四川省凉山州2017届高三第二次诊断性检测理综化学试题Word版含答案

1、百度文库-让每个人平等地提升自我可能用到的相对原子质量H-1 0-16 C-12 N-14 Na-23Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64Ce-1407 .下列用品的主要成分及其用途对应错误的是。SiFe2O3王要成分 Si3N4Al （OH） 3用途制造汽车发动机抗酸药光导纤维涂料118 .下列与化学有关的说法中正确的是（）A.在1HNO3溶液中加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H + = 2Fe2+CO2T +H2OB,在一0H Ll010的溶液中NO3 > I > Na SO42 一不能大量共存 c（H+）C. 25c时pH=13

2、的NaOH溶液中含有 OH 一的数目为 NaD.闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2Na9 .下列有关实验的选项正确的是。A.装置实验说明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)B.制备 Fe(OH)2沉淀C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作D .记录滴定终点读数 为D. 1molH=CHCOOCH,CH可消耗 3 molNaOH、3molBr2、7molH2NaQH洛油 ,rWrVr"植物油 溶液10 .下列说法中，错误的是 （）A ,乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别B.等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等58,完全燃烧时产

3、C.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为生等物质的量的 CO2和H2O。它可能的结构共有 5种11 .电解NaSO溶液，可再生NaOH同时得到HSO,其原理如下图所示.（电极百度文库-让每个人平等地提升自我材料为石墨）下列说法正确的是（）阳离子交换黑阴离子交换瞅A.图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸 B. b放电的电极反应式为SC32 +H2O-e =SC42 +2H+C电解过程中若消耗NmSQ,则阴极区变化的质量为（假设该过程中所有液体进出口密闭）'D.电子由a经内电路流向b电极12. X、丫、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y

4、两元素最高正价与最低负价之和均为0; Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。、 下列说法正确的是（）A. Q、R的最高价氧化物对应水化物间可反应B.Y的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定C.可通过电解熔融氯化物的方法制备Q、RD. X元素单质在化学反应中只表现还原性13.常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c（CH 3COOH） + c（CH 3COO ） = mol L 1,溶液中c（CH3COOH）、c（CH3CO。）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的 说法正确的是（）A. pH =的溶液中：c(CH 3COOH) > c(CH 3COO ) &

5、gt; c(H +) > c(OH )B. pH= 7, c(Na+)= mol L 1,c( CH3COOH)> c(Na+)=c( CH 3COO )> c(H + )=c(OH )C. pH =的溶液中：c(Na+) + c(H + )-c(OH )+ c(CH3COOH) = mol L 1D.向 W点所表示的L溶液中通入 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H + )=c(CH 3COOH) + c(OH )二卷22百度文库-让每个人平等地提升自我26 . CuSO4 5H 2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。如图是CuSO4 5H2O的实验室制备流程图

6、。稀确酸铜杓 反应 *羯;*及 却纳班| *过他 脑麻-I浓硝酸根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热)，在铜粉溶解时硝酸的作用： 。(2)根据制备原理，铜恰好完全溶解时，硝酸与硫酸的物质的量之比为 (假设硝酸全部还原为J NO)。实验室需配制质量分数为15%的CuSO4溶液480 mL其密度为ml,根据溶液的配制情况回答下列问题：AEl I： I)33如上图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，在配制上述溶液还需用到 的玻璃仪器是 (填仪器名称)。根据计算用托盘天平称取的质量为 go(4)将与NaHCO3按一定的比例共同投入到 150ml沸水中，剧烈搅

7、拌，冷却后有绿色晶体 析出，该晶体的化学组成为 CUx(OH)y(CO3),实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是。为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：a.称取晶体，加入足量稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体b.称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到残余固体，通过计算确定晶体的化学式。(5)在L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当 溶液的 pH=8 时，c (CL2+) =mol L-1 ( KapCu (OH 2=X10-20)。若在 L-1 硫酸铜溶 液中通入过量HbS气体，使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+

8、浓度是 mol L-1。27. (14分)I. (1) 一定条件下，由 CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应 1： CO2 (g) +H2 (g) ? CO (g) +H2O (g) AH1反应 2: CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g) AH2/反应3为二氧化碳与氢气制备甲醇得反应，写出反应热化学方程式/以上对应的平衡常数分别为Ki、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图所示.若反应/ 3的反等于")，理由是+H2O (g)的化学平衡常数的表达式 K3CO2 (g) +3H2 (g) ? CH3OH (g) +H2O应热用 H3则H2、4H3 (填 大于“

