专题五　物质结构和元素周期律

1、.考纲原文5年考题考情分析2019年2019年2019年2019年2019年1.理解元素、核素、同位素的含义。T3 同位素T5元素T2同位素T2同位素 T2同位素从近五年广东学业程度考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题、单项选择题、多项选择题均有涉及，重点考察的知识点有：原子核外电子排布、同主族或同周期元素的金属性、非金属性的递变规律，以及化学键的简单判断、周期表中简单的位构性之间的关系等。2.理解原子构成。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的互相关系。T25原子构造T10原子构造T3、T211原子构造T16原子构造T2原子序数、

2、中子数和核外电子数T16离子构造3.理解常见元素120号原子核外电子排布。T8原子构造示意图T4原子构造示意图T57原子核外电子排布4.理解元素周期律的本质。理解元素周期表长式的构造周期、族。T33位构性之间的关系T65位构性之间的关系T91位构性之间的关系T59位构性之间的关系5.以第三周期为例，理解同一周期内元素性质的递变规律与原子构造的关系。T16同一周期内元素性质的递变规律T3、T59同一周期内元素性质的递变规律6.以第A和第A族为例，理解同一主族内元素性质的递变规律与原子构造的关系。T17第A族元素性质的递变规律T18第A族元素单质的氧化性强弱7.理解金属、非金属在元素周期表中的位置

3、及其性质递变的规律。T261S、Cl非金属性比较T8 Mg、Al金属性比较T5非金属性的比较T63F、Cl非金属性比较8.理解化学键的定义。理解离子键、共价键的形成。T43化学键类型T12 化学键类型T12、T341 化学键类型T12化学键类型T24化学键类型注：1表示1月学业程度考题。考点1元素、核素、同位素的含义12019·广东学业程度测试T2碳有三种同位素：6C、6C和6C，它们之间不同的是A电子数B中子数C质子数D原子序数22019·广东学业程度测试T2氢有三种同位素： H、 H和 H，它们之间存在差异的是 A中子数B电子数C原子序数D质子数32019·广

4、东学业程度测试T33H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。以下关于3H和4H的说法正确的选项是A两者互为同位素B两者互为同素异形体C两者为同一种核素D两者具有一样的中子数1元素具有一样核电荷数质子数的同一类原子的总称。2核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。绝大多数元素有多种核素，如氢元素有1H、2H、3H 3种核素。3同位素质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如12C、13C、14C是碳元素的3种核素，互为同位素。同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层构造一样，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全一样，只是某些物理性质略有差异。

5、在天然存在的某种元素中，不管是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。4元素、核素、同位素之间的关系温馨提示1同位素的概念针对的是核素与核素之间的关系，分子之间就不存在这种关系；2要注意区别同位素、同素异形体和同分异构体三个概念的差异。C与C互为同位素，以下说法不正确的选项是A.C与C具有一样的中子数B.C与C具有一样的质子数C.C与C具有一样的最外层电子数D.C与C具有不同的质量数解析同位素的特点是具有一样的质子数，不同的中子数。对于原子而言，核外电子数和质子数一样。答案A特别提醒主要考察同位素概念和质量数、质子数及中子数之间的关系，同位素一定是原子。以下各组物质中，互

6、为同位素的是A氧气与臭氧B金刚石与石墨C1H与2HD正丁烷与异丁烷解析此题主要考察同位素、同分异构体、同素异形体的有关概念及区别。氧气与臭氧、金刚石与石墨均互为同素异形体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，1H与2H互为同位素。答案C特别提醒同位素、同分异构体和同素异形体的对象分别是原子、化合物和单质。考点2原子构造12019·广东学业程度测试T2月球上有颇为丰富的核聚变燃料He。有关He的说法正确的选项是A原子序数为3B中子数为3C与He互为同位素D核外电子数为322019·广东学业程度测试T3具有9个质子和10个电子的微粒是ANaBO2CFDNe32019·广东1

7、月学业程度测试T21基因测试研究中，常用P作标记物。以下关于P的说法正确的选项是A质子数为32B质量数为15C.P与P互为同位素D中子数为1542019·广东学业程度测试T10陶瓷家族中有“全能冠军之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，那么X元素为ACBAl CODSi1原子的构成原子X2构成原子或离子的各根本粒子间的数量关系1原子的核外电子数核内质子数核电荷数原子序数；2质子数中子数质量数相对原子质量；3阳离子核外电子数核内质子数离子的电荷数；4阴离子核外电子数核内质子数离子的电荷数。3核外电子的分层排布1核外电子排布规律第

