2019年高中化学会考《化学必修1、2》复习资料汇编

1、2019届高中化学会考化学必修1、2（被）氧化一一还原剂F: - 1Cl: 1 , +1 , +5 , +7O: -2S: 2 , +4 , +6P: 3 , +3 , +5N : 3, +2 , +4 , +5四种基本反应类型和氧化还原反应关系:复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素、Ag、H : +1Ca、Mg、Ba、Zn: +2Cu: +1 , +2Fe： +2 , +3Al: +3Mn : +2 , +4 , +6 , +7 2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升

2、降化合价降低一一得到电子一一发生还原反应一一做氧化剂（具有氧化性）化合价升高一一失去电子一一发生氧化反应一一做还原剂（具有还原性）3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au还原性（金属性或活泼性或失电子能力）逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写:口诀：降一一得（被）还原一一氧化剂第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 （如CaC0 3、BaC0 3>BaS04>

3、 AgCI > AgBr > Agl > Mg（OH） 2、AI（OH） 3、Fe（OH）2> Fe（OH） 3、Cu（OH） 2 等），难电离（H2co3、H2S、CH3coOH、HCIO、H2so3、NH 3 H2O、H2O 等），气体（C02、S02、NH3、CI2、O2、H2等），氧化物（Na2。、MgO、AI2O3等）不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-, F6和0H）是否生成弱电解质（如：NH4+ffi OH-, H +和CH3co0-）是否生成气体（如：H +

4、ffi CO32-, H+和SO32-）是否发生氧化还原反应（如：H +、NO3¥DFe2+/，*3+和）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH) 2 8H 20和NH 4cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO ,石灰石分解6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / Na , N=nN a Na阿伏加彳惠罗常数。规定0.012kg 12c所含的碳原子数目为一摩尔

5、，约为6.02 X1()23个，该数目称为阿伏加德罗 常数物质的量和质量：n=m / M , m=nM对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / V m , V=nV m标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)c、气体密度公式：p=M / Vm , pi/ p2=M 1 / M 2物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C=n /V , n=CVb、物质的量浓度与质量分数C=(1000 p cJ)/M7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：

6、天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 (准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水（两次）移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm 2cm处时，改用胶头滴管加蒸储水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理

7、性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变喑：4Na+O 2=2Na 2。（灰白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 2Na+Cl 2=2NaCl与化与水反应，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应合物与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝 色沉淀。2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu（OH） 2+Na 2SO4+H 2 T存在自然界中

8、只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价_ 2一1色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H 2O=2NaOH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 T与二氧化碳反应力程式Na2O+CO 2=Na 2CO32Na2O2+2CO 2=2Na 2cO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性>碱性碱性（同

9、浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值人）碱性热稳定性不易分解2NaHCO 3=Na 2CO3+H 2O+CO 2 T与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 TNaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2T与氢氧化钠溶液不反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O与澄清后灰水Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO 3 J+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3J+H 2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl 2=CaCO 3 J+2NaCl不反应用途重

10、要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb等电解法：适用于活泼金属，如 K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物， Al是电解AI2O3） 13、铝及其化合物I、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e；=Al 3+点燃a、与非金属：4Al+3O 2=2Al 2O3, 2Al+3S=Al 2s3, 2Al+3Cl 2=2AlCl 3b、与酸：2Al

11、+6HCl=2AlCl 3+3H 2 T , 2Al+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H 2 T常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化， 所以可用铝制容器盛装浓硫酸或 浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2（偏铝酸钠）+3H 2 T （2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 1）大多数金属不与碱雇奴，但铝却可以化学性质:点燃点燃d、铝热反应：2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3,铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物H、铝的化合物A12O3(典型的两Tt氧化物)a、与酸：AI2O3+6H +=2Al 3+ +3H 2O b、与碱

12、：AI2O3+2OH -=2AlO 2-+H 2OAl(OH) 3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：A1C13+3NH 3 - H2O=Al(OH) 3 J +3NH 4CI ,Al3+ +3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J+3NH 4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H 2O与碱 Al(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2 12H2O,十二水和硫酸铝钾，俗名：明研KAl(SO4)2=K +Al 3+2SO 42-, Al3+会水解：Al3+ +3H 2O A

