钠及其化合物检测题及解析

1、钠及其化合物检测题及答案、选择题1 .本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁,久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 ()A KOHB KAl(SO 4)2C KHCO 3D K2CO3解析：选D “采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分;“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，亦去垢发面”，说明“石碱” 能去油污、 作发酵剂， 排除 KOH 、 KAl(SO 4)2 ； 且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故 “ 石碱 ” 为 K2CO3 ， D 项符合题意。2把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A 放入

2、饱和NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的 pH 增大B 放入稀CuSO4 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析： 选 C A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH ，恢复至室温会有部分NaOH 晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH , NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C 项正确，钠与水反应生成的 NaOH 与 MgCl 2 反应生成 Mg(OH) 2 白色沉淀；D 项错误，钠与水

3、反应放热，生成的NaOH与NH4反应生成NH 3 H2O, NH 3 H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。3下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是()A. CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C. Na2O2吸收CO2产生。2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应：Na +2H2O=Na + 20H + H2 T解析：选C CO2与Na2O2固体反应生成白色固体 Na2CO3,反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂， 二氧化碳既没被氧化也没被还原， 故 A 错误；Na2CO3

4、 的热稳定性强于NaHCO 3，将NaHC03和Na2CO3的混合固体加热至恒重，最终只剩Na2CO3固体，达不到实验目的，故B错误；Na2O2吸收C02产生02,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故 C正确；该离 子方程式不满足电荷守恒和得失电子守恒， 正确的离子方程式为2Na 2H2O=2Na 2OH一+H2f ,故D错误。4下列事实及其解释不正确的是()A.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔 绝空气和水蒸气B.用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2 的反应是放热反应C.滴有酚酬:的NaHCO3溶液呈

5、浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的 Na2O与水和二氧化碳反应解析：选C NaHCO3在水溶液中微热不会分解，红色加深的原因是温度升高，水解程 度增大。5.某同学结合所学知识探究 Na2O2与H2能否反应，设计装置如图。下列说法正确的是A.装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面 且高度不变说明气密性良好B.装置乙中盛放硅胶，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气C.装置丙加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置甲也可直接用于 Cu与浓硫酸反应

6、制取 SO2解析：选C 装置甲气密性的检查方法：先关闭 Ki,再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故A错误；甲装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则乙装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，故 B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；Cu与浓硫酸反应制取 SO2要加热，故D错误。6. （2020武威月考）下列叙述正确的是（）A.用焰色反应可以鉴别钠的化合物跟钾的化合物B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D.钠

7、是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来解析：选A 钠元素的焰色反应为黄色， 透过蓝色钻玻璃观察钾元素的焰色反应为紫色,则可用焰色反应鉴别钠的化合物跟钾的化合物，A正确；钾和钠都能够与水反应生成可燃性气体氢气，且二者的燃烧产物都能与二氧化碳反应生成助燃物氧气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙子覆盖灭火，B错误；过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠外，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义， C错误；钠与硫酸铜溶液反应时， 先与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜，D错误。7 .为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如图实验。

8、下列说法不正确的是京黯SmL 刷烈反应,工 产生大量气汽_丈驻J先变红.后检色的堆溶液泡.固体溶 解，试管单 发热坡验俎速产生大良、泡.使带火星的木条制胡J溶液变为灯色实聆A .实验中发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 T8 .实验中MnO2作H2O2分解反应的催化剂C.综合实验和可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成9 .综合实验和可以说明使酚配褪色的是O2解析：选D Na2O2和H2O反应生成NaOH和。2,化学方程式为2Na2O2 + MnO22H2O=4NaOH+O2T ,故 A 正确;2H2O2=2H2O+O2T ,实验中 MnO2作 H2O

9、2分 解反应的催化剂，故 B正确；Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH , H2O2分解生成 H2O 和。2,综合实验 和可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，故C正确；W2O2、H2O2 具有氧化性，可以使酚儆褪色，故 D错误。8 .为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A. Na2CO3溶液（NaHCO3）,选用适量的 NaOH溶液B. NaHCO3溶液（Na2CO3）,应通入过量的 CO2气体C. Na2O2粉末（Na2O）,将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液（Na2SO4）,加入适量 Ba（OH） 2溶液，过滤解析：选D Na2CO3和Na2SO4

