初三化学人教版教案

1、单 元 物 质 构 成 的 奥 秘课题1?分子和原子（二课时）教不二次备课【教学目标】：1、知识与技能：认识物质是由分子、原子等微粒构成；认识分子、原子的概念和特性。2、过程与方法：利用分子、原子的观点来解释一些 常见的现象。充分发挥学生的空间想象能力。3、情感与价值观：对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。【教学重点】：1、分子和原子概念的形成。2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。教教学难点】：1、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。2、如何埋解原子是化学变化中最小粒子。3、分子和原子的区别与联系。方法：实验探究【教具学具准备】烧杯、量筒、水

2、、品红、浓氨水、 酒精课时：二课时、第一课时：【教学过程】1、情景导入：请学生根据日常生活经验思考以下问 题：(1)盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？(2)为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？(3)湿衣服为什么经太阳晒后会变干？(4)糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？2、讲授新课： 实验3-2品红溶于水现象：品红逐渐向水中扩散。- J. J +_ 馥0步但时间较长后才扩散均匀o由修廿提问：为什么品红能在水中扩散？这些微小的粒子是什么呢？科学事实证明：这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子。一、分子和原子的存在和基本性质

3、(板书)(1.把两个锥形瓶放在水平桌面上2.把细铁丝制作成小树弁在树枝上放上小棉花团(3个小树)3 .在小棉花上均匀地滴上酚酬试液，把小树用细线 拴好，弁让小树花悬在瓶子的中间、底部。另一个 放在两个锥形瓶之间4 .事先在青霉素瓶中放少量浓氨水，将青霉素瓶用 细线拴好并放在瓶底，或者用注射器向青霉素瓶中 注射浓氨水，盖上胶塞，观察现象。白色的小花从 下往上逐渐变红。）出示：图3-2和图3-3说明：这两幅图都证明了分 子和原子的真实存在，从而也证实了科学家的设想。 板书：1、分子是真实存在的。提问：我们能用肉眼或普通的显微镜看到分子吗？ 那怎样才能看到分子呢？讲解：用肉眼或普通的显微镜都不能观察

4、到分子， 必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分 子是一种非常小的粒子，如果拿水分子与乒乓球相 比，就好像拿乒乓球与地球相比。分子虽然很小但 有一 JE的质单和体积。2、分子的特点结论1:分子质量很小，体积很小。探究活动1:操作：1、在试管中加入蒸锚水，再加入酚酬试液现 象：溶液仍为无色操作：2、在试管中加入浓氨水，再加入酚酬试液现 象：溶液艾为红色操作：3、将酚酬溶液分别倒入 A、B两个小烧杯中， 另取一个小烧杯C,加入浓氨水，用一个大烧杯罩住 A、C两个小烧杯，烧杯 B置于大烧杯外，现象：烧杯A中的酚猷溶液由无色变为红色，而烧杯B中的酚猷溶液仍为无色。结论2、分子在做不停的运动。处于

5、永恒的运动中，温度越高，运动的速度越快。解释：(1)盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？(2)走到花园或酒店的附近， 往往会闻到花或酒的香气？(3)湿衣服为什么经太阳晒后会变干？(4)糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？活动探究2酒精与水混合操作：用100毫升的量筒分别量取100 毫升水和酒精，相混合后，观察所得溶液体积是否等于200毫升？现象：100毫升酒精与100毫升水混合后，所得溶液体积小于 200毫升。讨论：为什么会有这种现象？结论3:分子之间有间隔。解释：(1)为什么物质存在固、液、气三种状态？(2)为什么物质都有热胀冷缩的现象？(3)

6、夏天自行车的气为什么不能打得太足？练习:（4）铁路上的铁轨之间为什么留些空隙？第二课时：1、复习旧识：氨气、水、糖等物质都是由什么微粒 构成？2、情景引入：（提问：分子是不是构成物质的最小 粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是 由什么构成的呢？回答：分子不是最小的粒子，分 子由原子构成的。）展示：水分子、氧气分子，氢气分子的模型。讲授新课：二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化（板书）讨论：1、从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两 种变化有什么不同？ 2、氢气在氧气中燃烧生成水, 试分析在这个反应中。分子和原子的变化情况，推 论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？ 学生讨论，

