2019-2020学年吉林省长春市汽开区九年级(上)期末化学试卷

1、2019-2020学年吉林省长春市汽开区九年级（上）期末化学试卷第2页（共12页）一、选择题（共10分）考生注意：每小题只有1 /1. （1分）空气成分中，体积分数最大的气体是（A .氮气B .氧气C.2. （1分）下列过程中，一定发生化学变化的是（A.水结成冰B.石蜡融化C.3. （1分）下列物质中，由离子构成的是（）A.氧气B.金刚石C.4. （1分）如图所示的实验基本操作中，正确的是（人符合题意，请用 2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑）!气体D.二氧化碳）酒精挥发D.木炭燃烧氯化钠D.蒸储水）滴加液体桌面_UL塞进橡皮塞）2f +X+2H 2O.下列叙述错误的是（）A . X 是 NOB

2、.该反应属于分解反应C.浓硝酸应放在棕色瓶中低温保存D.浓硝酸化学性质不稳定6. （1分）下列关于实验现象的描述正确的是（）A.黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上有明显的划痕B.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C.水电解实验中，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺D.向装有生石灰的试管中滴加适量水，用手触摸试管外壁，感觉到热7. （1分）下列对事实的解释中不合理的是（A .生铁和钢的性能不同-含碳量不同B .金刚石和石墨物理性质差异较大碳原子的结构不同C .干冰升华-分子之间的间隔变大D .冰水共存物属于纯净物冰和水都由水分子构成8. （1分）下列说法中

3、错误的是（）A.二氧化碳是一种空气污染物B.加油站内要严禁烟火C.煤、石油、天然气是不可再生能源D.寻找金属替代品可保护金属资源9. （1分）下列说法中正确的是（）A.只含有一种元素的物质一定是单质B.能导电的单质一定是金属C.氧化物中一定含有氧元素D.有发光放热现象的变化一定是燃烧10. （1分）下列实验方案中能达到目的的是（）A.粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧B.分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量水溶解后过滤C.鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象D.比较铁和铜的活动性强弱：将铁和铜分别放入稀盐酸中二、非选择题（共 40分）11

4、. （3分）回答下列问题。（1）氢元素的符号是;（2）镁离子可用符号表示为 （3）氨气的化学式为。12. （4分）根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题:（1）硫原子的质子数 x=（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有 个电子层;(3)该周期元素是由金属元素过渡到 元素，结尾是稀有气体元素。(4)氯原子在化学反反应容易 (填“得到”或“失去”)电子。13. (3分)回答下列与水有关的问题。(1)生活中常用 方法使硬水软化；(2)自来水厂常利用 的吸附性，除去水中的异味。(3)生活中常用水来灭火，依据的灭火原理是隔绝空气和 。14. (4分)根据如图实验，回答

5、有关问题。第5页(共12页)(1) A实验中铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一为(2) B实验的目的是;(3) C实验中甲试管的铁钉生锈乙试管的铁钉不生锈，说明铁生锈与 有关；(4)根据D实验得到的结论，说明二氧化碳可用于 。15. (3分)为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将二氧化氮和一氧化碳在一定条件下转化成无污染 的气体，其反应的微观示意图如图所示： 曝匣子熙，OQ Q皿 1 。阴原子(1)该反应中涉及到 种氧化物；(2)该化学反应方程式为 ;(3)下列说法中，正确的是 。A.反应前后各元素化合价均未改变B.该反应中一氧化碳作还原剂C.参加反应两种分子的个数比是1

6、: 2D.加入催化剂可提高产物质量16. (4分)回答下列与含碳物质有关的问题。(1)天然存在的最硬的物质是 ;(2) CO2和H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是 ;(3)CO2和CO化学性质不同的原因是 不同；(4) CH4、C2H50H在空气中充分燃烧、都能生成 。17. (3分)请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。(1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量 ;(2)将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成8gC和4gD,则B的质量为 g;(3)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是(写符号)，推断的依据是18. (4分)回

7、答下列与金属有关的问题：(1)从金属活动性表可知：铁(Fe)比锡(Sn)的金属活动性 ;(2)铝制品很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 (用名称或化学式填空)薄膜；a(3)工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO-2Fe+3O2,其中被还原的物质是 若炼得5.6t的铁，理论上至少需要含 Fe2O320%的赤铁矿石质量为 to19. (4分)根据如图所示的实验探究过程，回答下列问题。拉怅(1)图中操作的名称;(2)固体甲的成分是;(3)液体A中含有的成分除水外，还含有 ;(4)下列有关说法中，正确的是 。A.无色气体是氢气B.向固体乙中加入稀硫酸一定