8、一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。2原子构造示意图以Na原子构造示意图为例：温馨提示1元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。2原子最外层电子数为8氦为2的构造称为稳定构造。3原子、阳离子、阴离子的判断原子：质子数核外电子数；阴离子：质子数<核外电子数；阳离子：质子数>核外电子数。2019·广东学业程度测试具有11个质子和10个电子的粒子是ANaBO2CMg2DF解析O2有8个质子，Mg2有12个质子，F有9个质子。答案A多项选择右图是某粒子W的构造示意图，以下关于它的说法正确的选项是Ay2B假设x18，那么z8C假设x11，它的氧化物化学式为W2OD假

9、设x15，它属于金属元素的原子解析此题主要考察原子构造示意图及原子核外电子排布。A项根据原子核外电子排布规律，K层最多可包容2个电子，y一定等于2；B、C、D项质子数确定后，那么元素及原子的核外电子排布、原子构造示意图均可确定，其中D项假设x15，该元素是磷元素，属于非金属元素。答案ABC考点3元素周期表长式及元素周期律12019·广东学业程度测试T59多项选择短周期非金属元素甲戊在元素周期表中相对位置如下表所示，以下判断正确的选项是甲乙丙丁戊A.原子半径：甲>乙B原子核外电子层数：乙<丁C原子最外层电子数：丙>丁>戊D元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丙&

10、lt;戊22019·广东学业程度测试T65多项选择甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示。以下说法正确的选项是A甲、丁、戊的单质都是金属B乙、丙、辛都是非金属元素C乙、庚、辛都能形成氧化物D己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液32019·广东学业程度测试T33某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，那么该元素在周期表中位于A第二周期A族B第二周期A族C第三周期A族D第三周期A族1元素周期表的编排原那么1按原子序数核内质子数递增的顺序从左到右排列。2将电子层数一样的各元素从左到右排成一横行。周期序数原子的电子层数3把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的顺序

11、从上到下排成一纵行。主族序数原子的最外层电子数2元素周期表与原子构造的关系1原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。2周期序数电子层数。3主族序数最外层电子数元素的最高正价数。4|最高正价数|最低负价数|8。妙招巧记横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；竖行称作族，总共十六族；族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属第B族；构位性一体，互相可推断。据国外资料报道，在一种共生矿独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的A第六周期第A族B第七周期第族C第七周期第A族D第八周期第A族解析第七周期稀有气体原子序数为118，由1181162，所以

12、该元素应位于第七周期第A族。答案C元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和性质。以下说法正确的选项是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都到达8电子稳定构造D同一主族元素的原子，最外层电子数一样，化学性质完全一样解析Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素原子失去1个电子变为H，H最外层没有电子，得到1个电子变为H，H为2个电子稳定构造，故C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数一样，化学性质不一定完全一样，如第A族的H和Na，它们的化学性质完全不同，故D项错误。答案B特别提醒元素在周期表中

13、的位置位、元素原子构造构、元素的性质性之间的关系是元素周期表命题的重点。另外，在做这方面题目时，可以记住一些特例，用举例法排除一些选项，到达快速、准确答题的目的。考点4同周期、同主族内元素性质的递变规律12019·广东学业程度测试T5以下元素中，非金属性最强的是ACBNCSDO22019·广东学业程度测试T3以下元素中，非金属性最强的是ASBMgCPDCl32019·广东学业程度测试T18以下单质氧化性最强的是AF2BCl2CBr2DI242019·广东学业程度测试T16元素在周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子才能最强的是ANaBSi

14、CSDCl一、元素的金属性与非金属性强弱判断根据1金属性1与水或酸反响的难易或剧烈程度。2金属与盐溶液之间的置换反响。3金属阳离子的氧化性强弱。4最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。2非金属性1非金属单质与氢气化合难易程度及氢化物稳定性。2非金属之间的置换反响。3非金属阴离子的复原性强弱。4最高价氧化物对应水化物的酸性强弱除F外。二、微粒半径大小比较的规律1同主族：最外层电子数一样时，先比较电子层数，电子层数多的半径大。2同周期：电子层数一样时，先比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。3一样电子层构造：先比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。三、碱金属元素与卤族元素第A族元素依次是H、Li、Na

