溶液配制步骤

1、一用容量瓶配制溶液所用仪器：1 、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙（固体 溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2、容量瓶1 . 构造：磨口、细颈、梨形平底2 .特点： 容量瓶上注明温度和容积。 容量瓶颈部有刻度线。3 .使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。4 .注意事项： 使用前先检漏。 不可装热或冷的液体。 不能用来溶解固体物质或 存放液体或进行化学反应。3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（

2、浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。二用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀 / 装瓶八个步 骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以 0.1mol/LNaCO3 溶液 500ml 为例说明溶液的配制过程1 . 计算：NaCO3物质的量=0.1mol/L x0.5L=0.05mol,由 NaCO3摩尔质量106g/mol,则NaCO3质量=0.05mol x 106g/mol=5.3g2 .称量：用分析天平称量3 .300g,注意托盘天平、分析天平的使用。4 .溶解：在烧杯中用 100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅

3、拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）5 .转移，洗涤：把溶解好的溶液移入 500ml 容量瓶，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流）6 .定容：加水到接近刻度2-3 厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差7 .摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞

4、，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。8 .贴上标签：把定容后的 Na2CO9 溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。问题：在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？三过程分析：根据 cB=B，引起误差的原因就在 “溶质 nB”和 溶液体积V”是否准确，所以引起误差的可能有：1 .固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。2 .溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出现误差。 n厂3 .溶液移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。4 .配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配制

5、溶液浓度偏低。5 .定容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视则会偏高。所以配制的过程中要防止溶质的损失（如：称量、移液时引流、溶解后洗涤），防止溶液体积的偏大偏小（如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视）。四主要注意事项：1 .2 .3 .4 .容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。5 .定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。仰视使溶液体积偏大，使溶液浓度偏小。6 .定容一旦加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中 吸出到刻度。7 .摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸 馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀 后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或 磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。五过程演示图：用结晶水合物配制一定溶质的质量分数溶液时，要注意将结晶水的质量