2018-2019学年山西省太原市高三(上)期末化学试卷(解析版)

1、2018-2019学年山西省太原市高三（上）期末化学试卷、选择题（本题包括 23小题，前18个每小题3分，后5个每小题3分，共74分） 1 . （3分）央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（）A.战国？曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B.南朝？竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅C.清？乾隆“瓷母”-各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜D.宋？王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2. （3分）2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机

2、器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：c蓟月期总可1 .郭母舟T*、,-或百麒耨&立上名据工部鼻子将介于依令本f下列有关信息错误的是（）A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”C.在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子D.此技术可以“互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子3. （3分）下列化学用语或图示表达正确的是（）A.乙烯的比例模型B. Na+的结构示意图:| |KClOflHC) - X：l.i *KC I*I：_!C.反应的电子转移情况：塾5D H H2s电子式:（如图a、b所4 （3分

3、）微信热传的苯宝宝表情包是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的示）。下列说法正确的是（C 口*紫在边注 ： b云宝丁多更1氯厅A. a属于醇，b属于苯的同系物B. a、b中所有原子均可能处于同一平面C. a苯环上的一氯取代物只有一种D . 1 mol b含有 3mol碳碳双键5. （3分）下列关于糖类的说法正确的是（）A.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式B .用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全C.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子有机化合物6. （3分）下列反应的离子方程式书写错误的是（）A . Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：F&O

4、3+6H+2一2Fe2+l2+3H2OB .用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag+4H +NO 3一3Ag +NO T +2H2O2C. NaHCO3溶放和 NaAlO 2 溶放混合：HCO3 +AIO2-+H2OAl （ OH） 3J+CO3D ,将 0.1mol?L-1 的 NH4Al （SO4） 2 溶液与 0.2mol?L-1 的 Ba （OH） 2 溶液等体积混合：Al 3+2SO42 +2Ba2+4OH 2BaSO4 J +AlO 2 J +2H2O7. （3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3 > Cl

5、B,使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、AlO2、SO42 > ClC. -=1X10 13mol/L 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3 c（H+）D,能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C、S2, ClO8. （3分）下列说法正确的是（）A .正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物（不考虑立体异构）B.光照下，1mol CH 4最多能与4molcl 2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4C.甲烷与乙烯混合物可通过澳的四氯化碳溶液分离D.甲苯是苯的同系物，也不能使酸性高镒酸钾溶液褪色9. （3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.32 g S8（分子结构：

6、W）中的共价键数目为NaB. 0.1 mol熔融NaHSO 4中的阳离子数目为0.1NaC. 1L 0.1mol?L 1H2SO 3溶液中含有的 H原子数目大于0.2 NaD . 0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1Na10. （3分）给定条件下，下列所示的物质制备方法在工业上能实现的是（）A ,饱和 NaCl"/ ” ?NaHCO3ANa2CO3溶液B.Mg (OH) 2：MgCl2 (aq) JMgClz (s) MgC.D.OfH.0FeS2-SO3_:H2SO4盐酸H.SiO2SiCl4 - - Si 高温11. （3分）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子

7、序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，X、W同主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中体积分数最大。下列说法错误的是（）A.原子半径的大小顺序： Z>W>X>YB.简单气态氢化物的热稳定性：Xv WC. X的单质与 W的氧化物反应可以制备 W的单质D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水12. （3分）下列有关说法正确的是（）A.在Na2s溶液中加入少量的 Na2s固体，Na2s的水解程度减小， 溶液中c （OH ）变大B.某反应在室温下不能自发进行，一定说明该反应的H>0C.用碱式滴定管量取 20.00mL酸

8、性高镒酸钾溶液D.室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液 pH = 313. （3分）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）A .用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的 PH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了 CuSO4,可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显色即可证明生成了 CuSO4D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补14. （3分）已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3）,水热法制备F%O4纳米颗粒的总反

