福建省莆田十中高三第七次月考试卷(理综化学部分).doc

1、福建省莆田十中高三第七次月考试卷（理综化学部分）6常温下，用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液c（OH - ） 浓度减小，该溶液是（ ）A NaOH B NaCl C H2SO4D Na2SO47下列叙述正确的是硫酸钢难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%勺乙醇溶液进行消毒棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越 高效果越好碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质氢氟酸储存在玻璃瓶中可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体

2、A.B . C . D .全都正确8.已知NHCuSO与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸作氧化剂B NH4CuSO3 中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D. 1mol NHQuSO完全反应转移 0. 5mol电子9根据有机化学相关知识，判断下列说法错误的是：A. C2H在一定条件下与水反应可得到QH50HB.苯能与澳的四氯化碳溶液反应并褪色C.淀粉和纤维素都是高分子化合物，在一定条件下水解能生成葡萄糖D.用激光笔照射鸡蛋白质溶液，在垂直于光线的方向可观察到光亮通路10下列说法正确

3、的是A 0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4+) c (NO 3- ) c (Na+) c (OH ) c (H+)B. pH=3的CHICOOK pH=11的 脂0修液等体积混合后的溶液中：c(Na+) c(CHCO。)C.浓度分别为0.1 mol L -1和0.01 mol L -1的CHCOOH液中：CHICOO离子浓度前者是后者的 10 倍D.物质的量浓度相等的 CHCOOHf口 CHCOON溶液等体积混合后的溶液中： c (CHCOOH +2 c (H +) = c (CHCO。)+2 c (OH )11 .一定温度下，某密

4、闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O- CO(g)+H 2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为1 mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是升高温度 增大压强 再通入1 mol CO2和1 mol H2再通入2 mol CO和2 mol HzO(g)A.B . C . D .12 .已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS, MgCO Mg(OH1;就溶解或电离出 S”的能力而言，FeS H2S CuS,则以下离子方程式错误的是 ()A. Cu2+ + H 2S =CuS + 2H +B. M/+ 2HCO3

5、+ 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)4 + 2CaCQ J + 2H2OC. Zn2+ + S 2 + 2H2O= Zn(OH) 2 J + H 2STD. FeS + 2H+=Fe2+ + H 2ST23. (16分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出 如下表所示的表格(部分)。性质兀素8O16S34Se52Te单质熔点(C)-218.4113217450单质沸点(C)-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：

6、(1)硫的化合价可能有(2)氢硒酸有较强的 (填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为(3)工业上A12T&可用来制备H2Te,完成下列化学方程式：Al2Te3+() 一 A1(OH)3 J +H2Te T(4)已知在常温下，H和S反应生成17g H2s放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程(5)右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变+AH化示意图，其中 a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质， H为相同物质的量的单质与 Hb反应的反应热。则：b代表, d代表(均写单质名称)。24. (15分)TiO2在工业生产和日

7、常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeQ AI2Q、Si1等杂质)经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2H2SO+FeTiO3=TiOSQ+FeSO+2H2Q(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质Fe。答： (填“需要”或“不需要”)(2)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答：。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti (同时产生 Q):将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融 CaCl2为电 解液，用碳块作电解槽池。(3)阴极反应的电极反应式为 。(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的

8、原因是 。(5)方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl 4,再用镁还原得到 Ti。因下述反应又t于发生：TiO2 (s)+2Cl2 (g)- TiCl 4(l) + O 2 (g)1 H = +151 kJ mol所以不能直接由TiO 2和Cl 2反应(即氯化反应)来制取 TiCl 4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与 上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。答：。25. (15分)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚

9、合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+。实验步骤如下：（1）实验室用18.4 mol - L -1的浓硫酸配制 250mL4.8 mol L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需上工。（2）步骤II取样分析溶液中的 Fe，Fe3+的含量，目的是 上。A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比B .确定下一步还原所需铁的量C.确定氧化Fe2+所需NaC。的量D .确保铁的氧化物酸溶完全（3）写出步骤IV中用 NaClQ氧化时的离子方程式 2=（提示：ClO3一转化为Cl ）;已知1mol HNO

