(高一下化学期末10份合集)江苏省苏州市高一下学期化学期末试卷合集

1、高一下学期期末化学试卷一、选择题(每题只有一个正确答案,共 20小题,每题3分)1 .以下行为不符合“促进低碳经济宗旨的是()A.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品B.开展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖C.推广煤的干储、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和根底化工原料D.推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2.以下有关化学用语表示正确的选项是()A.四氯化碳分子比型：B .次氯酸的结构式为H-Cl-Oc. COSW电子式是 S :：C 3 0D . td一离子结构示意图：3 .以下各分子中,所有原子都满足最外

2、层为8电子结构的是()A. H20B . BF3C . CCL D . PC154 .以下各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A. CO和 Si02B. C60 和 C(金阿J石)C. NaCl 和 HC1D. CO 和 H205 .空气-锌电池的电极反响为：锌片：Zn+2OH 2e=ZnO+HO石墨：Q+2H2.+4e-=4OH根据此判断,锌片是：()A .负极,并被复原B.负极,并被氧化C .正极,并被氧化D.正极,并被复原6 .反响3X(g)+Y(g) =2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了 0.5mo1 ,那么此反响的速率v为()A . v

3、 (X)=0.05mo1 - L -1 - min-1B . v (Z)= 0.10mo1 - L -1 - min-1C. v (Y)=0.10mo1 - L -1 - min-1 D. v (W)=0.05mo1 - L -1 - min-17 .一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反响2X(g) - Y(g)+Z(s),以下能说明反响到达平衡标志的是()A.混合气体的压强不再变化B. X、Y、Z的物质的量之比为 2 ： 1 ： 1C.单位时间内生成1mo1Y的同时分解2mo1 XD. X的分解速率与Y的消耗速率相等8 .以下反响中,属于加成反响的是A.将苯滴入滨水中,振荡后水层

4、接近无色BC.甲烷与氯气混合,光照后黄绿色变浅D9 .如图是某种有机物的简易球型,该有机物中只含有A.分子式是 QH6Q B,不能和NaOH液反响C.能发生酯化反响D .能使紫色石蕊溶液变红10 .以下各组中的两种有机物一定是同系物的是A. CHO和 C2H6O B . CzHk和 C3H6 C .和 QHk.乙烯使酸性KMnO溶液褪色.乙烯使滨水褪色C、H、O三种元素,以下关于该有机物的说法中错误的选项是11.丙烯酸的结构简式为 CH=CHHCOOH其对应的性质中不正确的选项是A.能与钠反响放出氢气B .能与新制的CuOH2悬浊液反响C.能与澳水发生取代反响D .能发生加聚反响生成高分子化合

5、物12.以下物质进行一氯取代反响,生成一氯取代物只有两种的是A. CH3 2CHCHCH 2B . CHbCH2CHCHC. CH3 2CHCHCHCHD . CH33CCHCH13 .除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的选项是 选项物质所用试剂方法A.乙醇乙酸氢氧化钠溶液分液B.乙烷乙烯酸性高镒酸钾溶液洗气C.乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸播D.乙醇水生石灰蒸播14 .以下关于实验现象的描述,正确的选项是A.在盛有苯的试管中参加几滴酸性KMnO溶液,可观察到紫色褪去B.用灯光照射盛有 Ch4 Cl 2体积比1 ： 4的集气瓶后,可观察到瓶内壁附有液态物质C.向鸡蛋清的溶?中滴加饱和CuSO溶液

6、,有固体析出,假设参加足量蒸储水,固体可以重新溶解D.将红热的铜丝迅速插入乙醇中,可观察到铜丝外表变黑,反复屡次,并能闻到香味15.以下有机物分类、组成、结构、性质相关的表达错误的选项是A.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反响B.淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反响C.淀粉、纤维素没有甜味,因此不属于糖类D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干中的“丝和“泪分别是蛋白质和烧16.以下图为实验室制取少量乙 酸乙酯的装置图.以下关于该 实验的表达中,不正确的A.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是预防实验过程中发生倒吸现象B.向a试管中先参加浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢参加乙醇,/再加冰醋酸Wc.

