2019年高考化学专题04选择题专项训练第07周含解析

1、选择题专项训练7 .化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C.本草经集注对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”。这里的“消石”指的是高镒酸钾D.本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸储【答案】C【解析】A 明矶溶液中 Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为 CU2（OH）2CO,溶于酸性溶液，故利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，所以 A 选项是正确的；B.工厂烟尘属于胶体，胶体粒子带

2、电，具有电泳的性质，则可用高压电除尘，所以 B 选项是正确的；C.K 元素的焰色反应为紫色，故紫青烟起是由于硝石中的 K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，高镒酸钾为紫黑色，“如握雪不冰”，根据颜色分析，这里的“硝石”不是高镒酸钾，硝酸钾为白色晶体，“硝石”是硝酸钾，故 C 错误；D.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，所以 D 选项是正确的。故选 Q8 .下列有关物质的性质与用途说法正确的是A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO 能与 SO 反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCOt 归与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的

3、膨松剂D. SQ 和湿润的 Q 都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂【答案】B【解析】A“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，故 A 错误；B、CaO 能与SO 反应生成 CaSO,所以可作工业废气脱硫剂，故 B 正确；C、NaHCOS 热易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，故 C 错误；D、SO和湿润的 Q 都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，故 D 错误。9 .据（ChemCommu 时艮导，Marcelmayor 合成了桥连多环煌（）,拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该煌的说法

4、不正确的是A.属于饱和环烧，不能使 Br2的 CCl4溶液褪色B.与氯气取代，可得到 6 种不同沸点的一氯代物C.分子中含有 3 个六元环，4 个五元环D.与厂”互为同分异构体【答案】B【解析】A、)属于饱和环烧，不能使 Br2的 CC14溶液褪色，A 项正确；B 该有机物的结构中有 5种不同环境的氢原子，因此可得到 5 种不同沸点的一氯代物，B 项错误；C、由结构简式可知该有机物为桥环结构，分子中含有 4 个五元环，3 个六元环，C 项正确；口由“工的分子式为CIH6,故与丁互为同分异构体，D 项正确；故选Bo10 .X、Y、Z、M 为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M 同主族，X 的简单

5、氢化物遇 M 单质产生白烟，Z的氧化物与 M 的氢化物不反应，可与 Y 的氢化物反应。下列说法正确的是A.X、Y、Z、M 四种元素依次是 MQP、SB.X、Y、Z 原子半径依次增大C.四种元素中 Z 的氢化物稳定性最强 D.Z 的化合物常用作无机非金属材料【答案】D【解析】 X 的简单氢化物遇 M 单质产生白烟， 则 X 为 N,M 为 Cl;Z 的氧化物与 M 的氢化物不反应， 可与 Y 的氢化物反应，则 Y 为 F,Z 为 Si,A.X、Y、Z、M 四种元素依次是 NF、Si、Cl,故 A 错误；B.X 原子半径大于 Y,故 B 错误；C.四种元素中 F 的非金属性最强，故其氢化物稳定性最

6、强，故 C 错误；D.Z 为 Si,其化合物如二氧化硅等常用作无机非金属材料，故 D 正确，故选 d11 .下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验实验目的或结论A向某溶液中逐渐通入 CO 气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入 CO 气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在A1OAl(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B将某气体通入品红溶液，溶液褪色检验气体中的 SOC测定等物质的量浓度的 HCOOKI&S 溶液的 pH比较 Ka(HCOOH 和 Ka2(H2S)的大小D向等体积等浓度的 HQ 溶液中分别加入 5 滴等浓度的 CuSO 溶液和 KMn0 溶液，观察气体产生的速度比较

7、 CuSO 和 KMnO 的催化效果【答案】C【解析】A.通入 CO,先出现白色胶状沉淀生成 Al(OH)3,通入过量的 CO,Al(OH)3也不溶解，只能说明 Al(OH)3不溶于碳酸等弱酸，但是不能说明 Al(OH)3是两性氢氧化物，A 项错误；B.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明被漂白了，可能是 SO,但是也可能为其他气态，如氯气、臭氧，氯气溶于水生成次氯酸，也具有漂白性，B 项错误；C.酸越弱，其阴离子水解能力越强，在相同的浓度下，比较两溶液的 pH,可以知道哪种阴离子水解能力强，得知哪种酸弱，从而比较电离平衡常数，C 项正确；D.KMnO能够与双氧水反应，并不是作为做催化剂

8、，所以不能达到实验目的，D 项错误；本题答案选 Q12 .镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B.放电时，正极的电极反应式为 Q+4e+2H2O=4OKC.理论上，外电路中流过 2mol 电子时，负极质量增加 58gD.电池反应产物 Mg(OH1 经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用【答案】C【解析】A、通氧气的电极为正极，因为多孔碳电极为正极，放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极(由负极流向正极)，选项 A 正确；B.放电时，多孔碳电极为正极，碱性条件下正极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为 Q

9、+4e-+2H2O=4OH,选项 B 正确；C 根据负极反应式：Mg-2e-+2OKMg(OH)当外电路流过 2mol 电子时，负极质量增加 34g,选项 C 错误；D.电池反应产物 Mg(OH经过灼烧得到氧化镁，再还原可制成镁锭循环利用，选项 D 正确。答案选 D=13 .室温时，用 0.100molL-AgNO 溶液滴定 50.0mL0.0500molL-NaCl 溶液的滴定曲如右图所示pCl=-lg(Cl)。下列有关描述错误的是05101520253035404550叭ANO1yml.A.室温时 Ksp(AgCl)的数量级为 1010B.室温时，各点 Ksp(AgCl)的关系：a=b=c

10、C.相同实验条件下， 若改用 0.0400mol-L1NaCl 溶液， 反应终点 b 移动到 dD.相同实验条件下， 若改用 0.0500ml-L1NaBr溶液，反应终点 b 向 e 方向移动【答案】D【解析】A.选取横坐标为 50mL 的点，此时向 50.0mL0.0500molL-NaCl 溶液中，加入 50mL0.100mol-L-AgNO 溶液，所以计算出此时溶液中过量的 Ag+浓度为 0.025mol-L1,由图示得到此时 C约为 1X10-8mol-L，所以 Ksp(AgCl)约为 0.025X10-8=2.5X10-10,所以其数量级为 10 一1,故 A 正确；B,由于 Ksp

11、(AgCl)极小，因此向溶液中滴加 AgNO 溶液就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，在一定温度时，Ksp(AgCl)是个常数，故各点 Ksp(AgCl)的关系：a=b=c,故 B 正确；C.滴定的过程是用硝酸银滴定 NaCl 溶液，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将 50mL0.05mol/L 的 NaCl 溶液改为 50mL0.0400mol.L-1的 NaCl 溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的 0.8 倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的 0.8 倍，因此应该由 b 点的 25mL 变为 25X0.8=20mL,而 d 点对应的是 20mL,故 C 正确；D.卤化银从氯化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以 Ksp(AgCl)应该大于 Ksp(AgBr),将 50m