2019年四川省南充市高考化学三模试卷及答案及解析

1、2019年四川省南充市高考化学三模试卷1 .化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 KOHB.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于尢机高分子材料C.泡沫灭火器中的A12（SO4）3溶液应贮存在铁制内筒中D.用“静电除尘”、“燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量2 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol AICI3在熔融状态口寸含有的离了总数为0.4NaB.某温度下纯水的pH = 6,该温度下10LpH = 11的NaOH§液中含

2、OH-的数目为NaC. 8.7g二氧化镒与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NaD. 12g金刚石中C- C键的数目为4Na3.关于有机物（Clh）的结构、性质有关的叙述正确的是（A.该物质所有原子可能在同一平面B.与该物质具有相同官能团的芳香煌同分异构体有2种C.该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D.1mol该物质最多可与1moBr2反应4 .下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A将少量Fe （NO） 2加水溶解后，滴加稀硫酸 酸化，再滴加KSN溶液溶液变成血红色Fe ( NO)

3、2已变质B向10mL.0.1 mol/LNa 2s溶液中滴加 2mL等浓度的ZnSO溶液，再加入2mL等浓度的CuSO溶液先产生白色沆 淀，后产生黑色 沉淀Ksp(ZnS) >Ksp(CuSC向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段时 间后，直接加入少量新制氢氧化铜悬浊液并 煮沸生成砖红色沉淀淀粉在酸性条牛可 水解，广物中有匍 萄糖D分别向等物质的量浓度、等体积的 KCl和 KI溶液中滴加2滴稀的Ag （ NH） 2OH溶液, 充分振荡后KC1溶液中无白 色沉淀，KI溶液 中有黄色沉淀Ag+结合微粒的能力：I->NH>Cl-A.AB. BC. CD. D5 .如图是一种已投入生产

4、的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；电池中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；图中左边的电解质为N&$、N32S,右边电解充电质为NaBe、NaBr.充、放电时发生白反应为：NaS+3NaBr? 2NaS： +NaBe,下列说法正确的是 （）放电A.充电时b端为电源负极B.在放电过程中钠离子通过离子选择膜的流向为从右到左C.电池充电时，阴极的电极反应为S2- + 2e- = 2S2-D.以此蓄电池为电源电解精炼铜，当有 0.1 mol e-转移口寸时，阳极有3.2g铜溶解6 .短周期主族元素X、Y、Z、MW的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主

5、族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9, Y的氢化物常温下呈液态， 是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与 W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）A.Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B.简单离子半径： Y< M < WC. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强D.Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同7.已知HPO是一种三元中强酸。25c时，某浓度H3PO溶液中逐滴加入 NaOH容液，滴加过程中各种含磷O9g76 3 4 321微粒的物质的量分数8随溶液 pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（A.曲线

6、2和曲线4分别表示S (HPO4D 8 (PO4- )变化B. 25 c 时，H3PO4 的电离常数 K1 ： K2 = 105.1C. pH = 7.2时，溶液中由水电离出的c(H+) = 10-7.2 mol/LD. pH = 12.3 时，溶液中 2c(Na+) = 5c(H 2 PO4) + 5c(HPO2- ) + 5c(PO4- ) + 5c(H 3PO4)8. 以红土馍矿(主要含有FeQ、FeQ NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矶NaFe (SQ) 2 (OH6和纳米馍粉的部分工艺流程如图1:A. M2论也 MiJ.OItlmol'L AXJH0<l5r

7、t4L SiX H11 i I , QCD5fl»l'LdN>Ol ill 1 . +X1CI0«>«0 MO工仃附ff n 图2五上W，哽 t j" Hit -| i ltt |4L h Ia1 , *itn * 情巾I1X就总KXMK图1(1) “酸浸”过程，为提高铁和馍元素的浸出率，可采取的措施有 , (写出两种)。(2) “过滤I ”滤渣的主要成分是 。(3) “氧化”过程欲使 0.3 mol Fe2+转变为Fe3+,则需氧化剂NaClO至少为 mol。(4)'沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2,生成黄钠铁矶沉淀

