铁及其重要化合物经典习题

1、铁及其重要化合物经典习题1 .唐本草记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矶矣”。文中“绛矶”为 （）A. FeSO4 7H2。B. CuSO4 5H2OC. Na2s04 10H2OD. KAl（SO 4）2 I2H2O答案 A解析 依据题中描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为FeS04 7H20。2.录音磁带是在醋酸纤维、 聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料一一磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是 （）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al 2O3答案 C解析 Fe3O4具有磁性。3.铁是人类应用较早，

2、当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B .铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe"与KSCN产生红色沉淀答案 C解析 赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2； Fe3+遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe*的存在。4.下列事实不能证明 Fe"有氧化性的是（）A,电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B . FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色

3、C,将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色D,将H2s气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀答案 C解析 A 项中 2Fe3+ + Cu=Cu2+ + 2Fe2+; B 项中 2Fe*+2=2Fe2+ + I2； D 项中 H2S+2Fe* =SJ +2Fe2+2H + ,只有C项中Fe”在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选 C。5.某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列实验。燃烧卜EC1溶于水 FeCh饱和溶液滴入沸水从分类角度分析下列说法正确的是 （）A.实验反应制得的物质匀为纯净物B.实验均未发生氧化还原反应C.实验均为放热过程D.实验所涉及的物质匀为电解质或非电解质答案

4、 B解析 实验得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系， A项错误；实验 中的溶解主要是物理 变化，实验 中的水解是发生复分解反应，两者均未发生氧化还原反应，B项正确；实验 中盐的水解是吸热过程，C项错误；实验 中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。6.证明某溶液只含有 Fe”而不含有Fe3 +的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液答案 B解析 Fe2+和Fe3+检验设计是常考的热点。设计的步骤：先加 KSCN溶液，无现象

5、，可证明溶液中不含Fe",然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2+。7 .下列除杂的操作不正确的是（）A. MgCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B. FeCl2溶液中混有少量FeCk：加入过量铁粉充分反应后过滤C. CuCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D. CuCl2溶液中混有少量 FeC£先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后 过滤答案 C解析 Mg与FeCl3反应生成FeCl2,过量Mg可与FeCl2反应置换出Fe, A正确；加入过量 铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl?而

6、达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3 十 ,再利用FeCl3的水解，加入的 CuO与H+反应将Fe”转化成Fe（OH）3而除去，D正确；C 项中加入NaOH溶液，Cu2+、Fe*均能转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。8 .下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶 液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原F&O3得到的黑色固体加入盐酸溶解 后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀 H2SO4 酸化，滴加K

7、SCN溶液，溶液变为红色该Fe（NO 3）2试样已经变质D向某溶液中通入 Cl?,然后再加入 KSCN溶液 变红色原溶液中含有Fe2+答案 A解析 CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的 Fe”与Fe发生反应: Fe+2Fe3 =3Fe2 ,加入KSCN溶液也不显红色，B项错误；NO3 + H+具有强氧化性，而 Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe"生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，C项错误；若原溶液中不存在Fe",存在Fe3+,也有此现象，D项错误。9 . FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的

8、流程如图所示，下列说法不正确的是（）NHiHCO新罐陇液A,产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB.沉淀过程中有 CO2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D,可利用KSCN溶液中金验FeSO4溶液是否变质答案 A解析 FeCO3中的+ 2价的铁在高温时会被空气中的氧气氧化。10 .从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B .操作I、操作n、操作出所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClD.用酸性KMnO 4溶液可检验溶液

9、 W中是否还有Fe2+答案 C解析 A项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b是盐酸，错误；B项，操作I和操作n是过滤，操作出为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误； C项，滤液Z和X中均含有氯化亚 铁，因此c为氯气，正确；D项，高镒酸钾也能氧化氯离子而退色，因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子，错误。（夹持装置略,11 .某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示 气密性已检验），下列推断不合理的是（）A. B中收集到的气体是氢气B.烧杯中双氧水的作用是将 Fe"还原为Fe"C. A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，