9、应为：2+2.2 .，一 一3Fe +2S2O3 +O2+4OH = Fe3O4+S4O6 +2H2O,下列说法不正确的是（）A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1: 5B.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molC,每生成1molFe3O4,则转移电子数为 4molD . O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂15. （3分）最近，科学家研发了 “全氢电池” ，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是)A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应式是 H2-2e +2OH 2H 2OC.电池的总反应是 2H2+O2 2H2OD,离子交换膜能够比较有效地

10、阻隔Na OH和HClO 4反应16. （3分）按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体 B中，下列叙述不正确的是（）A.若A为浓硫酸，B为K2SO3, C中盛品红溶液，则 C中溶液褪色B .若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl 3溶液，则C中先变浑浊后澄清C.若A为醋酸，B为CaCO3, C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊D.若A为双氧水，B为MnO2, C中盛Na2s溶液，则C中溶液中变浑浊17. （3 分）已知室温时 Ksp （CaCO3）=3.36X 10 9, Ksp （ CaF2） =3.45X10 11.下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是（）A.

11、 CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的 c （ Ca2+）较小B.分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大C.分别加入0.1 mol/L的CaCl2溶液，c （ CO32 ）和c （ F）均减小 式喈）D . CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中， 约为97.418. （3分）下列说法正确的是（不考虑立体异构）（）A .结构为U的一澳代物共有 5种B.分子式为C4H10的同分异构体共有 3种C,分子式为C5H10O2且属于竣酸的同分异构体共有5种D .分子式为C4H8O且属种于醛的同分异构共有3种19. （4分）下列实验中，对应的现象以及都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象结论A将Fe

12、Cl2样品溶于硝酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质B将SO2通入石蕊溶液溶液先变红后褪色SO2有漂白性C向淀粉 KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液艾盅；加入 H2O2溶液后，溶液立即交盅只有酸性条件下，H2O2氧化性强于I2D向盛有 1mL0.1mol/LMgCl 2溶液的试管中滴入 1 - 2 滴2mL1mol/LNaOH 溶液，再滴加 2滴0.1mol/LFeCl 2溶液，静置先有白色沉淀产生，后变为红褐色沉淀Fe (OH) 3 的 Ksp 比Mg (OH) 2 的小A. AB. BC. CD. D20. （4分）最近有研究人员发现

13、了一种处理高浓度乙醛废水的新方法-隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸.实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示.下列说法正确的是（）用水A.若以CH 4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气B.电解过程中，阴极区 Na2SO4的物质的量增大C.阳极反应 CH3CHO 2e +2H+ CH3COOH+H 2OD.电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O221. （4分）将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成6.72LNO （标准状况），向反应后的

14、溶液中加入1mol/L NaOH 溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是（）A.混合物溶解后的溶液中c （Fe3+）： c （Cu2+） =1：2B.需加入NaOH 溶液1000mLC.稀硝酸的物质的量浓度是2 mol/LD.将沉淀灼烧后的产物是Fe2 O3和CuO22. （4分）如图是某元素的价类二维图。其中X是一种弓II碱，G为正盐，通常条件下 Z是无色液体，C的相对分子质量比 D大16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . A的水溶液显碱性B . D为一种红棕色气体C . B和F能发生复分解反应生成盐D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D 23.(4分)在常

15、温下，向10mL浓度土匀为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.在 a 点的溶液中 c (Na+) >c (CO32-)>c (C1-)>c (OH-)>c (H+)B.在 b 点的溶液中 2 n (CO32 ) +n ( HCO3 ) < 0.001 molC.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3的电离能力大于其水解能力D.若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH =7时：c (Na+) = c(CH 3COO )二、必做题(本题包

16、括 4小题，共56分)24. (10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C+和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的 2倍。(1) F在元素周期表中的位置是 。(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:物质甲若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为 若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为, D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为 。若