8、，写出该反应的化学方程式。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矶转交为 (填化学式)。(5)向“过滤H”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4?HbQ在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含馍产物的XRD图谱如图2所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高Z纳米馍粉最适宜的NaOH勺物质的量浓度为 。写出该条件下制备纳米馍粉同时生成 N2的离了方程式 。(6)高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J. C. Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的 脂。§液电解制得 N&FeQ,阳极生成Fe。2-的电极反应式为 ; Dei

9、ninger等对其进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的 作用是。9 .随着石油资源的日益枯竭，天然气的开发利用越来越受到重视。CH/CQ催化重整制备合成气 (CO和凡)是温室气体 C。和CH资源化利用的重要 途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：(1)已知：CH (g) +HO(g) ?CO(g) +3H2 (g) H=+205.9 kJ?mol-1 CO(g) +H2O (g) ? CO (g) +H (g) H=-41.2kJ?mol-1CH/CO2 催化重整反应为 CH (g) +CO (g) ?2CO (g) +2H (g) AH该

10、催化重整反应的 H= kJ?mol-1 .要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为。(2)向2L刚性密闭容器中充入 2 mol CH和2 mol CO进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH和CO的体积分数(。)随温度变化如表所示。温度CHCOT1aaT2cb已知b>a>c,则Ti T2 (填“v”或“=”)。下该反应的平衡常数 K=(mo？L-2)(3)实验研究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强 0.03MPa,温度750c条件下, 载休对馍基催化剂性能的影响相关数据如表：催化剂载体转化率/%尾气组成/%CHCOCHCQCOH2NiMgO99.38

11、7.70.86.850.342.1CaO58.845.817.718.833.729.8CeO62.957.617.219.134.029.7由上表判断，应选择载体为 (填化学式)，理由是 (4)现有温度相同的I、n、出三个恒压密闭容器，均充入 2mol CH (g)和2 molCO (g)进行 反应，三个容器的反应压强分别为 piatm、pzatm、p3atm,在其他条件相同的情况下， 反应均进行到tmin 时，CO的体积分数如图所示，此时I、n、出个容器中一定处于化学平衡状态的是 。(5)利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g) +2H2 (g) ? CHOH (g),在一定温度下查得

12、该反应的相关数据如表所示：组别起始浓度/(mol?L-1)初始速率/ (mol?L-1? min-1)COH210.240.480.36120.240.960.72030.480.480.719该反应速率的通式为y正=k"m(CO ?cn (HO (k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定 反应速率的通式中 n= (取正整数)。若该温度下平衡口寸组别1的产率为25%则组别1平衡时的v正= (保留1位小数)。10 .铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。(1)铁在周期表中的位置为 。(2)硝普试剂Fe (NO CN 52-可用于检验S2-,两者反应得紫色溶液，其中两个

13、配体互为等电子体， 已知硝普试剂Fe (NO (CN 52-中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为 。(3) K4Fe (CN 6溶液可用于检验 Fe3+, K、C N的第一电离能由大到小的顺序为 , KFe (CN 6内界中(T键与兀键的个数比为 。.环戊二烯分子中碳原子的杂化方式为(4)二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即(5)工业电解熔融的 FeQ FeQ冶炼高纯铁。FeO与FezQ相比，熔点高，其主要原因是 。(6)铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式-体心立方(A)与面心立方(B),假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比NA: NB为

