高中化学二轮复习试题阿伏伽德罗常数的应用分析型(强化练)

1、2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不止拆.的是（）A. 1molCH2= CH2分子中含有的共价键数为 6NaB. 500mL0.5mol -L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NaC. 30gHCHO与CH3COOH昆合物中含C原子数为NaD. 2.3gNa与02完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和0.2NA之间2.肿（N 2H 2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示.肿能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O.用Na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状

2、况下，11.2LN2中含电子总数为5NaB.标准状况下，22.4LN 2H4中所含原子总数为6NaC.标准状况下，3.2gN 2H4中含有共价键的总数为 0.6NaD.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2Na3. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为2274 NaB. 1 mol甲基（-CH 3）所含的电子总数为9NaC. 0.5摩1,3 - 丁二烯分子中含有C= C双键数为NaD. 1 mol碳正离子（CH + ）所含的电子总数为8Na4. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1

3、mol羟基（-OH）含有的质子数和中子数均为9NaB. 12gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.8NaC. 1L1mol -L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NaD. 1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4Na5. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.0gH28O与D2O的混合物中所含中子数为 NaB.常温常压下，4.4 g乙醛所含 疑数目为0.7NaC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3Na6. Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

4、（）第1页，共16页A.常温常压下，1moiP4中所含P- 骑数目为4Na8. 100 mL1 mol ?L-1 FeCb溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NaC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NaD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为 2Na7. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 1molCH 2 = CH2分子中含有的共价键数为6NaB. 500mL0.5mol -L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NaC. 30gHCHO与CH3COOH昆合物中含 C原子数为 NaD. 2.3gNa与O2完全反应，反

5、应中转移的电子数介于0.1Na和0.2Na之间8. Na表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NaB.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为 0.5NaC.氢原子数为0.4Na的CH3OH分子中含有的 艇数为0.4NaD. 0.1L0.5mol/LCH 3COOH液中含有的 H + 数为 0.05N a9. 阿伏加德罗常数的值为 Na.下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol ?L-1 NH4C溶液中，NH；的数量为 0.1NaB. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NaC.标准状况下,2.2

6、4 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NaD. 0.1 mol H2和。.1 molb于密闭容器中充分反应后 淇分子总数为0.2N a10. Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 0.1mol的？1 B中,含有0.6Na个中子B. pH = 1的H3P。4溶液中，含有0.1Na个H +C. 2.24L（标准X大况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6Na个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1mo2反应制备PCb（g）,增加2Na个P Cl键11. 用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的 CO2的分子数为0.5NaB

7、.标准状况下,a L氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为*NaC. 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NaD.含1molH 2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为Na12. 设阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是A. 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NaB.加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NaC.将0.1mol乙烷和0.1molCl 2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为 0.1NaD. 0.2mol -L-1的NaAlO2溶液中AlO2的数目小于0.2Na第!异常的公式结尾 页，共16页13. 用 NA

8、 表示阿伏伽德罗常数的值 , 下列说法正确的是（ ）A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16NaB. 1LpH = 1的H2SC4溶液中所含的H+数目为0.2NaC.标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的 CO2分子数为8NaD. 1molFeI 2与足量氯气完全反应时转移的电子数为 2NA14.国际计量大会第 26次会议新修订了阿伏加德罗常数（Na= 6.022214076 tO23mol1）,并于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法不正确的是（ ）A.标准状况下11.2L的CH3C1中含有氢原子的数目为1.5NaB. 1molNa2O2固体中含有阴、阳离子的总数

9、目为3NaC. 100mL1mol L-1 NH4 Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NaD. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为 9Na15. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为 0.1NaB.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NaC.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NaD. 室温下 ,1LpH = 13 的 NaOH 溶液中 ,由水电离的OH- 数目为 0.1NA16. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是（ ）A. 常温下 ,pH

10、 = 1 的盐酸中含有H+ 的数目为0.1NAB. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为0.3NaC. 1molNa2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数均为2NaD.标准状况下 充有33.6LNO2的容器中含有的分子数为 1.5Na17. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（ ）A.分子数为Na的CO和C2 H4混合气体的体积约为22.4LB.标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NaC.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5molCl2转移电子数为NaD. 0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有NH+的数目为0.3Na18

11、. NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NaB. 100g质量分数为98 %的H2SO4溶液中所含的氧原子的物质的量为4NaC.常温下，0.1molCl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移的电子数是0.1NaD. 1mol L-1的CuCl2溶液中含有的氯离子数为2Na19. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 0.5mol雄黄（As 4s4），结构如图，含有Na个s- S建B.将ImolNH 4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH?的数目为NAC.标准状况下，33.6L二氯甲

