2020考题考题高考化学考题化学实验常用仪器及基本操作

1、化学实验常用仪器及基本操作1.下列图示对应的实验操作，不用于物质分离与提纯的是（）93.下列图示与操作名称不对应的是 4.下列实验方法或操作中，正确的是（分离水和酒精配制 100 mL 0.1 mol5 .有关仪器的零刻度说法正确的是A.量筒的“城下方B.滴定管的“而上方C.移液管的“斑尖嘴处D.托盘天平的“斑刻度盘的中央6 .实验中所测得数据中不合理的是A.用pH计测得某溶液的pH值为9.70B.用25mL肚式移液管移取19.50 mL的液体C.用电子天平称取镀锌铁皮的质量4.421gD.用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO 4溶液7 .下列说法不正确的是（）A.取用化学药品时，应

2、特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志8 .玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网C.用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量 NaClD.在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀8 .侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3 某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A .装置A中仪器X的名称为蒸储烧瓶B.装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C.装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D.实验开始后，应先打开 Ki 一段时间，然后再打开 K29 .下列操作能达到实验目的的是10 .茶叶中铁元素的检验可

3、经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A.将茶叶灼烧成灰，选用B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，选用C.过滤得到滤液，选用D.检验滤液中的Fe3+,选用11.以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下:工业级轴海琰酸钠复福一旗T假燃一氧化锌其中 氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的 Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是A.浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B.氧化”生成的固体是 MnO2和Fe(OH)3C.置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D.搬烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角12.某研究性学习

4、小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC204 2H2O)的分解产物，下列说法错误的是石及水石灰水A.实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B.、中澄清石灰水的作用均是为了检验C02气体C.装置中试剂 X为NaOH溶液，固体 Y为CuO固体D.将中所得固体溶于 KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价13.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是D.A.用甲装置验证浓 H2SO4的脱水性、强氧化性B.用乙装置收集NO气体C.装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好D.用丁装置比较 N、C、Si非金属性的强弱15 .从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说

5、法正确的是2 id.福叱取J mb力叫皆跳的一楼检鼻瓶质氧化一草取、分淤，A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B.氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2 =I2 + 2OH-C.检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体16 .通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是A .实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤B.实验过程中步骤的目的是仅除去溶液中

6、的Ca2+C.实验过程中步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）D.实验过程中、步骤互换，对实验结果不影响17.下列实验操作中，错误的是 （）A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 mol /L的H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释A.用图1所示装置除去C12中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC.用图3所示装置可以完成 喷泉”实验D.用图4所示装置制取干燥纯

7、净的NH319.下列实验方法或数据合理.的是（）A.用托盘天平准确称取 9.8g NaCl固体B .用25mL碱式滴定管准确量取 22.00 mL的KMnO 4溶液C.用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的 pH为3.2D,用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸20.下列实验操作或装置能达到目的的是（）混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙快可使滨水褪色A. AB. BC. CD. D21.某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下:I .向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入 2 mL乙酸后，加热试管 A;n . 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；出.停止加热，

8、振荡试管 B,油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有 。(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有 。(3)试管B中溶液显红色的原因是 (用离子方程式表示)。(4) n中油状液体的成分是 。(5)山中红色褪去的原因，可能是酚酗:溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是 。22 .硫酰氯(SO2c12)熔点-54.1 C、沸点69.2C,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作 用。(1)SO2cl2中S的化合价为 , SO2cl2在潮湿空气中因水解发烟”的化学方程式为 (2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示

9、(夹持装置未画出)。甲乙 丙仪器A的名称为 ,装置乙中装入的试剂 ,装置B的作用是装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是(选填字母)。A.蒸储水B.10.0 mol/L浓盐酸C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。CChKMnO溶液N2H溶液ABCD加热时A中试管出现黄绿色，装置 B的作用是 。装置C中的现象是 ,反应的离子方程式为 23 .甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。(1)填写所示仪器名称：A, B。(2)实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加

10、热。(3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸 碳酸)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中装的是酸性 KMnO 4溶液, 其作用是;能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。依据试管 D中的反应，能否证明 S的非金属性强于 C的非金属性(填 能”或 否”)。24 .醋酸亚铭(CH 3COO) 2Cr H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为二价铭；二价铭再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示，回答下列问题:(1)仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化铭固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置，打开Ki、K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。同时c中有气体产生，该气体的作用是 。(3)打开K3,关闭Ki和K2o c中亮蓝色溶液流入 d,其原因是 ；(4)指出装置d可能存在的缺点 。25 . S2CI2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl2能将S2c12氧化为SCl2, SCI2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离