10、均能与Ba（OH）2反应，不能达到除杂的目的。9 .下列有关 Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1 ： 2B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3饱和溶液中通入 CO2,有NaHCO3晶体析出解析：选D 根据化学方程式 Na2CO3+HCl=NaCl + NaHCO3,当碳酸钠和盐酸物质 的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误；NaHCO3和Na2CO3

11、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O+CO2T , NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2T , 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应， 放出的CO2质量不相等，所以同温同压 下，生成的CO2体积不一样，B项错误；在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和 碳酸氢根离子均能水解， 导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C项错误；向Na2CO3饱和溶液中 通入CO2,会发生反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 J，常温下在相同

12、的溶剂中，Na2CO3 比NaHCO3易溶，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。10 .某同学为测定 Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。源 样出 星星前（ohk磁石灰溶液 下列说法不正确的是（）A.必须在间添加吸收HCl的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的准确度C.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度解析：选A 氢氧化钢足量，挥发出的 HCl先被吸收，不会影响 BaCO3沉淀的生成和 测定，添加吸收 HCl的装置不是必要操作，故 A错误；碱石灰可与空气中二氧化碳反应， 可防止空气

13、中的二氧化碳进装置中影响实验的准确度，故 B正确；根据 中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证中产生的二氧化碳完全转移到 中被充分吸收， 减小实验误差，故 C正确；中产生的沉淀为碳酸银，根据 中碳酸钢的质量可计算出生 成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量可计算样品中碳酸钠的质量，结合称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D正确。11 .取等物质的量浓度的 NaOH溶液A和B两份，每份10 mL,分别向A、B中通入 不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1的盐酸，标准状况下产生的 CO2气 体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（

14、）T（C）/inL 025 SO 75A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol L：1B.A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 Na2CO3和NaHCO3 C. B曲线中当消耗盐酸 0<V（盐酸）<25 mL时发生的离子反应为 OH 一 + H+=H2。、H + + co3 =hco3D. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112 mL解析：选D 根据图像可知，当加入 75 mL盐酸时，CO2的生成量不再发生变化，所以生成的氯化钠为 0.007 5 mol ,根据原子守恒可知，A和B中氢

15、氧化钠的物质的量是 0.007 5mol,浓度是0.75 mol L 1, A不正确；由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即碳酸钠 首先与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成CO2,所以根据图像可知 A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而B曲线表示的溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，B、C不正确；B曲线中NaHCO3和HCl反应生成CO2所消耗的盐酸是 50 mL ,所以生成的 CO2是0.005 mol ,标准状况下的体积是 112 mL , D正确。、综合题12.某化学小组在实验室制取Na2O2o查阅资料可知，钠与空气在 453473 K之间可生成Na2O,迅速提高温度到 57

16、3673 K之间可生成 Na2O2,若温度提高到 733873 K之间Na2O2 可分解。除Li外其他碱金属不与 N2反应。（1）甲组设计制取 Na2O2装置如图。使用该装置制取的 Na2O2中可能含有的杂质为 A. Na3NB. Na2CO3C. Na2OD. NaOH E. NaHCO3该小组为测定制得的 Na2O2样品的纯度，设计装置如图：玳硫险烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是 。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差， 若没有该导管将导致测定结果（填“偏大” “偏小”或“无影响”）。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序（填（2）乙组从反应历程上分析该测定反应

17、存在中间产物，从而导致测定结果“偏大”或“偏小”）。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示:实验方案产生的现象I .取烧瓶中的反应液加入少量MnO 2粉末有大量气泡逸出n晌NaOH稀溶液中加入23滴酚酬:溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色m .向反应液中加入23滴酚Mt溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的 NaOH稀溶液开始无明显现象，加 NaOH溶液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是 （填实验序号）。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚儆作用的条件是 。（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定