12、烷中含有氯原子的数目为3NaD.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6Na20. 设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）。A. 46 g有机物C2H6。中含有极性共价键的数目一定为7NaB.密闭容器中，1molH 2与Im。 2制备HI,增力口 2Na个H - I键C. 25 C,1LpH = 13 的 Ba（OH）2 溶液中 OH-数为 0.2Na一,4D. 0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为15NA21 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0.1mol?531 I含中子数为 8NaB.常温下，1molNH 4CI含共价数

13、目为5NaC.足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NaD.标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为Na22 .汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是A.部分光能转变为化学能、光B.消除总反应为：4NOx+ （5 - 2x）02 + 2H2。= 4HNO3C.使用纳米TiO2,产生的光生电子和空穴更多,NOx消除效率更高D. 1molO2比1 mol羟基（OH）多9Na个电子（Na为阿伏伽德罗常数）23 .设Na为阿伏加德罗常数值。下列有

14、关叙述正确的是（）A. 0.1mol L-1 （NH4）2SQ溶液中 NH+ 数目一定小于 0.2NaB.标况下，3.2gN2H4中含有的N- H键的数目为0.4NaC.将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl-、CIO-粒子数之和为2NaD. 1mol的C02和H20（g）的混合气体与过量 Na2O2充分反应转移的电子数为 2Na24 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，2.24LCH 4。中含有的碳氢键数为 3NaB.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8g,则电路中转移电子数为0.1NAC. 常温下 ,28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键

15、数目为NAD.将ImoINH 4CI与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH+数目为Na25. NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 28 g 由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为 NAB. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NaC. 25 C,1LpH = 13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NaD.标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2Na26. 阿伏加德罗常数的值为N A , 实验室制备联氨(N 2H 4) 的化学方程式为：2NH 3NaCIO=N 2H4+NaCI +H2O。下列说法正确的是 ()A.

16、O.lmoIN 2H4中所含质子数为1.8NaB. 0.1mol -L-1 的 NaCIO 溶液中，CIO- 的数量为 0.1NaC. 消耗 4.48LNH 3时,转移电子数为0.2NAD. 1.6gN 2 H4中存在共价键总数为0.2Na第 9 页，共 16 页答案和解析1 .【答案】D【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，难度一般。【解答】A.1个乙烯分子中含 6个共价键，故1mol CH 2= CH2分子中含有的共价键数为 6Na,A正 确；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L 0.5mol L-1=0.25mol, n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol ,溶液中还含有

17、H+、OH- 和水分子，故NaCl溶液中微粒数大于 0.5Na, B正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式都为 CH2O,30g混合物中n(CH2O)=1mol ,故含C原子数 为Na, C正确；D.无论钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都由0价变为+1价，故2.3gNa(0.1mol)转移电子数为 0.1Na, D项错误。故选D。2 .【答案】D【解析】解：A、标况下11.2L氮气的物质的量为 0.5mol,而氮气中含14个电子，故0.5mol 氮气中含7Na个电子，故A错误；B、标况下肿为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、3.2g肿的物质的量为0.1mol

18、,而肿中含5条共价键，故0.1mol队中含0.5Na条共价键, 故C错误；D、3.6g水的物质的量为 0.2mol,而反应中当生成 4mol水时，转移4mol电子，故当生成 0.2mol水时，转移0.2Na个电子,故D正确。故选：DoA、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含14个电子来分析；B、标况下肿为液体；C、求出肿的物质的量，然后根据肺中含5条共价键来分析；D、求出水的物质的量，然后根据反应中当生成 4mol水时，转移4mol电子来分析. 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构.3 .【答案】A【解析】解：A .由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计

19、算庚烷的物质的量，故A错误；B.由于甲基没有发生电子的转移,1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为 9Na,故B正确；C. 0.5摩1, 3-丁二烯分子中含有 1mol碳碳双键，含有C=C双键数为Na,故C正确；D.由于1mol碳正离子含有 8mol电子，所含的电子总数为 8Na,故D正确；故选： A 。A 标况下 , 庚烷不是气体, 无法计算其物质的量；B 甲基没有发生电子的转移 , 1mol 甲基含有 9mol 电子；C 1mol 丁二烯分子中含有2mol 碳碳双键；D 1mol 碳正离子含有8mol 电子本题考查了阿伏伽德罗常数, 注意标准状况下的条件要求及物质状态, 本题难度不

