初中化学人教版九年级化学下学期第九单元课题3：溶液的浓度

1、初中化学人教版九年级化学下学期第九单元课题3:溶液的浓度、单选题（共7题；共14分）1 .如果要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，稀释成溶质质量分数为10 %的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A. 50gB.90gC.100gD. 200g2 .有100g10%的食盐水溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A.把溶液的量倒掉一半 B.溶质的质量增大一倍C.将100g10%的食盐溶液与 200g25%的食盐溶液混合D.蒸发掉45g水3 .关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（）A. 500g溶液中含溶质 30g1 1 B. 500m溶液的质量为 550gC. 500mL溶

2、液中溶质与溶剂的质量比为3: 7 D.取出50mL溶液，溶质质量分数仍为 3tm4.常温下，在7.5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A. 15%B. 20%C. 25%D. 33.3%5.40 C时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。oo OCIJ XI0 20 40温度七 图I中溶液的溶质质量分数约为（）A. 30%B. 33.3% 图2|C. 40%D. 50 %6.对版量分数为10%的食盐水”含义解释错误的是（）A. 100g食盐溶液中溶有10g食盐B.将10g食盐溶于90g水中所得的溶液C. 100g水中溶解了

3、10g食盐DD.将食盐与水按1:9的质量比配成溶液7.现有硫酸钠和氯化钠的混合溶液100g,钠元素的质量分数为4.6%,向其中加入30g硝酸钢与硝酸银的固体混合物，恰好完全反应。过滤，得 26.6g固体，求原混合溶液中硫酸根离子和氯离子的质量分数之和（）C. 15%D. 9%A. 45%B. 22.9%二、填空题（共3题；共14分）8.请你填全下面两种氯化钠溶液中的各个量NaCl 溶液(g)水(g)溶解的NaCl固体(g)溶质的质量分数200_10150_16%9.20CA物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为 ，又已知B物质在30 c时的饱 和溶液中溶质的质量分数 20%,则B物

4、质在30c时的溶解度为 , A与B两物质的溶解度的大小关 系为.10 .溶解性是指 .物质的溶解性主要与 、和 等因素有关.其中被称为影响物质溶解性的外部因素；而 和 被称为影响溶解性的内部因素.三、计算题(共1题；共2分)11 .化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：硫酹体积：500mL化学式：H2SO4 相对分子质量;gg 密度：1.84gmL 话量分数：98%(1)上述浓硫酸中溶液的质量是 ,浓硫酸中溶剂的质量是 ;(2)取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？ (请写出计算过 程)四、解答题(共1题；共1

5、0分)12 .实验室准备配制 50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，问： (1)需要固体氯化钠多少克？(2)如改用20%的氯化钠溶液进行配置，则需要20%的氯化钠溶液多少克？五、综合题(共1题；共3分)13.50C时，将12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为 10%,将此溶液分为三等份。(1)取第一份溶液，使其温度升高10c (无水分损失)，所得溶液溶质质量分数为 。(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体 g,或者蒸发g的水。(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 go答案解析部分一、单选题1 .【答案】C【考点】用水稀释改变浓度的方

6、法【解析】【解答】设需加水质量为X100g x 20%=(100g+x) X 10%x=100g故答案为：C【分析】根据加水稀释溶液前后溶质质量不变进行计算。2 .【答案】C【考点】溶质的质量分数及相关计算，用水稀释改变浓度的方法【解析】【解答】A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A不符合题意;B、根据溶质质量分数溶质质量溶液质量X 100%*知，溶质的质量增大倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B不符合题意；100g*10%+200g*25%C、将100g10%的食盐与200g25%的食盐混合，溶质质量分数为 1007+200g X100%=20

7、%故C符合题意；D、设需要蒸发水的质量为x, (100g-x) X 20%=100gx 10%<=50g,应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故 D不符合题意。故答案为：Co【分析】根据改变溶液溶质质量分数的方法及溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。3 .【答案】A【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A.500g溶液中含溶质的质量为：500gx 30%=150g A符合题意；B.500mL溶液的质量为 500mLX 1.1g/mL=550g B不符合题意；C.溶质的质量分数为 30%,溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%: 70%=3: 7, C不符合

8、题意;D.溶液具有均一性，所以取出 50mL溶液，溶质质量分数仍为 30%, D不符合题意。故答案为：Ao【分析】A、根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数分析；B、根据物质质量等于体积乘以密度分析C、根据溶质和溶剂的质量分数分析D、根据溶液的特点分析4 .【答案】B【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】溶质的质量分数=无U嚼!的质量八。0%，溶液中氯化钠的质量分数为： 下X 100% 20%故答案为：B。【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析5.【答案】B【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】40 C时，甲物质的溶解度是加入的50g甲会全部溶解，所以溶质质量分数是 故