7、选择学生代表来陈述讨论结果 讲解：1、分子的观点（板书）提问：物理变化的实 质是什么？回答：物理变化的实质是没有新物质产生，发生变 化的只是物质的状态和形状。追问：这变化中分子本身有没有变化？回答：物理 变化中分子本身没有变化。小结：可见，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。（板书）提问：化学变化的本质是什么？在这些变化中分子本身有没启艾化？小结：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。（板书）讨论：那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应如何给分子下一个定义？小结：由此可见，分子是保持物质化学性质的最小 微粒。板书：分子的

8、概念2、原子的观点（板书）。展示：水分子分解的微观实质。提问：这说明了什么？说明：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子 不发生变化，只是重新组合。展示：氧化汞分解示意图。结论1:在化学变化中，发生变化的是分子，而原子 没有发生变化。结论2:原子：化学变化中最小的微粒。结论3:化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子思考：在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？讲解：尽管分子可以分解成原子，但分子不一定比 原子大。只有分子与构成这种分子的原子相比，分 子才比原子大。但毫无关系的分子和原子，则无法 说谁大谁小。小结：1、物质是由原子、分子等粒子构成的2、分子是保持

9、物质化学性质的最小粒子3、原子是化学变化中的最小粒子；原子可以相互结 合成分子。?练习：板书设计：一、分子、原子的存在和基本特征1、分子、原子是真实存在的2、分子、原子的基本特征：都在不断运动；有间隔； 都很小。二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化物理变化中分子本身没有变化。由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。（板书）三、分子、原子的概念分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子：化学 变化中最小的微粒。【教学反思】课题2?原子的构成(五课时)教不二次备课【教学目标】1、知识与技能：了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)初步了解核外电子是分层排

10、布的。(3) 了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的种粒子。(4)初步了解相对原子质量的概念， 弁会查相对原子 质量表。2、认识与过程：(1)培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。(2)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。(3)运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。3、情感与价值观：(1)进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主 义观点的教育.(2)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。(3)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排 布的规律美。【教学重点】原子的构成。离子的形成过程、核外电子排布。教教学难点】相对原子质量的概念形成。核外电子运 动的特点，离子的形

11、成过程。【教学方法】情境教学法、课堂讨论法。多媒体教学 与发现探究。【教学手段】讲授法【教学思路】由于在现阶段的教学条件下，原子这种 微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去 诱发想象，因此对于初学者来说有一定的困难。建议 在教学过程中能自制或借鉴一些关于微观粒子运动变 化的三维动画，这样既能诱发想象，加强对知识的理 解，又能把抽象变为生动，增强学习这部分知识的兴 趣。第一课时【教学过程】屏幕演示：水分子的分解动画重新组合分裂回顾讨论：在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？学生回答：化学变化的实质一一在化学反应中，分子 分裂成原子，原子重新组合成新的分子。演示

12、：水分子的变化过程，先分裂成氢原子和氧原子, 原子重新组合成氢分子和氧分子。启发：在化学反应里分子可以为原子，原子痣偏等原 C 原子核应里不能再分。用其（电力.1不能再分原子 jI中子（不带电）电子（带负电）呢？学生交流：离开化学变化，原子可以再分讲解并板书：一、原子的构成（1）原子的构成教师引导：请同学们看书53页表3-1 ,通过这个表格， 能否猜想一下原子核的带电情况？（把原子比作水果，还有中心的核和核外的 电子，电子带负电，但是，原子本身是不带 电的，所以原子核带正电。原子核更小，在 原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动 ）（2）在原子中由于原子核带正电， 带的正电荷数（即 核电