20、大4 .【答案】 B【解析】【分析】A.-OH 中含 9个质子、 8个中子；8. 求出二氧化硅的物质的量, 然后根据二氧化硅中含 4 条硅氧键来分析；C.ClO-是弱酸根,在溶液中能水解；D. 氧气反应后可能变为 -2 价 , 还可能变为-1 价。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算, 难度不大 , 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。【解答】A.-OH中含9个质子、8个中子，故1mol-OH中含9Na个质子，但含8Na个中子，故A错 误；B.12g 二氧化硅的物质的量为 0.2mol, 而二氧化硅中含 4条硅氧键 ,故 0.2mol 二氧化硅中含0.8Na条硅氧键，故B正确；C.C

21、1O-是弱酸根，在溶液中能水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于Na个，故C错误；D.氧气反应后可能变为-2价,还可能变为-1价，故1mol氧气反应时,所得的电子数可能为 4Na个，有可能为2Na个，故D错误。故选 B 。5 .【答案】 A【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算, 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键 ,难度不大。【解答】A.H 218O与D2O的摩尔质量均为 20g/mol,故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为 0.1mol , 而 1molH 218O 与 D2O 中均含10mol 中子 , 故 0.1molH 218O 与 D2O 混合物中含1mol

22、中子，即Na个，故A正确；B44g乙醛的物质的量为 0.1mol,而1mol乙醛中含6mol o键，故0.1mol乙醛中含0.6mol 键，即0.6Na个，故B错误；C.标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而CO2与足量 W2O2的反应为歧化反应, 1mol 二氧化碳发生反应时反应转移 1mol 电子 , 故 0.25mol 二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25N a个，故C错误；D. 二氧化锰只能与浓盐酸反应 , 一旦浓盐酸变稀 , 反应即停止, 4molHCl 反应时转移 2mol电子，而 50mL12mol/L 盐酸的物质的量 n=CV=12mol/LX

23、 0.05L=0.6mol ,这 0.6mol 盐酸不 能完全反应，则转移的电子的物质的量小于 0.3mol电子，即小于0.3Na个，故D错误。故选A。6 .【答案】C【解析】解：A.1个白磷分子含有 6个P-P键，1mol P4中所含P-P键数目为4NA,故A错 误；B .三价铁离子水溶液中部分水解,所以100 mL 1 mol ?L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1Na,故B错误；11.2LC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：22.4L/mol Na=2Na,故C正确；D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进彳T到底，所以密闭容器中，2

24、mol SO 2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2Na，故D错误；故选：CoA.1个白磷分子含有 6个P-P键；B.三价铁离子水溶液中部分水解；C.1个甲烷分子和1个乙烯分子都含有 4个氢原子；D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底。本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，注意P4的结构是解题的关键，题目难度不大。7 .【答案】D【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。【解答】解：A.1 mol CH 2=CH2分子中含有的共价键为6mol,故1

25、mol CH 2=CH2分子中含有的共价键数为6Na,故A正确；B.500 mL 0.5 mol ?L-1 的 NaCl 相当于 0.25molNaCl , 0.25molNaCl 阴阳离子总数为 0.5mol, 但是NaCl溶液中还有水分子等，故500 mL 0.5 mol ?L-1的NaCl溶液中微粒数大于 0.5Na, 故B正确；C.甲醛和乙酸的最简式均为CH2O, 30g混合物含有1molCH2O,含有的碳原子数为1mol XNAmol-1X1=NA,故 C 正确;2.3gD.2.3克Na物质的量为：23g/moT=0.1mol,与。2完全反应生成0.1mol钠离子，转移的电子数目等于

26、0.1Na,故D错误，故选：DoA.1 mol CH 2=CH 2分子中含有的共价键为6mol ；B.500 mL 0.5 mol ?L-1 的 NaCl 相当于 0.25molNaCl , 0.25molNaCl 阴阳离子总数为 0.5mol, 但是NaCl溶液中还有水分子等；C.甲醛和乙酸的最简式均为CH 2O,可通过最简式计算混合物所含碳原子的数目；D .钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价钠离子。8 .【答案】B【解析】解：A、2.4g镁的物质的量为241mo=0.imol,反应中失去0.2mol电子，故A错 误；5.6LB、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为22

27、.4L/moi =0.25mol ,含有的氧原子为0.25mol 2=0.5mol,含有的氧原子数为 0.5Na,故B正确；C、个甲醇含有1个C-O键，1个O-H,3个C-H键,共含有5个b键,氢原子数为0.4Na 的甲醇分子为0.1mol,含有0.5mol。键，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/LCH 3COOH溶液中含有的 H+数小于0.05Na, 故D错误； 故选：B。A .镁失去电子生成二价镁离子；8 .将标况下气体的体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有 2个氧原子解答；C.1个甲醇含有1个C-O键，1个O-H, 3个C-H键；D.醋酸是弱酸，不能完

