仁爱版初中化学九年级上册专题5《化学变化及其表示》测试题（解析版）

1、.专题5?化学变化及其表示?测试题一、单项选择题每题只有一个正确答案1某化学反响的微观示意图如下图。以下判断不正确的是 A该反响中元素的化合价均发生了改变B生成物乙是单质C该化学反响中甲、丙、乙的分子个数比为213D根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子2以下变化中，属于化学变化的是 A 镁条燃烧 B 冰雪融化 C 香水挥发 D 干冰升华3“丹砂烧之成水银中的“丹砂指的是硫化汞。该反响的微观示意图如下，有关说法正确的选项是 A “代表非金属单质汞 B 此反响遵循质量守恒定律C 反响前后原子的种类发生改变 D 反响前后各元素的化合价都不变4化学是以实验为根底的学科，当您走进化学实验室

2、时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是A N2 B NO C NO2 D NH35修建“厦蓉高速公路是我市“十二五期间的重大建立工程，在公路的土石方爆破中，要用到黑火药。黑火药爆炸的反响是：S + 2KNO3 + 3C = K2S + X+ 3CO2，其中X的化学式为 AN2 BNO2 CNO DN2O6关于水的组成的认识，正确的选项是A 水由氢、氧两种元素组成 B 水由2个氢原子和1个氧原子构成C 水由氢气和氧气组成 D 一个水分子含有18个电子7常用氧炔焰焊接或切割金属，反响的化学方程式为2C2H2 +5O22H2

3、O + 4X , 那么X的化学式是 ACH4 BCO2 CCO DCH2O8红茶由于香叶醇 C10H18O的含量高于普通茶叶的几十倍，因此具有独特的玫瑰花香。以下关于香叶醇的说法错误的选项是 A 由C、H、O三种元素组成 B 闻到玫瑰花香说明分子在不断运动C 属于化合物 D 组成元素中，氢元素的质量分数最大9如图是某化学反响的微观模型示意图，据此分析错误的选项是 A分子的种类发生变化B示意图中的各物质均由两种元素组成的C反响前后原子数目没有变化D反响的本质是原子的重新组合过程10葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，常作为营养补充剂，为人体提供能量，其化学式为C6H1206，以下有关葡

4、萄糖的说法正确的选项是 A 葡葡糖属于氧化物B 葡萄糖中氢元素的质量分数最小C 葡萄糖由碳原子、氢分子和氧分子构成D 葡萄糖中氢、氧两种元素的质量比为12:611甲烷CH4在一定量的氧气中燃烧，测得反响前后各物质的质量如下表所示：物质甲烷氧气水二氧化碳X反响前质量/g3.211.2000反响后质量/g007.24.4a以下判断正确的选项是 A表中a的值为2.6 BX一定含有氧元素CX可能含有氢元素 DX一定是该反响的催化剂12向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再参加一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反响，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含

5、有氯元素的质量为21.3g不考虑过程中物质质量的损失，计算原固体混合物中NaCl的质量为A 5.85g B 11.7g C 14.2g D 23.4g二、填空题13物质的构造决定物质的性质，物质的性质决定物质的用处，请答复以下问题：1二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大，原因是 。2洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，原理是 。3从微观角度分析，碱溶液具有相似化学性质，原因是 。4过氧化钠Na2O2与二氧化碳能反响生成碳酸氢钠和氧气，可作呼吸面具中氧气的来源，有关反响的化学方程式 。14葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，化学式是C6H12O6。葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化成二氧

6、化碳和水，并释放出热量。试答复：1每个葡萄糖分子共有_个原子。 2葡萄糖的相对分子质量为_。3葡萄糖中各元素的质量比mC：mH：mO_。15A是铜锈，主要成分是Cu2OH2CO3，物质转化关系如下图其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，电源负极产生I，正极产生H根据推断答复以下问题：1铜生锈与空气中氧气、水和 填化学式有关2写出F和I的化学式：F： ；I： ；3在反响中属于化合反响的是 填序号4在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反响的化学方程式是 5反响的化学方程式 16某化学课外小组同学，用如下图实验验证质量守恒定律。1某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯

7、放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。烧杯内反响的实验现象为 最后天平的指针填序号 a偏左 b偏右 c不偏转 d无法预测。2乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针 a偏左 b偏右 c不偏转 d无法预测，该反响 填符合或不符合质量守恒定律。假设将本实验中的烧杯交换成带有气球的锥形瓶，如下图其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，仍不平衡的原因 。可见，在验证质量守恒定律时，假设利用有气体参加或有气体生成的化学反响来设计实验

