精品高考化学一轮演练：8.3盐类的水解(含答案)

1、高考化学复习备考精品资料 第3讲盐类的水解 (时间:45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案)1 .盐MN溶于水的过程如图所示：MN -M+N-+H2OKOH-+H +出HN下列说法不正确的是()A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程中 c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN尸c(OH-)-c(H+)解析：由图中看出MN完全电离成M+和N-,为强电解质，N-水解生成弱酸HN,溶液呈碱性，根据 质子守恒 c(OH-尸c(H+)+c(HN),即 c(HN尸 c(OH-)-c(H+),故 A、C、D

2、三项正确。答案旧2 .向三份0.1 mol L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积的变化，则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析：CH3COONa 溶液中存在水解平衡 CH3COO-+H2O"?CH3COOH+OH -,NH4NO3和 FeCl2溶液显酸性，故使其平衡正向移动，则CH3COO-浓度减小；Na2SO3溶液显碱性，对CH3COO-的 水解有抑制作用，故CH3COO-浓度增大。答案：A3 .等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是(

3、)A.0.2 mol L-1 K2sB.0.1 mol L-1 Ba(OH)2C.0.2 mol L-1 NaClD.0.2 mol L-1 (NH4)2SO4解析:表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol L-1,但由于A中S2-能水解:S2-+H2O' 'HS-+OH-,每减少1个S2-同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol L-1 K2s溶液 中阴离子总浓度大于 0.2 mol L-1。答案:A4 .一定温度下，向a mol L-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳 ，下列说法正确的是()A.溶液中Kw减小B.溶液中的C浓度一直增大C.微热反应后的

4、溶液，溶液的pH会升高D.当恰好生成NaHCO 3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(Na+)+ c(H +)= c(HC)+ c(OH -)解析：Kw只与温度有关，A项错误；反应分为两个阶段，第一阶段为CO2+2OH C+H2O,第二 阶段为C+H+一HC,第一阶段时C浓度增大 第二阶段时C浓度减小，B项错误；加热NaHCO3 溶液，促进HC的水解，溶液的pH升高,C项正确；反应最后所得溶液的溶质为NaHCO 3,根据溶液的电中性 c(Na+)+c(H+尸c(HC)+c(OH-)+2c(C),D 项错误。答案:C5 .常温下在 pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH

5、为3的盐酸中由水电离出 来的H+的浓度分别为Ci、C2、C3o它们之间的关系是()A.C1<C2<C3B.C1=C2>C3C.C1>C2>C3D.无法判断解析:pH为3的FeCl3溶液和pH为11的Na2CO3溶液中，Fe3+与C均能水解，二者促进水的电 离,且促进效果相同，而盐酸中水的电离受到抑制，故B项正确。答案：B6 .有4种混合溶液，分别由等体积的0.1 mol L-1的两种溶液混合而成：CH3COONa与HCl;CH3COONa 与 NaOH;CH3COONa 与 NaCl;CH3COONa 与 NaHCO3。下歹U判断正 确的是()A.pH:>&

6、gt;>B.c(CH 3COO-):> 建 > C.溶液中c(H+):>>>D.c(CH3COOH):>>>解析：A项，pH:>>>C项，溶液中c(H+)：>>> ;D项,c(CH3COOH):>>>。答案：B7 .有关 100 mL 0.1 mol L-1 NaHCO 3、 100 mL 0.1 mol L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确 的是()A.溶液中水电离出的 H+数目：，8 .溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：C(C)>C(H2CO3)D.溶液中：c(H

7、C)> c(H2CO3)解析:A项中等浓度等体积的 NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,Na2CO3水解程度大，由H2O电离产生的H+数目多，正确；C的水解方程式：C+H2O""HC+OH-,看出阴离子数增加，故两溶液中 阴离子物质的量 Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液,B项正确；在NaHCO 3溶液中由于同时存在 HC的水解平衡和电离平衡，而水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(C),C项错误；Na2CO3溶 液中C 一级水解程度远远大于二级水解，故c(HC)>c(H2CO3),D项正确。答案:C8 .Na2SO3和NaHSO3的混合溶液中，

8、溶液的pH随n(S) : n(HS)的变化关系如下表：n(S) ： n(HS)91 ： 91 ： 19 : 91pH8.27.26.2当溶液中n(S) ： n(HS)=10 ： 1时，溶液中离子浓度的关系正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+ c(OH-) B.c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)>c(S)>c(HS)> c(OH -)>c(H +) D.c(Na+)=2c(S)+c(HS)解析：当溶液中n(S) ： n(HS)=10 ： 1时,溶液中c(S)>c(HS),

9、由所给数据可知，此时溶液显碱性， 故c(OH-)>c(H+),C项正确臼项错误。由电荷守恒可知 A项中c(S)前面应加系数2,错误，则D 项也错误。答案:C9 .(2013 吉林长春二模)已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法正确的是()A.NaHSO 3溶液因水解而呈碱性B.两溶液混合产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液，既有沉淀产生，又有气体生成D.0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中：c(HS)+2 c(S)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol L-1解析:A项,NaHSO3溶液中

10、既存在HS的水解，又存在HS的电离，其电离程度大于水解程度，故 溶液呈酸性；B项,NaHSO3溶液和Na2CO3溶液中均为弱酸根离子水解 ，二者混合相互抑制水 解，有气体生成是因为 HS电离出的H+与C反应;C项，向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液时 ， 发生反应2Fe3+H2O+HS2Fe2+S+3H + ,既没有沉淀生成也没有气体生成;D项，根据溶液的电 中 性 可 知c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),整 理 可得:c(Na+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol - L-1。答案：D10.(2013 河南中原名校考前压轴)下列