10、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体答案 B解析 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A项正确；双氧水具有氧化性，可将 Fe2+氧化为Fe3+, B项错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成 氯化铁和水，C项正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项正确。12.（常温时，将0.1 mol Fe（NO3）3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入 m g铁粉使其充分反应后，滴加 KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（）A,由于氧化性Fe3 + >H+,首先发生的反应是 Fe

11、+2Fe3+=3Fe2+B.当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe"和Fe”的形式存在D. m至少等于28,反应过程中溶液的质量一直在减小答案 B解析 酸性条彳下，NO3有氧化性，因此首先发生的反应是Fe+ NO3+4H+=NO T+Fe”+ 2H2O ，然后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再发生 Fe+2H+=Fe"+H2 T ，A 错误；当加入16.8 g铁粉时，发生上述反应，生成标准状况下的6.72 L NO气体，生成0.3 mol Fe3+,消耗1.2 mol H +, B正确；根据滴加 KSCN

12、溶液不变红色说明溶液中不含Fe3+, C错误；根据方程式计算则至少消耗铁16.8 g+（0.1+ 0.3）X 0.5X56 g = 28 g ,但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。13. Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煨烧FeCO3可以彳#到Fe2O3。为了进一步?佥证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作I取一定质量的FeCO3固体置于增期中，高温煨烧至质量不再变化，冷却至室温取少量实验步骤I所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解m向实验步骤n所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4FeCO3+ O2=2Fe2O3 + 4CO2(1

13、)写出实验步骤出中发生反应的离子方程式： 。(2)乙同学提出了不同的看法：煨烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe"。于是乙同学对甲同学的实验步骤出进行了补充改进：检验实验步骤n所 得溶液中是否含有 Fe2+。他需要选择的试剂是 (填字母)。a. NaOH溶液b.新制氯水和KSCN溶液c. K3Fe(CN)6溶液(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煨烧产物的成分，你认为丙同 学持此看法的理由是。(4)丙同学进一步查阅资料得知煨烧FeCO3的产物中的确含有+ 2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向

14、FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、 (填试剂名称) 和氨水；再 (填操作名称卜洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。答案 (1)Fe3+3SCN =Fe(SCN)3 (2)c(3)产物也可以是 FeO 和 Fe2O3 的混合物(或 Fe3O4和 FeO;Fe3O4和 Fe2O3； FeO、Fe3O4和 Fe2O3) (4)过氧化氢溶液(或氯水)过滤解析(1)溶液变红色说明溶液中生成了Fe(SCN)3。(2)Fe2+用K3Fe(CN)6来检验，反应现象为生成蓝色沉淀，c项正确。(4)FeCO3和Fe2O3中铁元素的价态分别是+ 2价和+3价，所以需 要加入氧化剂，如加入H2O2、氯水，或通入C12等将F

15、e”氧化成Fe”,加入氨水后生成Fe(OH)3 沉淀，经过滤、洗涤、灼烧可得到Fe2O3。14. I .铁是生产、生活及生命中的重要元素。(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与02分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与02结合的能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 (填“氧化”或“还原”)反应。(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。 若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下

16、反应生成44.8 L H2(已换算到标况下)，则转移电子数目为 ; “引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自 燃，其原因是。n .化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究 其组成，设计如下实验:L气体甲化合物M足量醋破隈:10.71 g反应液足见NaOH溶液一白色沉淀乙-1誉理-红包沉淀丙,气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：(4)M的化学式为 ,气体甲的电子式为 。(5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)c(6)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 , 答案(1)氧化(2)取少量待测液与试管中，

17、滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，说明原溶液中有Fe3+,反之则没有(3)4Na引火铁衣面积很大，加快了与氧气的反应速率H： N ： H(4)Fe4NN2+ 3H2。|(5)4Fe(OH) 2+。2 + 2HzO=4Fe(OH)3 (6)Fe2O3+ 2NH 3高温：2Fe +解析 I .（1）NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与。2结合的能力，原因是氧化了血红蛋白中的二价铁，药品美蓝是其有效的解毒剂，这说明该物质具有还原性，因此解毒时美蓝发生氧化反应。（3）标况下44.8 L H2,其物质的量为2 mol,反应转移的电子数目为 2X2XNa = 4Na；引火铁表面积很大，加快了与氧气的反应速率，因此在空气中