8、，在装置设计方面应做到 。17请用化学用语答复生活中的以下问题。1新颖的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是_。2工业盐因含亚硝酸钠 NaNO2 而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价_。3某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液初中化学常用试剂的试剂瓶 如以下图，你猎想这种试剂可能是_溶液。三、计算题18某同学称量一定质量的木炭粉与氧化铜混合高温加热至不再反响后，称取5g剩余固体于烧杯中，向烧杯中参加稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与参加稀硫酸质量的关系如以下图所示。1剩余固体的组成为_；2参加的稀硫酸中溶质的质量分数为_。19有一赤铁矿样

9、品主要成分为Fe2O3，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进展了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品杂质不溶于水和酸，不断参加稀盐酸到固体的质量不再减少，参加稀盐酸的量如下图。求：1赤铁矿中氧化铁的质量分数是_。2计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_。四、实验题20下面是实验室制取和搜集气体的装置，请按要求作答：1用B装置制取气体并能随时停顿反响，上部与下部对接应选_填“b、“c2从装置AD中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法搜集，应选用图中的_填字母，现要制取32g 氧气，需要高锰酸钾的质量为_，实验室制取并搜集CO2应选用图中的_填字母3用装置E排空气搜集H2，气体应从导管

10、的_填“d、“e端进入；假设制取的O2用F装置排水搜集，气体应从导管的_填“f、“g端进入4如图2为制取H2并复原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于如图装置_填字母；检查此装置气密性的详细操作是_，假设现象为_，那么气密性良好21在“课内比教学活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进展了如下探究。【活动与探究一】如图是实验室制汽水配方。为了检验汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案：小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液_。小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水_，该反响的化学方程式是_。以上两个方案

11、中，我认为_填“小燕或“小苗的方案是正确的。【活动与探究二】有一包粉末可能含有铁和氧化铜中的一种或两种，小艺进展如下探究。实验步骤实验现象实验结论取少量粉末于试管中，参加过量稀硫酸观察到的现象有_填序号有气泡产生；溶液颜色有明显变化；反响完毕后试管中仍有少量固体粉末中只含有铁写出上述反响的化学方程式_。#:第 5 页参考答案1D【解析】试题分析：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；由图可知，反响前AB为化合物，反响后AB以单质存在，该反响中元素的化合价均发生了改变；所以据质量守恒定律可知，化学反响前后原子的种类、个数不变。所以生成物乙的一个分子由两个A原子构成，所以乙为同种

12、元素组成的单质。该化学反响中甲、丙、乙的分子个数比为213；考点：化学反响的微观过程2A【解析】A、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化；B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。应选A。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。3B【解析】根据微观示意图可知，此反响的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2；A、单质汞属于金属，故A错误；B、任何化学反响都

13、遵循质量守恒定律，故B正确；C、反响前后原子的种类、数目、质量都不改变，故C错误；D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2，三种元素的化合价都发生了改变，故D错误。应选B。4D【解析】【详解】根据元素守恒，硝酸银中不含有氢元素，故产物中不应该含有氢元素，应选择D项。5A【解析】试题分析：化学反响遵守质量守恒定律，即反响前后原子种类与数目不变。由此1个X分子中含有2个N原子，那么其化学式为N2。考点：质量守恒定律6A【解析】A、水的化学式为H2O，水是由H、O两种元素组成的，正确；B、从微观上分析，水是由水分子构成的，两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，错误；C、水是一种物质，不能由氢气、

14、氧气两种物质组成，错误；D、一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，一个氢原子中有一个电子，一个氧原子中有8个电子，共有10个电子，错误。应选A。7B【解析】试题分析：根据质量守恒定律反响前后原子的种类和数量不变，反响前有4个碳原子、4个氢原子、10个氧原子；反响后出现了4个氢原子和2个氧原子，故4分子X中4个碳原子和8个氧原子，所以答案选择B考点：质量守恒定律的应用8D【解析】A、由香叶醇的化学式为C10H18O，那么该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，那么说法正确；B、因能闻到玫瑰花香，那么说明分子是不断运动的，那么说法正确；C、由香叶醇的化学式为C10H18O，该物质属于化合物，那么说法正

15、确；D、因在同种物质中相对分子质量一定，12×101×1816，那么碳元素的质量分数最大，那么说法错误。应选D。9B【解析】A化学反响前后分子的种类一定会发生变化，故A答案的分析是正确的B示意图中：是一种化合物和一种单质反响，故B答案的分析是错误的C、D化学反响的本质是原子的重新组合过程，在这个过程中原子的数目是不变的，故C，D答案的分析是对的应选B【点评】该题不仅考察了学生对化学知识的掌握情况，还考察了学生观察理解微观模型示意图的才能从多方面考察了学生的综合才能10B【解析】A、氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素。葡葡糖由C、H、O三种元素组成，错误；B、葡萄糖中C、

