酸碱中和滴定实验误差分析

1、酸碱中和滴定实验误差分析 甘肃省临洮中学 水 源邮 编 730500酸碱中和滴定的误差分析对高二学生来说，是个教学难点。我根据教学过程中学生们的反应及理解障碍，总结了误差分析的方法，便于同学们理解产生误差的原因及分析由误差引起的测定结果。一、原理酸碱中和滴定是指用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。 酸碱中和反应的实质：HOHH2O滴定终点是指： n(H)酸=n(OH) 碱 计算依据 C(H)V酸=C(OH)V碱设酸的化学式为HaA,，碱的化学式为B(OH)b，则计算公式为：aC(HaA)V酸=bCB(OH)bV碱二、误差分析C标. V标 V待K= C待1

2、、对具体的反应来说，a和b都是定值，所以在进行误差分析时，可将b/a或a/b看做常数K，即误差分析的原理依据可表示为 V标=V后-V前，用V后表示滴定后读数，用V前表示滴定前读数2、测定结果有误差是指计算结果使待测液的浓度高于实际浓度，简称“偏高”，或计算结果使待测液的浓度低于实际浓度，简称“偏低”。为了分析问题的方便，我们将实验过程中将由于种种原因导致的结果全部归结到使V标偏大或偏小上来分析，如果V标偏大，则测定结果C待偏大；如果V标偏小，则测定结果C待偏小。3、分类分析产生误差的主要原因及结果（1）洗涤误差。酸式滴定管和碱式滴定管应该先水洗，再润洗，锥形瓶只能水洗，不能润洗，否则会产生误差

3、。若将装待测液的滴定管未润洗，测定结果偏低。分析：因为稀释了待测液，使C待偏低。若将装标准液的滴定管未润洗，测定结果偏高。分析：因为稀释了标准液，使C标偏低，导致V标偏大。若将锥形瓶润洗，测定结果偏高。分析：因为增大了锥形瓶中待测液的物质的量，导致V标偏大。（2）读数误差。由于滴定前或滴定后仰视读数或俯视读数引起的误差。0滴定前仰视122滴定后俯视23 根据仰视读数偏大，俯视读数偏小。以标准液滴定管读数为例分析如下：滴定前准确，滴定后仰视，测定结果偏高。分析：根据V标=V后-V前，仰视使V后偏大，导致V标偏大。滴定前准确，滴定后俯视，测定结果偏低。分析：根据V标=V后-V前，俯视使V后偏小，导

4、致V标偏小。滴定前仰视，滴定后准确，测定结果偏低。分析：根据V标=V后-V前，仰视使V前偏大，导致V标偏小。滴定前俯视，滴定后准确，测定结果偏高。分析：根据V标=V后-V前，俯视使V前偏小，导致V标偏大。（3）气泡误差。有气泡时读数等于液体体积+气泡体积，使读数偏小。盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ，测定结果偏高。 分析：根据V标=V后-V前，滴定前有气泡使V前偏小，导致V标偏大。盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ，测定结果偏低。 分析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，即导致V标偏小。（4）指示剂误差。强酸

5、与强碱的滴定用甲基橙或酚酞都可以（滴定终点显中性），强酸与弱碱的滴定用甲基橙（滴定终点显酸性），强碱与弱酸的滴定用酚酞（滴定终点显碱性）。强酸滴定弱碱时若用酚酞，测定结果偏低。分析：酚酞变色时溶液显碱性，说明酸没加够使碱未被中和完，即V标偏小。强碱滴定弱酸时若用甲基橙，测定结果偏低。分析：甲基橙变色时溶液显酸性，说明碱没加够使酸未被中和完，即V标偏小。（5）杂质误差。配制标准溶液时，因称量的固体中含有杂质使所配制的标准溶液浓度不准确，从而导致V标不准确。杂质与待测液不反应，测定结果偏高。分析：所称固体中标准物质的质量偏小，使C标偏小，导致V标偏大。杂质与待测液反应，测定结果需具体分析。（5）杂

6、质误差。配制标准液时，由于称量的固体中含有杂质使所配制的标准溶液浓度不准确引起的误差。杂质与待测液不发生反应，C标偏小，使V标偏大，测定结果偏高。杂质与待测液发生反应解决方法：根据平均相对分子质量确定C标偏大或偏小。以标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例分析第一步：将杂质与待测液的反应比例关系调整成标准溶液与待测液的比例关系一样。第二步：将调整化学计量数之后的杂质作为一个整体确定其相对分子质量，并与标准溶质的相对分子质量比较，从而可以确定混合物的平均相对分子质量大于或小于标准溶质的相对分子质量。若M平均>M标，则C标偏小；若M平均<M标，则C标偏大。a. 若称取的NaOH中混有Na2CO3 b. 若称取的NaOH中混有Na2ONaOH HCl NaOH HClNa2CO3HCl Na2OHClM(NaOH)=40a中将Na2CO3作为一个整体，相对分子质量M=53，大于M(NaOH)，所以，混合物的平均相对分子质量大于M(NaOH)，即n标偏小，C