7、实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反响速JezD.试管b中NaCO的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度饱和Na2CO3 溶液17 .白磷和红磷与氧气反响过程与能量的变化关系如图,E表示能量,那么以下说法正确的选项是A,白磷比红磷稳定B.白磷燃烧是吸热反响C.红磷转变为白磷是吸热反响D.红磷燃烧的热化学方程式：4Ps + 5O2g =P 4O0sAH =E 2 EkJ/mol反响过程18.元素周期表前三周期元素的离子aV、bX+、cY、HZ都具有相同的电子层结构,以下关系正确的选项是A.离子复原性 Y2 ZB.质子数cbC.氢化物稳定性 HbY H

8、ZD.原子半径Xv W19.短周期元素 M X、Y Z,其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如下图.M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2倍.X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32.那么以下说法正确的选项是A.元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子B. X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反响,且反响类型相同YC. X、Z两种元素的氢化物相互反响的产物是共价化合物D.四种元素形成的气态氢化物中,Z元素形成的氢化物热稳定性最大20. 两种气态煌以任意比例混合,在 105c日1 L该混合燃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.

9、有以下组合的混合煌：C 2H4和GH4CH和C2Hs CH和QTC 2H2和GH 其中符合上述要求的是A.只有 B .只有C .只有D .只有第II卷非选择题共40分二、填空题共34分21. 10分粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣,其中含莫来石AlsSizOh的质量分数为38%还有含量较多的SiO2.用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4,有关化学反响方程式：Al6Si2O3+3Na2CO 2NaAlSiO4 +4NaAlQ+3CO T结合上述反响完成以下填空:(1)上述反响所涉及的元素中,原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是,其氧化物属于晶体.(2)上述元素中有三种元素在元素周期

10、表中处于相邻位置,其原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示).(3)二氧化碳分子的空间构型为 型.(4)上述元素中有两种元素是同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 (填编号).a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b.最高价氧化物熔沸点上下c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d.单质与酸反响的难易程度22. (13分)水是生命之源,也是化学反响中的主角.请答复以下问题I、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2也g)+O2(g) =2H 2O(l)A H=- 572kJ/mol ,(1)生成物能量总和 (填“大于、“小于或“等于)反响物能量总和.572 kJ 填“、V 或“=(2

11、)假设2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,那么放出的热量(3)氢气热值为O2a、 b(2)b出、右 盐水,n、氢气和氧气反响生成水,将化学能转化为电能,其构造如右图所示: 两个电极均由多孔的碳块组成,(1) a电极反响式是电极反响式是图表示一个电解池. X、丫都是惰性电极,电解液 a是饱和食 同时在两边各滴入几滴酚酬:试液.(1) X极上的电极反响式为 , 在X极附近观察到的现象是 .(2) 丫极上的电极反响式为 检验该电极反响产物的方法是23. (11分)某人设计淀粉利用方案如以下图所示:, 1 CuA-4 CHjCHOI其中：A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质.请答复

12、以下问题：（1） “C 6H2Q的名称是 , A的电子式为 , C中含有官能团名称 ;（2） A B反响类型 ; G9 D反响类型3写出以下转化的化学方程式 K B: , 8 D:,CH3CHO+CHUCHO .三、计算题写出解题过程24. 6分将含有 C H O的有机物3.24 g装入元素分析装置,通入足量的02使之完全燃烧,将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的枯燥管,测得洗气瓶的质量增加了2.16 g ,枯燥管的质量增加了9.24g,该有机物的相对分子质量为108.1求此有机物的分子式.2该物质中含有苯环,且1mol该物质与金属钠反响后生产标准状况下氢气0.5mol ,试写出该