16、H、O三种元素的质量比为12×6：1×12：16×6=6:1:8，故葡萄糖中氢元素的质量分数最小，正确；C、葡萄糖由葡萄糖分子构成，错误；D、由B知，葡萄糖中氢、氧两种元素的质量比为1:8，错误。应选B。点睛：掌握化学式的意义是解答关键。11B【解析】试题分析：根据表格信息看：甲烷和氧气属于反响物，且分别反响掉3.2克和11.2克，水和二氧化碳属于生成物，且分别生成的质量为7.2克和4.4克，根据质量守恒定律知道X是生成物，且生成的质量为=11.2克+3.2克-7.2克-4.4克=2.8克；甲烷中氢元素的质量=3.2克*4/16*100%=0.8克，水中氢元素的质

17、量=7.2克*2/18*100%=0.8克，所以X中不能含有氢元素。应选B。考点：质量守恒定律 元素的质量12D【解析】【详解】根据化学反响：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系比为233：117，因为得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的质量为11.7g，再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数可得，生成的NaCl中Cl的质量=11.7g×35.558.5×100%=7.1g，那么原固体中NaCl含有的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固体混合物中NaCl的质量=14.2g÷35.558.5&

18、#215;100%=23.4g，应选D。131分子构成不同2洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污3在溶液中都会电离出氢氧根离子42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】试题分析：1二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大；2洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污，所以洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污；3在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子是化合物是碱；4二氧化碳和过氧化钠反响生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。考点：碱的化学性质；乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式14 24 180 6

19、：1：8【解析】1葡萄糖的化学式为C6H12O6，每个葡萄糖分子共有原子：6+12+6=24；2葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180；3葡萄糖中C、H、O元素的质量比=12×6：1×12：16×6=6：1：8。151CO2 2CO 、H2 2KClO32KCl+3O2 5 Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2【解析】试题分析：铜生锈与空气中氧气、水和CO2，在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，推断为H为氧气。考点：化学方程式的书写 氧气的制取161铁钉的外表逐渐出现红色的固体物质，溶液逐渐由蓝色变

20、为浅绿色 C2b；符合 反响产生二氧化碳，是气球膨胀，使装置收到一定的浮力；密闭容器内进展，体积不能变化。【解析】试题分析：铁和硫酸铜溶液的反响现象是有红色物质出现，溶液的颜色也会发生改变，因为质量守恒的原因所以天平是平衡的，但是B装置不是一个密闭的容器，产生的气体会逸出到大气中，所以出现了天平的偏转；反响产生二氧化碳，是气球膨胀，使装置收到一定的浮力；密闭容器内进展，体积不能变化考点：探究质量守恒定律17 Fe2+ NaN+3O2 Na2CO3或Na2SO4【解析】1 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。假

21、设表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字；2 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；3由存在的化学式部分可知酸根的化合价是-2价，化合价为-2价的酸根有硫酸根和碳酸根，据此解答。1 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Fe元素在化合物中的化合价为有+2、+3价，高价态的+3价形成的离子叫铁离子，低价态的+2价形成的离子叫做亚铁离子，故亚铁离子的符号是Fe2+；2 亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，故氮元素的化

22、合价为+3价，可表示为NaN+3O2；3 由存在的化学式部分可知酸根的化合价是-2价，化合价为-2价的酸根有硫酸根和碳酸根，故猎想这种试剂可能是Na2CO3或Na2SO4溶液。18 铜和碳 19.6%【解析】1木炭粉和氧化铜高温条件下反响生成铜和二氧化碳，反响后的固体中一定有铜和木炭，加硫酸时，氧化铜与稀硫酸生成易溶的硫酸铜和水，剩余固体的组成为木炭和铜。2设参加的稀硫酸中溶质的质量为x，氧化铜的质量为5g-3.4g=1.6g;CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 981.6g x 80/1.6g=98/x x=1.96g参加的稀硫酸中溶质的质量分数为1.96g÷1

23、0g×100%=19.6%点睛：分析反响后的成分时除考虑生成物外，还要考虑剩余的反响物19 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反响生成易溶于水的氯化铁和水，所以反响中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/x x=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反响方程式找出相关物质的质量关系，利用反响中物质的质量比不变进展列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。20 c AD 79g BC e g B 用热水浸泡或手握青霉素瓶一会儿 针筒活塞略向左挪动【解析】1B装置