物质的量的单位--摩尔

1、化学计量在实验中的应用【教学目标】一、知识与技能1 .认识物质的量及其单位；2 .知道阿伏加德罗常数，掌握物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的相互转化方法；3 .了解摩尔质量的含义，知道物质的量、质量和摩尔质量之间的关系。1 .体验运用类比法从熟悉、具体的事物认识未知、抽象的概念的方法；2 .掌握用合适的集合来计算大量物质的方法。三、情感态度与价值观1 .从生活中实际的例子入手引出物质的量的概念，感受化学与生活的紧密联系，培养热爱生活、热爱化学的态度；2 .学习了物质的量的概念后运用到实际学习中，养成严谨求实的科学探究精神。【教学重点】1 .物质的量的概念的引入、物质的量与摩尔之间的联系的区

2、别。2.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的转化。【教学难点】物质的量的概念的引入及有关物质的量的计算。【教学用品】多媒体、黑板【教学方法】问题探究法、类比法、讲练结合、启发教学法【课时】1 课时【教学课型】新授课【教学过程】 创设情境 假如我们想要了解5kg大米有多少粒？我们用哪种方法来弄清 5kg小米的数目比较合适？ 学生交流讨论找学生回答，学生可能会想到许多方法，正确的加以肯定，不正确的带领学生探索。 教师提问 这些方法中哪种方法比较合适？ 学生思考并回答 引导学生分析哪种方法比较合适。 教师追问 生活中有没有类似的事例？ 学生回答 打、盒、箱、条等。 设计意图 紧密联系生活实际，激发

3、学生的学习兴趣。 导入新课 在实验中可以取12gC和32gO2反应，但是不能取1个碳原子和1个氧分子反应，那么如何计算出12g 碳原子中含有多少个碳原子？我们可以通过学习 “化学计量在实验中的应用”来解决这个问题。 板书 化学计量在实验中的应用 教师提问 物质的量表示是什么？物质的量作为一个物理量，它的单位是什么？ 学生交流思考物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n0它的单位为摩尔，符号为mol。 （教师点评学生的回答） 教师活动 我们对计量并不陌生，在生活中，我们计量长度、计量时间，而化学中也用一个物理量 物质的量来计量。化学实验需要量取一定量的液体或称取一定质量的固

4、体物质，真正的化学反应是按分子、原子、离子等进行反应。实际上，化学反应是按粒子之间进行反应的，但在实验室中需要宏观的进行称量，这需要把粒子数目和能够称量的质量联系起来。假如12gC和32gO2反应中，称取12gC会含有许多微粒，我们把很多微粒规定成一定微粒的集合体，即物质的量。 设计意图 将宏观与微观联系起来，表明宏观与微观的相互转换是研究化学科学的基本 方法之一。板书一、物质的量的单位摩尔1.物质的量（1）定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n0（2）单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。教师提问物质的量可以拆开吗？为什么？学生交流讨论后回答不可以拆开，因为物质的量是一

5、个整体概念，拆开就失去原有的意义。（教师点评学生的回答）化学史（PPT展示）1865年，奥地利化学家洛喜密脱成功地测定出 STP条件下1cm3气体中所含 有的分子数。1909年，法国物理化学家吉佩兰提出，1g分子物质中所含有的 粒子数是一个常数N,并建议将该常数命名为阿伏加德罗常数。设计意图通过化学史，引出阿伏加德罗常数及其表示方法，激发学生的学习兴趣。教师提问（PPT展示）请计算填空，根据上述材料找出它们的规律。H2OC一个分子或原子的质量 _ -232.990X10 23 g1.993 10 23 g相对分子质量或原子质量181218g水含多少分子12gC含多少原子学生思考回答都是6.02

6、 X023个。设计意图培养学生独立思考的能力、观察能力和分析能力。教师提问1mol粒子集体所含的粒子数为多少？学生回答国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02 X023个。（教师点评学生的回答）教师活动从计算中我们可以看出，0.012kg12C中所含的碳原子数约为6.02 1023个。 因此国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含的碳原子数 相同，约为6.02 X023个。比如说，2kg苹果有10个，1kg桔子有10个，那么它 们的个数是相等的。设计意图通过类比的方法，帮助学生加深对所学内容的了解。板书(3)

7、国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数 相同，约为6.02 X023个。教师提问阿伏加德罗常数是什么？其符号是什么？通常用什么表示？学生思考回答1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为 Na,通常用6.02 X023 表示。(教师点评学生的回答)化学史(PPT展示)历史上阿伏加德罗常数的测量方法不断地推陈出新， 比如电子电荷法、黑体 辐射法、a粒子计数法、平差法、早期X射线晶体密度法、现代X射线晶体密度 法等，实验数据的精密度也越来越高。设计意图提醒学生阿伏加德罗常数是可以通过测量得到的，而 6.02汉023不是阿伏加 德罗常数的实际值。教师活动

