陕西省咸阳市2020届高三化学下学期第一次月考试题(无答案)

1、陕西省咸阳市2020届高三化学下学期第一次月考试题（无答案）（满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（共18小题，每小题4分，计56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目的要求。） 1、本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A .氢氟酸、食盐水 B .氨水、碘酒 C .石灰水、硝酸 D .稀硫酸、食

2、醋2、在含有且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（）A.Fe*Na+、BrB.Nhf、Na*、AlOJC.Ba*Al3+、ClD.R、Mn。、NQ3、可以证明可逆反应 N2 + 3H 2= 2NH已达到平衡状态的是（）一个N三N断裂的同时，有 3个H H键断裂；一个 N键断裂的同时，有 6个N- H键断裂;其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；恒温恒容时，体系压强不再改变；NH、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v（H2）=0 . 6 mol/（L - min）,逆反应速率 v（NH3）=0. 4 mol/（L - min）A

3、.全部 B .C . D .4、下列离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3 H2O = Al（OH） 4 + 4NH；B.澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2+ + HCQ + OH = CaCQ J + H 2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO+ 2H+= Ca2+ +CO T + H2OD.碘化亚铁中通入氯气：2I + Cl 2 = I 2 + 2Cl5、下列叙述正确的是（）A.尽管NO能与水反应生成硝酸，但NQ不属于酸性氧化物B. Ns2O溶于水所得溶液能导电-，据此可判断Na2O属于电解质C.氨气和氯化氢气体混合后生成的NHCl是离子化合物，因此该反

4、应为离子反应D.某气体只含 N H两种元素，且质量之比为14： 3,则该气体一定为纯净物6、 有机物2的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A. 6 种B. 11 种C. 12 种D. 13 种7、下列说法错误的是()A.向0.1 mol/L 的CHCOOHg液中力口入少量 CHCOONH固体，溶液的pH增大B.室温下，pH=4的NaHSO容液中，水电离出的H+浓度为1X10-10mol/LC.浓度均为0.1 mol/L的HCN§液和NaCN(等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c (HCN +c ( CN )=0.1 mol/LD. pH相同的NHCl、NHAl (SO) 2、

5、(NH4) 2SQ三种溶液的c ( NH+):8、Na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.标准状态下，33. 6 L氟化氢中含有1. 5 NA个氟化氢分子B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NC. 7.8gNazQ晶体中含有离子数目 0.3Na个D. 28g乙烯和丁烯混合物分子中含有极性共价键的数目为6冲9、已知A(g)+B(g)-C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830c时，向一个2 L的密闭容器中充入 0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=

6、0 . 005 mo/(L - s)。下列说法正确的是()A. 4 s时c(B)为0.76 mol/L B . 830c达平衡时，A的转化率为 80%C.反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动D. 1200c时反应 C(g)+D(g) k- A(g)+B(g)的平衡常数的值为 0.410、1,3- 丁二烯和2-丁快分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH 2(g)+2 H2(g)CH 3 CH2 CH 2 CH 3(g)+236.6 kJCH3-C C- CH3(g)+2 H2(g)CH3 CH2 CH2 CH3(g)+272.7KJ 由此不能判断A. 1,3-丁二烯和2-丁快

7、稳定性的相对大小B . 1,3- 丁二烯和2-丁快分子储存能量的相对高低C. 1,3- 丁二烯和2- 丁快相互转化的热效应D. 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小11、下列有关元素化合物的说法正确的是()A.常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO的浓硝酸中，铜片可以完全溶解B. Al与S直接化合可以得到 Al2$,Fe与S直接化合也可以得到 Fe2s3Cu. Fe、AlC.电解AlCl 3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少在应用的有力工具，水热法制备Fe3Q纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S

8、2O32 +Q+4OHT=Fe3Q+SQ2+2HO,下列说法不正确的是（）A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 5B.若有2molFe2+被氧化，则被 Fe2+还原的Q为0. 5molC.每生成1molFe3Q,则转移电子数为 4molD. O2是氧化剂，S2Q2-和Fe2+是还原剂14、短周期元素X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有 2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A .元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B .元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C .化合物YX、ZK、

9、WX中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：r y >r z >r w >r x选择题答案填写出（14*4=56分）题号12345678910答案题号11121314答案二、非选择题(44分)15、一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。(1)在高温下CO可将SO还原为单质硫。已知：2CO(g)+Q(g) = 2CO(g) H1 = - 566.0 kJ mol-1 ；S(s)+O2(g) = SQ(g) H2 =296.0kJ - mo.-1 ；请写出CO还原SQ的热化学方程式。(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g). CO2(g)+H2(g)

10、,已知420c时，该反应的化学平衡常数 K=0如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入 C5口 H2O的物质的量都是0.60mo1 , 5min末达到平衡，则此时 CO的转化率为 , H2的平均生成速率为 mol L-1 - min-1。(3) CO与Hb反应还可制备 CHOH CHOHM作为燃料使用，用 CHO用口 Q组合形成的质子交换膜燃 料电池的结构示意图£电啜。L电池总反应为：2CHOH+3®2CO+4H2O,则c电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的反 应方程式为 。若用该电池电解精炼铜(杂质含有Ag和Fe),粗铜应该接此电源的 极(填“c”或"d”)

11、，反.应过程中析出精铜 64g,则上述CHOH燃料电池，消耗的 Q在标况下的体积为L 。16、某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。提出假设假设1：气体产物只有 SO;假设2: 。实验设计为了探究金属 M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M 反应。B C r> E(1)检查上述装置气密性的一 种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后,则证明装置的气密性良好。(2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显+2价。写A中发生反应的化学方程式：(3)若假设2正确，则可观察到：F管中; G干燥管里 。实验

12、反思为了进一步探究金属 M成分和气体组分，进行如下实验：称取11. 2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下 G并称重，G增重0. 9g。(4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶 里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCNB液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高镒酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 E。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式。17、高分子化合物 G是作为锂电池中Li1迁移的介质，合成 G的流程.如下：U1I已知：O(1II