13、物质的任一种结构简式.3燃烧此有机物3.24 g需消耗Q多少g?命题人：任岩松中学伍强一、每题只有一个正确答案,共20小题,每题3分12345678910ACC.DBBADBD11121314151617181920CADBCBCADB二、填空题共34分25. 10分每格2分1第三周期IVA 族.原子2 Al Si C 3直线4 a c只选一个对给 1分26. 13分电极反响式2分,其它各1分I、1小于 143 kJ/gIK 1 Hz2e-+2OH-2HzO 2 0个4门2CM0HHI 1 2H+2lH&T或.口叶产生气泡,溶液变红2 2cs2C1住用湿润的淀粉碘化辄试纸检隐 试纸变篮其它合理

14、方法亦可H h23,11分反响式2分,其它每格1分葡萄糖斐基0加聚反响酯化反响n CH尸照 C坨Y已4求阻、CbhCClOH+CH3cHiciH：H5C OOCHzCHj+ HzO2CH3CHz0H+02 半 2cHjCHO+ZH 工 0题写出解题过程24. 6分,各2分1 C7H8O 2苯甲醇或甲基苯酚三种,任写一种3 8.16g高一下学期期末化学试卷45分)、选择题115小题每题2分,1620题每题3分,共通常用来衡量一个国家的石油化学工业开展水平的标志是2.3.4.A.石油产量B ,乙烯的产量在元素周期表中金属与非金属的分界处,A.合金B.半导体材料可以用分液漏斗别离的一组混合物是A.酒

15、精和碘可以找到C.C.合成纤维的产量催化剂乙酸和水.硫酸的产量.滨和四氯化碳卜列反响中,光照对反响几乎没有影响的是A.氯气与氢气反响B .次氯酸分解C.甲烷与氯气反响D.甲烷与氧气反响5.卜列物质中,在一定条件下能发生取代反响和加成反响,但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯6 .以下选项中能发生反响,且甲组为取代反响,乙组为加成反响的是甲乙A苯与滨水乙烯与水制乙醇催化剂B油脂水解催化剂、加热苯与氢气催化剂、加热C淀粉水解制葡萄糖催化剂乙酸和乙醇的酯化反响催化剂、加热D乙烯与澳的四氯化碳溶液甲烷与氯气光照7 .以下金属铁、镁、镒、矶、铭.可用铝热法制备的有A . B .

16、C . D .8 .以下商品不能称为“绿色商品的是A.无铅汽油 B .无磷洗衣粉 C .无氟冰箱D .无碘食盐9 .以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高镒酸钾溶液褪色B.乙酸与乙醇可以发生酯化反响,又均可与金属钠发生置换反响C.葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反响D.石油经过分储得到多种烧,煤经过分储可制得焦炭、煤焦油等产品10 .以下各组物质中,可以用分液漏斗别离的是D.苯和硝基苯A,酒精和碘B.澳和水 C .硝基苯和水11 .在右图所示的原电池中,以下说法错误的选项是A.溶液的pH逐渐变小 B.负极附近SO2-离子浓度逐渐增大C.

17、正极有H2逸出D.正极质量无变化12 .以下各组离子在溶液中能大量共存的是A. H Fe 2+ Cl NO 3B. Cl Ag + NO 3 KC. K+ Ba 2+ NO 3 SO 42D. K Cl Na + SO 4213.可逆反响A (g) + 4B (g) - C (g) + D (g),在四种不同情况下的反响速率如下,其中反响进行得最快的是()A. v A=0.15mol/(L - min) B. vb=0.6 mol/(L min)C. v c=0.4 mol/(L min) D.vc=0.01 mol/(L s)加热 高温14.以下金属冶炼的反蛔理,错误的选项是 加热A . 2

18、NaCl (熔融)=2Na +C12T B . MgO+H= Mg+ H 2OC. Fe3c4+4CO = 3 Fe +4 CO 2 D .2 HgO= 2 Hg+ 0 2T15 .以下表达正确的选项是A . 非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B . 含 有 共 价 键 的 化 合 物一定 是 共 价 化 合 物C . 但凡能 电离出 离子的化合物一定是离子化合物D.但凡含有离子键的化合物一定是离子化合物16 .乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：H-C-C-O-HI I L 一HIH-C-C-OI IH H(注：含CHO勺物质为醛类化合物)卜列醇不能被氧化为

