专题二：氧族元素

1、.专题二：氧族元素知识点：1、S在周期表中的位置： S元素的主要化合价： 2：SO2的化学性质：（1） SO2是一种酸性氧化物：SO2和水的反响： 少量的SO2和氨水的反响： 过量的SO2和氨水的发反响： 少量的SO2和NaOH的反响： 过量的SO2和NaOH的发反响： 2SO2有强的复原性：SO2和O2的反响： SO2和氯化铁溶液的反响： SO2和溴水的反响： 3：SO2有弱的氧化性：SO2和H2S的反响： 4漂白性：将SO2气体通入到品红溶液中，现象为： 加热现象为： 。将氯气通入到品红溶液中，现象为： 加热现象为： 。SO2与石蕊溶液： 考虑 比较： 物质性质HClOO3H2O2Na2O

2、2NaClOSO2活性炭漂白原理稳定性3、酸雨指的是： 酸雨产生的原因用方程式表示 酸雨的治理方法是“固硫涉及到的方程式有： 酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：附表：雨水样品pH值随时间的变化值测试时间h01248雨水样品pH值4.734.624.564.554.55试说明雨水样品pH值减小的原因 4：H2O2的电子式： 构造式： 所含有的化学键： 用处是： 1强氧化性：将SO2通入H2O2 将H2O2滴入酸性氯化亚铁溶液： 2一定的复原性：将H2O2滴入酸性高锰酸钾溶液的现象为 相应的离子方程式： 3弱酸性写出相应的电

3、离方程式 4不稳定性：用H2O2和二氧化锰反响的化学方程式： 5：浓硫酸的特性：（1） 脱水性： （2） 吸水性： （3） 强氧化性： 铜和浓硫酸的反响方程式： C和浓硫酸的反响方程式： 6、SO42离子的检验： 典型例题：例1：以下事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A、与金属镁反响，氯原子得到1个电子而硫原子得到2个电子 B、铁与硫反响生成硫化亚铁，而铁与氯气反响生成氯化铁 C、氯最高价为+7价，硫的最高价为+6价 D、HClO比H2SO4氧化性强例2、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，假设向甲试管中参加足量硝酸，乙试管中参加足量氢氧化钠溶液，那么以下表达正确的选项是 A

4、 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有例3、在给定条件下，以下加点的物质在化学反响中完全消耗的是A用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3mol/L的硝酸中参加5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在5107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨例4：以下离子方程式书写不正确的选项是 A.碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液： Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3+2 H2O+CO32-

5、B二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O= 4H+SO42-+2Br-C向100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+ 4Br - + 3Cl2 = 2Fe3+ 2Br2 + 6Cl-D碳酸氢镁溶液中参加过量石灰水 Mg2+2HCO3- +Ca2+2OH- = CaCO3+MgCO3+2H2O强化训练：1、以下反响中，浓硫酸能表现出强氧化性的是 铁片投入冷浓硫酸中 铜片与浓硫酸共热 浓硫酸与碘化钠固体共热浓硫酸吸收NH3 浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A. B. C. D.2、根据以下事实得出的结论正确的选项是 A Na2SO3试样 白色

6、沉淀 沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质B稀硫酸 产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反响有催化作用瓶口产生白烟C某溶液 瓶口产生白雾 结论：此溶液一定为浓盐酸D无色试液 产生无色无味气体 石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-3、将一定量的金属锌跟18.4mol/LH2SO4100ml充分反响，使锌完全溶解，其复原产物在标准状况下的体积是22.4L，并测得溶液中的H+的浓度是2mol/L，假设忽略反响过程中溶液的体积的变化，那么此溶液中还含有SO42的物质的量为 A、0.97mol B、1.1mol C、1.6mol D、1.84mol4、以下有关物

7、质检验的实验结论正确的选项是 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类5、以下表达中正确的选项是 A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反响制取FeOH3B向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫

8、酸中参加足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42生成，可向溶液中滴加BaNO32溶液6、宣武5以下实验不能到达预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反响比较浓、稀HNO3的氧化性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的Na3PO4、Na2SO4两溶液的pH比较磷、硫的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反响比较盐酸、碳酸的酸性强弱7、1 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式是： 。2 试用以下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反响所产生的各种产物。这些装置的连接顺序

9、按产物气流从左至右的方向是填装置的编号： 。3 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 。C瓶溶液的作用是 。4 装置中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。5 装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。 6过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为氧气和水。为了储存、运输、使用方便，可将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体其化学式2Na2CO33H2O2，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，以下物质不会使过碳酸钠失效的是 A、MnO2 B、H2S C、HCl D、NaHCO38、某化学小组利用以下图所示的

10、实验装置测定生铁样品除铁和碳外，不含其它杂质中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实验后残留气体。酸性KMnO4溶液可以把硫 从+4价氧化为 +6价。1开场时A中碳和浓硫酸发生反响的化学方程式为 。2装置B中的现象是 ；装置E的作用是 。3装置C的作用是 ；证明此结论的实验现象是 。4此装置存在一定的缺陷，改进的方法是 。5写出装置C中反响的离子方程式: 6利用改进后的装置进展实验，假设实验前称取m g生铁样品，实验完毕后D管增重b g，那么此样品中铁的质量分数为 用数学式表示。9、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按以下图所示装置进展实验。请到答F列问题：1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反响的化学方程式为 2实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反响的离子方程式为 ；3装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 4尾气可采用 溶液吸收。5装置C溶液反响前溶液显： 性，原因是： 装置C中