化学选修四第二章单元测试卷(含详细答案)

1、安阳县实验中学高一 19班化学试卷第I卷(选择题) 单项选择1.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如： CH4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g); H= 574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g); H= 1160kJ/mol下列说法中错误的是()A .由反应可推知：CH4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 20(1) ; H 574kJ/molB.等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同C.若用标准状况下 4.48L CH4把NO2还原为N2(生成的水为气态

2、)，放出热量173.4kJ D.若用标准状况下4.48L CH4把N02还原为N2,整个过程中转移的电子总数为 1.6mo1 2.下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )A.已知：H2(g)+ - O2(g)=H2O(g) AH = 241.8 kJ mol1,则 匕 的燃烧热为一241.821 kJ molB.已知：S(g) + O2(g尸SO2(g) AHi = Qi； S(s)+O2(g)=SO2(g) AH2=Q2(Qi、Q2 均正值)，则Qi 0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高

3、SiCl 4的转化率B.若反应开始时SiCl 4为1 mol ,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L ,则H2的反应速率为 0.03 mol/(L min) D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的 HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOHB液中恰好反 应4 .已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH，气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两 个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H 2,达到平衡时放出热量 QkJ。向密闭容器乙中通入 0.5 mol N2和1.5 mol H2,

4、达到平衡时放 出热量QkJ。则下列关系式正确的是 ()A. Q=2Q=92.4B . Q2QC . Q18 . 1.6a. 、.一，、，一，一 ，、，.、，_ 1-1C.右甲中反应 2 min时达到平衡，则 2 min内平均速率 。2)= 0.2 mol L minD.甲平衡后再加入 0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡逆向移动9 .在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SQ (g) +Q(g)、2SO3(g)A H0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分 析正确的是A、图I表示的是11时刻增大Q的浓度对反应速率的影响B、图

5、n表示的是11时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图出表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图出表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高10 .体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2=2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙 容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为()A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断11 .将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达 到平衡：X(g)+3Y(g) =2Z(g) AH0o当改变某个条件

6、并维持新条件直至新的平 衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件；新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小12.已知：2CHOH(g) -=CHOCH(g) + H2O(g) A H= 25 kJ/mol 某温度下的平衡常数 为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入 CHOH反应到某时刻测得各组分的物质 的量浓度如下：物质CHOHCHOCHH2Oc/(mol L 1)0.81.241.24下列说法正确的是()平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c(CH3OCH) = 1.6 mol/L平衡时，反

7、应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CHOH达新平衡后CHOHB化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时 CHOH的浓度为0.08 mol - L 1A.B . C .D .13.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和n (恒压)中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是()A.该反应的化学方程式：3X+ 2Y= 3ZB.若两容器中均达到平衡后，两容器的体积v(i)v(n),则容器n达到平衡所用时间小于toC.若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则 Y为固态或

8、液态D.达平衡后，若对容器n升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应14 .下图表示反应 X(g)+ 4Y(g)=二5Z(g) A HYB. XY C. X=Y D.不能确定16.将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)+bB(g)=二cC(g),1 min时达到平衡，C的浓度为x mol L 10若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的工，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x mol L二1,下列说法正确的是2()A.化学计量数的关系：b0B.在提纯过程中，S2的量不断增加C.该反应的平衡常数与I 2的浓度成正比D.经过足够长时间后，石英管右端将得到纯

9、净的Ta&第II卷(非选择题)请将符合题意的答案填在答案页上。21.利用I 205可消除CO污染或定量测定 CO反应为：5CO(g) +I2Q (s)5CO2(g) + 12 (s) ; AH 1(1)已知：2C0(g)+Q(g) 2CO2 (g); AH 22I 2 (s) + 502 (g)2I 2Q (s) ； AH 3则AH 1=(用含 AH 2和AH 3的代数式表不)。(2)不同温度下，向装有足量I 205固体的2 L恒容密闭容器中通入 2molCO,测得CO的体积分数。(CO)随时间t变化曲线如图。请回答：v(CO)=, b点时化学平衡常数K)d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原