19、醛类化合物的是A. CHOHCH3CHCH3OHC.CH3CHCH 2OHCH 3CHCHCHOH17.莽草酸结构简式如下图,以下说法不正确的选项是OHA. 1 mol莽草酸完全上期烧消耗156.8 L O 2B. 1 mol莽草酸最多与 4 mol Na发生反响C.莽草酸能使澳的四氯化碳溶液褪色D.莽草酸可发生聚合反响18.碳碳单键可绕键轴自由旋转,某煌的结构简式如以下图所示,以下说法中正确的选项是CW, CHjA.该物质所有原子均可共面B .分子中至少有 10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D .该煌与苯互为同系物19 .能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液

20、、苯四种无色液体的一种试剂是A.金属钠B .滨水 C .氢氧化钠溶液 D .新制的CuOH悬浊液20 .以下图是一些常见有机物的转化关系,以下说法正确的选项是乙醛乙酸乙酯A.反响是加成反响,其它所标明的反响都是取代反响B.上述物质中能与 NaOH液反响的只有乙酸C.等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反响时耗氧量相同D. 1, 2-二澳乙烷、乙烯、乙醇煌基上的氢被氯取代,其一氯取代产物都是一种二、填空题共10分21. 4分在焊接铜漆包线的线头时,常把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再焊接, 这是由于用化学方程式表示：（1） 222. 6分乙酸的分子式为 ,官能团是,结构简式为

21、.乙酸的酸性比碳 酸的;与乙醇的酯化反响： .三、实验题共14分23. 14分有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验得到一些熟悉,某教师设计了如下图装置夹持装置等已省略,其实验操作为：先按图安装好实验装置,关闭活塞a、b、c,在铜的中间局部加热片刻,然后翻开活塞 a、b、c,通过限制活塞 a和b,而有节奏间歇性地通入气体.在 M处观察到明显的实验现象.试答复以下问题:1 A中发生反响的化学方程式为B 的作用 是, C中热水的作用是2从M管中可观察到的现象是 ,请写出相应的化学反响方程式:3实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反响能继续进行,其原因是 四、推断题共20分24.透明聚酯

22、玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶.制备它的一种配方中含有以下四种物质:填写以下空白:（1） 2分以下试剂能与甲反响而褪色的是 填标号a. Br 2/CCl 4溶液 b.石蕊溶液c.酸fKMn的液（2） 8分甲的同分异构体有多种,写出其中四种竣酸的结构简式:（3） 6分卤代煌在强碱性溶液中可发生如下反响：R-Br+NaOH- ROH+NaB r淀粉通过以下转化可以得到乙其中A-D均为有机物,且 C常温下为气态,年产量可以作为一个国家或地区石油化工开展水平的标志：皿INCA的分子式是,试剂X可以是* RC1 晚.* HCI - 为蛆苗44分：利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经

23、三步反响合成丙,其中属于取代反响的化学方程式五、计算题共11分25. 5分在一固定容积白密闭容器中,a mol/LN 2和b mol/L H 2反响,一定条件下经过2min到达平衡,生成c mol/L NH 3.求：1用H表示的速率是多少？（2） N2的转化率是多少？26. 6分某煌A的相对分子质量为 78,不能使滨水褪色,0.5molA完全燃烧时,得到27g水和67.2L二氧化碳 标准?犬况.求：1 A的结构简式.2写出在催化剂作用下 A与H2反响生成C.参考答案题号.益4.5万7年%9.答案2B4皿*8皿题号1仔12p底田170客知皿2Wa821 .2Cu + O2= 2CuO CuO+