14、 晶体密度之比p a： p b为。11 .肉桂酸D( 3 -苯基丙烯酸)用于制备化妆品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉剂、杀菌剂、止血药、植物生长促进剂、防腐剂、感光树脂等。下列是肉桂酸D的合成与应用的反应路线：已知：RCHO+GCHO;RCH=CH-CH OR 为煌基(1) A的分子式是 , A生成苯甲醇的反应类型是 。(2) C的结构简式是 ,肉柱醛中的官能团名称是 。(3) E是一种合成香精的定香剂，已知E为反式结构，则其结构简式为 。(4) 在G中共直线的原子共有 个，ImolB转化为C最多消耗 mol NaOH(5) 写出上图中F与NaOH享溶液共热时的化学方程式 。(6) P是E的同

15、分异构体，写出符合下列条件的P的键线式 。有两个相同的官能团；能与新制氢氧化铜悬浊液作用产生醇红色沉淀；含有苯环，核磁共振氢 谱有三组面积之比为 2: 2: 1的峰。(7)以乙醇为原料，设计制备高分子化合物的合成路线(用结构简式表示有机物,CH3 COOH用箭头表示转亿关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)12 .作为食品添加剂时，亚硝酸钠(NaN0可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养 价值；但是过量振入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。I . NaNOiJ备实验室以木炭、浓硝酸、 NaQ为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹

16、持装置已略去)，反应原理为：2NO+N2O=2NaNOBCD回答下列问题：(1)连接好装置之后，下一步实验操作是 。(2) B装置中铜的作用是。(3) E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为 。(4)实验结末阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。此时通入 N的目的是 。n.含量的测定查阅资料可知：酸性 KMnQ§液可将NQ氧化为NQ, MnO还原成Mn2+。(5)溶液配制：称取装置 D中反应后的固体4.000g,用新煮沸并冷却的蒸储水在烧杯中溶解，完全溶解后，仝部转移至 250mL的 中，加蒸储水至 。滴定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L酸fI

17、e KMnO容液进行淌定，实验所得数据如下表 所示：滴定次 数1234KMnO§液体积/mL21.9822.0222.0022.60(6)第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (双项选择)。A.锥形瓶洗净后未干燥B.滴定终了仰视读数C.滴定终了俯视读数D.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗(7)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 % (保留2位小数)。答案和解析1. 【答案】D【解析】 解：A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可去油污洗衣服，故 A错误；B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B错误；

18、C. Al 2 (SO) 3在水中水解显酸性，能腐蚀铁，所以 AI2 (SQ) 3溶液应不能贮存在铁制内筒中，故C错误；D.用“静电除尘”、“燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可以减少二氧化硫、氮的氧化物、粉 尘等污染物的排放，所以用“静电除尘”、“燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量， 故 D 正确。故选：D。A.草木灰的主要成分是碳酸钾；B.增强聚四氟乙烯属于有机高分子材料；C Al 2( SO4) 3在水中水解显酸性，能腐蚀铁；D.用“静电除尘”、“燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可以减少二氧化硫、氮的氧化物、粉 尘等污染物的排放。本题考查化学与生产、生活

19、的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了 学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2. 【答案】B【解析】解：A、A1C13是共价化合物，熔融时不能电离，无离子，故A错误；日某温度下纯水的 pH=6,即水的离子积为10-12,故pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L ,则10L此溶液中氢氧根个数为 NA个，故B正确；C二氧化镒只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.2Na个，故C错误；D 12g金刚石的物质的量为 1mol,而金刚石中含 2条C-C键，故1mol金刚石中含C-C键为2NA个，故D 错误。故

20、选：B。A、 AlCl 3是共价化合物；日 某温度下纯水的 pH=6,即水的离子积为10-12,据此分析溶液中氢氧根的浓度；C二氧化镒只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；D求出金刚石的物质的量，然后根据金刚石中含2条C-C键来分析。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。3. 【答案】C【解析】解：A.含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面，故A错误；B.与该物质具有相同官能团的芳香烧，可含有两个取代基，分别为-CH3、-CH=CH,有邻、间、对 3种，也可为-CH=CHCH -C (CH) =CH,共5种，故B错误；C.含