15、、K、RbCs、Fr，除了H之外，都称为碱金属元素。第A族元素依次是F、Cl、Br、IAt，也称为卤族元素。温馨提示1周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。2周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强。3短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F2，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是A元素相对原子质量的递增而引起的变化B元素的化合价呈周期性的变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析元素的化学性质主要决定于原

16、子的最外层电子数，同一主族元素的化学性质是相似的，原子核外电子排布的周期性变化决定了元素化学性质的周期性变化。答案C特别提醒物质的构造决定了物质的性质。多项选择以下各微粒半径依次增大的是ACa2、K、Mg2、Al3BF、F、Cl、BrCAl3、Al、Mg、KDCa2、K、Cl、S2解析微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：1对原子来说：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。2对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考察的比较原那么是同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；电子层构造一样的粒子如O2、F、Na

17、、Mg2、Al3，随着核电荷数的增大，离子半径减小。答案BCD多项选择同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。那么以下表达正确的选项是A非金属性：X<Y<ZBX、Y、Z形成的阴离子的复原性逐渐增强C原子半径：X<Y<ZDX、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强解析由酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4可知X、Y、Z的非金属性强弱顺序为X>Y>Z，那么三种元素在周期表中从左至右的顺序是Z、Y、X，结合元素周期律的有关知识，可知B、C的表达正确，其对应气态氢化物稳定性应是X&g

18、t;Y>Z，D错误。答案BC考点5化学键12019·广东学业程度测试T24以下化合物中既有共价键又有离子键的是ACl2BNaNO3CNaClDNa2O22019·广东学业程度测试T12室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者A均含离子键B都含离子键和共价键C均含共价键D均可与H2形成离子化合物32019·广东学业程度测试T12以下化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A碳酸钠B乙醇 C氯化钾D一氧化碳42019·广东1月学业程度测试T34含有离子键的物质是AFe BSiO2CHCl DNaCl52019·广东学业程

19、度测试T12NaCl晶体中存在的化学键为A离子键B极性键 C共价键D非极性键62019·广东学业程度测试T43只含有共价键的物质是ANeBK2OCNa2SO4DCH41化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的互相作用叫做化学键。化学键2离子键1定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。2成键元素：活泼金属第A和第A族元素和活泼非金属第A和第A族元素互相结合时形成离子键。3成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键；离子键构成离子化合物。4存在

20、范围：金属氧化物、碱、大多数盐等。3共价键1定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。2成键元素：通常为非金属元素。3成键原因通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。4分类：极性键和非极性键同种元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。温馨提示1判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子NH与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。2离子化合物：含有离子键的化合物。例如：NaCl、C

21、aCl2、NaOH等。共价化合物：只含有共价键的化合物。例如：H2O、CO2、H2SO4等。以下说法错误的选项是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键解析此题考察离子键和共价键的形成条件。解答此题时先识别离子化合物和共价化合物，离子化合物中必含离子键， 可能含有共价键，如氯化铵和氢氧化钠；共价化合物只含共价键。 答案A下列各组物质中，化学键类型完全一样的是ACO2和NaOHBSO2和H2OCH2和HClDCCl4和NaF解析根据化学键的类型判断该化合物中存在什么化学键，A项前者为共价键，后者

22、为离子键和共价键；C项前者为非极性共价键，后者为极性共价键；D项前者为共价键，后者为离子键。答案B一、单项选择题12019·广东学业程度测试原子构造示意图为的元素是ALiBNaCAlDK22019·广东学业程度测试在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。以下有关14C的说法正确的选项是A质子数为7B中子数为8C核外电子数为7D原子序数为143以下元素中金属性最强的是AMgBAlCNaDSi4以下化合物中存在离子键的是ACO2BCH4CH2ODNa2S5某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是AFBCCODN6以下过程中共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C

