21、氯化碘ICl的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反响的最初生成物是A、HI和HClO B、 HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HCl和HI22、2H2O2=2H2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2Hg

9、O=2Hg+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现要制备等量的O2，那么转移的电子数之比为 A、1：1 ：1：1 B、1：2：2：1 C、2：1：1：2 D、1：2：1：223、在参加酚酞变红色的无色溶液中，以下各组离子可以大量共存的是 A、NH4+、Na+、Cl-、SO42- B、MnO4-、K+、NO3-、SO42-C、Ag+、NO3-、I-、H+ D、ClO-、Na+、NO3-、K+24、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢参加0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积标准状况与所加HCl溶液的体积

10、之间关系如下图，以下有关说法不正确的选项是A.、A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为1：1B、A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为1：1C、原NaOH 溶液物质的量浓度为0.075mol/LD、通入CO2气体在标况下的体积为56mL二.填空题25、4分按要求写出以下方程式镁条在二氧化碳中燃烧写化学方程式漂白粉溶液中通入少量CO2写离子方程式26、6分以下物质：固体烧碱 HCl气体 SO3 CCl4石墨 浓硫酸液态醋酸 碳酸钙 熔融KCl中，填编号，下同属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是27、8分有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有以下离子中的一种或几种：N

11、H4+、K+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-、MnO4-，取该溶液进展如下实验：1用PH试纸检验，说明溶液呈强酸性。2取部分原溶液，参加数滴新制的氯水和适量CCl4,充分振荡后静置,CCl4层呈紫红色。3另取部分原溶液,逐滴参加NaOH溶液至过量,溶液中无沉淀生成。4取部分3所得碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。5将3得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝.根据以上实验推测:1在溶液中肯定存在的离子是 不存在 可能存在的是2上述第2步反响的离子方程式28.10分以下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中1C、D、E、F都为单

12、质，其余为化合物2C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体3A、I 两种化合物的焰色反响分别为紫色和黄色4反响 的一些生成物已经略去，有些反响的条件未列出,它们存在如下转化关系。1写出有关物质的化学式：A F 。2指出MnO2在相关反响中的作用：反响 中是 剂， 中是 剂。3写出反响化学方程式 _ B在反响中显示 性和 性4写出反响的离子方程式_三、实验题29、6分右图是试验某常见气体X化学性质的实验装置，图中B为开关。假设先翻开B，在A处通入气体X，那么C中枯燥的红布条不褪色;假设关闭B时，那么C处枯燥的红色布条褪色。答复以下问题:1气体X为2D瓶中盛有的溶液可能是A 浓H2SO4

13、B 饱和NaCl溶液C 水 D 浓NaBr溶液3关闭B时，C处红色布条褪色的原因是结合必要的化学方程式解释30.12分 小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进展探究。三位同学都作出以下的猜测：. 可能是NaOH; 可能是Na2CO3; 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。做出猜测的根据是_ _用化学方程式表示.为了验证猜测，他们分别做了下面的实验。1小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，可肯定猜测_填序号是错误的。2小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜测是正确的。小红却

14、认为小军的所得结论不确切，因为3为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：沉淀B的化学式为_。在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_;在操作2中，除要用到铁架台带铁圈、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _ 。小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是 _ _。.小刚对小红的实验作了正确的改进后进展了实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜测是正确的。小刚改进的方法是_四、计算题：31、6分将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反响，搜集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少?东阳中学2019年下学期期中考试高一化学答案一、选择题共48分二、填空题共28分25、12 Mg+CO2=2MgO+C 2Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO326、 、 、 27、1 I-、Ba2+、NH4+ 、 Fe3+、MnO4-、CO32-、SO42-、 K+、Cl-2 2I-+Cl2=I2+2Cl-28、1 KClO3 、 Na 2 催化剂 、 氧化剂3 MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2+2H2O ; 复原性 ; 酸性4 2Cl-+2H2O=