13、l(OH) 3+3H +因为Al(OH) 3具有很强的吸附型，所以明帆可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁a、与非金属：Fe+S=FeS , 3Fe+2O 2=Fe 3。4, 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3b、与水：3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O4+4H 2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +=Fe 2+H 2 T与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu 2+=Fe 2+CuFe2+和Fe3+离子的检验：r溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加

14、NaOH溶液现象：白”灰色红褐色f 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四 有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。II、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性温酸性氧化物，是 H2SQ3的酸酊，但不溶于水SiO2+CaO=C

15、aSiO 3, SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O, SiO2+4HF=SiF 4住2H 2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H 20=H 2SiO3>Na 2co3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H 2SQ3 ；硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构

16、复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Vig 3(Si4Ow)(OH) 2可表示为 3MgO 4SiO 2 H 2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工 业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化 学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是 Na2SiO3 CaSiO3 4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制 备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水

17、，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧 化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应， 既作氧化剂又作还原剂。拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含 CI2有少量与水反应（CI2+H 20=HCI+HCI0）,大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2o新制氯水含Cl2、H2O、HCIO > H +、Cl > CIO, OH -等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸（HCIO）是比H2c03还弱的酸，溶液中主要以 HCIO分子形 式存在。是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成17澳、碘的性质和用途18HCl和02）的弱酸

18、。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以C12和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和Ca（ClO）2,有效成分是Ca（ClO） 2,须和酸（或空气中C02）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。澳碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体， 强烈刺激性气味，易挥发，强 腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，肩刺激性气昧在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与澳、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、澳、碘的氧化性强弱：Cl2>Br2>l2二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于

19、水 （1: 40）,密度比空气大化学性质：H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O ,SO2+Na 2SO3+H 2O=2NaHSO 3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+CI2+2H 20=H 2SO4+2HC118、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酊是S03,其在标准状况下是固态组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况_H2SO4=2H +S0 42-主要微粒H2SO4H +、SO42-、（H20）颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的

20、三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸（中强酸）：SO2+H2Ob、脱水性：将别的物质中的 H、0按原子个数比2:1脱出生成水c、强氧化性:I、氮气（N2）i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜面钝化ii、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：Cu+2H 2SO4（浓）=CuSO 4+SO2 任2H 2Oiii、与非金属反应：C+2H 2SO4（浓硫酸）=CO 2 1+2SO 2 住2H 2Oiv、与较活泼金属反应，但不产生 H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如 HCl

21、 :NaCl+H 2SO4（浓）=NaHSO 4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因碣区燃料及与产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫 酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 -H2So3H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。a、物理性质：无色、无味、难溶于水、邛%略小于空气，在空气中体积分数约为78%b-分子结构：分子式一一 N2,电子式一,结构式一一N-Nc、化学性质：结构决闾!质,氮氮三键结合非常

22、牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。与H2反应：N2+3HW温 2NH 3与氧气反应：N2+O2=2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）2NO+O 2=2NO 2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒 ）3NO2+H 2O=2HNO 3+NO ,所以可以用水除去 NO中的NO2两条关系式：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3, 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3H、氨气（NH3）a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1 ： 700）,易液化，旦I，八,一一，一，一一：悔耳，“、，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂Hb-分子结构：分子式NH 3,电子式-结构

23、式HN Hc、化学性质：与水反应：NH 3+H 2ONH 3 H2O（一水合氨）NH 4+OH -,所以氨水溶液显碱性19、氮及其化合物与氯化氢反应：NH3+HCl=NH 4Cl,现象：产生白烟d、氨气制备：原理：钱盐和碱共热产生氨气方程式：2NH 4CI+Ca（0H） 2=2NH 3 任2H 20+CaCI 2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）（注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）田、钱盐a、定义：钱

24、根离子（NH 4+）和酸根离子（如Cl > SO42-> CO32-）形成的化合物，如NH 4CI,NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：加热分解：NH 4CI=NH 3 >HCI t ,NH4HCO3=NH 3 住CO 2 任H 2O与碱反应：钱盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即舞气，故可以用来检验钱根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH 3 t+H 2O+NaCI,离子方程式为：NH 4+0H =NH 3住H 2O ,是实验室检验钱根离子的原理。d、NH4+的检验：NH4 + +0H =NH 3住H 2O。操作方