13、荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核 外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数教师引导：原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，分为质子和中子教师引导：同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？学生讨论回答：1、氢原子核内只有一个质子， 没有中 子；2、碳原子和氧原子的质子数、 中子数 和核外电子都相等；3、所有原子的质 子数和核外电子数都相等；4、原子不显电性；有的原子的质子数 等于中子数，有的不相等;5、不同原子的核内质子数不同；不同 原子的核外电子数不同？?教师归纳：大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数二核外电子数，但不一定等于中子数。

14、原子不显电性。练习：第二课时复习提问：1、原子有哪些构成？2、原子的核电荷数等于电子数， 核外的电子数有多有少，他们在核外高速的运动会打架吗?3、电子很小，运动的空间又这样特殊， 它的运动与普通物体的动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动?讲解：原子的质子数等于核外电子数，质子数越多， 核外的电子数也就越多，但是，它们按能 量的高低，由低往高依次排在原子核周围, 围绕原子核做运动。能力低的排在里层， 一层一层的排满再往外排。为了形象的描 述核外电子的排布，我们引进了原子结构 示意图。二、核外电子的分层排布。电子层数：一、二、三、四、五、六、七1、原子结构示意图：圆圈内的数字：表示原子的

15、阿蟀 电 子+ ：表7K原子核的电性Vl弧线：表示电子层（+1）q8 7L 电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 /2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳 8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）提问：你从原子结构示意图中能看出什么？说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构练习：1、画出118号元素的原子结构示意图2、按电子层数相同的排在同一个横行进行重新整理。3、寻找规律，把19、20号元素的原子结构示意图画在书上。第三课时复习：画出120号元素的原子结构示意图想一想：你发现什么规律？找一找：金属、非金属、稀有气体这三

16、类元素的原子最外层有什么特点？你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？讲述：元素的原子在发生化学变化时，都有趋于稳定的趋势。3、元素周期表与原子结构的关系：同一横行的元素，原子的电子层数相同同一纵行的元素，原子的最外层电子数相同4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数V 4易失电子非金属元素：最外层电子数 4易得电子稀有气体元素：最外层电子数为 8 （He为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2） 的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数 决定。当 两种原

17、子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学 性质相似。（注意：氨原子与镁原子虽然最外层电子 数相同，但是氨原子最外层已达相对稳定结构，镁原 子的最外层未达到相对稳定结构，所氨元素与镁元素 的化学性质不相似）第四课时三、离子的形成（板书）出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。S 二,一 、12 8 8小结：1、离子：带电的原子或原子团2、离子的表示法一一离子符号阳离子：H Na+ Mgj+ Zn2+Al3+Fe3+NH+阴离子：C、OT、S2一、OH、SO"CO2一、NO3、离子符号的意义（数字 2的

18、意义）MgT表示每个镁离子带2个单位的负电荷4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。5、离子跟原子的比较粒子的种类原子离子阳离子阴离子区 别粒子 结构质子数=电 子数质子数> 电子数质子数 < 电 子数粒子 电性不显电性显正电显负电符号用兀素符号 表7K用离子符 号表示用离子符 号表示相 互 转 化失去电子得到电子X 、咻1崎子原子阴离声电子相 同 占 八、都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小； 在不停运动；有间隙练习：1、画出常见元素的离子结构示意图弁写出离子符号。练习：第五课时设疑：1、我们已知道原子很小，而且主要集中在原子核上，因此，原子的质量约等于质子数 十

19、中子数2、但原子实际有质量，那么原子的质量有多大呢？讲解：不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。一个碳原子的质量是：1. 993X10-26千一个氧原子的质量是：2. 657X 10-26千一个铁原子的质量是：9. 288X 10-26千克讲解：这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不 方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小 麦的质量一样。因此，在国际上，一般不 直接用原子的实际质量，而采用不同原子 的相对质量相对原子质量。板书：四、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比 较所得的数值，就是这种原子的 相对原子质量（原子量）。讲解：一种碳原

