初三化学酸和碱知识点归纳()

1、酸和碱知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（HSO）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO） 1碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH HO）盐是由金属元素元素（或镂根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助

2、消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚醐试液变(2)金属+酸f盐+氢气(3)碱性氧化物+酸f盐+水(4)碱+酸f盐+水(5)盐+酸”另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试齐uCl-AgNO及 HNOSO2- Ba(NO)2及 HN(3 HCl 及 BaCl2CO2一HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消

3、石灰制法Ca(OH+NaCO= CaCO JI +2NaOHCaO +HO= Ca(OH)用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚醐试液变红色(2)酸性氧化物+碱f盐+水(3)酸+碱f盐+水(4)盐+碱”另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如 Cu(OH) 2 上CuO +HO2Fe(OH)3 3FeO+3HO常见沉淀： AgC

4、lJ BaSQj Cu(OH)2( F e(OH) 3 J Mg(OH)2 J BaCQj CaCQJ复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO+HO= H2COSO+HO= H2SOSO+HO= H2SO(1)少数可与水反应生成碱NaO +HO= 2NaOHKO +H2O=

5、 2KOHBaO +HO= Ba(OH)2CaO +HO= Ca(OH)(2)酸性氧化物+碱f盐+水CO +Ca(OH)2= CaCO J +HO(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸f盐+水FeC3+6HCl= 2FeCl 3+3HO四、中和反应溶液酸碱度的表示法一一 pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法一一pH(1) 0714酸性增强中性碱性增强(2) pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH (读数为整数)(

6、3)酸雨：正常雨水的 pH约为5.6 (因为溶有CO)pH5.6的雨水为酸雨酸和碱复习练习1、 下 列 各 组 中 的 化 学 式 、 俗 名 与 化 学 名 称 均 一 致 的 是 （）A、 CaO 熟石灰氧化钙B、 Ca（OH）2生石灰氢氧化钙C、 HCl 盐酸氢氯酸D、 NaOH 纯碱氢氧化钠2、 下 列 有 关 说 法 ， 不 是 稀 硫 酸 和 两 者 共 有 的 是 （）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D 、清洗水壶中的水垢3、 实 验 室 里 鉴 别 稀 硫 酸 和 盐 酸 ， 可 以 选 用 的 试 剂 是（）A、 氧化铜B 、 氢氧

7、化钡C 、 氯化钡D 、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是A、分解反应B 、化合反应 C 、置换反应D 、复分解反应5 、 能 将Ba（OH）2 、 NaCl 、K2CO3 三 种 无 色 溶 液 区 分 开 来 的 是（）A硝酸 B 、硫酸 C 、硝酸银 D 、石蕊试液6 、 “ 雪 碧 ” 等 碳 酸 饮 料 的 pH 小 于7， 晃 动 后 打 开 瓶 盖 ， 其 pH 将（）A、变大B 、变小 C7、 下 列 各 组 内 的 离 子 ，（）A、 H+ SO 42- Ba2+ NO 3-BC、 Mg2+ K+ NO 3- Cl -D8、将下列各

8、组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、 CuSO4 Na 2SO4 NaOHBC、 KOH MgSO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是、不变D 、无法判断在溶液中不能大量共存的是、 Ca2+ H + NO 3- Cl -、 K+ Na+ Mg 2+ SO42-得到无色透明溶液的是、 K2SO4 Ba（OH） 2 HNO3D、 KCl K 2SO4 KNO 3就能鉴别的一组是（）A、 CuSO4 HCl NaOHKOH HCl NaClC、 H2SO4 CuSO4 HClD10 、下列物质中可以导电的是KOH MgSO4 KNO3（）A、 NaCl

9、 溶液BNaCl 固体C 、熔融的NaCl D 、蔗糖溶液11、 用 100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色 B 、蓝色 C 、红色 D 、无色12、写出下列变化的化学方程式:Cu CuOCu/ow户2Cu(OHCuO(i)(3) (4)(5) 13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式FeCl 2 (CuCl2)(2)KCl (CuCl2)(3)NaNQFe(Sa)3(4)CO2 (Q) 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：(1) A + FeCl 3 f BJ (红木色)+ C

10、(2) C + D f EJ (白色)+ F(3) F + AgNO3 f GJ (白色)+ HNO完成C跟D溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学 式。15、A为无色溶液,能使无色酚醐变为红色，取少量A做如下实验：卡号灌釉卜列物质的一名称H白色沉淀不0是_反应的化学方程式:蓝色工淀馀HNOa溶解16、复分解反应是我们学过的化学基妇濯习日5S将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完飒厕B体系(1)写出下列反应的化学方程式。氯化领溶液与硫酸溶液混合： ;碳酸钾溶液与稀盐酸混合：氢氧化领溶液与稀硝酸混合： (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因