中大附中高二化学期中试题

1、.中大附中高二化学期中试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ca 40第一卷 选择题 52 分一、单项选择题每题3分，每题只有一个选项符合题意，12小题共36分。1.以下热化学方程式中H代表燃烧热的是25°，101kPa：A. CH4 g + 3/2O2 g = 2H2O l + CO g H1B. S s + 3/2O2 g = SO3 s H2C. C6H12O6 s + 6O2 g = 6CO2 g + 6H2O l H3D. 2CO g + O2 g = 2CO2 g H42.以下说法正确的选

2、项是A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B.热化学方程式中，如 果没有注明温度和压强，那么表示在标准状况下测得的数据。C.书写热化学方程式时，不仅要写明反响热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D.但凡化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响。3.299 K时，合成氨反响 N2 g + 3H2 g 2NH3 g H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进展反响，测得反响放出的热量为忽略能量损失A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 k

3、J D. 不能确定4以下操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.用托盘天平称10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量C.配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶读数，所配溶液的浓度D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度5.以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反响 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A. B. C. D.6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进展合成氨反响。根据在一样时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A.v

4、H2=0.1 molL-1min-1 B.vN2=0.2 molL-1min- 1C.vNH3=0.15 molL-1min-1 D.vH2=0.3 molL-1min-17.反响：3A + 4B C + 2D 其反响速率可以分别用vA、vB、vC 、vD mol/Lmin表示，那么正确的关系是 。A.vA=1/3 vC B.vB=4/3 vA C.vC=4 vB D.vD=1/2 vC8. 反响CO + H2Og CO2 + H2在800时到达平衡,分别改变以下条件,K发生改变的是A.将压强 减小至原来的一半 B.将反响温度升高至1000C.及时把CO2别离掉 D.增大水蒸气的浓度9. 以下

5、图中a曲线表示一定条件下的可逆反响 X g + Y g 2Z g + Ws，正反响放热的反响过程。假设使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A.增大压强 B.增大X的浓度C.升高温度 D.参加W10.可逆反响2HIg H2g+I2g在密闭容器中进展，以下能说明该反响已到达平衡状态的是A.容器内压强不随时间变化而变化B.混合气体总分子数不随时间变化而变化C.混合气体的颜色不再改变D.cH2与cI2保持相等11.1 000 K时反响Cs+2H2g CH4g的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL-1、CH4 0.2 molL-1时，上述反响A.正向挪动 B.逆

6、向挪动C.到达平衡 D.不一定12.以下关于自发过程的表达中，正确的选项是A.只有不需要任何条件就可以自动进展的过程才是自发过程B.需要加热才可以进展的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反响的正、逆反响在不同条件下都有自发进展的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程二、双项选择题每题4分，每题有两个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共16分。13.以下表达中，不能用平衡挪动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.通常在F eSO4溶液中放入少许铁粉，防止其被氧化C.参加催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Nal+KCll NaCll+Kg选取适宜的温度，使K成蒸

7、汽从反响混合物中别离出来14.以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是A.稀溶液中，H+aq+OH-aq=H2Ol H=-57.3 kJmol-1，稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJB.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反响生成NH3g，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2g+3H2g 2NH3g H=-38.6 kJmol-1C.氯化镁溶液与氨水反响：Mg2+2OH-=MgOH2D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O15. 单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单

8、质。： S单斜，s+O 2g = SO2g H1=-297.16 kJmol-1 S正交，s+O2g = SO2g H2=-296.83 kJmol-1 S单斜，s = S正交，s H3以下说法正确的选项是A.H3=0.33 kJmol-1 B.正交硫比单斜硫稳定C.单斜硫比正交硫稳定D.1mol S单斜，s和1mol O2g的总能量低于1mol SO2g的能量16.某温度下，H2g+CO2g H2Og+COg的平衡常数K=94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2g和CO2g，其起始浓度如下表所示。起始浓度 甲 乙 丙cH2/molL-1 0.010 0.020 0.020cCO

9、2/molL-1 0.010 0.010 0.020以下判断不正确的选项是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中cCO2是乙中的2倍，是0.012 molL-1D.反响开场时，甲中的反响速率最慢，乙中的反响速率最快中大附中上学期期中考试_高二化学 科 答题卷以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域内作答。第二卷 非选择题48分17. 15分能源是人类生存和开展的重要支柱。研究化学反响过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。以下热化学方程式：2H2g+O2g=2H2Ol H1=-570 kJmol-1

10、;H2g+1/2O2g=H2Og H2=-242 kJmol-1; Cs+1/2O2g=COg H3=-110.5 k Jmol-1;Cs+O2g=CO2g H4=-393.5 kJmol-1;CO2g+2H2Og= =2CH4g+2O2g H5=+890 kJmol-1答复以下问题：1上述反响中属于吸热反响的是_。2H2的燃烧热为_。3盖斯定律在消费和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。Cs+H2Og=H2g+COg H6=a kJmol-1;那么a=_;该反响的熵S_0 选填“、“=或“。4Cs+CO2g =2COg H7=_。18.15分在一

11、定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中容积不变，发生如下反响：3Ag+Bg xCg+2Dg，H0,到2 min末反响到达平衡状态温度不变，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 molL-1，请填写以下空白：1x的值等于_。2该反响的化学平衡常数K=_，升高温度时K值将_选填“增大、“减小或“不变。3A物质的转化率为_。4假设维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D，欲使到达新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡一样，那么至少应再充入B的物质的量为_ mol。19.18分在2 L密闭容器中，800时反响2NOg+O2g 2NO2g体系中，nNO随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5nNO/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.0071写出该反响的平衡常数表达式：K=_，：K300K350，该反响是_反响填“放热或“吸热。2上图中表