21、有甲基、苯环，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故C正确；D.碳碳双键和苯环在一定条件下都可发生加成反应，故 D错误。 故选：Co有机物含有苯环和碳碳双键，具有苯、烯煌的结构特点，可发生取代、加成、加聚和氧化反应，以此解答 该题。本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的 官能团的性质，本题易错点为B,注意同分异构体的判断，难度中等。4.【答案】D【解析】解：A.将少量Fe (NO) 2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，亚铁离子被硝酸根离子氧化，干扰了实验，无 法判断Fe (NO) 2是否变质，故 A错误；B. Na2s与Zn

22、SO溶液反应后有剩余，剩余的 NaS与CuSO溶液反应生成 CuS沉淀，无法比较 Ksp (ZnS)、 Ksp (CuS)的大小，故B错误；C.稀硫酸与氢氧化铜浊液反应，干扰了检验，应该先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液并煮沸，故 C错误；D. KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀，说明易生成AgI,可说明微粒结合 Ag+的能力：I->NH3>Cl-,故D正确； 故选：DoA.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果；B.硫化钠过量，过量的硫化钠与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，无法比较二者溶度积大小；C.加热氢氧化铜前

23、应该先用氢氧化钠中和稀硫酸；D. KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀，说明易生成AgL本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，注意把握实验的合理性和可行性的评价，把握物质的性质。5.【答案】C 【解析】解：A.放电时b为正极，a为负极，充电时 b端为外电源正极，故 A错误；B.在原电池中，阳离子移向正极，Na+经过离子交换膜，即由左池移向右池，故 B错误；C.放电时负极反应为 2s22-2e =S2-,充电时阴极反应与负极反应相反，所以阴极反应式为S42-+2e=2S2-,故C正确；D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中

24、含有杂质，电路中转移0.1mol e时，阴极上析出3.2g铜，阳极溶解铜小于3.2g ,故D错误； 故选：C。根据总反应 2NaS+NaBR Le "心,卜旧。产(>川"工>里冲5N&$+3NaBr可知放电过程时，S元素的化合价从-1价上升到,价，则a为负极，放电时负极反应为 2s22-2e-=&2-, Br元素的化合价从-彳价降到-1价，则b为正极，正极反应为 Br3-+2e-=3Br-,放电时Na+移向正极b;充电时与放电相反，电池充电时外接电源的正极与电池的正极相连，负极与负极相连，则b池发生氧化反应，为电解池的阳极，a池发生还原反应，为电

25、解池的阴极，据此解答。本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，分析原理并正确书写电 极反应式是解题的关键，注意新型电池的原理分析，题目难度中等。6.【答案】A【解析】解：根据分析可知：X为C, 丫为O, Z为F, M为Mg WJ Cl元素。A. O Cl形成的二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；B.离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：M< Y< WW故B错误；C.没有指出最高价含氧酸，该说法不合理，故 C错误；D. F与C形成的是共价化合物，含有共价键，而 F与Mg形成的是离子化合物，

26、只含有离子键，所含化学键的类型不同，故 D错误；故选：Ao短周期主族元素X、 Y、Z、M W的原子序数依次增大，丫的氢化物常温下呈液态， 是人类生存的重要资源，则Y为O元素；X的简单氢化物与 W的单质(黄绿色)组成的?!合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，X为C, W为Cl元素；其中Z、W处于同一主族，则 Z为F; Z M的原子最外层电子数之和等于9, M的最外层电子数为 9-7=2 ,结合原子序数可知 M为第三周期的Mg元素，以此解答该题。本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容 及常见元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用

27、能力。7 .【答案】B【解析】 解：A.起始时段附近浓度较高的为 HPQ,随着pH缓慢增大，溶液中 HPQ浓度降低，H2PQ-浓度增大，然 后H2PQ-浓度降低，HPO2-浓度增大，然后 HPO2-浓度降低，PQ3-浓度增大，所以曲线 1表示8 ( HPQ),曲 线2表示8 ( HPQ-),曲线3表示6 ( HPQ2-),曲线4表示8 ( PQ3-),故A错误；8 .根据图象，溶液中 c (HPQ) =c (HPQ-)时，即 8 ( HPQ) =8 (HP。)时，溶液的 pH=2.1 ,则 H3PQ 的电离常数JJgW"=c (H+) =10-2.1 ; pH=7.2 时，溶液中 8