8、不会产生气泡C.液体A的质量比原混合溶液的质量小D.液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉20. (4分)为了验证混合气体中确实存在CO2、H2和CO,进行如图所示的实验:资料：无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝 浓硫酸可除去气体中的水蒸气(1) A装置的作用是;(2) C装置中的实验现象是 ;(3) E装置中盛放的试剂是;(4)证明氢气存在的实验现象 。21. (4分)某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前，先将锌铜合金在稀 硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜，然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：检查气密性，将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置。再次

9、检查气密性并记录 C的液面位置；由A向B滴加足量试剂，待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息，回答下列问题。(1)若A中的试剂为硫酸，B中发生反应的化学方程式为 ;(2)若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，B中剩余固体的质量为 bg,则锌的质量分数为(用含a、b的代数式表示)；(3)若实验用锌铜合金的质量为 ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数，还必须补充的一个数据是 ;A .反应前加入稀硫酸的体积B.反应前加入稀硫酸的质量分数C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢

10、气的密度(4)实验过程中，若步骤中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。第8页（共12页）2019-2020学年吉林省长春市汽开区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10分）考生注意：每小题只有 1个选项符合题意，请用 2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑1 .【解答】解：A、氮气大约占空气体积的 78%,体积分数最大，故 A正确；B、氧气大约占空气体积的 21%,不是最大，故 B错；C、稀有气体大约占0.94%,体积分数比较小，故 C错；D、二氧化碳大约占 0.03%,体积分数比较小，故 D错。故选：Ao2 .【解答】解：A、水

11、结成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、石蜡融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选：D。3 .【解答】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。故选：Co4 .【解答】解：A、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，

12、 倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶塞正放、瓶口不挨管口、标签不对手心；故错误；B、用胶头滴管向烧杯中滴加液体时，滴管要竖直、悬空正放在烧杯上；故正确；C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3;用酒精灯的外焰加热； 试管与桌面呈45°角；试管口不能对着自己或他人；大拇指不能放在短柄上；图中用内焰加热、试管内液体过多、手放在短柄上；故错误；D、把试管放桌子上用力塞橡皮塞，容易压碎器；故错误；故选：B。5.【解答】解：A、根据质量守恒定律， 反应前后原子的种类和数目不变,在 4HNO光照砌4NO2 T +X+2H 20中，X是氧气，X是NO错误，错误

13、符合题意，故选项正确;B 、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，该反应属于分解反应，正确但不符合题意，故选项错误；C、浓硝酸见光易分解，因此浓硝酸应放在棕色瓶中低温保存，正确但不符合题意，故选项错误；D 、浓硝酸见光易分解，也说明浓硝酸化学性质不稳定，正确但不符合题意，故选项错误；故选： A 。6 【解答】 解： A 、 合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以黄铜片和铜片互相刻画，铜片上有明显的划痕，故 A 错误；B 、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B 错误；C 、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1 ： 2 ，所以用燃着的木条检验与负

14、极相连的玻璃管内气体，气体燃烧，故C 错误；D 、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以用手触摸试管外壁，感觉到热，故D 正确。故选： D。7 【解答】解： A 、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，正确；B 、金刚石和石墨物理性质差异较大是因为碳原子的排列方式不同，错误；C、干冰升华是因为分子之间的间隔变大，正确；D 、冰水共存物属于纯净物是因为冰和水都由水分子构成，正确；故选： B。8 【解答】解： A 、二氧化碳不属于空气污染物，故A 错误；B 、汽油等遇到明火即可爆炸，所以加油站内要严禁烟火，故B 正确；C 、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故C 正确；D 、通过分析

15、金属资源保护的途径可知，寻找金属替代品可保护金属资源，故D 正确。故选： A 。9 【解答】解： A 、含有一种元素的纯净物一定是单质，故A 错误；B 、石墨可以导电，所以能导电的单质不一定是金属，故B 错误；C 、氧化物中含有两种元素、其中一种是氧元素，故C 正确；D 、灯泡的发光、发热属于物理变化，所以有发光放热现象的变化不一定是燃烧，故D 错误。故选： C。10 【解答】解： A 、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到目的。B 、 氯化钾易溶于水， 二氧化锰难溶于水， 可采取加水溶解、 过滤、 蒸发、 洗涤、 干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案不能