17、甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为 ;物质乙 为白色沉淀，其化学式为 。25. (16分)某化学小组同学为探究海水提澳原理，模拟空气吹出法设计了如下图所示的实验装置。(假设浓缩海水中的主要成分为NaCl和NaBr,其他杂质不参与反应)(1)写出使用KMnO4和浓盐酸反应制备 C12的离子方程式： ,该反应中氧化剂 和还原剂的物质的量之比为 。(2)从浓缩海水中提取澳的实验步骤如下：关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入C12至反应结束；关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气；关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的C12；取B中所得液体进行蒸储，收集

18、液澳。请按正确的顺序填入步骤的序号： 判断以上步骤 中反应已经结束的实验现象： 。试剂X最好选用 (填字母，下同)，尾气处理最好选用 。a、蒸储水b、饱和食盐水c、氢氧化钠溶液d、饱和Na2SO3溶液(3)为从工业澳中提纯澳，他们查阅了有关资料，然后设计了如下的实验装置：资料1.澳是一种深红棕色液体， 有刺激性气味，室温下易挥发， 熔点-7.2C,沸点59.1 C,密度 2.928gcm 3,微溶于冷水。2.填料塔填充适当高度的填 料，以增加两种流体间的接 触表面，一般可用于气体的 吸附。仪器B的名称是 。欲要达到提纯澳的目的，操作的关键是检查实验装置的气密 性，还有。26. (14分)厥基硫

19、(COS)是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成的重要原料，是 化学工作者重要的研究对象。已知：I . COS (g) +H2 (g) ? H2s (g) +CO (g) AH1=- 17 kJ/mol ；n. COS (g) +H2O (g) ? H2s (g) +CO2 (g) H2= - 35kJ/mol。回答下列问题：(1)写出CO与H2O (g)反应的热化学方程式： 。(2)已知反应n中相关的化学键键能数据如下：化学键C=O (CO2)C=O (COS)C= SH - SH - O_，C1E/ (kJ?mol803742577339x请计算 x=0(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进

20、行反应I .设起始充入的n (H2)： n (COS)=Z,平衡时测得 COS的体积分数(？)与Z和温度(T)的关系如图所示。图中 a b (填或)。(4)在恒温、恒容密闭容器中进行反应I .下列说法能说明反应I已达到平衡状态的是 (填字母)。A . c (H2S) = c (CO)B . v 正(H2)= v 逆(H2S)C、容器中混合气体密度保持不变D、容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E. c (COS )保持不变(5)某温度下，向容积为 2L的恒容密闭容器中通入 5molCOS ( g)和5mol H2 O(g),发生反应n, 5min后反应达到平衡，测得 COS (g )的转化率为

21、 80%。反应在0 5min内，平均反应速率 v ( H2S) =该温度下，上述反应的平衡常数K的值=其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的措施是（填字母）。温度C、分离出硫化氢D、加入一定量 H2O （ g）27. （16分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、H3AsO3 等杂质)和锌渣（含ZnO、Zn及其他不溶于酸的杂质）为原料制备ZnCl2溶液的工艺流程如下:已知：H3AsO3 （亚神酸）还原性较强，易被氧化为H3AsO4 （神酸） FeCl3+ H3AsO4= FeAsO4 J （神酸铁）+3HC1 , Ksp （ FeA

22、sO4）= 5.7X 10有关数据如表所示：温度/C020406080100ZnCl2的溶解度 / (g/100g水)343395452488541614化合物Zn (OH) 2Fe (OH) 2Fe (OH) 3Cu (OH) 2Ksp近似值1710-171039102010回答下列问题:（1） “浸出”时反应池应远离火源，原因是 。（2）“一 次净化”的目的是除Fe、As元素，则KC1O 3参与的反应可能有 （写化学方程式）(3)加入 ZnO调节溶液的pH约为4,如果 pH过大，可能导致滤渣 A中(填化学式)的含量减少。有研究表明可用高铁酸盐(K2FeO4)代替KC1O3和FeCE其原理是

