2019北京西城区高一下学期期末化学试卷

1、2019北京市西城区高一（下）期末12 / 92019.7本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项 符合题意（1 10小题，每小题2分；11 20小题，每小题3分）1 .十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是2 .下列元素属于口 A族的是A .氧B .氯3 .工业上常用电解法冶炼的金属是A. CuB. Ag4 .下列物质中，只含离子键的是A . KOHB. H2O5 .下列有机物中，不属下.烧的

2、是A . CH2 = CH 2 b J6 .下列说法不正确的是A.纯净的乙酸称为冰醋酸C.乙酸是比碳酸更弱的酸7,下列试剂不能 用来鉴别乙醇和乙酸的是A.酸性高镒酸钾溶液C.紫色石蕊溶液C.钠D.硫C. AlD.FeC. HClD.NaClC. CH3CH2CH3D. CH3COOHB.乙醇能与水以任意比互溶D.用食醋清除暖瓶中的水垢B.碳酸钠溶液D.蒸储水8.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛,其主要成分是B.纤维素C.糖类D.油脂9.孔雀石的主要成分是CU2（OH）2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A.热还原法B.湿法炼

3、铜C.热分解法D.电解冶炼法10 .下列物质能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是A.聚乙烯B.甲烷C,苯D.乙烯B.与H2反应，F2比C12容易11 .下列事实不能 用元素周期律解释的是A.与水反应，Cs比Na剧烈C.碱性：NaOH>Al(OH) 3D.酸性：HCl >H2CO312.某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4,其气态氢化物的化学式可能是D. XH4D. ClA. HXB. H2XC. XH313,与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是A . CH4B. H3O+C. NH214.下列化学用语表达正确的是 A . N2的电子式：N三NB. C离子的结构示意图：C. CH4

4、分子的比例模型：D.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：崂U15 .下列说法正确的是A.石油分储是化学变化B.石油裂解得到的汽油是纯净物C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料16 .在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3达到平衡状态的标志是A . N2、H 2、NH 3在谷徐F中共存B.混合气体的总物质的量不再发生变化C,单位时间内生成 n mol N 2,同时生成3n mol H2绿色化学原则的是D,单位时间内消耗 n mol N2,同时消耗n mol NH 317 . “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物

5、。以下反应不符合A .工业生产环氧乙烷:B.水煤气合成甲醇：CO犯后型曳催化剂/。、-CH3OH"一 一 一、，一一 _ C.制取硫酸铜： Cu + 2H2SO4(浓)一CuSO4 + SO2 T + 2HO“ . . 一 . PdD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C CH + CO + CH3OH CH2=C(CH 3)COOCH 318 .科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。的是/表示器见剂卜列说法不正确19.20.A . CO2含有极性共价键C.上述过程中 CO断键形成C和OB.D.X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知 X、Z卜列

6、叙述正确的是A.原子序数：ZVYB.原子半径：W<XC.金属性：Y> WD.气态氢化物的稳定性：HX>HZ上述过程表示 CO和O生成CO2从状态I到状态ID ,有能量放出同主族,实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A .向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B.乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C.加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D.实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来Y2+、Z > W+ 3种离子的电子层结构与速原子相同,第二部分（非选择题共50分）21.A.从乙烯得到聚乙烯的反应a.氧化反应B.乙醇与酸性重铭酸钾溶

7、液反应b.加聚反应C.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应c.取代反应D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应（3分）补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。22. （3分）请用序号填空。13C与14CClCH3CH3与 CH3CH2CH3ClHIH C Cl Cl(1)属于同位素的是(2)属于同系物的是(3)属于同分异构体的是23. （5分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。（1）某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的 极(填“正”或“负”)，电极反应式是 。Cu电极上发生的反应属于 (填“氧化”或“还原”) 反应，当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，导线中通过了 mol电子

8、。(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2 + O2 2H2。 2FeCl3+Cu=CuCl2 + 2FeCl224. (5分)某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。温度计玻流棒Ba(OH)2 8H.0 与 N&C1请回答下列问题：(1)反应后中温度升高，中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 反应(填“放热”或“吸热”，下同)Ba(OH)2 8H2O与NH4CI的反应是 反应。(2)中反应的离子方程式是 ,该反应的还原剂是 25. (6分)汽车尾气中含有 CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、C