28、全电离.本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，注意甲醇的结构、弱电解质电离特点，题目难度不大.9 .【答案】D【解析】解：A、俊根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的俊根离子个数小 于0.1Na个,故A错误；B、2.4g镁的物质的量为 0.1mol,而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后转移0.2Na 个电子，故B错误；C、标况下2.24L混合气体的物质的量为 0.1mol,故分子个数N=nN a=0.1Na个，故C错误；D、氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数就为 0.2Na

29、个，故D正确。 故选：D。A、俊根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数 N=nNA来计算；D、氢气和碘蒸气的反应为分子个数不变的反应.本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握物质的结构和公式的运用是解题关键.10 .【答案】A【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。【解答】A. 11B中含有中子数=11-5=6,0.1 mol的11B中含有

30、0.6mol中子，含有0.6Na个中子，故 A正确；B.没有告诉pH=1的H 3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量数目,故B错误；C .标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D. PC13与C12生成PC15的反应为可逆反应，则生成PC15的物质的量小于1mol,增加的P-Cl键小于2Na,故D错误； 故选A。11 .【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题。【解答】A.标况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积直接计算其物质的量，故A错误；B.标况下，

31、aL的氧气和氮气的混合物的物质的量为2azmol,含有的原子总数约为x2mo1，即冷NA,故B正确;C.78 g Na2O2晶体的物质的量为1mol,所含阴离子个数为 Na,阳离子个数为2Na,故C错 误；D.含1 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低不再与铜反应，所以转移的电子总数小于 Na,故D错误； 故选B。12 .【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，要准确解答好

32、这类题目，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。【解答】A.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，氧气过量，钠不足，应以钠计算，2.3 g金属钠的物质的量为0.1mol,转移的电子的物质的量为0.1mol,数目为O.INa,故A错误；B.6.4g铜的物质的量为0.1mol,和足量浓硫酸反应后，铜元素的化合价升高为 +2价，因此 转移的电子的物质的量为 0.2mol,数目为0.2Na,故B正确；C.乙烷和Cl2混合光照，产物是一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等混合物，不全部是一氯乙烷，故C错误；D.没有给出溶液的体积，无法计算离子数目，故D错误。故选B。13 .【答案】A【解

33、析】【分析】本题主要考查阿伏加德罗常数，涉及粒子数的计算，难度不大。【解答】,，,一一 ， ，.， 一 2 一A.右32g都为氧气，n=1mol,质子数为1 X16 x Na=16N a,右32g都为臭氧，n=3mol,质子2数为3X24 XNa=16Na,所以两者混合物含有的质子数目为16Na,故A正确；B.1L pH =1 的 H2SO4溶液中所含的 H卡数目为 1L X10-1 moi/L = 0.1mol ,所以 1L pH = 1 的H2SO4溶液中所含的 4数目为0.1Na,故B错误；C.标准状况下，辛烷为液态，气体摩尔体积不适用，导致无法计算辛烷的物质的量，所以也无法计算生成二氧

34、化碳的分子数，故C错误；D.1mol FeI 2与足量氯气完全反应时，Fe2+转为Fe3+失去1mol电子，2个转为上失去2mol 电子，所以转移的电子数为3Na ,故D错误。故选Ao14 .【答案】D【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算涉及物质组成、盐类水解、原子组成等知识。难度一般。【解答】A.标准状况下，11.2 L的CH3C1的物质的量为0.5mol,其中含有氢原子的数目为1.5Na ,故A正确；B.1mol W2O2固体中含有2molNa+,1mol。2- ,阴、阳离子的总数目为 3Na，故B正确；C.钱根离子水解生成 NH 3 H2O和氢离子，溶液显酸性，根据电荷守恒

35、，c(H +)+c(NH 4+)=c(OH-)+ c(Cl-), 100mL 1mol L 1NH 4Cl 溶液中含有的 Cl-数目等于 0.1Na,c(H +)+ c(NH4+)c(Cl-), 100mL1mol U1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于 0.1Na，故C正确；18g99D.18gD 2O的物质的量为20g.mol -1 =1?mol,1mol D 2O含有的中子数为10,而mol D2O含有的中子数为9Na,18 g H2O的物质的量为1 mol ,1 mol H2O中含有的中子数为 8Na ,18 g D2O 和H2O的混合物中含有的中子数不是9Na ,故D错误。故选Do

