2019江苏省徐州市六月高三联考理综化学试卷【含答案】

1、2019江苏省徐州市六月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题：本题共 7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为 0.5NaB. 1molC nH2n+2所含的共用电子对数为（2n+1）N aC.含有C-Si数目为2Na的SiC晶体中硅原子的物质的量为 1molD.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO 3的溶液充分作用，最少会失

2、去电子数为0.15Na8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Na2O2吸收CO2产生。2,可用作呼吸面具供氧剂B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃9、短周期元素 W、X、丫和Z的原子序数依次增大。元素 W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A.化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构B.已知含氧酸的酸性：H2ZO3H2XO3,则Z的非金属性强于 XC.若单质W

3、失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D.通常采用电解法制备单质 丫及其同周期的金属单质10、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将乙烯分别通入滨水和酸性高镒酸钾溶液溶液均褪色二者反应类型相同B在适量蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min ,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的 Cu(OH)2,加热有砖红色沉淀生成蔗糖发生了水解反应C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL.0.1mol/L Na 2s溶液中滴入2ml 0.1mol/LZnSO 4溶液再加入0.1mol/LCuSO 4

4、溶液开始有白色沉 淀生成，后有 黑色沉淀生成Ksp(CuS) vKsp(ZnS)11、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()KOH溶液A. O 2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH-向电极a移动C.正极的电极反应式为 O2+4e +4H+=2H2OD.负极的电极反应式为 2NH36e+6OH =N2+6H2OrO-coon 一12、下列对于有机物的叙述正确的是A.在一定条件下1mol该物质最多与 4molH2发生加成反应B.该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳C. lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH 2D.该物质含羟基与苯环直接

5、相连的结本且能水解的同分异构体有19种13、下列说法正确的是A. 0.1 mol L-1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c (HB-)c(H2B)c(B 2-)B.如左下图表示25c时，用0.1mol L-1盐酸?定20mL 0.1mol L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化C.在 pH=2 的 NaHSO4溶液中 c(H+尸c(OH-)+ c(SO42-)D. pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如右卜图所示，分别滴加 NaOH溶液(c=0.1mol L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积为 Vx、7y则x为强酸，y为弱酸且

6、VxV13pHW 2Un5S0 TOO 8801000 V/mLii卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26、三氯化铭是化学合成中的常见物质，三氯化铭易升华,在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(VI)。制三氯化铭的流程如下:(NlhKnOr t桔红色)(1)重铭酸俊分解产生的三氧化二铭(C2O3难溶于水)需用蒸储水洗涤的原因如何判断其已洗涤干净(2)已知CCl4沸点为57.6 C,为保证稳定的 CCl4气流，适宜的加热方式是 。(3)用如图装置制备 CrCl3时，主要步骤包括：

7、将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400C,开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650C；三颈烧瓶中装入 150mLCCl4,并加热CC 温度控制在5060c之间；反应管出口端出现了 CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4,继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为： 一一。反应管（4）已知反应管中发生的主要反应有：C2O3+ 3CC14 2CrCl3 + 3COC12,因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COC12,生成一种含氧酸酯（C5H10。3）,用乙醇处理尾气的化学方程式为。（5）样品中三氯化铭质量分数的测定称取样品

8、0.3300g,加水溶解并定容于 250mL容量瓶中。移取 25.00mL于碘量瓶（一种带塞 的锥形瓶）中，加热至沸 后加入1gNa2O2,充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH 2SO4至溶液呈强酸性，此时需以Crz。3；存在，再加入1.1gKI ,密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O：+6+14H+=2Cr3+3l2+7H2O, 2Na2s2O3+l2=Na 2s4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为 。移入碘量瓶的 CrCl3溶液需加热

9、煮沸，加入 Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是样品中无水三氯化铭的质量分数为 。27、某种电镀污泥中主要含有硫化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铭（Cr2O3）以及少量的金（Au）,可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗硫等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如 下:稀硫酸电解沉积纯碱、空气电镀污泥CO, Na4roi溶液 |可收金金属单质铜已知：煨烧时 Cu2Te发生的反应为 Cu2Te + 2O2归逞2CuO + TeO2。（1）煨烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为 (2)为提高酸浸速率，可采用的措施是 (答出两条)。浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应) 外，还可

10、能含有 (填化学式) 电解沉积过程中析出单质铜的电极为 极。(4)工业上用铭酸钠(Na2Cr2O7)母液生产各酸钾(KzCr2O7)工艺流程如下图所示：KCl(s)加热一冷却一 出C一沸脚 结晶化原应VI还反通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是。(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样 2.50g配成250mL溶液，用移液管 取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000mol L-1 硫酸亚铁俊(NH#2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知C2O72-被还原为Cr3+) 氧化还原滴定过程中的离子方程式为 。

11、若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平土体积为 25.00mL,则所得产品中K2C2O7的 纯度为% (已知M(K2Cr2O7)=294,计算结果保留三位有效数字)。(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3X105 mol L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全 (填是或否”)。已知： KspFe(OH) 3=4.0 10-38, KspCr(OH) 3=6.0 10-31。28、H2是一种重要的清洁能源。(1)2018年我国某

12、科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示(空气中 N2与。2的物质的量之比按 4： 1计)。工作过程中，膜I侧所得O透氧膜(2)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH 30H(g)+H 2O(g) A H2=-49.0kJ/mol ,C0(g)+H 20(g尸CO 2(g)+H 2(g)AH3= -41.1 kJ/mol , H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) AH1,则 AH产 kJ/mol ,该反应自发进行的条件为。A.高温B.低温C.任何温度条件下(3)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1m

13、ol CO和2.2 mol H2,发生反应C0(g)+2H 2(g)=二CH30H(g),实验测得平衡时 CO的转化率随温度、 压强的变化如图所示。P1 P2,判断的理由是。(4)若反应CO(g)+2H2(g)-= CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：时间/min051015H242CO21CH30H(g)00.7下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 (填字母)；A.容器内压强保持不变B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)C.混合气体的相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变若起始压强为 Po kPa,则在该温度

14、下反应的平衡常数Kp=(kPa)-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 呦质的量分数)。反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=Pa/min。35-选修三一一物质结构与性质B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。(1)基态氮原子的价电子排布图为 。3(2)Co 能形成Co(CNO) 63 1mol该离子中含有 (T键的数目为 。与CN。一互为等电子体的分子为 。(任写一种，填化学式)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH 3闻2+配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但 NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是 。(4)分子中的