2014年高二上学期化学试卷

1、 2014年高二上学期第一次月考化学试卷 高二化学试卷 2014-10-9 命题人：陈娟 审题人：宋丽考试时间：15：5016：50 满 分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 第卷（共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意。） 1下列各项与反应热的大小无关的是（ ） A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少 C反应物的性质 D反应的快慢2对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是（ ） A(W)=3(Z) B2(X)=3(Z) C2(X)=(Y) D3(W)=2(X)3下列说法中有明显错误的是（

2、） A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分 子数增加，因而反应速率增大 B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4 反应2A(g) 2B(g)+C(g)：正反应吸热，达平衡时，要使v（正）降低、c(A) 增大，应采取的措施是( ) A加压 B加催化剂 C升温 D降温5 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。 下列说法一定正确的是( ) Aa与b相比，b的活化能更高 B反应物断键吸收的总能量小于

3、生成物成键释放的总能量 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. a与b相比，a的反应速率更快6在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( ) A混合气体的压强 B混合气体的密度 CC、D的物质的量的比值 D气体的总物质的量7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H

4、3H2CH1H2H3H28下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）密闭容器中已达平衡的反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，升温此平衡肯定会发生移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应 方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D9已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量（ ） A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ10 某反应的反应过程中

5、能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示 逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能11下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 B红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 C加入催化剂有利于合成氨的反应 D将混和气体中的氨液化有利于合成氨的反应 12有关键能数据如表所示：化学键NNHHHN键能/kJmol1x436391已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。则x的值为( ) A945.6 B649 C431

6、 D86913 在密闭容器中，发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ） A. x+y0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2， 则K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大16美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯： 2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)H，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有 下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：反应：C(

7、s)2H2(g)=CH4(g) H1Q1 反应：C(s)H2(g)=1/2C2H4(g)H2Q2 则下列判断正确的是( ) AH0 BQ2Q1 CH2(Q1Q2) DHQ1Q217将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250、T下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是( ) A250时，010 min H2反应速率为0.015 mol/(Lmin) B平衡时CO的转化率：T时小于250时 C其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大 Da0，平衡常数K：T时大于25018 体积相同的甲、乙两个容器

8、，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则乙中SO2的转化率是下列的（ ） A等于a% B大于a% C小于a% D无法判断19可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）A达平衡后，加入催化剂则C增大B达平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中ne+fD达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动20在相同温度和压强下，对反应CO2(g) +

9、 H2(g）CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ）A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲第卷（共40分）二填空题21(14分)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30 2H2(g)O2(g)=2H

10、2O(g)H40 请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径放出的热量_（填“大于”、“小于”或“等于”）途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系是_。(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。(4)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmo

11、l1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_22（9分）将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。（1）已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_（2）图中的P1_P2（填“”或“=”）。（3）温度升高，平衡常数K_ （填“增大”、“不变”或“减小”）。（4）其它条件不变时降低温度，逆反应速率将_ （填“增大”、“不变”或“减小”）。23（17分）（1）工业合成氨的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。