25、法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有钱根离子的存在。20、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸化学性质：a、酸的通性：和%和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳定性：4HNWt=4NO 2件2H 2O+O 2T ,由于HNO3分解产生的 NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消 除黄色c、强氧化性：i、与金属反应：3CU+8HNQ 3(稀尸=3Cu(NO 3)2+2NO 住4H 2OCU+4HNO 3(M)=Cu(NO 3"+2NO 2 任2

26、H 2O常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，如以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ii、与非金属反应：C+4HNO 3(浓尸二二CO 2住4N0 2 T+2H 2OHed、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比 3:1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子组成:原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数核外电子相对原子质量=质量数原子表示方法:AXA:质量数 Z:质子数 N:中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不

27、同的原子互称为同位素，如：16O和18O, 12C和14C,35Cl 和 37Cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数 =质子数带正电微粒：电子数=质子数一电荷数带负电微粒：电子数=质子数+电荷数118号元素（请按下图表示记忆）LiBe B CNOFNeNa Mg Al Si PSCl Ar元素周期表结构J短周期（第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8）元周期（7个横彳£ 长周期（第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32） 素不完全周期（第7周期，元素种类为26,若排满为32）%.周主族（7个）（I AVH A）期 族（18个纵行，16%族） 副族（7个）（IB VU

28、B）表0族（稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）Vffl族（3列）元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高 正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）所以在周期表中，非金属性最强的是 F,金属性最强的是Fr （自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素）判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越

29、容易释放出H2,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换（如：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu）d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换（如：CI2+H 2s=2HCl+S J）注意：“相互证明”一一由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键：原子之间强烈的相互作用共价田 极性键化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键

30、，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间， AA型，如：H2, C12,。2, N2中存在非极 性键极性键：不同的非金属原子之间， AB型，如：NH3, HCl, H2O, CO2中存在极 性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属（IA、RA）与活泼的非金属元素（VIA、VHA）间形成，如：NaCl, MgO , KOH, Na2O2, NaNO 3中存在离子键注：有NH 4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的 共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如： HCl , H2SO4, CO2, H2O等离子化合物：存在

31、离子键的化合物，如： NaCl , Mg（NO 3）2, KBr, NaOH , NH 4Cl 22、化学反应速率定义:单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v= ©X影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大（仅对气体参加的反应有影响）催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质23、原电池匚gj负极（Zn）： Zn 2e-=Zn 2+1 卜:正极（Cu）: 2H + +2e -=H 2 T二才患定义：将化学能转化为电能的装置.构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中较活

32、泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路有机物a、概念：含碳的化合物，除 CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：i、碳原子最外层有 4个电子，一定形成四根共价键ii、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合iii、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键iv、碳碳可以形成链状，也可以形成环状灭火）ii、绝大部分有机物都不溶于水（乙醇、乙酸、葡萄糖等可以）姓：仅含碳、氢两种元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性质见表）烷出a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状姓称之为烷姓。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和姓b、通式：

33、CnH2n+2 ,如甲烷（CH4）,乙烷（C2H6）, 丁烷（C4H10）c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态 （14）变为液态（5 16）再变为周态（17及以上）d、化学性质（氧化反应）：能够燃烧，但项熊使酸性高钮酸钾溶液褪色，同甲烷CnH2n+2 +（3n+1）/2O 2nCO2+（n+1）H 2Oe、命名（习惯命名法）：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如 C4Hio 有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3UETB）, CH3CHC

34、H3（异丁烷）CHic、般性质：i、绝大部分有机物都可以燃烧 （除了 CCl4不仅布燃烧，还可以用来甲烷乙烯分子式CH4C2H4C；6H6结构式H 1 H C H1HH-H H11C-C-R不彳F要求_icd结构简式CH4H：C：HCH2=CH 2或电子式H H 1H：C：C：H不作要求空问结正四间体结构卜平卸型（无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大n键）构物理性质无色、无味、难溶 于水、密度比空气 小的气体，是天然 气、沼气、油田气、 煤道坑气的主要成 分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无心体,L、有特殊香味的液不溶于水，度比水/J,有毒化氧化反成：氧化反应：氧化反应：学