9、、小于”、(2)对于反应 CO2 (g)+3H2 (g) ? CH3OH (g)4(3)在1L体积不变的密闭容器中能判断反应 (g)达平衡状态的依据是A.容器中的压强保持不变B. H2的质量分数保持不变C.有两个C=O键断裂的同时水分子中有两个/H-O键断裂D .化学平衡常数K保持不变百度文库-让每个人平等地提升自我E. C(CO2)=C(H2O)F.速率 V(CO2)= V(H 2O)n.如果人体内的 CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2

10、CO3的一级电离常数 Kai=10 6, c(HCO3 ):c(H2CO3)20:1, lg2=。/、(1)由题给数据可算得正常人体血液的pH(保留一位小数)。(2)正常人体血液中/H2CO3、HCO3 > OH > H +四种微粒浓度由大到小关系为。(3)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是4428. (14分)工业上利用氟碳铀矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:CeCO/吧匕KBF*沉淀落济F13ch皿吁如。H)而淀凶沼液请回答下列问题：(1) CeCO3F中，Ce元素的化合价为。(2)氟碳铀矿首先需要灼烧，实验室灼烧氟碳铺矿所需的实验

11、仪器有(填字母)A.蒸发皿 b.泥三角c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.胆禺g.烧杯 h.试管(3)由CeCl3溶液得到晶体包含的实验步骤有洗涤、干燥。(4)酸浸过程中用稀硫酸和 H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式。(5)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。(6)加热CeCl3 .6H2O和NHCl的固体混合物可得到无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是O(7)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸钱溶液将 Ce*氧化为Ce4+,然后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。(已知：Fe2+Ce4+=Ce3+ Fe3+)该样品中CeCl3

12、的质量分数为(保留一位小数)。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)选做题35. (1)基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为。/(2)金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径Li+ H (填“>”、"=”或"V" )./某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示：I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1I4/kJ?mol-1I5/kJ?mol-17381451、7733/ 10

13、54013630M是(填兀素符号)。(3) Cu2+基态的电子排布式为 ;向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入 适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的CU(NH3)4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为;不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 。百度文库-让每个人平等地提升自我(4)某单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，若已知该原子半径为d, Na表示阿伏伽德罗常数。摩尔质量为M,则该原子的配位数为 ,该晶体的密度可表示为 。(1) BfC, D - E的反应类型是,。(2) E的结构简式是。(3)已知A的相对分子质量与 B相差

14、16,写出A与银氨溶液反应的化学方程式。(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。(5)下列关于G的说法正确的是。a.能发生水解反应、加成反应、消去反应和氧化反应b.分子式是C9H8O3c. 1molG最多能和4mol氢气或3molNaOH溶液反应d.属于芳香化合物(6)写出满足下列条件的 G的所有同分异构体的结构简式：。含有苯环且苯环上的一氯取代物只有两种该物质能水解滴加FeCl3溶液显紫色凉山州2017届高中毕业班第二次诊断性检测第I卷(共42分)7. C8. D 9. B 10. D 11. C 12. A 13. C第II卷（共58分）26.（除标注外每空2分，共14分）5

15、6百度文库-让每个人平等地提升自我67（1）氧化剂（1分）（2） 2:3 （1分）（3）胶头滴管、玻璃棒（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生,(3)36.则未洗净，反之洗净。27.（除标注外，每空 2分，I、（1） AH1+AH2 （1 分） 由图l可知，随着温度升高，Cu3（OH）2（CO3）或 Cu（OH） （5） X共14分）/小于Ki增大，则4 Hi0,根据盖斯定律又得 H3=AH 1+AH2,所以 H2<A H3（2）略（1分）(3) A、 B、 Cn、（1）、（2）c（hco3-） c（H2CO3）c（oh）c（h+）（3）当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的 pH稳定，当少量进入血液中时，H2CO3就与OH发生反应来维持血液的 pH稳定28.(1)(4)(5)(6)35.(1)(1)（除标注外，每空 2分，共15分）+3 (1 分)（2） bdef （3）蒸发浓缩冷却结晶H2O2 + 2CeO2 + 6H+ = 2Ce3+ 4H2O + O2 f避免三价铺以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去 BF4一或提高CeC'的产率NH4Cl固体受热分解产生 HCl,抑制CeCl3水解% 偏大选做题（15分）（除标注外每空2分，共15分）M （1 分）9 （1 分）（