人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物习题(2)

1、第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物一、选择题1 .下列物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭 过氧化钠 氯水二氧化硫 臭氧A. B .C. D .2 .为了除去混入 CO中的SQ,最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸3 .利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO、NkSO、NkCO、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（）A. BaC» HCl、品红溶液B. BaCW HCl、石蕊溶液C. AgNO和 HNOOD. AgNO和 BaCl2溶液4. C12和SO都有漂白作用，能使品红溶液褪色。 若将等物质的量的 C12和S

2、O混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色； 溶液不褪色； 出现沉淀；不出现沉淀A. B , C . D.5. 一瓶无色气体，可能含有 HCl、HBr、SO中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化银溶液，析出白色沉淀；一份入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（）A.原气体中肯定有SO B .原气体中可能有HBrC.原气体中肯定有 HCl D .不能肯定有SO6. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定

3、含有SO2一B向某溶液中加入2滴KSCN§液，溶液不显红色。再一 、.2+该溶彼中f含有Fe向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SOD向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质f碳酸盐二、非选择题7.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（FezQ）,反应原理是2FeSO上:FezQ+SOT +SQ T 。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中 A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO的质量。（SO2沸点为一10.02 C）二尊+f 卜广=指ci卷灌AG C请完成相关问题：（1）

4、A瓶所盛试剂的作用是 B瓶所盛的试剂是;C瓶所盛试剂的作用是 （2）A 瓶要用冷水冷却的原因是 。（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则 。（填编号）A.析出BaSO沉淀 B.析出BaSO沉淀C.逸出SO气体 D. 逸出SO气体理由是。（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）。8.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：一一疏褴NSO _ _ ：水 溶液 ABCD请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查

5、虚线框内装置的气密性?(2)D装置中反应的化学方程式为 。B装置中反应的离子方程 式为。(3)称量ag NaSO样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 b g ,原样品中NaSO的质量分数为 。(4)C 装置中反应的离子方程式为 。(5)现有以下试剂：蒸储水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NC3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度 参考答案1. D 活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的 无色物质褪色。2. B饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收

6、SOMUCO;浓硫酸不能吸收SO,故不可能。3. A BaSO 4> BaSO、BaCO均不溶于水，但 BaSO和BaCO溶于盐酸，并且 BaSO与盐酸反 应生成刺激性气味的 SO气体，而BaCO与盐酸反应无色无味的 CO。4. C尽管潮湿的Cl 2和SQ都有漂白作用，Cl 2具有强的氧化性，而SO具有还原性，若同时 使用，它们会发生如下反应： Cl2 + SO2 + 2H 2O = H2SO + 2HC1。这样两者等物质的量混合会 完全丧失漂白作用，溶液不会褪色而生成 H2SQ和BaCl2反应生成不溶于水和酸的 BaCl2白色 沉淀BaSO。5. A 将混合气体通入氯水，得到无色透明溶

7、液，说明有还原性气体存在，所以一定有SO,但是没有HBr。将所得溶液中加入硝酸银， 能够产生沉淀，但是Cl-有可能是氯水中C12被还原 的结果。6. B【解析】A项可能受到Ag+影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定 就是SO还可能是其他气体比如氯气； D项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可以为二氧化碳， 也可为二氧化硫，则对应的盐可为碳酸盐，也可为亚硫酸盐。7. 解析：结合反应原理 2FeSO=Fe2Q+SOT+SOT可知本实验目的是用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的 FeSO的质量。所以 A瓶所盛试剂为 BaCl2稀溶液，其作用是检验并 吸收SO,由于发生反应 SO+H2O=

8、 H2SO,同时放出大量的热，所以 A瓶用冷水冷却。同时由于A瓶所盛试剂为BaCl2稀溶液，避免吸收SO气体。反应后应向A瓶中滴入BaCl2溶液，直 至不再产生新的沉淀，证明SO完全被沉淀下来。那么利用BaSO沉淀的量来测定已分解的FeSO的质量。SO气体沸点为一10.02 C,所以在 A中不被吸收，那么 B中盛放品红试液检 验SO气体的生成，由于 SO气体有毒，所以用 NaOH§液吸收。答案：(1)检验并吸收SQ 品红试液 吸收SQ(2)SO3与HO反应放出大量的热(3)BD SO 2、SO的混合气体溶于水，发生反应SO+HO H2SC4,同时放出大量的热，使 SO的溶解度减小而逸出 SO气体，又由H2SQ与BaCl2反应析出BaSO沉淀，在酸性溶液中不可能 产生BaSO沉淀(4)A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀8. 解析：(3) bg白色沉淀为BaSO,其物质的量为白 mol ,则原样品ag中含Ns2SO也为白233233126bmol,样品中Ns2SQ的质量分数为 赤；*100%233a答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气,人(2)MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+ CI2 T + 2HaOCI2