35、CH4+2O 2 芹a.能使酸性篇蜘酸钾a.不能使酸性痛钮酸钾性CO2+2H 2O褪色褪色质取代反应：Ab.C2H4+3O 2b .2c6H6+15O 2i_CH4+C122CO2+2H 2O12CO 2+6H 2OCH 3C1+HC1©刀口以乂之：ch二一q 的取乂火：I Br BrCH2=CH2+Br2加聚反感剂a.仲伴e反仁Re->+Br 2+HB5InCH2=CH 2一b .与硝酸ffi2Sor-NoJCH 2 CH 2 一F51+ HO-NO 2产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物+H 20加成反NK：+3H 2（环己烷）用可以作燃料，也可石化工业的重要原料有

36、机溶剂，化工原料途以作为原料制备氯和标志，水果催熟剂，仿（CH3C1,麻醉剂）、植物生长调节剂，制造四氯化碳、炭黑等塑料，合成纤维等注：取代反应有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应一一有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接相连的 反应：只上不下芳香姓一一含有一个或多个苯环的姓称为芳香姓。苯是最简单的芳香姓（易取代，难加成）。25、姓:的衍生物乙醇：a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b-分子结构：分子式 C2H6O,结构简式 CH3CH20H或C2H5OH,官能团羟基，一0Hc、化学性质：i、与活

37、泼金烛（Na）反"应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H 2 cii、氧化反应：燃烧：C2H50H+3Qu2或 Ag 2CO2+3H 20，山八一一,催 化 氧 化：2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H 2O浓 H2S04Liii 、 酯 化 反 应：CH3COOH+CH 3CH20HCH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，医用消毒（体积分数75%）,有机溶剂，造洒乙酸：a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。b-分子结构：分子式一一C2H4。2,结构简式一一CH3C00H,官能团一一竣基，-C00Hc

38、、化学性质：i、酸性（具备酸的通性）：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na 2CO3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2天然气：主要成份是 CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加热分解制炭CH3COOH+CH 3CH20Hii 、 碱性条件下CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2Oii、酯化反应（用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用）d、乙酸的用途：食醋的成分（3% 5%）酯:a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味b、化学性质：水解反应浓H2SO4i、酸性条件下水解：CH3COOCH 2CH3+H 2OCH3CO

39、ONa+CH 3CH2OH26、煤、石油、天然气煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干储、气化和液化进行综合利用一蒸储：利用物质沸点（相差在20 c以上）的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物分储：利用物质沸点（相差在5c以内）的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物干储：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化黑和H2）石油：多种碳氢化合物（烷烧、环烷姓、芳香姓:）的混合物，可通过分储、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分储的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油（汽油、煤油、柴油等），产物一定是

40、一个烧姓分子加一个烯姓分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”（乙烯、丙烯、1, 3一丁二烯）催化重整的目的：得到芳香姓（苯及其同系物）27、常见物质或离子的检验方法物质（离子）方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后儿:入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钢溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钢溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 （CO2）Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+ ()加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色溶液NH 4+()与NaOH溶液共热

41、，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）Na +焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钻玻璃）I2遇淀粉溶液口使淀粉溶液受然蛋白质净,有烧焦的羽毛气味练习1:加热固体试剂时，不能使用的仪器是A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.培竭例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进包 行过滤，操作上错误的地方有A. 4处 B. 3处Ji当C. 2处 D. 1处B.分液漏斗和烧杯D.锥形瓶和烧杯m、M之间的关系:n=B.学业考试化学必修1、2复习学案化学必修1第一章从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的

42、分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸储法、分储法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三） 化学实验方案设计。例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是试管烧杯酒精灯试管夹石棉网铁架台泥三角地竭铁三脚架 例题3:为了除去氯化钠溶液中少量的澳化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水， 然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分 子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A .加入苯或四氯化碳操作叫

43、萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层C .可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂练习2:萃取和分液都要使用的仪器是A.漏斗和烧杯C,容量瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n、N、Na之间的关系：A.B.C.D.标准状况（0C, 101Pa下，气体:溶液中n （B）、c （B）、V的关系:Nn=Nan= - Vm=22.4L/molc (B) = n(B)VmV例题4:下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中正确的是：A、2.3克Na由原子变为Na +时，共失去的电子数为0.1NaB、18克H2O所含有的电子数为8NaC、28克氮气所含的原子数为NaD、在20C,1.01 xl05Pa时,11.