23、 (4) “二次净化”的主要目的是 ，“产品”中的杂质主要是 (5)由ZnCl2溶液得到 ZnCl2?xH2O产品的操作主要是 、已知SOC12是液态化合物，沸点是 77 C ,在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOC12,可观察到反应剧烈，液面上方有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。实验室制取无水ZnCl2是采用将ZnCl2?xH2O与SOC12混合加热的方法制取无水ZnCl2 .这种方法可行的原因是28. (20分)离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成(如图1):图1图2回答下列问

24、题：(1)按电子排布，Al在周期表划分在 (填“s区”、“p区”、“d区”或“ds区”)， 基态Cl原子的价电子排布式为 ,图1中负离子的空间构型为 。氯化铝 的熔点为180C,氮化铝的熔点高达 2249C,它们都是由活泼金属和非金属形成的化合 物，熔点相差这么大的主要原因是 。(2)图1中的正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。该正 离子中N原子的杂化方式为 , C原子的杂化方式为 。(3)为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5不能被氢原子替换，请解释原因： 。Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到 小的顺序是,其理由是。已知金属镁的

25、晶胞结构示意图如图2.六棱柱底边边长是 a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为 Na,列出计算金属镁密度的计算式： g?cm 3o2018-2019学年山西省太原市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 23小题，前18个每小题3分，后5个每小题3分，共74分）1 【分析】A.合金是由金属与金属或者金属与非金属熔合而成具有金属特性的材料；B.砖块的主要成分为硅酸盐；C.氧化亚铜为砖红色；D.依据铜绿为碱式碳酸铜解答。【解答】解：A .青铜是一种铜锡合金，战国？曾侯乙编钟属于青铜制品，故A正确；B.醇是由黏土等烧制而成的主要成分为硅酸盐，故 B错误；C.陶瓷主要成分为

26、硅酸盐，各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜，故C正确；D .铜绿主要成分为碱式碳酸铜，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质组成成分，明确合金概念、熟悉相关物质的成分是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。2 .【分析】A ,由图2可知，铜离子将分子组合在一起；B.由图可知，在铜离子作用下，合成新分子；C.由题干信息可知，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子；D.四个环形分子“互锁”可以合成分子.【解答】解：A.由图2可知，铜离子将分子组合在一起， 所以新月形分子和环状分子 “组合”在一起，铜离子起关键作用，故 A正确；B.由图可知，在铜离子作

27、用下，合成新分子，新分子中通过机械键互锁而链接在一起, 故B正确；C.由题干信息可知，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子，故 C错误；分子，多个环形分子“互锁”可以合D.四个环形分子“互锁”可以合成成更加复杂的分子，故 D正确。故选：Co【点评】 本题以科学界的最新研究成果为知识背景，考查了学生的分析能力和阅读、应 用信息的能力，题目难度不大，注意把握题目中包含的信息.3【分析】A、参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型为比例模型；B、钠离子的核内有11个质子；C、KC1O3和HCl发生的是归中反应；D、硫化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子。【解答

28、】解：A、参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型为比例模型，故乙烯的比例模型为9Cj ,故A正确；B、钠离子的核内有11个质子，故其结构示意图为一，故B错误；C、KClO3和HCl发生的是归中反应，KC1O3和HCl中的+5和-1价的Cl均归中为0价,失匕工5I I= r用双线桥表示为觥.，故C错误；D、硫化氢为共价化合物，不能标出电荷，其正确的电子式为J '，故D错误；故选：A。【点评】 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子结构示意图、电 子式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题 能力。4【分析】A. a含有酚羟基，b为氯代燃

29、；B.苯环为平面形结构；C. a苯环有3种H;D,苯环不含碳碳双键。【解答】解：A. a含有酚羟基，属于酚类，b为氯代嫌，故A错误；B.苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，故B正确；C. a苯环有3种H, 一氯取代物有 3种，故C错误；D.苯环不含碳碳双键，故 D错误。故选：B 。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。5 【分析】A、糖类不一定有甜味；B 、若判断淀粉能否水解完全，需检测淀粉是否存在；C、人体内没有能消化纤维素的酶；D 、相对分子质量在一万以上的是高分子化合物。【

