化学选修三高考题剖析-共9页

1、2019年高考试题选萃1. （2019四川理综）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为 4 3, Z原子比X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（）A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是 Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY2分子中。键与兀键的数目之比为2 12. （2019重庆理综）下列排序正确的是（）A.酸性：H2CO3<C6H5OH<CH 3COOHB.碱性：Ba（OH） 2<Ca（OH） 2<KOHC

2、,熔点：MgBr 2<SiCl4<BND.沸点：PH3<NH 3VH203. （2019安徽理综）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素， 其相关信息如下表：70ft相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的兀素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28,中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比 W的（填“大”或“小”）；XY 2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一

3、种 能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ; W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是（4）在25 C、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在 丫2气体中完全燃烧后恢复至原 状态，放热419 kJ ,该反应的热化学方程式是 。4. (2019浙江自选)“物质结构与性质”模块请回答下列问题：(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I213I4-1Im/kJ mol5781 8172 74511 578则该元素是(填写元素符号)。(2)基态错(Ge)

4、原子的电子排布式是 。 Ge的最高价氯化物分子式是 该元素可能的性质或应用有 。A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其澳化物的沸点H CHO卜列叙述正确的有 (3)关于化合物。H CHA.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个b键和1个兀键D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯(4)NaF的熔点BF4的熔点(填“乂 " = ”或“<"，)其原因5. (2019课标卷选修)物质结构与性质硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题。(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层

5、符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为。(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其 晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH 4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH,，该反应的化学方程式为 。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:化学键C-CC -HC-OSi-SiSi-HSi-O键能(kJ mol 1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷煌多

6、，原因是SiH4的稳定性小于 CH4,更易生成氧化物，原因是 。(6)在硅酸盐中，Si04四面体如图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si原子的杂化形式为, Si与。的原子数之比为 ,化学式为 图(a)6. (2019四川理综)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体 G,其水溶液pH>7 ; Y的单质是一种黄色晶体； R基态原子3d轨道的 电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物 Q和J, J的水溶液与 AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色

7、沉淀 L; Z与氢元素形成的化合物与 G反应生 成M 。请回答下列问题:(1)M固体的晶体类型是。(2)Y基态原子的核外电子排布式是 ; G分子中X原子的杂化轨道类型是L的悬浊液中加入 Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是(4)R的一种含氧酸根 RO 4一具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色,并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。7. (2019江苏单科)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是 其内层的3倍。(1)X与丫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离

8、子的数目为。该化合物的化学式为。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 r.4 一， 22 (4)Y与Z可形成YZ 4。YZ 4一的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与yz 2一互为等电子体的分子的化学式： 。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH 3)4Cl2,1 mol该配合物中含有键的数目为。m= 400pm h1 o A OB D8. (2019课标II )化学一选彳3:物质结构与性质前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有 1个，并且A和B+的电子

9、数相差为 8;与B位于同一周期的 C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D 2+的价层电子排布图为 。(2)四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 。(填元素符号) (3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ; D的配位数为;列式计算该晶体的密度 g cm 3。(4)A > B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ,配位体是 。1、答案：C点拨：由题干信息可知， W为C, X为Al, Z为Cl, Y可能为Si、P或S。若Y为

10、Si, 则电负性 W>Y,原子半径X>W, Y与Z可能形成化合物 SiCl4,其空间结构为正四面体， 故A、B错误，C正确；W、Y可形成XY2分子，贝U Y为S,WY2为CS2,分子结构为S=C=S, 2、答案：D点拨：H2CO3酸性弓II于 C6H5OH , A不正确；金属性 Ba强于Ca ,碱性：Ba(OH) 2> Ca(OH)2, B不正确；BN为原子晶体，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，故熔点： BN >MgBr 2>SiCl4, C不正确；常温下 H2O为液体，NH3为气体，NH3与PH3相比，NH3分 子间有氢键，其沸点较高， D正确。b键

11、与兀键的数目之比为1 1,故D错误。3、答案：三 W A 大(2)小 分子间作用力 乙酸(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si+4HF=SiF 4 T + 2H2 T(4)4Al(s) + 3O2(g)=2Al 2O3(s) 44 一 1加=3 352 kJ mol点拨：根据题给信息，可推出 X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。(2)同周期元素从左向 右，第一电离能有逐渐变大的趋势，故 Al的第一电离能比 Si小；CO 2固体为分子晶体，气 化时克服的是分子间作用力 (或范德华力)；C、H、O三种元素的原子可以形成的分子中， 同种分子间能形成氢键的物质很多，例如：甲醇

12、(CH3OH)、乙醇、甲酸、乙酸等，本小题(3)Al与盐酸是开放性试题，答案可以有多种，属于醇类、竣酸类以及酚类的物质都可以。反应后的溶液为 A1C13溶液，在 A1C13溶液中滴加 NaOH溶液，先发生反应 A13 +3OH =Al(OH) 3( , NaOH 过量时，发生反应 Al(OH) 3+OH =AlO 2 + 2H2O ,故现象为：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液。(4)13.5 g即0.5 mol的Al单质在。2中完全燃烧后恢复至原状态放出 419 kJ的热量，则1 mol Al完全燃烧放出的热量 838 kJ , 在写热化学方程式时应注意化学计量数与AH成正比关