11、说法正确的是()A.0.1 mol L-1 下列物质的溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 中 c(N)由大到小的顺序是：>>>B.NaHCO 3 溶液和 W2CO3溶液混合一定存在：c(Na+)+c(H+尸c(OH-)+c(HC)+ c(C)C.25 c时,pH=11的氨水和pH=3的硫酸等体积混合：c(N)>c(S)>c(OH-)>c(H+)D.室温下，向100 mL 0.1 mol L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol L-1 NaOH溶液至中性，混合溶 液中各离子浓度大小关系 :c(Na+)>c

12、(N)> c(S)>c(OH-)=c(H+)解析:A项，中N和Al 3+相互抑制水解，故c(N)应 >,该项错误；B项命题意图为考查溶液 的电中性，但忽视了 C带两个单位负电荷，错误;pH=11的氨水和pH=3的硫酸等体积混合时， 氨水过量，溶液呈碱性,C项正确;D项，根据溶液呈电中性可知c(Na+)+c(N)=2c(S),故不可能出现 c(Na+)>c(N)>c(S),错误。答案:C二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11.(14分)在常温下，下列五种溶液：0.1 mol L-1 NH4Cl 溶液0.1 mol L-1 CH3COONH4 溶液0.1 mo

13、l L-1 NH4HSO4 溶液0.1 mol L-1 NH 3 H2O 和 0.1 mol L-1 NH4Cl 混合液0.1 mol L-1 NH 3 H2O 溶液请根据要求填写下列空白：溶液呈 性(填 酸“碱"或 中")淇原因是 (用离子方 程式表不)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是 ;c(N)最小的是。(填序号)(3)比较溶液、中c(N)的大小关系是 (填“>”或<"'=)”。(4)在溶液中,的浓度为0.1 mol L-1;NH 3 H2O和 的物质的量浓度之和为0.2mol L-1。常温下,测得溶液的pH=7,则说明CH3COO-

14、的水解程度 N的水解程度(填“>”'或"" =)'；CH 3COO-与 N 浓度的大小关系是 c(CH3COO-)c(N)(填“ >"或<"'=)"。解析：(2)五种溶液中，pH:>>>>c(N):>>>>。(3)中两种离子相互促进水解，而中H+抑制N的水解。(4)Cl-不水解，根据物料守恒可知 c(NH3 - H2O)+c(N)=0.2 mol L-1。答案：(1)酸 N+H 20r 'NH3 H2O+H +(2)(3)<(4)Cl- N(

15、5)=12.(2013 河南焦作一模)(10分)常温下，浓度均为0.1 mol L-1的6种溶液的pH如下:溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答。非金属性SiC(填">或“<：用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 _。(2)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 (填序号)。A.H2SQ3B.H2SO3C.H2CO3(3)用离子方程式说明 Na2CO3溶液pH>7的原因：。(4)6种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。(5)若增大

16、氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 (填化学式，用 化学平衡移动原理简述其原因：。解析：(1)C、Si位于同主族，C在Si的上方根据元素周期律可知 C的非金属性比Si强。同主 族元素的原子最外层电子数相同 ，随电子层数增加，原子半径自上而下逐渐增大 ，原子核对核 外电子的作用力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。(2)Na2SiO3溶液的碱性比 Na2CO3溶液的强,Si的水解能力比 C强，故H2CO3的酸性比 H2SiO3强，则C的非金属性比 Si强,NaHSO3溶液呈酸性，说明HS的电离能力大于水解能力， 故酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3。(4)6种溶液中，

17、只有NaHSO3溶液因HS电离使溶液呈酸性，抑制了水的电离，另外5种溶 液中酸根离子水解(或酸根离子水解为主)促进了水的电离。(5)因Na2SO3和NaHSO3溶液具有较强的还原性，不能选用。根据水解规律 越弱越水解” 判断，电离能力：H2CO3>HClO>HC>H 2SQ3。根据 强酸制弱酸”原理，可选用的物质为 NaHCO3 或 NaClO。答案：(1)< 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱(2)BCA(3)C+H2OHC+OH(4)NaHSO3(5)NaHCO3(或 NaClO) 因为 Cl 2+H20rH+Cl-+HClO,NaHCO 3(或 NaClO)消耗

18、 H+,平 衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大13.(12分)(1)室温下，如果将0.1 mol NH 4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设 无损失),和 两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。和 两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05 mol。(2)已知某溶液中只存在OH-、H +、N、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A. c(Cl-)> c(N)> c(H +)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(H+)>c(N)>

19、;c(OH-)D.c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。若上述关系中 C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH 3 H20)(填“>” “或”“二，”下同)，混合后溶液中c(N)与c(Cl-)的关系c(N) c(Cl-)。解析：(1)根据物料守恒,NH3 - H20与N的物质的量之和为 0.1 mol。根据电荷守恒：n(Na+)+n(N)+ n(H+尸n(Cl-)+n(OH-),整理：n

20、(N)+n(H+)-n(OH-尸n(Cl-)-n(Na+)=0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol 。(2)NH4Cl溶液中N水解，溶液呈酸性，导致c(N)略小于c(Cl-),A项符合题意。溶液中H+浓度大于N浓度，可知其酸性不全为N水解所致，该溶液应为HCl与NH4Cl的混合溶液。若二者恰好中和时，溶液呈酸性，而此时溶液呈中性，故氨水应过 量,c(HCl)< c(NH 3 - H2O)，根据电荷守恒可知 c(N)= c(Cl-)。答案：(1) NH3 H2。N N H +(2)氯化钱ANH4Cl和HCl< =14.(14分)运用相关原理，回答下列各小题。已知：NaHS04在水中的电离方程式为NaHS04一Na+H+S。(1)常温下，pH =5的NaHS04溶液中水的电离程度 (填“ &