24、C2t5Ok Cu +CHCHO + H2O22. C2H4.竣基(一COOH CH3COOHCaCO + 2CHCOOHH ( CHCOO 2Ca + CO2T+ H2O强浓硫酸CHCOOH+ HOCH-CH 3COO2H + H2O2314分,诲空2分aMnOz2Hq=2Il22T 不写反响条件只给1分枯燥氧气或瞬氧气中的水； 加热,庾乙犀以气体的形式迸入M管其它合理答案均给分?6 M管中铜嗣黑、红交替出现:其它合理答案均给分臬J2ClH-2CuO.四阳0H 十 01. CHjCHO 十 Cu 十 n2o,力放她*J24.【答案】1 ac 2分 - - w - 1aL -r - m- ：0

25、二-二二二：等其余三个略8分! ua. 1 va n na a_M3 C6H12Q 3 分亭:：二3 分A1C% Hr H4V-二坨匚氏, L+E y分【解析】试题分析：1甲中含C=C能发生加成和氧化反响,能使 ac中的试剂褪色.2不含甲基的竣酸中,煌基不含 支链,且碳碳双键在 1号位置,可能的结构为 CH=CH-CHCH2-COOH 3淀粉水解生成 A葡萄糖,A发生酒化反应生成B乙醇,B发生消去反响生成 C为乙烯,C发生加成反响生成 D,那么X为Br2/CCl4溶液,最后D水解生成乙;4以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反响合成丙,乙烯与HCl发生加成反响生成氯乙烷,苯与氯乙烷发生取代,然后发生

26、氧化反响生成丙,所以发生取代反响的化学反响为,C r p TJ出匚母* 7+HCE25.(5 分)(1) (2 分)3c/4 mol/(L.min)(2) (3 分)c/2a x 100 %列出计算公式1分,得出答案给1分列出计算公式2分,得出答案给1分26.6分.每间W分针没有计算过程只有答案不得分；列出计算公式2分,得出答案给？分一不写反成条件只给1分高一下学期期末化学试卷、选择题每题只有一个选项符合题意,每题2分1.在“绿色化学工艺中,理想状态是反响中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%.以下反响最符合绿色化学原子经济要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硝酸为原

27、料生产硝酸铜B.D.甲烷与氯气制备一氯甲烷用二氧化硅制备高纯硅2.以下说法中正确的一组是A. H和D互为同素异形体;BrBrIIH- C-HH-C- BrI _B . Br 和 H互为同分异构体;C.正丁烷和异丁烷是同系物；CH3CH3- CH- CH2-CH3D.和CHs-CH- CH3CH3-CH2是同一种物质3 .把100mL 2mol/L的HSQ跟过量锌粉反响,在一定温度下,为了减缓反响速率而不影响生成H2的总量,可在反响物中参加适量的A.硫酸铜溶液B.硝酸钠溶液4 .以下用水就能鉴别的一组物质是A.苯、己烷、四氯化碳C.醋酸钠溶液D.氢氧化钠溶液B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇

28、、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸5 .对铜一锌一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有 1mol电子通过时,理论上的两极变化是锌片溶解了 32.5克锌片增重了 32.5克 铜片上析出1克氢气铜片上析出1mol氢气A.B. C. D. 6、两种元素可以形成 AB型共价化合物的是A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C. WA族和WA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素7.冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法；水煤气或Ha、CO法；活泼金属置换法；电解法.这四种方法在工业上均有应用.古代有：I 火烧孔雀石炼铜;n湿法炼铜.现代有：m铝

29、热法炼铭；IV从光卤石中炼镁.对它们的冶炼方法的分析,不正确的选项是A. (1)3b.( n), C .(出),8、以下各组中,不管以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳物质的量不变的是A.乙烯C2H和乙快C2HoB.乙醇和丙醇CH3CHCHOHC.乙醇和乙醛C2H5OCH5D.甲醛HCHO和乙酸9、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量.在反响过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为QkJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为QkJ,形成ImolHF中的化学键释放的能量为 QkJ.以下关系式中正确的选项是A. Q+ Q22QB. Q+ Q22Q C .