44、2LO2所含的原子数为 Na练习3: 4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ；将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 ,练习4:实验室欲配制80mL 2mol/L 的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：(1)不需要的仪器是 。A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F. 50mL容量瓶(2)配制时应称取 KCl go(3)下列操作的顺序是(用字母表示) 。A.冷却 B称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ,若定容时俯视刻度线， 实验结果将。(5)将配制

45、好的溶液稀释至 400mL ,则该溶液浓度为 第二章化学物质及变化1、物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：金属单质：Na、Fe、Cu等物质1r单成非金属单质：Cl2、H2、。2、。3、C60 等I1纯净物酸：HCl、H2CO3等f无机化合物 碱：NaOH、Ba (OH) 2、NH 3 H2O等 J彳化残盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu (OH) 2 (CO3) 2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH20H 等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为:强电解质：HCl、H

46、2SO4、NaCl等弱电解质：CH3COOH、NH 3 H2O等非电解质：C6H12。6、CO等例题5:按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A.火碱、烧碱、生石灰B.生石灰、冰、干冰C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D.纯碱、硫酸钠、胆研练习5:生活中的下列物质，属于氧化物的是C混合物A.水 B.食盐 C.纯碱练习7:下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （练习6:下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A.铝B.食盐 C .硫酸 D.蔗糖2、离子反应（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之 为离子反应。离子反应发生的三

47、个主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体（思考：与复分解反应条件比较有什么发现？反应后，溶液中 离子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件可以发生离子反应？）（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如：H + +OH -=H 2O,它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H 2O , H2SO4+2KOH=K 2SO4+2 H 2O 都可能用这一个离子反应方程式表示， 但H2SO4+Ba （OH） 2=BaSO 4b2 H 2O 不行。（思考：为什么？）例题6 :下列离子方程式书写正确的是A.石灰石和盐酸反应 CO

48、32-+2H +=CO 2 1+ H 2OB.氯气与 H2O 反应：CI2+H 2O=2H +Cl - + ClO-C,钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na + + 2OH-+ H2TA. K+、Na +、OH-、NO3B. Cu2+、Ba2+、Cl-、NO 3-C. Na +、Mg2+、OH-、SO42-D. Fe2+、H +、NO3、ClO 练习8:向含有Cl、Br、I、Fe2+的溶液中，加入足量的滨水，反应后溶液中离子数量明显减少的是; 离子数量基本不变的练习9:写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钢：碳酸钠：硫酸：氯化铜：3、氧化还原反应性）D .硫酸铜溶液与 Ba(O

49、H) 2 反应：Ba2+ +SO 42-=BaSO 4 ；练习10:在SiO2 +3C= SiC + 2CO 反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（D.催化剂被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“开失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。（2）分析氧化一还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 =还原剂失电子总数。例题7:下列说法中不正确的是A .置换反应一定都是

50、氧化还原反应；B .化合反应不一定都是氧化还原反应C.复分解反应一定都不是氧化还原反应 D.氧化还原反应都量置换反应例题8:下列变化中，需加氧化剂能发生的是A、C一Cl2B、Fe2+ 一Fe3+C、I2一厂D、CO32CO2A. 60:36 B, 36:60C.2:1 D.1:2练习11 :在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（）A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化第三章金属及其化合物知识要点：1、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2Na -NaOH -Na2CO3NaHCO 32、铝及其化合物之间的转化关系Al - Al2O3 Al (OH ) 3 - AlCl3NaAlO 23、铁及其重要化合

51、物之间的转化关系Fe3O4Fe-FeCl2一Fe (OH)2一Fe (OH) 3? FeCl3应注意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反应的条件和现象，生成物等；应用。例题9:试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气练习12: 0.2mol Na218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na 218O溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为 克。例题10:下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3+、CI、Na +、SO42B AI 3+、Na +、CO32 、NO3 一C Ag +、Na +、SO42-、NO3一D AIO2一、CO32 、K+、Na +练习13：有MgCl2、A12（SO4）3的混合溶液，向其加