30、解答】解：A、糖类不一定有甜味，如淀粉和纤维素，故 A错误；B 、若判断淀粉能否水解完全，需检测淀粉是否存在，需要用碘水，而用银镜反应只能检测出淀粉是否水解，故B 错误；C、人体内没有能消化纤维素的酶，即纤维素在人体内不能水解，故 C错误；D 、 相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，淀粉和纤维素均为天然的高分子化合物，故 D 正确。 故选：D 。【点评】本题考查了糖类的结构、性质以及作用，难度不大，应注意的是糖类不一定有甜味，不一定能水解。6 【分析】A 三价铁能够氧化碘离子生成单质碘；B 二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水；C 二者反应生成氢氧化铝和碳酸钠；D 等体积混合，物质的量之比为1

31、 ： 2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨。【解答】 解：A . F%O3溶于过量的氢碘酸溶液中，离子方程式：Fe2O3+6H+2一2+2Fe +I2+3H2O,故 A 正确；B.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H+NO33Ag+NOT +2H2O,故 B 正确；C. NaHCO3溶液和NaAlO 2溶液混合的离子反应为HCO3 +A1O 2 +H2O= Al (OH) 3 J2 一_+CO3 ，故 C 正确；D.将0.1mol?L 1的NH4Al (SO4)2溶液与0.2mol ?L 1的Ba (OH) 2溶液等体积混合 的离子反应为 NH4+Al3+2SO42 +2Ba

32、2+4OH Al (OH) 3 J+2BaSO4 J+NH3. H2O, 故 D 错误； 故选：D 。【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应及氧化还原反应是解答的难点，选项D为解答的易错点，题目难度中等。7【分析】A.中性溶液中Fe3+会水解生成Fe(OH) 3沉淀；B.使甲基橙变黄色的溶液 pH >4.4,酸性条件下 A1O2可以转化为 Al (OH) 3沉淀；C. 1 X 10 13mol/L的溶液中c (H+) =0.1mol?L,溶液呈酸性，各离子之间相c(H+)互不反应；D.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，而ClO具有强

33、氧化性，可以氧化 s2 o【解答】解：A.中性溶液中Fe3+会水解生成Fe (OH) 3沉淀，则不能大量存在 Fe3+,故A错误；B.使甲基橙变黄色的溶液 pH >4.4,酸性条件下A1O2可以转化为Al (OH) 3沉淀，不 能大量存在A1O2 ,故B错误；C.-=1X10 13mol/L ,结合 c (H+)?c (OH ) =10 14,可知溶液中 c (H+) =0.1mol c(H+)?L,溶液呈酸性，各离子之间相互不反应，可以大量共存，故 C正确；D,能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，而ClO在酸性、中性、碱性条件下都有强氧化性，可以氧化 S2,不能大量共存，故 D错误。

34、故选：Co【点评】 本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物的综合考查和学生的 分析能力的考查，注意离子之间发生氧化还原反应以及复分解反应的特点，答题时注意 审题，把握题给要求。8【分析】A .正丁烷和异丁烷中均有两种等效氢；B.产物最多的为 HCl;C.甲烷可溶于四氯化碳，乙烯发生加成反应；D.甲苯可被高镒酸钾氧化。【解答】解：A .正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH (CH3)3中均有两种等效氢，故 其一氯代物均有两种，故 A正确；B.产物最多的为 HCl,故B错误；C.甲烷可溶于四氯化碳，不能分离，故 C错误；D.甲苯可被高镒酸钾氧化生成苯甲酸，故 D错误。故选： A。