30、 Q+ Q2V Q D . Q+ Q2Q10、巴豆酸的结构简式为 CHCH=CHCOOH有：氯化氢,滨水,纯碱溶液,酸性 KMnO溶液,乙醇,试根据其结构特点,判断在一定条件下能与巴豆酸反响的物质组合是A.只有 B .只有 C .只有 D .都可以二、选择题每题只有一个选项符合题意,每题 3分11 .以下关于有机物的说法中,正确的一组是“乙醇汽油是在汽油里参加适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分储、煤的气化和液化都是物理变化.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质

31、量等于ag除去CH4中的少量C2H 4,可将混合气体通过盛有滨水的洗气瓶A.B. C.D.12 .在反响 2SQ+Q=2SO中,有a mol SO 2和b mol O 2参加反响,到达化学平衡状态时有c mol SO 3生成,那么SQ在平衡混合物中的体积分数为A. 0c X 100%abB.100c100% a+ b+ cC.100cX100%D.10.a-c %a+b0.5c %型酸蛆里莉分液、蒸储、蒸储分液、蒸储、结晶、过滤种 D.6 种13 .以下图是别离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图.乙酸乙的乙的二弟在上述实验过程中,所涉及的三次别离操作分别是A.蒸储、过滤、分液BC.蒸储

32、、分液、分液D14 .正丁烷的二氯取代产物有几种A.3 种 B.4 种 C.515、关于如下图的原电池,以下说法正确的选项是A.锌电极发生复原反响,铜电极发生氧化反响B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.电子从锌电极通过电流计流向铜电极D.铜电极上发生白电极反响为2H+2屋=HT16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:兀素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2卜列表达正确的选项是A. X、Y元素的金属性 XXY18、以下方法中可以证实2HI (气)=H (气)+I2 (气)已达平衡状态的是 单位时间内生成 n mol H 2的同时生成n

33、 mol HI 一个H-H键断裂的同日有两个 H-I键断裂温度和压强一定时混合气体密度不再变化反响速率u (H2)=U ( =0.5 u (HI)时 c(HI)=c(H 2)=c(I 2)=2:1:1温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时,容器内压强不再变化条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A.B.C.D. 19. A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子,它们原子核内质子数均等于中子数.假设A为HA族,其质量数为x,那么B的质子数为Z;假设A为IV A族,其质子数为y,那么B的质量数为N.Z和N为以下哪一组值A.

34、 Z: -+18, N: 2y+18B. Z: - +8, N:2y+1822C. Z: -+8, N : 2y+36D. Z:)+18, N:2y+362220. 丁烷有两种常见裂解方式,每种方式均分别生成一种烷烧和一种烯烧.假设丁烷裂解率为90%,两种裂解方式生成的烯煌的质量相等,那么裂解后所得混合气体中,相对分子质量最小的气体的体积分数约为A. 19% B. 25% C. 36% D. 40%第n卷主观卷21. (6分)苹果酸结构如下,常用做汽水、糖果的添加剂.HOOCCHCbbCOOH OH 试写出苹果酸分别与以下物质反响的化学方程式：(1)与 Na.(2)与 N&CO .(3)与CH

35、CHOH物质白量比1 ： 2反响(浓 HSO, ) .22. (8分)将等物质的量的 A B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反响：3A(g) +B(g)xC(g) +2D(g),经 5 min 后,测得 D 的浓度为 0.5 mol/L , c(A) : c(B) =3 ： 5, C 的平均反响速率为 0.1 mol/(L - min).求：(1)此时A的浓度c(A) =mol/L ,反响开始前容器中的 A、B的物质的量： n(A) = n(B) =mol;(2)B 的平均反响速率 v(B) =mol/(L min);(3)x的值为.23. (10分)A B C、D、E五种短周期元素,它们的

36、原子序数依次增大.B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中,质量数与质子数之差为零.D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n； E元素的原子L层电子数为 m+n M层电子数为 m-n.请答复以下问题：2(1) D元素在周期表中的位置是 ;(2)写出一个 E和D形成的化合物与水反响的离子方程式 ;(3)：甲+ H2O 一丙+ 丁.假设甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结型如右图所示,丙具有漂白性.那么甲中Cl元素的化合价是,丁与HfeO有相同的电 不 子总数,那么丁的化学式为.,(4)与D同主族上下相邻的元素M N,原子电子层数 MND三种元素氢化物沸点由大到小的顺序

