四川省广安市2016届高考化学二轮复习非选择题专项训练5信息给予型

1、非选择题专项训练五信息给予型1. 氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO 溶液与“另一物质”在 4050C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的 反应是 2Cu+-Cu2+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1) 用 CuSQ 溶液与“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_ (填“氧化剂”或“还原剂”)。(2) 写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_ 。CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是 _(填化学式)。如果把 CuH 溶解在足量的稀硝

2、酸中生成的气体只有NQ 请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_ 。2. Na2SaQ3 5H2Q 俗称“海波”，是常用的脱氯剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶 于乙醇，在 20C和 70C时的溶解度分别为 60.0 g 和 212 g，Na2S2Q 5H2Q 于 4045C熔化，48C分解。下面是实验室制备及相关性质实验。制备海波的反应原理：Na2SQ+SNaaSQ制备海波的流程(1)实验开始时用 1 mL 乙醇润湿硫粉的作用是A.有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触B. 防止亚硫酸钠溶解C. 控制溶液的 pHD. 提高产品的纯度(2) 趁热过滤的原因是_。(3) 滤液

3、不采用直接蒸发结晶的可能原因是 _ 。(4) 抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_。A.无水乙醇B.饱和 NaCl 溶液C.水D.滤液产品的纯度测定：取所得产品 10.0 g，配成 500 mL 溶液，再从中取出 25 mL 溶液于锥形瓶中，滴 加几滴淀粉作指示剂，然后用 0.050 molL-1的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗 20 mL 标准 碘水，涉及的滴定化学方程式：12+2Na?SzQ=2Nal+Na2S4Q产品中的 NSQ 5H2Q 的纯度为 _ %2-0 g硫黄1 ml込醇霜騰冷却岛晶晾下产胎23.铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和

4、使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)_写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 ：_。为了保护环境和节约资源，通常先用 HzQ 和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：_。(3) 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+CuS，6Cu+SOf,该反应的氧化剂是 _ ;当生成 19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为 _mol。(4) 铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为 Cit(OH)2CO(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应：_ 。(5) 研究性学习小组用“间接碘量

5、法”测定某试样中CuSO5H2O(不含能与 I-反应的氧化性杂质)的含量。取ag 试样配成 100 mL 溶液，每次取 25.00 mL,滴加 KI 溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式 ：_ 。继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生,溶液中的 I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为 I2+2NS2SO 2Nal+Na2S4O6,平 均消耗cmol-L-1的NQS2Q溶液VmL。则试样中 CuSO 5H2O 的质量分数为 _ 。非选择题专项训练五信息给予型1.规范答题:(1)还原剂(2) 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCI(3) H2(4) CuH+3H+N 一C

6、IT+2HO+NO解析：由 CuSO 与“另一物质”反应生成CuH 知，反应中铜元素价态降低,故“另一物质”是还原剂。CuH 中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，被氧化而生成 CuCb、HCI。CuH 溶 于盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH 会被硝酸氧化成 Cu2+与+ 1 价氢。2.规范答题:(1)A防止温度降低而使 NaaSQ 晶体析出(3)直接蒸发结晶易使 NS2SQ 5fO 熔化、分解A(5)99.2解析:(1)S 在乙醇中的溶解度大于水中，故实验开始时用 1 mL 乙醇润湿硫粉有利于亚硫酸钠与 硫黄的充分接触；(2)Na2S2O3 5H2O 的

7、溶解度在 20C和 70C时分别为 60.0 g 和 212 g,故趁热过 滤可以防止温度降低而使NaaSQ 晶体析出;(3)Na 2SQ 5H2O 在 4045C熔化,48C分解，故直接蒸发结晶易使 NaaSQ 5H2O 熔化、分解;(4)Na2S2Q 5fO 不溶于乙醇，故选乙醇比较工1 500120104.0 05 mol L 2248 g mo)jun J好;(5)Na2S2O3 5fO 的纯度=I：100%=99.2%3.规范答题：(1)3CU+8HNO3(稀)一3CU(NO)2+2NCT+4H2O+2+(2)CU+H2Q+2H_Cu +2H2O(3) Cu2O 和 CibS 0.3(4)2CU+4OH+C34e- CIXOH)2CO+HOeV2+(5) 2Cu +41- 2CulJ+I2100%解析:(1)Cu 与稀硝酸反应生成CU(NO)2、NO HO。 (3)该反应中 Cu 的化合价降低，氧化剂为 CuO 和 CibS。该反应中转移电子数为6e-,则生成 1 mol Cu 转移 1 mol 电子，故生成 19.2 g Cu 时，转移电子 0.3 mol。(4)铜在 H.O CO、Q 存在时锈蚀生成 CitQHhCO,负极反应为 2Cu+4OH+CQ4e-CS(OH)2CO+HQ