江苏省海安高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(创新班)

1、江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（创新班）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1 .考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用 2B铅笔涂写在答题卡 上。2 .每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn65第I卷（选择题，共 40分）单项选择题（本题包括 10小题，

2、每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。）1 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A .碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱B .浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C .明矶与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒D .晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料A.图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B.图 发置：可用于吸收 NH或HCl气体，并防止倒吸C.图3装置：“a进b出”可用于收集NO, “b进a出”可用于收集NHD.图4装置：持续通入 CO气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是c(

3、H )A. c(0H )=10-12 的溶液中:NH+、ClT、NO、SO2B.能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、K+、HCO NQC pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl、SCND.由水电离的 c(H+)=10T2mol L-1 的溶液中：Na+、Al3+、Cl，NCQ4.某温度下，在恒容密闭容器中充入 NQ,发生反应2NQ(g)N2Q(g) A H<0,达到平衡后, 下列说法不正确的是A.升高温度，体系的颜色加深B.再充入少量 NQ,达平衡后NQ的体积分数增大C.再充入少量NQ,达平衡后NQ的转化率增大D.再充入少量N2C4,平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NQ的体积分数减小

4、A H=+90.1 kJ - mol -15.煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是“气化”：C(s)+2H 2Q(g) CQ(g)+2H 2(g)催化液化 I ： CQ2(g)+3H 2(g) CH3QH(g)+H2Q(g)A H2= - 49.0 kJ mol催化液化 n：CQ2(g)+2H2(g) CH3QH(g)+1/2Q2(g)AH3= a kJ molA.催化液化I中使用催化剂 ，反应的活化能 Ea、A Ha都减小B.反应 C(s)+H 2Q(g)+H2(g)-CHQH(g) AH=+41.1 kJ molC. A H>A H3D.如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极

5、的电极反应为:6.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是CHQH- 6e + 6QH = CQ2 T + 5H 2QA.氢氧化钢溶液与稀硫酸溶液反应：Ba2+ + SQ42=BaSQjB,用稀硝酸洗涤试管内壁的银：Ag + 2H + NQ3 =Ag+ + NQT + H 2QC.用过量的氨水吸收烟道气中的SQ: SQ + 2NH3 H2Q = 2NH4+ + SQ32 + H2QD. Ca(QH)2 溶液与过量 NaHCO液反应：HCQT+Ca2+QH =CaCQj +H2Q7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Fe 蓝 FezQH2S04FeGO作B. SiQ2NaQH

6、Na2SiQ3叱。4H2SiQ3通电O,C. NaCl(aq) Na(s)Q2 Na2Q2(s)D. NH3(g)催Al 夕 NO 2O* HNO 3(aq)8 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2一具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比X的强9 .乙烯(CHb=CH)

7、催化氧化成乙醛(CH3CHO可设计成如图 所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为2CH=CH + O2 = 2CHCHO下歹U有关说法正确的是A.每2.24L O 2发生反应，则迁移 h+0.4 molB.正极反应式为： Q + 4e + 2H 2O = 4OHC.电子移动方向：电极 a一磷酸溶液一电极 bD.负极反应式为： CH=CH 2e +H2O=C3CHG 2H+AB10 .如右图，向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于 aL,在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K,使两容器中各自发生下述反应：X(g)

8、+Y(g)l=2Z(g) + W(g) ; AH< 0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4 aL。卜列说法错误的是A .反应速率：v (B) > v (A)B. A容器中X的转化率为80%C .打开活塞K再次平衡时VA=2.2aLD.平衡时Y的体积分数：A<B不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个 选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选0分。个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得11 .下列图示与对应的叙述相符的是i ( 一二，一om.MyHs

9、l，： _=-5A.图1表示1 L pH = 2的CH3COO耐液力口水稀释至 V L , pH随lg V的变化B.图2表示不同温度下水溶液中 J和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2<TiC.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随 H起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaQ(s) |2BaO(s) + Q(g),Q的平衡浓度与容器容积的关系选项实验操作和现象结论A取久置的N32Q粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体N32Q没后交质B向H2Q溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体代。

10、具有氧化性C向少量碘水中加入过量浓 FeCl2溶液，分成两等份， 向一份中滴加 KSCN液显红色；向另一份中滴加淀 粉溶液显蓝色Fe3+与的反应为可逆反应D将过量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，有无色气体产生非金属性：Cl>Si12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是13.已知：CH4(g) +2HS(g)= CS(g) + 4H2(g)。向恒容密闭容器中充入 0.1 mol CH 4 和0.2 mol H 2s发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示:下列说法正确的是A.该反应的 AHK 0B. X点与Y点容器内压强比为 55： 51C. X点CH的转化率为20%D.维持Z点温