10、来的一半，请在图中补充画出. CO体积分 数的变化曲线。下列说法正确的是。(填字母序号)A.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B.两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C.增加I2O的投料量有利于提高 CO的转化率D. b点和d点的化学平衡常数：KvK(3)将500mL(标准状况)含有 CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170c下充分反应，用水一乙醇液充分溶解产物I2,定容到100mL取25.00mL,用0.0100mol - L1 Na2&Q标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL,则样品气中CO的体积分数为。(已知：气体样品中其他成分与 I2O5不反应；2

11、NaSQ+I2=2NaI + NaSQ) 22.甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。(1)已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：CHOHR完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是 (2)工业上生产甲醇的反应如下：CO(g) + 3H2(g) k CH30H(g)+ HbO(g)?H =-49 kJ/mol在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表：容器AB反应物投入量一1 mol CO(g)和 3 mol Hb(g)1 mol CH 30H(g)和 1 mol H 2O(

12、g)反应能量变化放出a kJ热量吸收19. 6 kJ热量从反应开始至达到平衡时，容器 B中CHOH的平均反应速率为 该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为 下列措施能使容器 A中甲醇的产率增大的是 。a.升高温度b.将水蒸气从体系分离c.用更有效的催化剂 d .将容器的容积缩小一半(3)我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电 池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，b 口通入的物质为。该电池正极的电极反应式为 。23. 2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源 之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。催化

13、剂汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) .2CO+N。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间 的变化曲线如下图所示。据此(1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)：在T2温度下，02s内的平均反 应速率：v(N2)=; (2)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化 学反应速率。若催化剂的表面积S及，在答题卡上画出 c(CO2)在T1、及条件下达到平衡过程中的变化曲线。(3)某科研机构，在 tiC下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度(具体数据见下表，CO和N2的起始浓度为0)。时间/s012345

14、c(NO)/xl0 -4 mol L -110. 04. 502. 501 . 501 . 001 . 00c(CO)/xl0 3 mol L-13. 603. 052. 852. 752. 702. 70tiC时该反应的平衡常数 K=,平衡时NO勺体积分数为 (4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到ti时刻达到平衡状态的是(填代号)。(下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)(5)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g)+2NO2(g) = N 2 (g)+CO 2 (g)+

15、2H 2O(g) H=-867 . 0 kJ ? mol -112NO (g)N2Q (g) H=-56. 9 kJ ? mol1HbO(g) = H 2O(l) H=-44 . 0kJ ? mol写出CH催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO (g)和HbO(l)的热化学方程式 。24.氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：2CH3OH 1 3O2 g =2CO2 g4H2O g H1 -1275.6kJ mol J 2CO g02 g =2CO2 g H2 - -566.0kJ mol H20 g =H2O 1 H3 = -44.0kJ mol写出甲醇不完全燃烧生成一

16、氧化碳和液态水的热化学方程 式。(2)生产甲醇的原料 CO和H2来源于下列反应：CH4 gH20 gL CO g 3H2 g H 0一定条件下 CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1 丁2(填“或=”,下同)；a、B、C三点处对应平衡常数(Ka、Kb、KC)的大小关系100c时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)。a.容器的压强恒定b.单位时间内消耗 0.1 mol CH 4同时生成0.3 molH 2c.容器内气体密度恒定d. 3u正(CH4 尸。逆(H2 )如果达到平衡时 CH4的转化率为

17、0. 5,则100c时该反应的平衡常数K=(3)某实验小组利用 CO(g)、O2(g). KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电 池负极的电极反应式为 。co25.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。(1) Na、Q和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： _ -1Nb(g)+O 2(g)=2NO(g)AH=+180. 5kJ mol ;_-12H2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)H H =-483 .6 kJ - mol ;_ -1N2(g)+3H 2(g)=2NH3(g)AH =-92. 4 kJ mol 。则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。(

18、2)汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) ：一 Nb(g)+2CO2(g) ;H0=一定温度下，将 2. 8mol NO 2. 4mol CO!入固定容积为 2L的密闭容器中，反应过程 中部分物质的物质的量变化如图所示。n (mol) jkNO的平衡转化率为 , 020min平均反应速率 v(NO)为 。 25min时， 若保持反应温度不变， 再向容器中充入 CO N2各0. 8 mol,则化学平衡将 移 动(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改变某一反应条件 X,反应由原平衡I达到新平衡II ,变量Y的变化趋势如下图 所示。下列说法正确的是 _L 填字母代号)。条件X变