8、值得注意的是，阿伏加德罗常数是可以测量的，阿伏加德罗常数为 6.0221367 1023个。在计算时，常约化为6.02 X023个。也就是说1mol任何粒子 的粒子数为6.02 X023个。板书(4)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数，符号数 Na,通常用6.02 X023 表小0 教师提问 阿伏加德罗常数定义中的粒子指的是什么？ 学生思考回答 指的是构成物质的基本粒子。（教师点评学生的回答） 教师活动物质的量是针对分子、原子、离子等微观粒子而言的，不针对宏观物质。 教师提问1mol 不同物质含有的粒子数是否相同？质量是否相同？ 学生思考回答1mol 不同物质含有的粒子数相同，质量不相同

9、。（教师点评学生的回答）化学史（PPT展示）（ 1） 1792年，德国数学家兼化学家里希特发现，发生化学反应的物质间都有一定的重量比关系。（ 2） 1802 年，法国化学家费歇尔以1000 份的硫酸为基准算出了其他酸和碱的当量。 1803 年，里希特按照费歇尔的方法，又算出了18 种酸和 30 种碱的当量每一种元素都有自己的当量。他把这个发现叫做互比定律。（ 3） 1802年，法国化学家普鲁斯特发现，化合物中各元素质量组成是固定不变的，他把这个假设称为定比定律。（ 4） 1808年，英国化学家道尔顿基于里希特和普鲁斯特的研究成果，提出了原子学说，并且他发现，当甲、乙2 种元素能化合生成几种不同

10、的化合物时，则在这些化合物中，与一定量甲元素相化合的乙元素的质量必互成简单的整数比关系，他把这一发现称为倍比假设。（ 5） 1811 年，阿伏伽德罗提出了分子假说，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 设计意图通过化学史，培养学生的类比推理能力和分析能力。 教师提问根据以上材料，请问：物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间存在什么关 系？学生交流讨论后回答n=N/NA （教师点评学生的回答） 板书 （ 5）物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系：n=N/NA教师活动若已知n,求N,则N=n Na ;若已知N, n,求Na ,则Na=N /n。教师提问（PPT展示） 1） 1）

11、 1mol 大米， 1mol 氮说法对吗？23 2） 3.01 X0 个O2的物质的量为多少？ 学生交流讨论后回答教师在这一过程中观察学生的表现，并对其做出恰当的评价。（ 1） 1mol 大米说法不对，因为它是宏观物质；而1mol 氮说法不对，其原因是题目中没明确指出氮表示的是氮分子还是氮原子。（ 2） 0.5mol。 （教师点评学生的回答） 教师提问 摩尔质量的定义是什么？用什么符号表示，单位是什么？ 学生思考回答摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位是g/mol（或gmol-1）。（教师点评学生的回答） 板书 2.摩尔质量（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，

12、符号为M 。（2）单位：g/mol （或 g mol-1）。 教师活动 简单地说，1mol 某物质的质量叫摩尔质量。 教师提问1mol水的质量为18g,水的摩尔质量为18g/mol,请大家看看有没有规律？ 学生思考回答水的摩尔质量的数值等于水的相对分子质量。（教师点评学生的回答） 教师活动 物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子的相对分子质量或相 对原子质量。 板书 （3）物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子的相对分子质量或相对原子质量。教师提问ImolAl的相对分子质量是27,其摩尔质量为多少？学生回答27g/mol。（教师观察学生的表现并进行评价）教师提问物质的量、摩

13、尔质量、质量之间存在什么关系？学生交流讨论后回答n=m/M （教师点评学生的回答）板书（4）物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系：n=m/M教师活动若已知n和M,求m,则m = nM；若已知n和m,求M ,则M=m/n。教师提问H2SO4的摩尔质量为多少？ 24.5gH2SO4的物质的量为多少？学生回答98g/mol, 0.25molo （教师点评学生的回答）教师提问我们今天学习了物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系，物质的量、摩尔质量、质量之间的关系，它们之间有什么联系？学生交流讨论后回答N/NA=n=m/M （教师点评学生的回答）强化练习（PPT展示）1、0.5molCO2中含 个

14、 C, molO, mol 电子。2、与0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol,有相同氧原子数的H2SO4 有 个，有相同白分子数的HCl有 mol,有相同原子总数NH3 mol。3、0.2molNaOH 含 Na+mol,含 OH mol,与 mol Ba（OH）2所含 OH-相同。解析1、0.5, 1, 222、0.6, 1.204 1023, 0.2, 0.43、0.2, 0.2, 0.1课堂小结本节课学习了物质的量的单位 摩尔，物质的量是一个物理量，它表示含 有一定数目粒子的集合体，符号为 n,单位为摩尔，它的符号为 mol, n=N/NA0n=N/NA。单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量布置作业（PPT展示） 教科书 P17-18 1、 2、 5 题 附板书设计：化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位 摩尔1.物质的量（ 1）定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。（ 2）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。（ 3） 国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C 中所含的碳