2018年高考化学二卷

1、2021年普通高等学校招生全国统一测试理科综合水平测试试题卷7 .化学与生活密切相关.以下说法错误的选项是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污8 .漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钢可用于胃肠 XM线造影检查8.研究说明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如以下图所示.以下 表达错误的选项是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.实验室中用如下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验.CH* 和 CI三三一钝和食盐水光照下反响一段时间后,以下装置示意图中能正确反映实验现象的是

2、饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水饱和食盘水A.B.C.D.10. w X、5口z为原子序数依次增大的四种短周期元素.WX可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与 W勺电子总数相同.以下 表达正确的选项是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W勺氧化物对应的水化物均为强酸11. N代表阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A.常温常压下,124 g P 4中所含P骑数目为4M8. 100 mL 1mol 1FeCl3溶液中所含Fe3+的

3、数目为0.1 NC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2ND.密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反响后分子总数为 2N12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸的Na CO二次电池.将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的馍网分别作为电极材料,电池的总反响为3CO+4Na-2 NazCO+C,以下说法错误的选项是A.放电时,ClO4"向负极移动B.充电日释放CO,放电日吸收COC.放电时,正极反响为：3CO+4e- =2CO3-+CD.充电时,正极反响为：Na+ + e Na13.以下实验过程可以到达实验目的的是编P实验目的

4、实验过程A1配制 0.4000 mol - L的NaOH§液城区4.0 g固体NaOIFf烧杯中,参加少量蒸储水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C勺复原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C§液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中参加锌粒,将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMn硫液D探究浓度对反响速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHS潞液的试管中同时参加2 mL 5%H2Q溶液,观察实验现象26. 14 分我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS PbS杂质)为原料制备

5、金属锌的流程如下图:稀硫酸在nO锌粉浮选精Ff 储烧 f 溶浸 氧化除杂复原除杂 f 滤液一H电解f气体滤渣1滤渣2滤渣3相关金属离子Co(Mn+)=0.1 mol L-1 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子L 3+FeL 2+Fe-7 2+ ZnCd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答复以下问题:(1)焙烧过程中主要反响的化学方程式为 .(2)滤渣1的主要成分除 SiO2外还有;氧化除杂工序中 ZnO的作用是,假设不通入氧气,其后果是 .(3)溶液中的Cc2+可用锌粉除去,复原除杂工序中反响的离子方程式为(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴

6、极的电极反响式为 ;沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用.学科 %27. (14 分)CH-CQ催化重整不仅可以得到合成气(CO和H),还对温室气体的减排具有重要意义.答复以下问题：(1) CH-CQ催化重整反响为：CH(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g).：C(s)+2H 2(g)=C H4(g)A H=- 75 kJ - mol- 11C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394 kJ mol_1,-1C(s)+ -O2(g)=CO(g)A H=-111 kJ mol2该催化重整反响的 A H=kJ - mol - 1,有利于提升 CH平衡转化率的条件是 (填标号).

7、A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压某温度下,在体积为2 L的容器中参加 2 mol CH八1 mol CO 2以及催化剂进行重整反响,到达平衡时 CO的转化率是50%其平衡常数为 mol2-2.(2)反响中催化剂话性会因积碳反响而降低,同时存在的消碳反响那么使积碳量减少.相关数据如卜表：积碳反响CH(g尸 C(s)+2H 2(g)消碳反响CG(g)+ C(s)= 2CO(g)A H/( kJ - mol - 1)75172活化能/(kJ - mol -1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断,催化剂X丫(填“优于或“劣于),理由是.在反响进料气组成、压强及反响时同相同

8、的情况下,某催化剂外表的积碳量随温度的变化关系如下图.升高温度时,以下关于积碳反响、 消碳反响的平衡常数(K)和速率(v)的表达正确的选项是 填标号).0500 550 60.6为温度,七S 4700A. K积、K消均增加B. v积减小,v消增加C. K积减小,K消增加D. v消增加的彳§数比v积增加的倍数大在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方_0.5v=k - p(CH4)- p(CO2) |(k 为速率常数).在 p(Chk)一定时,不同 p(CQ)下积碳量随时间的变化趋势如下图,那么pa(CQ)、pb(CQ)、pc(CQ)从大到小的顺序0.160.12Q.OS0,04

9、0481216反响时间/min28.(15 分)KsFe(C2Q)3 3HO(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图.答复以下问题：(1)晒制蓝图时,用 &Fe(C 20)3 3HO作感光齐ij,以 &Fe(CN) 6溶液为显色剂.其 光照,一光解反响的化学万程式为：2K3Fe(C 2O4) 32FeC2C4 +3K2c2O4 +2CO2 T ;显色反响的化学方程式为 .(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按以下图所示装置进行实验.通入氮气的目的是实验中观察到装置 B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有 、.为预防倒吸,停

10、止实验时应进行的操作是样品完全分解后,装置A中的残留物含有 FeO和FezO,检验FezO存在的方法(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量.称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀HSQ错误！未找到引用源. 酸化,用cmol I/1 KMnQ错误！未找到引用源.溶液滴定至终点.滴定终点的现象是向上述溶液中参加过量锌粉至反响完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中.加稀 错误！未找到引用源. 酸化,用 c mol KMn.溶液滴定至终点,消耗KMnO溶液Vml.该晶体中铁的质量分数的表达式为35.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:Hz

11、SS8FeSSOSOHbSO熔点/ C-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸点/ c-60.3444.6-10.045.0337.0答复以下问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形.(2)根据价层电子对互斥理论, HbS、SO、SO的气态分子中,中央原子价层电子对数不 同其他分子的是.(3)图(a)为及的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因 为. F/ 8 £产图(a)图(b)图(c)(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为 形,其中共价键的类 型

12、有 种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中 S原子的杂化轨道类型为.(5) Fe&晶体的晶胞如图(c)所示.晶胞边长为a nm Fe&相对式量为M阿伏加德罗 常数的值为N,其晶体密度的计算表达式为 g cm 3；晶胞中Fe2+位于S：一所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为 nmo36.化学一一选修5:有机化学根底(15分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物.E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下：葩萄糖答复以下问题:(1)葡萄糖的分子式为.(2) A中含有的官能团的名称为 .(3)由厘IJC的

13、反响类型为 .(4) C勺结构简式为 .(5)由Di UE的反响方程式为 .(6) F是B的同分异构体,7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为 3： 1 ： 1的结构简式为 .7. D8, C9. D10. A 11. C 12. D 13. B26. (14 分)焙烧(1) ZnS+3O2 一 0ZnO+SO2(2) PbSO 调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+(3) Zn+Ccf+=Zn2+Cd(4) Zn2+2eZn 溶浸27. (14 分),、1(1) 247 A 一 3(2)劣于相对于催化剂X,催化剂丫积碳反响的活化能大,积碳反响的速率小;而消碳反响活化能相对小,消碳反响速率大A