19、量Yar压强反应的平衡常数b温度CO的平衡浓度c温度Nz的体积分数d催化剂JQO的平衡转化率（3）某化学小组拟设计以 N和H为电极反应物，以HCl NH4C1为电解质溶液制成燃料 电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是放电过程中，电解质溶液的填字母代号）。pH保持不变溶液中的NHCl浓度增大，但 Cl-离子浓度不变每转移6. 02父1023个电子，则有标准状况下11. 2L电极反应物被氧化为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液 三、实验题（题型注释） 参考答案1. . A【解析】 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2

20、0(g); H= 574kJ/mol ,该反应的正反应 为放热反应，当变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H2O(l)时，水蒸气变为液态水要放热， 所以，CH4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O。)的反应热 H- 574kJ/mol , A 错。 其他选项根据两个热化学方程式计算便可知为正确的。2. D【解析】注意题给方程式中水的状态为气态，而H2的燃烧热是指1 mol H 2完全燃烧生成液态水时的反应热，A项错误；气态硫变为固态硫时要放热，故等量的硫燃烧时，气态硫放热 多，Q2Qi, B项错误；浓硫酸溶于水放热，弱电解质CH3CO

21、OH和NH3 H20电离要吸热，故浓硫酸与NaOH反应放出的热量较多，| AI2| A& C项错误；根据盖斯定律计算，可知 D项正确。点拨：本题考查反应热知识，意在考查考生的分析、判断能力。3. D【解析】试题分析：A项：增大压强，化学平衡逆向移动，SiCl 4的转化率减小，故错；B项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于Q kJ,故错；C项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，HCl的反应速率为 0.03 mol/(L min),则H2的反应速率为0.015mol/(L - min),故错。故选 D。考点：化学平衡移动中和反应反应速率的计算点评：本题考查较为综合，涉及反应热

22、的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度 中等，注意反应的可逆性。4. B【解析】试题分析：甲、乙两个容积相同的密闭容器N2(g) +3H2(g)? 2mol NH3(g) A H= 92.4 kJ/mol;该反应是可逆反应，所以向密闭容器甲中通入 1 molN2和3 mol H 2,达到平衡时放出热量小于92.4KJ ;向密闭容器乙中通入 0.5 mol N 2和1.5 mol H 2,相当于在的基础上反应物浓度减半，达到平衡时 放出热量小于白一半；故选B。考点：热化学方程式点评：解答此题需知道以下知识，反应热和化学方程式一一对应。假如浓度减半平衡不移动的情况，的热量是的一半，但是平衡

23、会向逆向移动，所以会小于的一半。5. D【解析】试题分析：催化剂只能改变活化能不能改变反应热，A正确；从图I可知平衡时C的物质的0.9mol 0.9mol量为 0.9mol ,则 D 为 0.9mol, A 为 0.1mol, B 为 1.1mol,所以 K= 2L 父 2L =7.36,从 0.1mol 1.1mol2L 2L图II可知，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，B正确；给反应前后气体的体积不变，所以缩小容器的体积只加快反应速率不改变平衡，C正确；4s时A为0.1mol,则v(A)=1mo_01mo! =0.1125mol/(L ,s), D 错误。答案选 Do2L 4s考点：

24、化学图像点评：在分析有关图像时应该注意：一、 Y t图像或Ct图像：1. Y t图像：分清正 逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率一时间图像或物质的百分含量 时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。6. CD【解析】此题先将文字信息转化成图表。CO(g)+H2O(g) 一 CQ(g)+H 2(g)Hl700 C)n (mol)0011平衡后容器温度降低(T2V700C)m (mol)2200平衡后容器温度升高(T3T1700 C)容器是恒容的绝热体系，与