28、 (H2PQ-)=S (HPG2-),则 c (HPQ-)_2-' '； > 11+,-7.2-2.1-7.25.1=c (HPQ ) , K2=; r,门F =c (H) =10 ,贝U K: K2=10 : 10 =10 ,故 B正确；c (H+) =10-6.8 mol/L ,故 C错误;C. pH=7.2时，溶液中8 ( HbPQ-) =8 ( HPG2-),则c (HPQ-) =c (HPGf-),溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的D. pH=12.3 时，溶液中(HPO2-) =8 (PQ3-),贝 U c (

29、HPQ2-) =c (PQ3-),即 c ( N&PQ) =c (N&HPO), 根据物料守恒可得：5c(Na)=2c(HPQ-)+2c (HPO2-)+2c (PQ3-)+2c(HPQ),故D错误；故选：BoA.起始时段附近浓度较高的为 HPQ,随着pH缓慢增大，溶液中HPQ浓度降低，HPQ-浓度增大，然后HPQ 浓度降低，HPQ2-浓度增大，然后 HP(42-浓度降低，PQ3-浓度增大；B.根据溶液中c(HsPQ)=c(H2PQ-)、c (HPQ-)=HPG2-时溶液的pH计算 K:K2;C. pH=7.2 时，溶液中 8 ( HkPQ-) =8 ( HPGf-),则 c

30、( H2PQ-) =c (HPQ2-),溶液呈碱性，说明促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离；D. pH=12.3 时，溶液中(HPO2-) =8 (PQ3-),则 c (HPO2-) =c (PO3-),结合物料守恒分析。本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线代表的粒子为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及物料守恒，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。8.【答案】提高反应温度适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等 SiO 20.15 3Fe2 (SO)3+6H2O+6NaCO=2NaFe (SO) 2 (OH 6 J+5NaSQ+6COT

31、Fe (OH) 30.015mol ?L-1N2T?H2O+2N2+4OH=2Ni J +Nd +5H2OFe+8OH-6e-=FeO2-+4H2O避免 FeO2-在阴极上被还原【解析】解：(1)为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可以采用增大溶液浓度、升高温度或增大反应物接触面积等 方法，也可搅拌，增大接触面积，故答案为：提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等；(2) SiO2与稀硫酸不反应，为“过滤I ”的滤渣，故答案为：SiO2；(3)加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为2H+2Fe2+ClO- 2Fe3+Cl-+HO,反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，C

32、l元素化合价由+1价变化为-1价，则欲使0.3 molFe2+转变为Fe3+,则需 氧化剂 NaClO至少为0.15mol , 故答案为：0.15 ;(4)生成硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矶，化学反应方程式为：3Fe2(SO)3+6H2O+6 NaCO=2NaFe(SO) 2 (OH 6J +5 NaSO+6COT,碳酸钠过多，溶液碱性国强，则会导致生成的沉淀由黄钠铁钮转变为 Fe (OH 3,故答案为：3Fe2 (SO) 3+6H2O+6NaCO=2NaFe (SO) 2 (OH 6J+5Na2SO+6COT ; Fe (OH 3；(5)由图象可知，当氢氧化钠浓度为 0.015 mol

33、?L-1时，可制得高纯纳米馍粉，方程式为NH?H2O+2Ni2+4OH 2Ni J +NJ +5H2O,故答案为：0.015mol ?L-1 ; N2H?H2O+2Ni2+4OH 2Ni J +N4 +5HQ(6)阳极生成FeO2-的电极反应式为Fe+8OH-6e-=FeO2-+4HO,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是避免FeO2-在阴极上被还原，故答案为：Fe+8OH-6e-=FeO2-+4H2O;避免FeO2-在阴极上被还原。红土馍矿(主要含有 FezQ、FeO NiO、SiO2等)加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+,另含有少量Fe2+、Fe3