13、系。4、答案：(1)Al(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeC£ C、D(3)B、D(4)> 两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低点拨：(1)由该元素的第四电离能远比第三电离能大，可推知其最外层电子数为3,故答案为Al。(2)由错的价电子排布，可知其最高正价为+4。由错的最高价氯化物为分子晶体，推出错不可能是活泼的金属元素，A项错误；电负性：错硅硫，所以 B项错误；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以 D项正确。(3)该分子结构中H原子与碳原子相连，不满足构成氢键的条件，无法

14、构成氢键；该分子中有9个b键和3个兀键，C项错误；该分子中含有醛基，其中氧原子与H2O中氢原子间可形成氢键，所以其溶解度大于2- 丁烯。5、答案：(1)M 9 4(2)二氧化硅(3)共价键 3(4)Mg 2Si+ 4NH 4Cl=SiH 4+ 4NH 3+ 2MgCl 2(5)C C键和C-H键较强，所形成的烷烧稳定。而硅烷中Si-Si键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于 C-O键，C-H键比C-O键稳定。而 SiH键的键能却远小 于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键(6)sp3 1： 3 SiOfn (或 SiO2 )点拨：(1)基态

15、Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,电子占据的最高能层为第三层，符号为M ,该能层原子轨道总数=1(3s轨道)+ 3(3p轨道)+5(3d轨道)=9,电子数为4。(3)6* _ 一，1个面心位置贡献的 Si原子数=6X2=3。（4）由题给信息可写出制备SiH4的化学方程式为sp3;单链结Mg2Si+4NH4Cl=2MgCl 2+4NH3+SiH4。（5）可根据相关键能的数据解释相关的两个事实,详见答案。（6）在SiO4-四面体结构中，处于四面体中心的硅原子的杂化方式为构的多硅酸根中，重复出现的最小结构单元为,其中Si原子数目为2,1、4号氧原子为两个单元所共有，2、3、5、6

16、、7号氧原子完全属于该单元，故每个最小 1单兀的氧原子数目为5+ 2X2 = 6, Si与O原子数之比为2: 6=1: 3,故单链结构的多硅酸根的化学式为冏03於-。6、答案：（1）离子晶体（2）1s22s22p63s23p4 sp3 杂化(3)Ag2s的溶解度小于 AgCl的溶解度(4)4FeO 4 + 20H+=4Fe3+ 3O2 T + I0H2O点拨：由题干信息可推知： X为N, 丫为S, Z为Cl, R为Fe。（1）G为NH 3, Z与氢元素形成的化合物与 G发生的反应为：HCl+NH3=NH4Cl。生成的固体产物 NH4CI为离子化合物，其晶体类型为离子晶体。（2）S原子序数为16

17、,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4; NH3分子空间构型为三角锥形，N原子杂化轨道类型为 sp3杂化。（3）L为AgCl, Q为NazS,根据沉淀溶解平衡原理知2AgCl(s) + S2 (aq)Ag2s(s)+ 2Cl (aq),白色AgCl转化为黑色Ag2s的原因是相同条件下2Ag2s的溶解度小于 AgCl的溶解度。（4）FeO 4-Fe3+、OyH2O和。2,含Fe3+的溶液呈黄色。7、答案：(1)4ZnS 3(2)sp(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体CCl4或SiCl4等(5)16 NA或 16X 6.02X 1023 个点拨：(1)依题意X、

18、Y基态原子的价层电子排布分别为3d104s2、3s23p4,故元素X、Y分别为Zn和S。1个晶胞中X离子的数目为8X1+6X1=4,含有Y离子的数目为4。二 82者形成的化合物的化学式为ZnS。(2)H 2s分子中S原子采取sp3杂化。(3)Z为氧元素，H2O在乙醇中的溶解度大于 H2s是因为水分子与乙醇分子间能形成氢键而H2s不能。(4)SO4一中S原子采取sp3杂化，SO4空间构型为正四面体。 与SO2-互为等电子体的分子有 SiCl4 或CCl 4等。(5)在Zn(NH 3)4Cl2中，每个 NH3分子中的3个N H键均为键，中心离子 Zn2+与4个NH3分子结合的配位键也为b键，故1 mol配合物中的键数目为4+3X4 =16 mol,即 16Na个 b键。3d)(2)K F_c 639X4+59X2+19X8八K2NiF4 6 6.02X 1023X4002X 1 308X 10 3°= 3.4、 ，一 一一 ,、 ，一3 一 (4)离子键、配位键FeF6F4,且为第四周期元素，则其点拨：前四周期元素中，C的价电子层中未成对电子数为3d 4s价电子排布图为即该元素为26号元素Fe,进一步推知,为28号元素Ni,