25、外界没有热量交换。容器I、出反应都向右进行，容器温度会升 高，正反应放热，温度升高会抑制正反应进行的程度，同时容器出起始投料是I的两倍，因此平衡后T3T1700co而容器n反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时T2 V 700 CVT1。三个容器先假设在相同的温度下反应(恒温下)，容器I和n达到平衡后，此时是完全的等 效平衡；因为该反应是等体积反应，容器I和出投料比相同， 平衡后则也是等效平衡。 然后再对容器I和出升温，对容器n降温，则容器I和出平衡向左移，容器n平衡向右移，此时三个容器 平衡后都不等效了。达到平衡后，A项，容器I的温度比n高，反应速率也要快。B项，平衡后容

26、器出的温度要比容器I要高，所以平衡常数不相等，且1出。C项，恒温时，容器I和n完全等效，两个容器中的co的物质的量相等，再到绝热体系，对容器I升温，对容器n降温，I平衡向 左移，容器n平衡向右移，平衡后co的物质的量，in, C项正确。D项，恒温时，容器I和n完全等效，容器I中co的转化率与容器n中 co的转化率之和等于1,再到绝热体系， 对容器I升温，对容器n降温，I平衡向左移，容器n平衡向右移，容器I中co的转化率减小，容器n中co的转化率也减小，则容器I中 co的转化率与容器n中 co的转化率之和 小1, D项正确。【考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。难度很大。7. C【解析】

27、试题分析：卞!据图像I可知，当温度相等时，b曲线首先达到平衡状态，所以 P2大于P1。这说明压强越大，C的含量越高，所以正反应是体积减小的可逆反应，即n=1;的压强相等时，还是b曲线首先达到平衡状态，所以温度 T1大于T2。这说明升高温度，C的含量降低， 所以正反应是放热反应。根据图像n可知，随着温度的升高，y轴是降低的，所以 A、曰D都是正确的；由于容器容积和气体的质量都是不变的，所以混合气的密度不变，答案选Co考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别点评：该题是高考中的常见图像，试题综合性强，难度较大。该题的关键是明确解决图像题的一般规律，即在分析有关图像时应该注意：一、y t图像或c

28、t图像：1. y t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率一时间图像或物质的百分含 量一时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。8. C【解析】试题分析：甲中：2SO2(g) + 02(g) .一- 2SO3(g)始(mol) 21变(mol)1.60.81.6平(mol)0.40.21.6若2min达到平衡，则 2min内02的反应速率为 0.4mol/L/2min=0.2mol/(L min), C正确；甲 中平衡常数为 1600,平衡后向

29、容器中再加0.2 mol SQ、0.2 mol 02和0.4 mol SQ,此时Q=55.51.6, x0.4, ai+“23.2, B错误。考点：等效平衡化学反应速率点评：本题虽然两个平衡不等效，但可以借鉴等效平衡的知识。乙中若起始时投入2molSC3, 则两平衡等效。9. B【解析】试题分析：A项根据图像可知不是改变浓度的变化，错误；B项根据可知使用了催化剂，正确；C D项根据图像可知平衡移动不是使用催化剂，如果是压强的改变则乙的压强大，但 是压强大SQ的转化率应该高，所以错误。答案选Bo考点：化学平衡图像点评：在分析有关图像时应该注意：一、 Y t图像或ct图像：1.丫 t图像：分清正

30、逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率一时间图像或物质的百分含 量一时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。 10. B【解析】由于该反应是体积减小的，所以压强也是减小的。因此甲容器中的压强在反应过程中小于乙容器中的压强。压强大有利于三氧化硫的生成的，所以乙容器中SC2的转化率大，答案选Bo 11 . A【解析】：由反应X (g) +3Y (g)2Z (g); Hv。可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故正确；由化学方程式可

31、知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故错误；充入一定量 Y,平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故错误；使用催化剂平衡不移动，故错误， 所以正确的答案只有.故选A.12. B【解析】因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应 转化生成的 CHOCH HbO浓度均为1.24 mol L 一，此时CHOH的浓度为0.8 mol L 一，根据Q= C(CH 30cH 3)WQ 将各物质的浓度代入可得，Q=2.4 400,所以此时没有c2(CH3OH)