11、度，向容器中再充入CH、H2S、CS、H2各0.1 mol时v（正）v（逆）14 .某温度下，HNO和CHCOOH勺电离常数分别为 5.0 X 10-4和1.7 X 10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线I代表HNO溶液B.溶液中水的电离程度:C.从c点到d点，溶液中c HA c °H逐渐增大（其中HA A-分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中 n（Na+） I II15 .利用CO重整CH制合成气的反应为 CO（g） +CH（g） =2CO（g）+2H2（g） ;

12、A H>Q在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料（如下表所示），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是容器温度/c物质的起始物质的量/mol物质的平衡物质的量/moln(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)IT100.80.80.80.6nT11.21.21.21.2/mT21.02.0001.0wT20.51.000/A. Ti>T2B.容器n起始时白反应速率：V（正）>V（逆）C.容器IV的平衡常数为1.33D.容器出中CO的平衡转化率比容器IV中的小第n卷（非选择题 共60分）16. （12分）使用磷肥副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）为

13、原料合成冰晶石（NasAlF。成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：(1)传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煨烧生成NaF,在NaF溶液中加入A12(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH调至5左右，否则可能产生副产物(填物质的化学式)，但酸度不宜过强冰晶fr中门奥鹏台址包的原因是(2)氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的 pH= ;能提高氨解速率的措施有(填字母)。A.快速搅拌B.加热混合液至100 CC.减小氨水浓度D.及时分离出白炭黑(3)工艺流程中氨解反应的化学方程

14、式为 A冰晶石合成反应的离子方程式为 。(4)为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是。17. (14 分)已知 t C时，0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH= 11, 0.1 mol/L 的 HA溶液中 c(H+)/ c(OH)=107请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积&= , 0.1 mol/L 的HA溶液中水电离出的 c(OH')= 。(2)在室温下，将pH之和为14的NaOHB液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。 在室温下，蒸储水稀释0.01 mol/L HA 溶液时，下列呈减小趋势的是A.水的电离程度B. c(H

15、A)/ c(A-)C.溶?中c(H + ) c(OH )的乘积 D .溶液中HA的电离程度(4)室温下，取pH= 2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示：图中表示HA溶液pH变化曲线的是(填"A”或"B”)。设盐酸中加入 Zn的质量为m, HA溶液中加入Zn的质量为 m,则m m(填>< 或=)。(5)室温下，取 0.01 mol/L 的盐酸和 HA溶液各100 mL,分另滴力口 0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需 NaOH§液的体积前者 后者(填“>” “<”或

16、“=”)。18. (14分)草酸晶体的组成可用 H2c2QxHO表示，为了测定 x值，进行如下实验:称取wg草酸晶体，配成100.0mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。1 .用浓度为a mol L的KMnO溶液滴定至恰好完全反应。所发生反应：KMnO+ HGQ+ H2SOK2SO+ COT + MnSOH H2O (未配平)。试回答：(1)实验中，标准液 KMnO容液应装在 中。(2)滴定终点的现象为。(3)误差讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大” “偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO溶液因久置而导致浓度

17、变小，则由此测得的x值会 。(4)在滴定过程中若用 a mol L-1的KMnO希夜V mL则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol”-1,由此可计算x值是工 。(用代数式表达)19. (14分)1.甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A 、0.5mol B 和3molC和2molD,将两容器的温度恒定在 770K,使反应 3A(g)+B(g) lxC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C的体积分数都为0.2，试 回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则 x= ;若平衡时，甲、乙两容器中A

18、的物质的量不相等，则 x=。(2)平衡时甲中A的体积分数为 一 。(3)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为 0.2。若加入0.6molA和0.2molB ,则C的起始物质的量应满 足 , D的起始物质的量应满足的条件是_ 。n .综合利用CG、CO寸构建低碳社会有重要意义。(4)CO和Ha在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2Hk(g) -CHOH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol COm 1 mol H2,达到平衡时容器体积为2 L,且含有0.4 mol CHOH(g),则该反应

19、平衡常数为,此时向容器中再通入 0.35mol CO气体，则此平衡将 (填“向正反应方向"、“不”或“向逆反应方向”)移动。20. (6分)A、B C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素AM子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素 C勺最高价和最低价代数和等于0,元素加于周期表V! B族。(1)判断离子ABT的空间构型为。(2)元素A、C形成的化合物熔点 C形成的单质晶体熔点。(填“大于”、“小于”)(3)在A的氢化物(A2H)分子中，A原子轨道的杂化类型是。(4)元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为。(5