16、达到目的。C、 H2、 CH4、 CO 三种气体均具有可燃性，均能燃烧，产生淡蓝色或蓝色火焰，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。D 、将铁和铜分别放入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，可以比较铁和铜的活动性强弱，故选项实验方案能达到目的。故选： D。二、非选择题（共40 分）11 【解答】解： （ 1）氢元素的符号是H ，故填： H；（ 2 ）镁离子带有2 个单位的正电荷，其符号表示为Mg 2+，故填：Mg 2+；（ 3 ）氨气的化学式为 NH 3，故填：NH 3。12 .【解答】解：（1）当质子数=核外电

17、子数，为原子，硫原子的质子数x = 2+8+6=16。（2）周期数=原子核外电子层数，将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有3个周期。（ 3 ）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。（ 4 ）氯原子的最外层电子数是7 ，在化学反应中易得到1 个电子而形成阴离子。故答案为：（ 1 ） 16；（ 2） 3；（ 3 ）非金属；（ 4 ）得到。13 【解答】解：（1）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式从水中析出，从而达到软化水的目的，故生活中可通过煮沸的方法使硬水软化。（ 2 ）活性炭具有吸附作用，

18、能够吸附水中的色素和异味。（ 3 ）生活中常用水来灭火，是因为水能吸收燃烧物的热量，使其温度至着火点以下。答案为： （ 1）煮沸； （ 2 ）活性炭； （ 3 ）降低温度至着火点以下。14 【解答】解： （ 1） A 实验中铜片上的白磷与氧气接触燃烧，水中白磷不与氧气接触不燃烧，说明燃烧的条件之一为与氧气接触，故填：与氧气接触；（ 2 ） B 实验可以验证分子的运动，故填：验证分子的运动；（ 3 ） C 实验中甲试管的铁钉与水和氧气同时接触生锈，乙试管的铁钉与氧气接触没有与水接触不生锈，说明铁生锈与水有关，故填：水；第 11 页（共12 页）(4)根据D实验下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，

19、说明二氧化碳密度大于空气，既不燃烧，也不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火，故填：灭火。15.【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二傕存剂氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2,由此可知：(1)该反应中涉及到 NO2、CO两种化合物；(2)由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和一傕化剂氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2；(3)A、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故错误；B、该反应中一氧化碳作还原剂，故正确；C、由反应的方程式可知：参加反应两种分子的

20、个数比是2: 4=1: 2,故正确；D、由催化剂的特点可知，加入催化剂可以改变反应的速率，不能提高产物质量，故错误。故选：BC。故答案为：(1)三；c I碓化剂(2) 2NO2+4CO1CO2+N2；(3) BC。16 【解答】解：(1)天然存在的最硬的物质是金刚石；(2) CO2与H2O反应碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红；(3) 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同；(4) CH4、C2H50H在空气中充分燃烧、都能生成二氧化碳和水；故答案为：(5) 金刚石；(6) 碳酸；(7) 分子的构成；(8) 二氧化碳和水；17.【解答】解：(1)铜粉在空气

21、中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量大，是因为氧气参加了反应。故填：大。(2)将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成 8gC和4gD,则B的质量为：8g+4g - 10g= 2g。故填：2。(3)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是C、H、O,推断的依据是反应前后元素种类不变。故填：C、H、O;反应前后元素种类不变。18【解答】解：(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，铁的位置排在锡的前面，则 铁比锡的金属活动性强。(2)铝制品很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(或A12O3)薄膜。(3)氧化铁失去了氧

22、，发生了还原反应，被还原。若炼得5.6t的铁，理论上至少需要含 F62O320%的赤铁矿石质量为 5.6t+ (56X 乂 100%) + 20% = 40t。160故答案为：(1)强；(2)氧化铝(或A12O3)；(3)氧化铁；40。19.【解答】解：由于金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌铁银，由实验探究过程可知，向硝酸锌 和硝酸银的混合液中加入过量的铁粉，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，过滤 后的固体甲中含有银和铁，滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁；银和铁的混合物中加入稀硫酸，铁能与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气。(1)由实验探究过程图可知，操作 能将固液分开，名称是过滤；(2)由上述分析可知，固体甲的成分是铁和银；(3)由上述分析可知，液体 A中含有的成分除水外，还含有硝酸锌和硝酸亚铁；(4) A.无色气体是铁与稀硫酸反应生成的氢气，故 A正确；B.若固体甲中加入的稀硫酸是不足量的，则向固体乙中加入稀硫酸就产生气泡，故B错误；C.由于每56份质量铁能置换出 216份质量的银，所以液体 A的质量比原混合溶液的质量小，故 C正确 D.液体A和液体B中均含有硫酸亚铁，可除去铁粉中的锌粉，故 D正确。故答案为：(1)过滤。