32、达到平衡，此时反应向正反应方向进行，错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH30cHl= 1.6 mol/L ,对；生成 CHOCH的物质白量为1.6 mol,根据方程式可知生成 1.6 molX25 kJ mol1=40 kJ ,错；平衡时，再加入与起始等量的CHOH相当于增大压强，平衡不移动，CHOH的转化率不变，错；根据可知，达到平衡时CHOH的浓度为0.8 mol - L 1-0.72 mol - L 1 = 0.08 mol L 1,对。13. C【解析】由图可知，Z是反应物，X、Y是生成物，根据t0时刻前物质的量的变化知，该反应 的化学方程式为：3Z=3X+2Y, A项错误；I中为

33、恒容反应，n中为恒压反应，达到平 衡后，v(i)P(n),压强越大，反应速率越快，则容器n中达到平衡所用 的时间越长，B项错误；达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明I、n容器中的平衡为等效平衡，恒容恒压的平衡等效，由此确定该反应方程式中反应前后气体的计量系 数相等，则X为气态，丫为液态或固态，C项正确；容器n为恒压反应，升高温度，气体膨 胀，不管平衡向哪个方向移动，其体积一定增大，D项错误。14. C【解析】本题考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。A项，该反应前后气体体积不变，压缩体积，平衡不移动，但气体浓度变大，颜色加深；B项，升高温度时，正、逆反应速率均增大；C项，当X和Y按

34、化学计量数之比投料时，平衡时二者的转化率相等；D项，平衡时，由X的转化率为85%可知丫的转化浓度为3.4 mol/L,则起始时Y的浓度必大于3.4 mol/L, 故本题应选Co15. A【解析】如果将容器的体积扩大一倍，充入 1 mol N2O4, NO2的体积分数保持不变，若仍保 持原体积，则使平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数减小，即选 Ao16. D【解析】由题意可知，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以b + 2c,但得不出b和c 的相对大小关系，A项错；容器的容积减小后，正、逆反应速率都增大，B项错； 芷;b,V(C) cv(B)= - v(C)= mol (Lmin) 1, C

35、 项错。c c17. C【解析】A项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；B项，反应物Z不一定是固体，且Z的化学计量数为 3,不正确；C项，正确；D项，由图像知，A、B的化学计量数相等， 则x=1,30 min时A、B、C的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平 衡常数不变，故不正确。18. C【解析】试题分析：题目中两次投料为等效平衡，所以第一次投料SO的转化率和第二次投料 SO的转化率之和为1。根据方程式，当 2SO完全反应时气体压强增大 50%现增大10%所以消 耗SO0.4 mol ，转化率为 20% 故SO的转化率为1 20%=80% 考点：考查等效平衡，转化率的

36、计算。19. D【解析】试题分析：已达平衡的反应C(s)+H 20(g)CO(g)+H2(g),碳是固体，增加碳的量，平衡不移动，错误；已达平衡的反应Nz(g)+3H 2(g) =2NH(g),当增大N的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，提高的是氢气的转化率；2. 0molPCl3和1 . 0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g) = PCl5(g)达平衡时，PC15为0.4mol,如果此时移走 1. 0 molPCl 3和0. 50 molCl 2,相当于减压，平衡向左移动，在相同温度下 再达平衡时PC15的物质的量应小于 0. 20mol,

37、错误；有气体参加的反应达平衡时，在恒 压反应器中充入稀有气体，压强不变，体积增加，浓度变化，对于方程式左右两边计量系数 不等的方程，平衡将会发生移动，错误。因此答案选D。考点：考查化学反应平衡移动原理20. C【解析】试题分析：依题意，高温区不纯的TaS2(s)与12(g)发生反应生成 Tal4(g)和5(g)，低温区TaI 4(g)和险(g)发生反应生成 TaSa(s)与12(g),而杂质则留在高温区，说明升高温度平衡向 正反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应，正反应的4 H0,故A正确；高温区生成 S2(g)的物质的量等于低温区消耗S2(g)的物质的量，所以 &

38、(g)的量不会改变，只能高温区生成的3(g)比消耗的S2(g)多，低温区消耗的 S2(g)比生成的 Q(g)多，故B错误；固体物质不能写入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数等于平衡时TaI 4(g)和&(g)的物质的量浓度哥之积与 12(g)的物质的量浓度的2次方的比值，即平衡常数与平衡 时12(g)的物质的量浓度成反比例，故C错误；经过足够长的时间，石英管右端将得到熔沸点较高的杂质，左端将得到纯净的、熔沸点较低的TaS2(s),故D错误。考点：考查温度对平衡移动的影响，涉及烙变正负的推断、混合物分离提纯的反应原理、平 衡常数表达式、纯净产物与杂质的位置等。21 . (1) 2.5 A H2-

