《实验活动5不同价态含硫物质的转化》教案、导学案

1、实验活动5不同价态含硫物质的转化教案【教学目标】知识与技能：1 .认识二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。认识浓硫 酸的强氧化性。2 .探究不同价态硫元素之间的相互转化，加深对氧化还原知识的理解和掌握。 过程与方法：培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力，渗透 并培养学生的探究意识。情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度和合作精神。【教学重难点】重点：探究不同价态硫元素间的转化的方法及二氧化硫的性质。难点：二氧化硫在不同的环境中表现出的多重性。【教学方法】策略方法：采用分组实验、师生互动、实验探究、合作学习教学方法教学媒体选择：学案、多媒体计算机，实验用品【教学过程

2、】第一步：探究课题与*化剂反应-20+4+6s = s = s=s与还原剂反应理论支持：氧化还原反应规律方法导引：1.设计实验方案；2.讨论实验方案可行性；3.实施实验方案；4. 归纳整理得出结论确定研究物质>2 (D 0 4 6S bS h SNa2S S Na2SO3 浓H2sO&所提供药品：Na£溶液、Na,S03溶液、浓硫酸、氯水、酸性KMnOi溶液、铜 片、品红、NaOH溶液等。第二步：设计实验并讨论其可行性谁能对-2、+4、+6价物质的化学性质做出大胆的预测？怎样才能实现它们之间的转化？请同学们结合自己已有的知识和老师提供的试剂，四人一组，讨论寻找尽可 能多

3、的方案，并对方案的可行性进行判断。实验方案和记录：实验编号预期转化选择试剂实验现象结论123第三步：实施实验方案-20方案：向1 mL NaS溶液中滴加1-2 mL酸性KMnO溶液，振荡。现象：酸性KMnOi溶液紫色退去，出现浅黄色浑浊。+4+6方案：向1 mL N比S03溶液中滴加2-3滴酸性KMnOi溶液，振荡。现象：酸性KMnO1溶液紫色退去。+6+4方案：将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢 氧化钠溶液的海绵中。现象：有气泡冒出，且品红溶液退色。归纳总结：1 .不同价态硫元素之间的相互转化关系强氧化剂I OS A氧化剂 J 氧化剂 +4 . 1 S -i还原齐1

4、1 还原剂3 / 7强还原剂7 / 72 .含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间的相互转化。3 . SO二和浓H60i的化学性质氧化性：S02 +2H2S=3S I +2H:0还原性:催化剂2SO +O =2SO2CuSOi+SO： t +2H9售与率金属单质反应：C+2H+Oi （浓）A0" +2S0" +2H:0冷的浓H2soi将Fe、Al钝化【板书设计】实验室里研究不同价态硫元素间的转化。1.不同价态硫元素间的转化-2 氧化剂0氧化剂 +4 氧化剂 +6S 一二二二一 s 一二二二一 s

5、 一二二二一 s还原剂 还原剂 还原剂 S02的性质物理性质：无色有刺激性气味气体易溶于水有毒化学性质：酸性氧化物 氧化性 还原性漂白性3.浓硫酸的强氧化性【教学反思】1.本节成功之处在于以含硫物质的分类和化合价为起点，引导学生对其性质进行推导，大胆探索，并结合试验进行实验探究。2.恰当合理的引导，深入挖掘教材中富有启发性、探究性的内容，才能提高 探究性教学的质量。 3酸性氧化物：S0：+2Na0H=Na:S03+H:0浓区SO的化学性：强氧化性实验活动5不同价态含硫物质的转化导学案【学习目标】1 .以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系。2 .学会从价态的角度认识物质的化学性质。

6、3 .掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质。【学习重难点】重点：了解不同价态硫元素之间的转化关系。难点：掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质。【学习过程】实验目的：探究硫元素不同价态间的转化关系。提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锌酸钾, 氯水，酚献，氢氧化钠溶液，氯化钢溶液。理论依据：探究过程：转化选择试剂操作方案实际观察现象结论或解释+4-0+4-+6+6+4归纳总结：1.综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间 的相互转化关系。4 .总结二氧化硫，浓硫酸的性质。二氧化硫的性质物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味 毒的气体，易溶于水（1： 40）,容

7、易液化（沸点-10C）密度比空气大。化学性质：酸性氧化物的通性：与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式与水反应化学方程式氧化性：如与HA气体反应。化学方程式还原性：如与氧气反应。化学方程式与新制氯水（溟水、碘水）化学方程式漂白性：能使品红溶液 （该性质用来检验气体）浓 H2SO,：物理性质：浓硫酸是一色油状挥发（沸点338）液体，密度大（质 量分数为98研勺浓硫酸密度为1. 84g/cm化学性质：强氧化性：与金属的反应：与非金属的反应：钝化：吸水性：将浓HzSO,放置在空气中，其质量会。所以，用浓H：SO.做用来干燥、等气体。脱水性：浓硫酸能按水（H20）的组成比脱去有机物中的H、0元素，

8、生成黑 色的C。【精练反馈】1.下列不能用来区别so2和CO。气体的是（）A.石灰水 B KMnO溶液 C氯水 D品红溶液2.下列反应中SO2被氧化的是（）A. S02+2Na0H=Na:S03+H:0 B. 2H:S+SO:=3S I +2H：0）,且质量分数越大其对应的密度也越大, 易溶于水，溶于水时放出大量的热C. S02+H20+Na2S03=2NaHS03D. S+SOdZHgHBOMHCl稀释浓硫酸应把沿 注入 中，并 以防5 .下列关于浓HAO1的叙述正确的是（A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥

9、氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【跟踪练习】1、H,S和SO：反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比（）A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 1:32 . CL和S0都有漂白作用，能使品红溶液褪色.若将等物质的量的CL和SO： 混合后，再通入品红与BaCL的混合溶液,能观察到的现象是：溶液很快褪色; 溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀（）A.B.C.D.3 .向501nl 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被 还原的硫酸的物质的量（）A.小于 0. 45molB.等于 0. 45molC.在 0. 45 和 0. 9mol 之间

10、 D.大于 0. 9mol4 .分别向盛有紫色石蕊溶液NaOH溶液品红溶液酸性KMnO溶液 的试管中通入SO：气体。（1）试管中现象：，发生反应 的化学方程式为：（2）试管中发生反应的化学方程式为： （3）试 管中现象：，如果将吸收SO2后的溶液 加热，现象：。（4）上述实验中，S0：表现出酸性氧化物性质的是 （填标号，下同），S0;表现出漂白性的是, S0二表现出还原性的是5 .试判断下列八种情况分别表现了硫酸的哪种性质？（A）脱水性;（B）不挥发性;强酸性；（D）二元酸；（E）氧化性;（F）吸水性（1）铜和浓H601加热，产生S02气体（）（2）在硫酸盐中有NaHSOi这样的酸式盐（）（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓HROi变黑（）（4）在NaCl中加入浓 酷。，加热，产生HC1气体（）（5）在稀国S0中放入锌粒就产生此（）（6）用稀H=SO,清洗金属表面的氧化物（）（7）浓比S01敞口久置会增重（）（8）浓H