34、+等，加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH,使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中再加入碳酸钠沉淀馍离子得NiCQ,滤液可得到净水齐J黄钠铁矶，将 NiCQ经处理可得到Ni,以此解答该题。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、物质的性质、混合物分离提纯方法为解 答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。9.【答案】+247.1升高温度V 9 MgO在此条件下合成气产率9高 III 1 0.4mol/L【解析】解：(1)CH (g) +HO (g) ?C0(g) +3H2 (g) H=+205.9 kJ?mol-1

35、CO(g) +HO (g) ?CO (g) +H2 (g) H=-41.2kJ?mol-1将方程式-得方程式 CH4 (g) +CO (g) ?2CO(g) +2H (g) H= (+205.9+41.2 ) kJ/mol=+247.1kJ/mol该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率，改变条件时要加快化学反应速率且平衡正向移动，升高温度能加快化学反应速率且平衡正向移动， 故答案为：+247.1 ;升高温度;(2)该反应的正反应是吸热反应，升高温度CO含量增大，升高温度平衡正向移动则CO含量增大，b>aCO勺>c,则温度T1VT2；相

36、同条件下不同气体的体积分数之比等于其物质的量分数之比，平衡时甲烷和体积分数相等，则其物质的量分数相等，物质的量浓度相等，假设生成的n (CQ =xmol2开始 c (CH) =c (CO) = ,» mol/L=1mol/L ,可逆反应 CH (g) +CO (g) ?2CO (g) +2H (g)开始mol220反应 mol 0.5x0.5x平衡 mol 2-0.5x2-0.5x平衡时甲烷和CO的物质的量相等，则 2-0.5x=x , x=41则平衡时 c (CHI) =c (CO) =c (CO =c (H2) = 一 mol/L ,化学平衡常数K=-=4 -94 故答案为：v

37、;纣；(3)相同温度和压强下，反应物的转化率越高、平衡时反应体系中生成物的含量越大，催化剂载体越好，根据表中数据知，MgOt好，故答案为：MgO在此条件下合成气产率高；(4) CHI (g) +CO (g) ?2CO(g) +2H (g),这是一个气体体积增大的反应，三个容器的反应压强分别 为Pi、P2、P3且PVP2VP3,若未达平衡，压强越高反应速率越快，相同时间内CQ的含量越低，tmin时,co的含量比比n和I高，故出到达平衡，而n比I低，则I没有到达平衡，n可能到达平衡； 故答案为：m；(5)根据 1、2 组数据知，0.361 : 0.720=cn (0.48) : cn (0.96)

38、 =1 : 2, n=1、根据 1、3 族数据知，0.361 : 0.719=cm (0.24) : cm (0.48) =1 : 2, m=-1,根据 2 组数据得 0.720=k 正 c-1 (0.24) ?c (0.96) , k 正=0.18, 若该温度下平衡时组别1的产率为25%如果CO完全反应则生成c (CHOH =0.24mol/L ,实际上其产率为25% 则平衡时 c (CHOH =0.24mol/L x 25%=0.06mol/L , c (CO = (0.24-0.06 ) mol/L=0.18mol/L 、c (H2) =(0.48-0.06 X2) =0.36mol/L

39、 ,则组别 1 平衡时的 vn0.18 x c-1 (0.18) ?c (0.36) mol/L=0.36mol/L 0.4mol/L , 故答案为：1; 0.4mol/L 。(1) CH4 (g) +H2O (g) ?C0(g) +3H (g) H=+205.9 kJ?mol-1CO(g) +HO (g) ?C0 (g) +H2 (g) Hb=-41.2kJ?mol-1将方程式-得方程式CH4 (g) +C0 (g) ?2C0(g) +2H2 (g) H进行相应的改变；该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，要缩短该反应达到平衡的时间并提高Hb的产率，改变条件时要加快化学反应速率且平衡正