23、酒精溶于水DHCl气体溶于水72019·广东学业程度测试具有12个质子和10个电子的微粒是AO2BNaCMg2DS28在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界限附近的一些元素能用于制A半导体B合金C催化剂D农药9以下判断正确的选项是A核电荷数：Al<NaB金属性：Na>AlC原子序数：Na>ClD原子半径：Cl>Na10某元素的原子构造示意图为以下关于该原子的说法正确的选项是A质子数为7B最外层电子数为2C核外电子数为7D核外有3个电子层11以下单质中，最容易跟氢气发生反响的是AO2BN2CF2DCl212以下同组微粒间互称同位素的一组是A.H和H BH2O和

24、D2OC白磷和红磷 D.K和Ca13与N2分子含有一样电子数的分子是AO2BCOCNO2DCO214以下离子中，其核外电子排布与氖原子核外电子排布不同的是AMg2BO2CKDAl315F、Cl和Br都是第A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的选项是A原子半径：F>Cl>BrB最外层电子数都一样C核外电子层数一样D最外层电子数都不一样二、单项选择题16对Na、Mg有关性质的表达不正确的选项是A碱性：NaOH>MgOH2B原子半径：Na<MgC原子半径：Na>MgD单质的复原性：Na>Mg17以下分子中有3个原子核的是AHFBNH3CH2ODCH4182019

25、·广东1月学业程度测试S和Cl两种元素均位于第三周期，那么A原子半径：S<ClB元素的非金属性：S>ClC氢化物的稳定性：H2S>HClD最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO419对于第A族元素，以下说法不正确的选项是A可形成1价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大D从上到下非金属性逐渐减弱20以下说法正确的选项是ANaCl固体中含有共价键BCO2分子中含有离子键C12C、13C、14C是碳的三种核素D32S、35S含有一样的中子数21以下有关钛原子Ti的说法正确的选项是A质子数为48B中子数为48 C质量数为22D原子序数为

26、2222M和N都是短周期元素，M的阳离子和N的阴离子具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是A原子的最外层电子数：M>NB元素的最高正化合价：M>NC离子的微粒半径：M>ND元素所在周期数：M>N23以下有关原子构造及元素周期律的表达正确的选项是A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素除0族元素外从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱24某主族元素R原子最外层有6个电子，那么其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为ANa2RO3BNa3RO4CNaRO3DNa2RO425以

27、下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的复原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强三、多项选择题262019·广东学业程度测试以下元素中，原子最外层电子数与其电子层数一样的有AHBNaCAlDSi27以下关于卤化氢的说法中正确的选项是A卤素原子半径越大，氢化物越稳定B卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID卤素单质与氢气越难反响，生成物越不稳定28以下各表分别是元素周期表的

28、一部分，表中的数字表示元素的原子序数，那么这些原子序数所代表的元素在周期表中的位置与周期表构造相符的是29X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图。假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法正确的选项是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的弱DX的氢化物的水溶液显酸性30能用于比较两种元素非金属性强弱的是A非金属单质间的置换反响B单质的熔、沸点上下C元素气态氢化物的稳定性D元素最高正价氧化物对应水化物的酸性强弱312019·广东学业程度测试短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，以下判断正确的选项是

29、甲乙丙丁戊A.原子半径：甲乙B原子核外电子层数：乙丁C原子最外层电子数：丙丁戊D元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙戊专题五物质构造和元素周期律 考题导练·核心归纳 考点11B2.A3【解析】选A。同位素指的是质子数一样，中子数不同的原子之间的互相关系。3H和4H符合这种情况。考点21C2【解析】选C。Na、O2、Ne中分别含有11、8、10个质子。3【解析】选C。P的质子数为15，质量数为32，中子数为321517。4【解析】选D。周期表中的第三周期第A族的元素为Si。考点31ABD2【解析】选BCD。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分别为H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。甲H的单质H2是非金属，A错误。3【解析】选D。第三电子层上有5个电子，即位于第三周期A族。考点41D2.D3.A4【解析】选D。第三周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以Cl的得电子才能是最强的。考点51B2.C3.A4.D5【解析】选A。活泼金属和活泼非金属之间形成的键绝大部分为离子键。6D 学业达标·实战演练 一、 单项选择题1【解析】选B。Na为11号元素，原子核外有11个电子，最外层1个电子。2【解析】选B。C为6号元素，所以质子数为6，中子数为1468。3【解析】选C。Na、Mg、Al、Si同为第三周期的元素，同周期元素中，从左到右，金属性逐渐减弱，所以Na的金属