10、的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用 HNO代替NaClQ作为氧 化剂的利弊，利是 A,弊是 A。（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO*与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m go（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液 25.00mL,用KMnO酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO标准溶液VmL反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO

11、4 + 8H+ = 5Fe 3+ + Mn2+ + 4H 2O回答下列问题：判断（a）步骤溶液中SO*离子已沉淀完全的方法是 A；在（b）步骤中判断达到终点的现象是 A；聚合硫酸铁中SO*与Fe3+的物质的量之比为 A （用含m V的代数式表示）。30. （13分）已知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化:1CI。0H -C=O + H3O某煌A的蒸气密度是相同状况下氢气的53倍，煌A不能使澳的CCl4溶液褪色，但能使酸性 KMnO溶液褪色。氢原子核磁共振谱图表明 A有2个吸收峰，强度之比为 3 ： 2, B只有1个吸收峰，D有2个吸收峰，G为环状结构。A可以发生如下图所示的一系

12、列变化(生成的其它无机物 均未写出)。请回答下列问题:(1) A的分子式是_。(2)指出下列反应的反应类型：_、。(3)写出B、G的结构简式： G_o(4)写出下列反应的化学反应方程式：反应 _;C和E还能生成高分子化合物，请写出其反应的化学方程式。(5)写出满足下列条件的 E的所有同分异构体的结构简式( E不必再写)：_。遇FeCl3溶液显紫色；能发生消去反应生成碳碳双键。31. (13 分)短周期元素X、Y、Z、W/原子序数依次增大。已知 W与X原子最外层都只有1个S电子，二者电子 层数之差为2; Y原子最外层S电子与P电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；Z原子S电子与P电子数相等。(

13、1) Z原子的电子排布式为 。(2) X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是 结构，这种结构的 分子中的中心原子一般采用 杂化轨道形成化学键。由 X和Y形成的化合物 Y2X2分子的共价键有 个(T键和 个兀键。(3) Z与W以原子个数比1: 1形成的化合物的化学式是 ,该化合物固态时属于 晶体，形成该晶体的化学键有 。(4) X与Z形成的化合物 X2Z的结构式为,该物质的沸点比较高，其主要原因福建莆田十中第七次月考试卷理科综合测试卷化学部分答案选择题612 C 、 B、 D、 B、 D、 B、 C。23. (15 分)(1) -2,+4,+6 (2 分)(2) 还原性，2屋Se+O

14、=2H2O+Sa (4 分) A1 2Te3+6( H 2O ) =2A1(OH) 3( + 3HTeT ( 2 分)(4) HS (g) =H (g) +S (s) AH =112.2 kJ mol-1 (3 分)(5) b :硒，d:氧气（均写单质名称）。（4分）24、（15 分）（1）不需要（2分）（2） Al 2O3+2NaOHF 3HzO= 2Na （或 Al 2Q+2NaOH= 2NaAl O2+H2O）SiO2 + 2NaOH= NaSiO3+HO （各 3 分，共 6 分）（3） TiO2+4e=Ti+2O2-（或 Ti4+4e=Ti） （3分）（4）碳单质会与阳极产生的氧气反

15、应而不断减少（2分）（5）碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行（2分）25. （15 分）（1） 250mL容量瓶、胶头7管（每个 1分共2分，容积未写扣1分、未写容量瓶得 0分）BC （2分）（3） 6Fe2+ + ClO 3 + 6H + = 6Fe 3+ + Cl + 3H 2O （3 分） 禾原料成本较低（1 分） 弊：产生气体对大气有污染（1分）（4）取上层清夜，滴加 BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SOT已沉淀完全（2分） 溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色（2分） 旦:工（2分）233 , 20030. （13 分）（1） 1s22s22p4； （2 分）（2）正四面体；sp3 ; 3