36、15.【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键难度不大。【解答】A.NO和氧气反应后生成的 NO2中存在平衡：2NO2? N2O4,会导致分子个数减少，则所得 气体分子总数无法计算，故A错误；B.7.8 gNa2O2晶体的物质的量为 0.1mol,过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol中Na2O2晶体中含有的阴阳离子共0.3Na个，故B正确；C.乙烷的分子式为 C2H6, 1个乙烷分子中含有1个C-C键，6个H-H键，乙烷的物质的量、，1.12L为 229moi = 0.05mol , 0.05mol 7=0.35mo

37、l,共价键的数目为 0.35Na,故 C 错误；D.在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离 ，且水电离出的氢氧 根的个数与氢离子的个数相同 ，故在1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为 10-13Na,故 D 错误。故选B。16.【答案】B【解析】【分析】本题考查有关阿伏加德罗常数，难度不大，高考常考点，掌握相关公式是解答的关键。【解答】A.因不知溶液体积，故无法计算，故A错误；B.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体两者相对分子量均为44,且一个分子中均为 3个原子，则含有的原子数为444m/x NAmol-1 X3=0.3Na,故B正确；C.1个过氧化

38、钠反应时转移电子数为1个，故1molNa2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数均为1Na,故C错误；33.6LD.标准状况下，充有33.6LNO 2也就是zz/L/ma = 1.5mol的容器中因二氧化氮会转变为四氧化二氮，也就是2NO2 ? N2O4含有的分子数小于1.5Na ,故D错误。 故选B。17 .【答案】C【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键难度不大。【解答】A.气体所处的状态不明确，故Na个分子的体积不能计算，故A错误；B.标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B错误;C.根据氯元素的价态由-1

39、价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即Na个，故C 正确；D.俊根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的俊根离子的个数小于0.3Na个，故D错误。故选Co18 .【答案】C【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，熟练掌握物质的量计算等基础知识是解题的关键。 【解答】A.标准状况下水为液态，故A错误；B.n(H2SO4)=1009s984mol=1mol , n(O)=4n(H 2SO4)xNa=4Na,由于水中含有氧原子 ，100g质 量分数为98%的H2SO4溶液中所含的氧原子的物质的量大于4Na ,故B错误；C.C12和足量的NaOH反应的方程式为： Cl2+2

40、NaOH=NaCl+NaClO+H 20，转移电子数为 1mol,故0.1molCl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移的电子数是 0.1Na,故C正 确；D.无体积无法计算，故D错误。 故选Co19 .【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，把握以物质的量为核心计算公式，熟悉物质的结构组成、化学键的数目为解答的关键，题目难度中等。【解答】A.由雄黄(As4s4)的结构可知不含有 S-S键，故A错误；B.将1molNH 4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，由电荷守恒可知：n ( NH； ) =n (NO3) =1mol,则溶液中NH；的数目为Na,故B正确；

41、C.标准状况下二氯甲烷是液态，无法根据体积直接计算物质的量，故C错误；D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为0.8Na,故D错误。故选B。20.【答案】D【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,题目难度不大。【解答】A.依据门=M计算物质的量为464mo= 1mol,有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为 7Na,若为甲醛含有极性键的数目一定为8Na,故A错误；B.密闭容器中1mol H2(g)与Imol I 2(g)共热反应为可逆反应不能进行彻底，反应制备HI小于2mol,故

42、B错误;C.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L ,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol,个数为0.1Na个，故C错误；D.铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁，即变为+ 8价，故；OJmM铁失去08Na =Na个3315电子，故D正确。故选D。21 .【答案】A【解析】【分析】本题主要考查阿伏伽德罗常数的值，难度一般，掌握化学计量之间的关系式是解题的关键。【解答】A.0.1mol 531I含中子数为8Na,故A正确；B.钱盐中只有俊根含有 N-H共价键，故B错误；C.随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，不能再和铜反应，转移的电子数小于 Na,故C错 误；D.标况下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化氮，所以含有的分子数小于Na,故D错误。故选A 22 .【答案】D【解析】【分析】本题主要考查化学与 STSE,其中汽车尾气的氮氧化物的处理是近几年高考的热门考点，抓住图示有效信息，结合氧化还原反应的规律，掌握化学反应所需的条件是解答问题的 关键。【解答】A.题中示意图表明，在TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，部分光能转变为化学能，故 A正确；光B.题中示意图表明，消除总反应为：4NOx+ （5 2x） O2+2H2O=4HNO3,故B正确；C.纳米TiO 2,接触面积更大，将会产生产生更多的光生电子和光生空穴，NOx消除效率更高，