37、是(填写化学式).(5)写出B与D在高温下完全反响后生成物的电子式,结构式 24. (12分)我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为.海水中澳含量为65 mg从海水中提取澳的工业流程如下:堕I I 口？一| 低度建L后京1*展 溶液通入热空气吠出H门用硫酸酸用纯海液吸收* 化蒸博 业i I 母1T 澳(1)以上步骤I中已获得游离态的澳,步骤n又将之转变成化合态的澳,其目的是:(2)步骤n通入热空气或水蒸气吹出b2,利用了澳的 .A.氧化性B.复原性 C.挥发性D.腐蚀性(3)以上流程n中涉及的离子反响如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:Br2+|cd =|BrO3 +Br +COT(4

38、)上述流程中吹出的澳蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸储.写出澳与二氧化硫水溶液反响的离子方程式: 由此反响可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是(5)实验室别离澳还可以用溶剂萃取法,以下可以用作澳的萃取剂的是A.乙醇B.四氯化碳 C .裂化汽油25. (14分)据图答复以下问题：I、(1)假设烧杯中溶液为稀硫酸,那么观察到的现象是 式为：.(2)假设烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,那么负极为D.苯填 Mg 或 Al,负极反响总反响化学方程式为ft*电战电械式为方面获得池的工作n、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其正极的电极反响出、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电

39、池技术新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电原理如以下图所示.该电池工作时,b 口通入的物质为 ,c 口通入的物质为.该电池负极的电极反响式为： 工作一段时间后,当 12.8 g甲醇完全反响生成 CO时,有 Na个电子转移.度下学期期末测试高一年级参考答案选择题：110每题2分1 、A 2、D 3、C 4、B 5、A 6、C 7、B 8、D 9、A 10、D1120每题3分11、B 12、D 13、B 14、D 15、C 16、D 17、A 18、D 19、C 20、A21. 6 分,每空 2 分1 6Na+2HOOCCHOH-CHCOOH 2NaOOC CHONa CHCOONa

40、+32H（2） NaCQ+HOOCCHOH-CHCOOH NaOOC-CHOH- CHCOONa+C+HO（3） 2CHCHOH+ HOOCCHOH-CHCOOH浓硫酸CH3CHOOC- CHOH CHCOOCCH+2KO22、8 分,每空 2 分10.75320.053223. 10分1 第二周期VIA族2分（2） N&O+HO=2Na+2O曲 2NaO+2H2O=4Na+4OH+Q T 2 分（3） +1 1 分,NH 1 分4 H2OHSeHS 2 分（5） ,* 1 分,O= C= O1 分24. 12分,每空2分富集澳元素C3 3 1 5 3（4） SO +Br2+2HO=4H +2

41、Br -+SQ2-强酸对设备的严重腐蚀BD25. 14分I 1 Mg逐渐溶解 Al片上有气泡冒出指针偏转2分Mg-2e-=Mj+ 11 分2 Al 1 分 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H4 2 分III. CHOH 1 分O 2或空气1分 CHOH-6e+KO=C6l4 2 分2.4 2分高一下学期期末化学试卷一、选择题(此题有 14小题,每题3分共42分.每题只有一个选项符合题意)1 .诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干中“丝和“泪分别指A、纤维素、油脂B、蛋白质、烧类C、淀粉、油脂D、蛋白质、硬化油2 .生活中的问题常涉及化学知识,以下过程不涉及化学变化的是A、用食醋除

42、去暖瓶内的水垢B 、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D 、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本3 .在2A+-a3C+4D反响中,表示该反响速率最快的是. _ _. . -1 _ 1. . _ _ .-1 _ 1A .Va=0.5 molLS-B ,VB=0.3mol,L *8_ _-1_ 1-1_ 1C .Vc=0.8 mol,L,S D .Vd=1 mol L S4 .以下装置或操作能到达实验目的的是ABCDA.除去乙醇中的乙酸B.形成原电池C.制取乙酸乙酯D.石油的蒸储5 .关于煤、石油、天然气的说法不正确的选项是A.石油分储得到的汽油是一种纯洁物B.煤的干储属于化学变