40、向移动；(2)该反应的正反应是吸热反应，升高温度CO含量增大；相同条件下不同气体的体积分数之比等于其物质的量分数之比，平衡时甲烷和CO的体积分数相等，则其物质的量分数相等，物质的量浓度相等，假设生成的n (CO =xmol2开始 c (CH) =c (CO) =： mol/L=1mol/L ,可逆反应 CH (g) +CO (g) ?2CO (g) +2H2 (g)开始mol220反应 mol 0.5x0.5x平衡 mol 2-0.5x2-0.5x平衡时甲烷和 CO的物质的量相等，则 2-0.5x=x , x=：, i则平衡时 c (CHI) =c (CO) =c (CO =c (H2) =；

41、 mol/L ,化学平衡常数K=；(3)相同温度和压强下， 反应物的转化率越高、 平衡时反应体系中生成物的含量越大，催化剂载体越好;(4) CH (g) +CO (g) ?2CO(g) +2H2 (g),这是一个气体体积增大的反应，三个容器的反应压强分别为Pi、P2、P3且PVP2VP3,若未达平衡，压强越高反应速率越快，相同时间内 CO的含量越低；(5)根据 1、2 组数据知，0.361 : 0.720=cn (0.48) : cn (0.96) =1 : 2, n=1、根据 1、3 族数据知，0.361 : 0.719=cm (0.24) : cm (0.48) =1 : 2, m=-1,

42、根据 2 组数据得 0.720=k 正 c-1 (0.24) ?c (0.96) , k 正=0.18, 若该温度下平衡时组别 1的产率为25%如果CO完全反应则生成 c (CHOH =0.24mol/L ,实际上其产率为25% 则平衡时 c (CHOH =0.24mol/L x 25%=0.06mol/L , c (CO = (0.24-0.06 ) mol/L=0.18mol/L 、c (H) =(0.48-0.06 X 2) =0.36mol/L 。本题考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动影响等知识点，侧重考查基础知识再现、图象分析判断及知识综合运用能力，难点是(5)题计算，会正确计

43、算 n n的值及平衡化学反应速率，题目难度中等。10.【答案】第四周期第 VIII族 3d 6 N>C> K 1 : 1 sp2、sp3Fe 2c3FeO、FezQ都是离子化合物，Fe3+的半径小且电荷多，Fe3+与O2-之间的离子键键能更大2:3 答【解析】解：(1)铁在周期表中的位置为第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第 VIII族；(2) Fe原子失去最外层2个电子生成Fe2+,其基态离子的外围电子为3d能级上的6个电子，其价电子排布式为3d6,故答案为：3d6;(3)第一电离能非金属金属，所以第一电离能N C元素都大于K元素；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈

44、增大趋势，但是第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能 N> C,则第一电离能 N> C> K; K4Fe (CN 6内界中Fe原子和6个C原子形成6个键、每个 CN中存在1个键、2个兀键，所以该化学式内界中含有12个b键、12个兀键，则b键、兀键个数之比为12: 12=1: 1,故答案为：N> C> K; 1: 1;(4)环戊二烯分子)中碳原子价层电子对个数为3、4,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp2、故答案为:sp 、 sp ;(5)离子晶体晶格能越大，其熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者都是离子化合物，F

45、e3+的半径小且电荷多，Fe3+与O2-之间的离子键键能更大，故FezQ的熔点高于FeO的熔点，故答案为：FeQ Fe2O都是离子化合物，Fe3+的半径小且电荷多，Fe3+与02-之间的离子键键能更大；(6) A中Fe原子配位数为8、B中Fe原子配位数=3X8+2=12,则A、B晶胞中Fe原子个数之比为 8:12=2:3;A中Fe原子个数=1+8X 1 =2, B原子个数=6X 1521+8 X吊二4, Fe原子半径为rcm,A中晶胞体积=(1八hi"；53cnL B中晶胞体积=业工)3cm3,晶体密度之比PA.兰m2P B=-3V3故答案为：2： 3； -77 °(1)铁