35、【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。9.【分析】A、求出32 g S8的物质的量，然后根据S8中含8条共价键来分析；B 、硫酸氢钠在熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子；C、在亚硫酸溶液中，除了亚硫酸外，水也含 H原子；D 、氯气和水的反应为可逆反应。【解答】解：A、32 g S8的物质的量为0.125mol,而S8中含8条共价键，故0.125molS8中含Na条共价键，故A正确；B、 硫酸氢钠在熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子，故 0.1mol 硫酸氢钠中含0.1NA个阳离子，故B 正确；

36、C、在亚硫酸溶液中，除了亚硫酸外，水也含 H原子，故溶液中H原子数多于0.2NA个，故 C 正确；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1Na个，故D错误。故选：D 。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。10【分析】A.饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；B 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液蒸发得到氢氧化镁沉淀；C、 FeS2与氧气反应生成二氧化硫；D 二氧化硅与盐酸不反应。【解答】解：A.饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，过滤得到碳酸

37、氢钠固体，碳酸氢钠固体分解生成碳酸钠，物质间转化能一步实现，故A 正确；B. MgCO3+2HCl =MgCl2+H2O+CO2f ,氯化镁在溶液中能水解，氯化镁溶液蒸发得到氢氧化镁沉淀，得不到氯化镁固体，物质间转化不能一步实现，故B 错误；C FeS2 与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，物质间转化不能一步实现，故C 错误；D 二氧化硅与盐酸不反应，Si 与氯气高温反应生成四氯化硅，物质间转化不能一步实现，故D 错误；故选：A。【点评】本题考查了元素化合物的性质以及物质之间的转化，题目难度不大，涉及常见物质性质和反应产物的分析判断，主要是钠、镁、铝

38、及其化合物性质的理解应用，掌握基础是解题关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。11 【分析】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍， X 应为第二周期元素符合电子排布规律，则最外层电子数为4， X为 C 元素；X、 W 在同一主族，W 为 Si 元素；工业上通过电解熔融Z 的氧化物来制备Z单质， Z 为 Al 元素； Y 的单质在空气中体积分数最大，则Y 为 N 元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X 为 C， Y 为 N， Z 为 Al ， W 为 Si。A 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原

39、子半径的大小顺序：Z>W>X >Y，故 A 正确；B .非金属性Y > X ,则气态氢化物的热稳定性：X V Y ,故B错误；C. X的单质为C, W的氧化物为二氧化硅，高温下反应生成Si、CO,故C正确；D Y 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，故D 正确；故选：B 。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度不大，把握原子结构、金属冶炼、空气成分、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用。12 【分析】A 浓度越大，水解程度越小，但溶液碱性越强

40、；B.反应能否自发进行，取决于 H、$的综合判据；C 高锰酸钾可腐蚀橡胶管；D. pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液中 c (H + )弋0.005mol/L。【解答】解：A Na2S 水解呈碱性，浓度越大，水解程度越小，但溶液碱性越强，故A正确；B.反应如能自发进行 H -T?AS<0, AH V0的反应不一定能自发进行，故 B错误；C 高锰酸钾可腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管，故C 错误；D. pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液中c (H+)0.005mol/L , pH约为2.3,故 D 错误。故选：A。【点评】本题考查较为综合，涉及盐类的水解、始变与嫡变以及pH的计算等问

41、题，为高 频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关基础知识的学习，难度中等。13.【分析】A. NaClO具有漂白性；B.不能在容量瓶中溶解；C.反应后的混合液加入水中，顺序不合理；D.发现忘加碎瓷片，应先冷却.【解答】解：A. NaClO具有漂白性，应选 pH计测定其pH,故A错误；B .不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，最后加盐酸抑制水解，故B错误；C.密度大的液体注入密度小的液体中，则反应后的混合液加入水中，顺序不合理，故C错误；D.发现忘加碎瓷片，应先冷却，防止暴沸，再加碎瓷片，故 D正确； 故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质