43、化,石油的分储属于物理变化C.天然气是一种比拟清洁的能源D.煤先干储后分储可得到苯、甲苯等物质6.反响A2 (g) +2B2 (g) =2AB (g) 放热反响,在其他条件不变时,以下说法正确的选项是A、到达平衡后,减少 Aa的量,平衡正向移动B、升高温度有利于反响速率增加,从而缩短到达平衡的时间C、到达平衡后,升高温度平衡正向移动D到达平衡后,减小压强平衡正向移动7.在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反响2HI(g)H2(g)+ I 2(g)到达平衡状态的是I 2的浓度不再变化；生成1 mol H 2同时消耗1 mol I 2； 容器内压强不再变化; 生成2 mol HI同时消耗1 mol

44、 H 2；A、 B 、 D、8.在固定体积的密闭容器中进行如下反响:2SQ(g) + O2(g)彳+ 2 SO3(g).反响过程某一时刻 SO, Q,SO浓度(mol/L )分别为 0.2 , 0.1 ,0.2 ,到达平衡时,浓度可能正确的选项是A、SO为0.4mol/L、SO为 0.25mol/L、Q 为 0mol/LC、Q为 0.2mol/L9.以下表达中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比 B原子电子层数多C. 1mol A从酸中置换出的 H2比1molB从酸中置换的 hb多D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而

45、B不能10.短周期元素X, Y, Z在周期表中的位置如右图所示,那么以下说法中错误的选项是A. X, Y, Z中X的单质最稳定B . Y的氢化物为HYC. X能生成HXO.能发生 Cl 2+H2Z = Z+2HCl的反响11.将过量的锌粉分别装入A、B两支试管中,参加等浓度、等体积的稀硫酸,同时向装A中参加少量CuSO溶液.如以下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的选项是, I. . ： CH=CH21S-CH2-COOH12.某有机物的结构为这种有机物不可能具有的性质是CH20HA.能使酸性KMnO液褪色.能发生酯化反响C.能发生水解反响D.能跟NaO昭液反响13 .下表是局部短

46、周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下表达正确的选项是兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020. 074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A , L2+与R2-的核外电子数相等B . L与T形成的化合物具有两性C .氢化物的稳定性为 H2TH2R D ,单质与浓度相等的稀盐酸反响的速率为QXZW B .原子半径： XYZWC .原子最外层电子数：YXZW D.金属性：X Z -请将选择题的答案填入下表:题号1234567答案题号891011121314答案.填空题此题包括 6小题,共49分15. 6分以下四种物质中, ArCO2NaOHK2S

47、,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在离子键又存在共价键的是 不存在化学键的是 .属于共价化合物的是 ,属于离子化合物的是 .16. (6分)以下物质中：(1)互为同分异构体的有 ; (2)互为同素异形体的有 (3)互为同位素的有.(填序号)CH3CH3 CH3 CH3 CH CH ch3ICH3 C CH3液氯 |Co氯气CH2 CH337ci 35 ci金刚石17. (7分)电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸.按要求答复以下问题：(1) 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.请说明原因(2) 假设电极材料选铜

48、和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池.假设能,请写出电极反响式,负极 .(假设不能,此空不填)(3)设计一种以铁和稀硫酸反响为原理的原电池,要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负.)18. (10分)现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表:兀素编号兀素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性考资源Z兀素最局正价是+ 7价(1)元素T为 元素(填元素名称).元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是 (2)元素Y气态氢化物的电子式 .(3)元素Z的原子结构示意图为 .(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),能证实这一事实的依据(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (填酸的化学式),理由19. (12分)随着能源危机的加剧,我国也在大力推广新一代乙醇燃料,广西是我国甘蔗产量主产区之一,乙醇 可以从甘蔗中提炼加工出来. 酒化酶 甘蔗蔗糖 葡萄糖