46、在周期表中的位置为第四周期第(2) Fe原子失去最外层2个电子生成VIII 族；Fe2+,其基态离子的外围电子为3d能级上的6个电子;(3)第一电离能非金属金属，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；K4Fe (CN 6内界中Fe原子和6个C原子形成6个键、IIA每个CN中存在1个(T键、2个兀键;3cn3、B中晶胞体积=(1)3cm3,晶体密度之比O(4)环戊二烯分子()中碳原子价层电子对个数为3、4,根据价层电子对互斥理论判断子杂化类型；(5)离子晶体晶格能越大，其熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；(6) A中Fe原

47、子配位数为 8、B中Fe原子配位数=3X8+2;,一, L11一，,，；5A中Fe原子个数=1+8X . =2, B原子个数=6X +8X =4, Fe原子半径为rcm,A中晶胞体积二(£ h本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化类型判断、核外电子排布式的书写等知识点，明确原 子结构、元素周期表结构及晶胞结构是解本题关键，知道晶格能影响因素，难点是晶胞计算，注意体心立 方中体对角线上的3个原子紧密相邻、面心立方晶胞中面对角线上3个原子紧密相邻，题目难度中等。11.【答案】CzHCl取代反应或水解反应H0碳碳双键、醛HH COOCHjBr BrC-CHCOOH4HC5C-COO

48、M + 2 NaBf * 3 阿#,A的分子式是C7HCI, A发生水解反应生成苯甲醇，该反应也是取代反应,(2) C的结构简式是CH0 ,肉柱醛中的官能团名称是碳碳双键、醛基,故答案为:H0 ;碳碳双键、醛基;H COOCH$(3) E是一种合成香精的定香剂，已知E为反式结构，则其结构简式为则A生成苯甲醇的反应类型是取代反应或水解反应, 故答案为：GH/Cl;取代反应或水解反应；H COOCH故答案为:C=CH(4)竣基中所有原子共平面、连接碳碳三键两端的碳原子共平面，苯环上所有原子共平面，单键可以旋转，则在G中共直线的原子共有 6个，分别为竣基上的 C原子、-OH上的原子、连接碳碳三键两端

49、的碳原子、连接碳碳三键的碳原子苯环上的碳原子；B水解生成的HBr能和NaOFK应，则ImolB转化为C最多消耗 2mol NaOH故答案为：6; 2;故答案为:,F与NaOH享溶液共热时的化学方程式为C=C-OOONa + 2NaBr *-3H20 ,8r中C-CHCOOH *3 NaOH H2NaBf +3H?0 ；CH=CH-OTOCHr,P是E的同分异构体，P符合下列条件:有两个相同的官能团;能与新制氢氧化铜悬浊液作用产生醇红色沉淀，说明含有醛基，为两个醛基;含有苯环，核磁共振氢谱有三组面积之比为2: 2: 1的峰，符合条件的结构简式为CHOOHC故答案为:(7)乙醇为原料制备,该高分子化合物单体为 CH3CH=CHCOO比醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生信息中的反应生成CHCH=CHCH术后发生银镜反应、酸化得到CHCH=CHCO。山合成路线CH3CHjOMCHjCHO 二四岫。 CH灯 l ChCHO '.刊13 NSitCH3CH-CHCOOHf 文砒 CQQHch3ch?oh cm3cho 的一。d 3的khchoL故答案为:CMjCH=CHCOCtt1 W"甲苯发生取代反应生成 A, A发生水解反应生成苯甲醇，则A为,苯甲醇发生催化氧化生成C为 CX