9、O转化为2种无毒气体。 TC时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中， 模拟尾气转化，容器中 NO物质的量随时间变化如图。(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是 (2)反应开始至 10 min , v(NO) =mol/ (L?min)。(3)下列说法正确的是。a.新型催化剂可以加快 NO、CO的转化b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L26. （4分）钛（Ti）及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业 上常以金红石（主要成分是Ti。?）、焦炭、氯气、金属镁为

10、原料生产金属钛，其流程如下：（1）过程I中，可燃性气体 X是。（2）过程n中，发生反应的化学方程式是 ；稀有气体的作用是 27. （6分）有四种短周期元素，相关信息如下表。70ft相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒DN价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：（1） A在周期表中位于第 周期 族。（2）用电子式表示 B与C形成化合物的过程： 。（3）在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是（填化学式）O（4）已知硒（Se）与D同主族，且位于 D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具

11、有的性质是。a.其单质在常温下呈固态b. SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强28. （5分）常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。 已知D是有香味且不易溶于水的油状液体, E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答:(1) A中含有的官能团名称是 。(2) B的结构简式是 。(3)的化学方程式是 。(4)下列说法正确的是。a. E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.的反应类型为取代反应29. (5分)某同学设计以下实验方案，从海带中提取12。(1)操作的名称是。(2

12、)向滤液中加入双氧水的作用是 。(3)试剂a可以是 (填序号)。四氯化碳苯 酒精 乙酸(4) I两口 IO3在酸性条件下生成I2的离子方程式是 。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是 30. (8分)将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2s2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。【资料】22该 碘钟实验 的总反应：H2O2 + 2s2O3 + 2H -S4O6 + 2H 2O反应分两步进行：反应 A: H2O2+ 2I + 2H+=I2 + 2H2O反应B：(

13、1)反应B的离子方程式是 。对于总反应，厂的作用相当于 。(2)为证明反应 A、B的存在，进行实验I。a,向酸化的H2O2溶液中加入试剂 X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2s2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验n、实验出。(溶液浓度均为 0.01 mol/L )试剂序号'城(mL) .H2O2溶液H2SO4溶液Na2s2。3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验n54830实验出52xvz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验n是30 min、实验出是40 min。 实验出中，x、v、z所对应的数值分别是 。对比实验H、

14、实验出，可得出的实验结论是 。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。（溶液浓度均为 0.01 mol/L ）试剂序号、8里（mL）H2O2溶液H2SO4 溶液Na2s2O3溶液KI溶液（含淀粉）H2O实验N44930实验过程中，溶液始孥,无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验IV未产生颜色变化的原因： 。2019北京市西城区高一（下）期末题号12345678910答案ABCDDCDAAD题号11121314151617181920答案DBBCCBCCAB（1 10小题，每小题 2分；11 20小题，每小题 3分；共50分

15、）50分；其他合理答案参照本标准给分）化学试卷参考答案及评分标准A.a.（1分）B.b.C.c.（1分）D. d.（1分）22.（3分）（1）（1分）(2)（1分）(3)（1分）23.（5分）（1）负 （1分）Zn - 2(r 2+3 =Zn（1分）还原（1分）0.4（1分）（2）（1分）24.（5分）（1）放热（1分）吸热(1分)(2) 2Al + 6H + =2Al3+ 3H2T(2 分)Al（1分）25.（6 分）催化剂(1) 2CO+2NO 一N2+2CO2（2分，不与''催化剂”或“=八”扣1（21 30小题，共(3分)21.分）(2)(3)0.02(2分)(2分)2

16、6.(4分)(1) CO(1分)稀有气体(2) TiCgMg = 2MgCl 2+Ti（2分，不写“稀有气体”“ ”扣1分）；防止高温下Mg、Ti与空气中的。2或N2、CO2反应或防止金属 Mg、Ti被氧化（1分，答“保护气”得分；答 Mg、Ti中一种或两种得分）27. (6 分)（1）（1分）VA（1 分）（2） Na+-Cb '-* Na* = CL = "（2 分）呻"（3） HCIO4（1 分）（4） a b（1 分）28. （5 分）（1） 羟基（1分）（2） CH3CHO（1 分）米磕酸（3） CH3C00H+CH3CH20H -ch3cooch2ch3 + h2o（2 分，不写条件、“4 ”号扣 1 分）（4） a b（1 分