20、子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。（1）相对原子 相对原子质某原了的-懈摭手热摭粒的关系相对原子质量=质子数+中子数质子（带正电）课后练习：（原子核板书设计：一、原子的便正电） 原子，L中子（不带电）（1）原子的构成电子（带负电）核电荷数=质子数=核外电子数二、核外电子的分层排布.子电子层1、原子结构示意图：圆圈内的数字：表示原押勺庸字娄+:表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳 8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：同一横

21、行的元素，原子的电子层数相同同一纵行的元素，原子的最外层电子数相 同4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数V 4易失电子非金属元素：最外层电子数 4易得电子稀有气体元素：最外层电子数为 8 （He为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2） 的结构叫相对稳定结构 三、离子的形成1、离子：带电的原子或原子团2、离子的表示法一一离子符号阳离子：H+ Na+ MgZn2Al3Fe3+ NH|+阴离子：C、O2-、S2、OH、SO"CG2一、NO3、离子符号的意义（数字 2的意义）M1表示每个镁离子带2个单位的负电荷4、离子化合物：由阴、阳离子相

22、互作用而构成 的化合物。5、离子跟原子的比较粒子的种类原子离子阳离子阴离子区 别粒子 结构质子数=电 子数质子数> 电子数质子数 < 电 子数粒子 电性不显电性显正电显负电符号用兀素符号 表7K用离子符 号表示用离子符 号表示相 互 转 化丁 失去电子得到电子 、彳悯离了原了阴至子法电子相 同 占 八、都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小； 在不停运动；有间隙四、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为 标准，其它原子的质量跟它比较所 得的数值，就是这种原子的相对原 子质量（原子量）。【教学反思】课题3元素（二课时）教案二次备课【教学目标】：1、知识与技能：（1） 了解元

23、素的概念，将对物质的宏观组成与微观结 构的认识纭油来； 了解元素符号所表示的意义， 学会元素符号的正确写法，逐步记住些常见的元素 符号；(3)初步认识兀素周期表，知道它是学习和研究化学 的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元 素和有关元素的一些其他桁息。2、过程与方法：(1)学习运用对比的方法获取信息；3、情感态度与价值观：(1)保持对化学的浓厚兴趣；(2)逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。【教学重点】元素的概念、元素符号的书写和意义【教学难点】元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关估息。【教学方法】探究讨论法【教学过程】：课时：二课时第一课时复习提问：1

24、、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？2、什么是原子相对质量？T青景导入：利用相对原子质量概念“以 种碳原子？?” 这种碳原子指的是原子核内有 6个质子和 6个中子白碳一12,此外还有质子数为 6 而中子数为7的碳一13,还有质子数为6 而中子数为8的碳一14,这是三种不同的 碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它 们的核电荷数(即质子数)都是 6,凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一 类原子，这些同一类原子总称为元素（即讲授新课:讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里 的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都 是6,说明它们都含有碳元素。又如：二氧 化碳分子里的氧原子与氧气分子

25、中的氧原 子其核电荷数都是8,称为氧元素提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、 氯酸钾呢？）小结：1、元素概念：见课文第71页（板书） 讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已 发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万 万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类， 不论个数。讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一 百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元 素。2、元素的分类金属元素：如：Na、Mg Al、Zn、Fe、 非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、M 稀有气体元素：如：He> Ne Ar阅读：课本第71页图4-4 ,找出地壳中含量最多的两 种非金属元素

26、和两种金属元素。3、元素的读法、写法（板书）讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、 元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若 几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小 写字母区别，如Feo 一大二小国际统一）的读法、写 法。阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符 号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写 法。4、元素符号的意义：讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元 素的一个原子。如：表7K氢兀素 H表7K 个原子 提问：如何表示几个原子呢？小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数。如：2H:表示两个氢原子讨论：元素与原子的比较；5、小结：元素与原子的区别在于：1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。2、原子只用于描述物质的微观结构， 元素用于描述物 质的宏