42、、溶液配制、盐 类水解等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大.14.【分析】3Fe2+2S2O32+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62+2H2O 中，Fe、S 元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答.2+【解答】解：A. Fe、S兀素的化合价升局，O兀素的化合价降低， 则02为氧化剂，Fe2、 S2O32为还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1: (1+2) =1:3,故A错误；B.若有2molFe2+被氧化，由电子守恒可知，则被Fe2+还原的。2为空吟=2 x C.2-OJ0.5mol,故B正确；C,每生成1molFe3

43、O4,有1mol氧化剂参加反应，由 0元素的化合价变化可知转移电子数为 1molX2X (2-0) = 4mol,故 C 正确；一 .一 . 一一 . . . .、a z_*，、. r _ 2+_2 -、D. Fe、S元素的化合价升高，0元素的化合价降低，则 02为氧化剂，Fe、S2O3为 还原剂，故D正确； 故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大15.【分析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e+2OH一2H2O,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电

44、极反应是2e+2H+ H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【解答】解： A 由电子流向可知，右边吸附层为正极，发生了还原反应，故A 正确；B.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e +2OH一一2H2O,故B正确；C.负极电极反应是 H2- 2e +2OH一2H2O,正极电极反应是 2e-+2H+ H2,电池的总反应无氧气参加，故C 错误；D 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na +向右正极移动，ClO4向左负极移动，离子交换膜能够比较有效地阻隔Na OH和HClO4反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原电池工

45、作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从电子流向判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极 方程式的书写。16 【分析】A 浓硫酸与亚硫酸钾反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性；B 浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C 醋酸与碳酸钙饭生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；D 双氧与MnO 2反应生成氧气，氧气可氧化Na2S 生成S。【解答】解： A 浓硫酸与亚硫酸钾反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，则C 中盛品红溶液褪色，故A 正确；B 浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C 中变浑

46、浊，故B 错误；C 醋酸与碳酸钙饭生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C 中溶液变浑浊，故C 正确；D,双氧与MnO2反应生成氧气，氧气可氧化 Na2s生成S,则C中溶液变浑浊，故 D正 确； 故选：B 。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题 目难度不大。17【分析】A.根据CaCO3和CaF2的溶度积常数计算;B.溶度积常数只随温度改变而改变;C.分别加入CaCl2溶液，溶液中c (Ca2+)增大;D.根据CaCO3和CaF2的溶度积常数计算， CaCO3和CaF

47、2共存的饱和溶液中只有一个 c (Ca2+)。【解答】解：A. CaCO3饱和溶液中c (Ca2+)(dOp =5.8* I。5mol/L , CaF2饱和溶液中 c (Ca2+)即=2.05X 10 4mol/L ,所以 CaCO3和 CaF2两悬浊液中前者的c ( Ca2+) 较小，故A正确;B错误;B.溶度积常数只随温度改变而改变，分别滴加稀硫酸，溶度积常数不变，故C.分别加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2+)增大，所以溶液中c(CO32)=%心”3 c(C 产)减小，c (F )=%/,非2)减小,故c正确; c(C a2+)D.根据CaCO3和CaF2的溶度积常数计算，CaCO3和

48、CaF2共存的饱和溶液中只有一个c (Ca2+),所以c(COf) Kn(CaCO,) c2(r)= Ksp(CaFp3. 36X1 产3. 45X1 O-11 97.4,故D正确,故选：B。【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及转化等问题，注意根据溶度积进行计算和判断，题目难度中等。18【分析】A、根据等效H原子判断，有几种 H原子，一澳代物有几种同分异构体；B、C4H10的同分异构体有两种；C.分子式为C5H10O2的属于竣酸的同分异构体，一定含-COOH, - C4H9有四种;D. C4H8O属于醛时，可以根据醛基位置异构可以得到丁醛的同分异构体。【解答】解：A、有机物分子中有几种 H原

