2019届江苏省连云港市高三化学二模试题

1、2019年江苏省连云港市高考化学二模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意1 . 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A.加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B.开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C.研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D.推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2 .下列有关化学用语表示正确的是（）-FC 6A.聚苯乙快的结构简式：”:F ： H : F ：:F :B . BF3的电子式：,C.钠离子的结构示意图：;D h HS水解的方程式：HS +H2O? S2

2、+H3O+3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C.二氧化硫具有漂白性，可用作制澳工业中澳的吸收剂D.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A .加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、C、SCNB.无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3，SO42KC. =10 12 mol?L 1 的溶液：K+、Na+、CO32、CH3COOD.能使酚酬:变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO、I5 .下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达

3、到实验目的是（）6 .下列指定反应的离子方程式正确的是(A.氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2+2OH一 Mg (OH) 2 JB.银氨溶液中加入盐酸：Ag (NH3) 2+2H+Ag+2NH4+C .酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I +O2+4H + 2I2+2H2OD. Ca (HCO3) 2 溶液中加入过量烧碱：Ca2+HCO 3+OH一 CaCO3j+H2O7,已知： N2O (g) +3H2 (g) N2H4 (l) +H2O (l) Hl2) N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H2 2NH3 (g) +3N2O (g) 4N2 (g) +3H2O (l) H3 3N2

4、H4 一4NH3 (g) +N2 (g) H下列有关说法正确的是()A. AH = 3 ( H2-AH1) + H3B.使用催化剂可使 Hi变小C.反应在一定条件下能自发进行，则4 H2>023D.反应若生成28 g N2,转移的电子数为 6.02X108.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19.的周期数是其族序数的 3倍，W原子最外层电子数与 X的电子总数相等。下列说法正确 的是()A .原子半径：r (X) v r (Y) v r (Z) < r (W)B . Y与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物C. Y的简单离子结合质子的能力弱于

5、WD . W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()CQ光昭A . NaClO (aq) iHClO (aq)Cl2 (g)B Al ")NaDH(叫NaAlO2 (aq)过.°°汴1 (OH) 3 (s)C. Fe (s)Fe2O3 (s) KM叫FeCl3 (aq) 昌mD. N2 (g)曲铲NO ®生2hNO3 (aq)10.某微生物电解池（MEC）制氢工作原理如图所示。用该电解池电解0.1 mol?L 1 的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（A . Y为电源的正极B.该电解装置中，阳极的

6、电极反应式为：C,当2 mol H+通过质子交换膜时，产生CH3COOH+2H 2O- 8e 2CO2 T +8H22.4 L H2D.电解一段时间后，溶液中cCH j COCT) 的值变小c(CH3COOH)不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错个，该小题就得0分11. （4分）化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A . X易溶于水8. X的分子式为 C18H22

7、O3C.每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面D. X与滨水发生加成产物，每个产物分子中含3个手性碳原子12. （4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（选项实验操作和现象结论A向NaCl粉末中加入适量酒精， 充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路形成的分散系是胶体B水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过 灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变 蓝色高温下，C与水蒸气反应生成 H2C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具后还原性D向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成

8、溶液X中含有SO42或Ag +C. CA . AB. BD. DA .图中表示反应13. （4分）根据下列图示所得出的结论正确的是（）2SO2+O2? 2SO3的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的 H>0_Jd 二B.图中表示Cu与过量浓硝酸反应生成的 NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在 brc时间段内反应速率最快C."图中表示一定温度下 Ag2s和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度 下，c （S2）=1 mol?L1时，两者的Ksp相等图中表示相同温度下,pH=3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于 CH3CO

9、OH的电离程度14. (4分)常温下，向100 mL浓度为0.01 mol?L 1氨水中缓慢通入 SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的 pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如图，下列说法正确的是()4) 1I J 22 4 上将书mlA. a 点所表示溶液中：c (NH3?H2O) > c (HSO3 ) +2c (H2SO3) +0.005 mol?LB. b 点所表示溶液中：c (SO32)>-1-c (NH4+) >c(HSO3)> c (OH )C. c点所表示溶液中：2c (SO32 ) +c (HSO3 ) +c (NH3?

10、H2O) = 0.01 mol?L 1D. d 点所表示溶液中：c (NH3?H2O) +c (SO32 ) +c (OH ) = c (H2SO3) +c (H+)15. (4分)一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应：2NO (g) +2H2 (g) ? N2 (g) +2H2O (g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是()容器温度/K(T1>T2)起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO (g)H2 (g)N2 (g)IT1320.5nT223mTi2.52.5A.平衡时，容器I和容器n中正反应速率： v (H2)I

11、<v (H2) nB.平衡时，容器n 中 c (NO) v 0.5 mol?L 1C.平衡时，容器出和容器I中的压强：prn<piD.保持温度不变，若将容器I改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为1.8 L、非选择题16. (12分)以红土馍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矶NaFe3 (SO4) 2 (OH) 6和纳米馍粉的部分工艺流程如下:H.S<L制化聃米肆而(1)工业上常将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是(2) “氧化”过程发生的离子方程式为(3) “沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2,碳酸钠过多会导致生成的