18、的有关数据 解析：（1）由于空气中含有少量的CO2和水蒸气，因此钠与空气反应时产物中可能含有Na2CO3和NaOH ,当反应温度在 453473 K之间还有Na2O生成，故选B、C、D。烧 瓶中发生的主要反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2SO4=2Na2SO4 + O2f +2H2O;若没有该导管，由于硫酸的流入，会使得收集的气体（含有部分空气）体积偏大，导致测定结果偏大；根据的分析，需要将生成的CO2除去后再收集。2,从左至右的连接顺序为aedfgh,增加澄清石灰水是检验 CO2是否除净。（2）从反应历程上看，Na2O2与水反应生成 H2O2,如果H2O2 没有完全分解，将会导致放出的

19、氧气偏少，测定结果偏小；为了使H2O2分解，可以加入少量MnO 2粉末作为催化剂，故选 I ；根据实验出可知，H2O2与酚酬:作用的条件是碱性条件。（3）根据钠与空气在 453473 K之间可生成 Na2。，迅速提高温度到 573673 K之间可生成 Na2O2,若温度提高到 733873 K之间Na2O2可分解，可以称取一定质量的样品（m）,加热到733873 K使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成。2体积（V）,然后进行有关计算，也可以称取一定质量的样品（m）,加入少量 MnO2固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成 O2体积（V）,然后进行有关计算。答案：（1）BCD 2

20、Na2O2+ 2H2SO4=2Na2SO4+ O2 T + 2H2。偏大 aedfgh（2）偏小I 碱性条件（3）称取一定质量的样品（m）,加热到733873 K使之分解，使用量气装置测定常温常压 下生成。2体积（V）,然后进行有关计算或称取一定质量的样品（m）,加入少量 MnO2固体， 再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成。2体积（V）,然后进行有关计算13 .制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。（1）方案一：用下图所示方法和步骤进行实验：操作i涉及的实验名称有 、洗涤；操作n涉及的实验名称有干燥、该

21、方案测得的样品中 Na2CO3质量分数的计算式为（2）方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：a.按图连接装置，并检查气密性;b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g;c.准确称得6.0 g纯碱样品放入容器n中；d.打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D的总质量为85.6 g。若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。 装置A中试剂X应选用。E装置的作用是。根据实验中测得的有关数据， 计算纯碱样品Na

22、2CO3的质量分数为 （结果保留 小数点后一位）。解析：（1）生成沉淀 A,故操作I需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重； 经过计算，样品中 Na2CO3质量分数的计算式为 曙yxi00%。 I 9 7 X（2）反应过快会使产生的 CO2气体不能完全被 D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气， 也会使装置内残留 CO2不能被D装置中碱石灰完全吸收，则测得的CO2质量偏小，测定结果偏小；因为空气中含有 CO2,因此应把鼓入空气中的 CO2吸收处理，所以装置 A应放 入NaOH溶液；如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的H2O和CO2会对测定结果带来影响，所以装置 E的作用是防止空气中 H2O

23、和CO2进入装置D中；反应中放出 CO2气体的质量=85.6 g-83.4 g=2.2 g,设消耗碳酸钠的质量为 x,Na2CO3 CO2106442.2 g解得x=5.3 g纯碱样品中 Na2CO3的质量分数= 黑里* 100% 88.3%。6.0 g答案：(1)过滤 称量 106yx 100%197x(2)偏小NaOH溶液防止空气中CO2和水蒸气进入装置 D中88.3%14. (2020东北三省三校月考)从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价 值，满足工业上对碳酸锂的需求。常温下，制备碳酸锂的一种工艺流程如下：已知：海水中某些离子浓度如下:离于Li +Mg 2Ca2十2十Mn2Cl浓度/(mol L 1)0.1130.0490.0010.0100.501碳酸锂的溶解度:温度/c01030507090溶解度/(g L 1)1.541.431.251.080.910.83请回答下列问题：精制除杂阶段的滤渣为 MgCO3、(写化学式)。(2)用HCl调pH为45的目的是(3)沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：序号n CO3 十 n Li沉淀质量/gLi 2CO3 含量/%锂回收率/%0.9 : 2.010.0992.3677.671.0 : 2.010.9790.1982.461.1 : 2.011.4589