49、子，一澳代物有几种同分异构体,子中总共有5种H原子，所以环上一澳代物的数目为5,故A正确;B 、 C4H10 的同分异构体有两种，而不是三种，故B 错误；D.分子式为C5H10O2的属于竣酸的同分异构体，一定含-COOH, -C4H9有四种，则符合条件的羧酸有4 种，故 C 错误；D. C4H8OC4H8O属于醛时，可以是丁醛或 2-甲基丙醛，共有 2种同分异构体，故 D错 误；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构，为高频考点，把握分子结构、同分异构体判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。19 【分析】A 硝酸可氧化亚铁离子；B 二氧化硫为酸性氧化物；C 酸性

50、条件下过氧化氢可氧化碘离子；D NaOH 不足，发生沉淀的转化。【解答】解：A 硝酸可氧化亚铁离子，应溶于水检验是否变质，故A 错误；B 二氧化硫为酸性氧化物，则溶液变红，与漂白无关，故B 错误；C.酸性条件下过氧化氢可氧化碘离子，则H2O2氧化性强于I2,不一定只与酸性有关，故 C 错误；D NaOH 不足，发生沉淀的转化，可知Fe（ OH） 3的 Ksp 比 Mg（ OH） 2的小，故D正确；故选：D 。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、反应与现象、沉淀转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。20【

51、分析】A. a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；B 钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变；C 质量不守恒；D,阳极发生 4OH - 4e O2T+2H2O、CH3CHO - 2e +H2O= CH3COOH+2H+,阴极发 生 4H+4e =2H2f、CH3CHO+2e +2H2OCH3CH2OH+20H .【解答】解：A. a为正极，b为负极，连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，该燃料电池中燃料是甲烷，所以 b 电极上投放的是CH 4， 故 A 错误；B 钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变，故B 错误；C.质量不守恒，应为 CH3CH

52、O - 2e +H2O=CH3COOH+2H+,故 C 错误；D.阳极发生 4OH - 4e O2T+2H2O、CH3CHO - 2e +H2O= CH3COOH+2H+,阴极发 生 4H+4e =2H2,、CH3CHO+2e +2H2OCH3CH2OH+20H ,则两极除分另U生成乙酸 和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是02,故D正确。故选：D。【点评】 本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考 点，注意把握反应的原理和电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等.21 .【分析】铁和铜的混合物 24g,物质的量为 津1=0.2mol,而6.72L (标准

53、状(56+64)g/wl况)N0的物质的量为： -6 72L_=0.3mol,所以0.2mol的铁和铜的混合物共转移 22. 4L/inol0.3mol X 3= 0.9mole，即需氢氧化钠 0.9mol,根据此分析解题。【解答】解：铁和铜的混合物 24g,物质的量为"=0.2mol,而6.72L (标(56+64)g/mol准状况)NO的物质的量为：一殳2匹_=0.3mol,所以0.2mol的铁和铜的混合物共转22. 4L/wl移 0.3mol X 3= 0.9mole ,即需氢氧化钠 0.9mol,A、如果铁全部变成三价铁，共转移 0.2X3+0.2X2=1mole，所以有一部

54、分铁是亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为 xmol ,则铁离子为(0.2-x) mol,根据转移电子数目相等，3+ 可知2x+3 (0.2-x) =0.9- 0.4,所以x=0.1mol,所以混合物溶解后的溶放中c ( Fe ):c (Fe2+) =1： 1,铁离子物质的量0.1mol,铜离子物质的量为 0.2mol,混合物溶解后的 溶液中，c (Fe3+) : c (Cu2+) =1: 2,故 A 正确；B、需加入NaOH溶液的体积为：口. 9吗 =900mL,故B错误；lmol * L 1C、硝酸的物质的量浓度是晨。.=2+0.1/尸乂切口加/。吠!故c 0. 6L正确；D、最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，故 D正确； 故选：B。【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，解题关键是判断沉淀质量时注意物质 的转化。注意守恒的运用。22 .【分析】G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F,则G为钱盐、F为NH3, F连续