12、沉淀由黄钠铁机转变为 (填化学式)。(4)向“过滤H”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4?H2O,在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含馍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米馍粉最适宜的NaOH的浓度为。写出该条件下制备纳米馍粉同时生成N2的离子方程式：。不同NaOH17. (15分)化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药，可通过以下方法合成：(1) CH2=CHCOOCH3中含有的官能团名称为 。(2) F-G的反应类型为 。(3) B的分子式为C10H8N2O4,写出B的结构简式： 。(4)写出同时满足下列条件的

13、 D的一种同分异构体 X的结构简式： 能发生银镜反应；1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(5)已知：RCN5上RCOOH.请以CH2= CHCN和CH30H为原料制备NOHO ,写出 合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)钮的氧化物(如 V2O5、V02、V2O3等，均难溶于水)在光储材料等领域有广 泛应用。(1) V2O5是一种两性氧化物，写出 V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (2)在800c下，V2O5和焦炭反应可生成 V02和V2O3,同时得到C02气体。反应体系 中锂氧化物的质量

14、分数()随n (焦炭)：n (V2O5)的变化关系如右图。当参加反应 的 n (焦炭)：n (V2O5) =2： 3 时，反应所得 n (VO2)： n (V2O3) =。(3)某样品中含有 V2O3、V0 2、V2O5及少量不溶性杂质(杂质不参与反应)，测定V02含量的方法如下：步骤I称取2.500 g样品，用稀硫酸溶解，配成 100 mL溶液。取10.00 mL溶液，逐滴滴 加KMnO 4溶液至锂元素恰好完全转化为 V02+;改用0.100 0 mol?L 1 (NH4) 2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点(离子方程式为 VO2+Fe2+2H+VO2+Fe3+H2O),消耗(NH4)

15、2Fe (SO4) 2标准溶液 25.00 mL。步骤n另取2.500 g样品，用NaOH溶液选择浸取 V2O5,过滤、洗涤、干燥，称得残渣 质量为 1.954 g .向残渣中加入 HFH 3PO4混酸和 15.00 mL 0.500 0 mol ?L 1 (VO2) 2SO4 溶液充分反应(离子方程式为2VO 2+V2O3+6H+4VO2+3H2O)后，将溶液稀释至100 mL,取出 10.00 mL,用 0.100 0 mol?L 1 (NH4) 2Fe (SO4) 2标准溶液滴定过量的 VO 2+, 消耗(NH4) 2Fe (SO4) 2标准溶液 10.00 mL。通过计算确定该样品中

16、VO2的质量分数(写出计算过程)。IVUMl019. (15分)南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液(主要离子有 Cu2+、H +、Cl )为原料制备 Cu2O.实验过程如下：GH>愫划彼消一- 证监一水斛一过窿-JjvF-FVF -ttMx已知：CuCl 2是一种无色离子，易水解生成CU2O。(1) 60 c条件下，控制反应混合液的pH在23之间，加入Na2SO3溶液将CuCl2还原成CuCl 2.“还原”的实验装置如图所示。将Na2SO3溶液滴入三颈瓶中的操作是 。写出上述反应的离子方程式： ,判断反应已经完全的标志为 。该过程中加入NaCl的目的是。(2) “洗

17、涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤，其中葡萄糖溶液的作用是 。(3)已知CuCl 2的水解率随pH的变化如图所示，请补充完整由滤液 X (主要成分：Na+、NH 4+、C、SO 42 ,少量CuCl 2)获取NaCl固体的实验方案：,加入1 mol?L 1盐酸至pH略小于7, ,冷却，密封包装。(实验中须使用的试剂：1 mol?L 1NaOH 溶液，2 mol?L 1 BaCl2溶液，1 mol?L 1 Na2CO3溶液。)20. (14分)鸵(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。(1)三价鸵各物种Tl3+、Tl (OH) 2+、Tl (OH) 2+、Tl (OH) 3

18、、Tl (OH) 4一分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与 pH的关系如图1所示。当pH=1.5时，溶液中浓度最大的含鸵物种是 (填化学式)。(2)铁盐、铁炭混合物、纳米MnO2均可作为去除废水中 Tl+和Tl3+的吸附剂。铁炭混合物去除鸵的原理是 。若铁炭混合物中添加少量铝粉，鸵的去除速率明显加快，其可能原因是 。用纳米MnO2去除水体中的T1+和T13+,测得鸵的去除率随 MnO 2投加量的变化关系如图2所示。在纳米 MnO 2用量不变的情况下，欲提高鸵的去除效果，可采取的措施是。（3）通过沉淀法也可以去除工业废水中的+和Tl3+o利用硫酸盐还原菌 （SRB）

19、的催化作用，可以将废水中有机碳源 （以CH2O表示）、SO 42一、Tl+去除（原理如图3所示）。写出该反应的离子反应方程式 。工业污水鸵的污染物排放限值为2.5X 108moi?L1.已知：Ksp （Tl2S） =5X1021,若鸵的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c （S2）。向含鸵废水中加入滨水，使Tl+充分氧化成Tl3+,调节溶液pH,沉淀去除鸵元素。若pH过大，鸵元素去除率下降的原因是 T1 (凸叽口TL ( OH ) :*OT3+ TtEH/ T1 ( OH )浦米VnC假如朝r叫1）图1图1图3【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答.若多做，则按A小题评分.A .【物质结构与性质】21 .（12分）某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示，其中A通常