9、答案为：B。50g,表示在100g水中最多能溶解50g甲物质，所以中30g100g+50x 100%= 33.3%。【分析】根据溶解度曲线在40 C时，甲物质的溶解度是 50g,表示在100g水中最多能溶解50g甲物质,所以中加入的50g甲会全部溶解，溶质的质量分数密解度 1；1%6 .【答案】C【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10： 100,或溶质和溶剂的质量之比为10： 90。A、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了 10g食盐，故A解释不符合题B、将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比

10、是10g: 100g,即10: 100;故B解释不符合题意；C、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了 10g食盐，而不是100g水中溶解了 10g食盐，故C解释符 合题意；D、10%的食盐溶液中食盐与水的质量比是10: 90,即1: 9,故D解释不符合题意。故答案为：Co【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。7 .【答案】D【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】钠元素的质量 =100gX 4.6%=4.6版应生成硝酸钠的质量 =4.6g嚏=17g硝酸根的质量=17g-4.6g=12.4g银离子和银离子的质量之和

11、二30g-12.4g=17.6g硫酸根离子和氯离子的质量之和9g=26.6g-17.6g=9g原混合溶液中硫酸根离子和氯离子的质量分数之和=X 100 =9%。故答案为：Do【分析】硝酸银与硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和硝酸镁；硝酸银与氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁；向其中加入硫酸镁和氯化镁的混合溶液100g,其中镁元素的质量分数为 4.8%,恰好完全反应，过滤，得到52g固体，为硫酸钢和氯化银的质量；利用在化学反应前元素质量不变分析.、填空题8 .【答案】190； 5%； 126； 24=m及各量之间的二200g-10g=190g,溶质质量分数=【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】

12、根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数 相互换算解答。200g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，则含水的质量10?了病 X 100=5%; 150g氯化钠溶液的溶质质量分数为16%,则氯化钠的质量=150g X 16%=24g水的质量=150g-24g=126g。故答案为：190 ； 5% ； 126 ； 24【分析】根据溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量，溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量解答9 .【答案】33.3%； 25g；无法比较【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】解：20cA物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为50g50g+100g X 100%= 33

13、.3% 已知B物质在30c时的饱和溶液中溶质的质量分数20%,设B物质在30c时的溶解度为x,贝U100%=20%, x=25g.20cA物质的溶解度为50克，30c时B的溶解度为25g,由于温度不同，无法比较 A与B两物质的溶解 度.溶解度10W溶睚度X100%进行分析解答即可.故答案为：33.3%; 25g;无法比较.【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数10 .【答案】 物质在溶剂里的溶解能力；溶质的性质；溶剂的性质；温度；温度；溶质的性质；溶剂的性 质【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】解：溶解性是描述溶解能力的大小的化学量.影响溶解性大小的内因为溶质和溶剂的性 质.外因是温度

14、.故答案为：物质在溶剂里的溶解能力；溶质的性质；溶剂的性质；温度；温度；溶质的性质；溶剂的性质.【分析】影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，而外因是温度.所以温度是 影响溶解度大小的重要因素.三、计算题11 .【答案】（1） 920g； 18.4g（2） 880g【考点】溶质的质量分数及相关计算，用水稀释改变浓度的方法【解析】【解答】（1）浓硫酸中溶液的质量是5O0lllLMLm4g/uiL=92（）g,浓硫酸中溶质的质量为浓硫酸中溶剂的质量是?20g-901.6g=U.4g（2）设质量分数为10%的硫酸的质量为x, 100g x 98%=x x 10%s=980g故1

15、00g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是【分析】溶质质量二溶液质量K溶质质量分敷四、解答题12 .【答案】(1)解：需要固体氯化钠质量为：50gx 10%=5g(2)解：设需要20%的氯化钠溶液质量为 x,根据题意有：50gx 10%=必20% x=25g【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】(1)根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数(2)根据稀释前后通知的质量不变解答五、综合题13 .【答案】(1) 10%(2) 5; 20(3) 40【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】(1)温度升高10c(无水分损失)，所得溶液溶质质量分数与原溶液溶质质量分数

16、相等, 仍是10%； ( 2)设使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体质量为 x,则扁 x 100% =20%x=20g若蒸发水，设蒸发水的质量为 y4g品乂 100% =20%y=20g；(3)使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水质量为4g港内00%=5%z=40g.【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。试卷分析部分1 .试卷总体分布分析总分：43分分值分布客观题（占比）18 (41.9%)主观题（占比）25 (58.1%)题量分布客观题（占比）8 (61.5% )主观题（占比）5 (38.5% )2 .试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分值（占比）单选题7 (53