39、0.5 A H3 (3 分)(2) 0.6 mol L - min 1 (2,不带单位扣 1 分)，1024 或者 45 (3 分)AB (2分，选对一个得1分，有错选得0分)(3) 8.96% (3分，三位有效数字，错误扣 1分)【解析】试题分析：(1)根据盖斯定律，对照第 1个反应和第2个反应中CO对口第1个反应和第3 个反应中 I2或I2O5,可得 AH 1 = 2.5 A H20.5 A H。(2)设转化的CO物质的量浓度为x,根据三段式进行计算：5CO(g) + I 2O (s) L- 5CO2 (g) + I2 (s)起始浓度(mol?L10转化浓度(mol?L 1xx平衡浓度(m

40、ol?L1-xxa 点 CO的体积分数为 0.3 ,则 x/1=0.3 ,可得 x=0.3mol ?L; 则 v (CO =0.3mol/L + 0.5min=0.6 mol L - min-;类似a点计算，可求出 b点CO的平衡浓度为 0.2mol ?L, CO的 平 衡浓度为 0.8mol ?Lf,则 b 点时化学平衡常数 Kb= c5(CQ) + c5(CO)=0.8 5+ 0.2 5=45。d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，压强增大，因为该反应前后气体的系数相等，所以增大压强，平衡不移动，CO的体积分数不变，可画出CQ体积分数的变化曲线。A、容器内气体密度不变，说明气体的

41、质量不变，则反应达到平衡状态，正确；R c点时两温度下CO的体积分数相等，说明气体组成相同，则体系中混合气体的平均相对分子质量相等，正确；C、因为I2O5为固体，增加I2O5的投料量，CO的转化率不变，错误； D b点CO 的体积分数大，说明b点平衡常数大，所以 Kb Kd,错误。(3)根据化学方程式可得对应关系：5COI 22N&S2Q, n(CO)=5/2n(Na 2&Q)=5/2 X0.0100mol - L 1X0.02L X4=0.002mol ,则样品气中 CO的体积分数为：0.002mol X 22.4L/mol + 0.5L X 100%=8.96%考点：本题考查盖斯定律、化学

42、反应速率的计算、化学平衡的判断和计算、体积分数的计算。22. (1) CHOH(l) + O2(g) CO (g) + 2HO(g) ?H= -354. 8 kJ/mol (2 分)(2) 0 . 04 mol/L S ( 2 分)Z 1 . 92(2分)D 29 . 4 kJ(1分)b d(1分)(3) CH30H(1分) O2+ 4e-+ 4H+2H2O ( 1 分)【解析】试题分析：(1) CHOH不完全燃烧生成 CO和气态水的热化学方程式用(-)+2即得，所以答案是 CHOH(l) + O2(g)CO (g) + 2H2O(g) ?H= -354. 8 kJ/mol ;(2)达平衡时，

43、B容器的热效应是吸收19 . 6 kJ热量，即甲醇的物质的量减少19 . 6/49=0 . 4mol,浓度减少0. 4mol/L ,所以容器B中CHOH的平均反应速率为0. 4mol/L/10s=0 . 04 mol/L - SB容器中平衡时 c(CH3OH)=1-0. 4=0. 6mol/L=c(H 2O), c(CO2)=0 .4 mol/L ,c(H 2)=1 . 2 mol/L, 所以 B 容器的化学平衡常数 K= c(CO2)c(H 2) 3/ c(CH 3OH) c(H 2O)=1. 92a容器的化学平衡常数是1/1 . 92,设平衡时甲醇的浓度为 x,则1/1 . 92=x2/(

44、1-x)(3-3x)3,解得 x=0. 6mol/L ,所以 a =0. 6mol/L X1LX49 kJ/mol =29 .4 kJa、升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率减少，错误；b、将水蒸气从体系分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，甲醇产率增大，正确；c、使用催化剂对平衡无影响，错误；d、将容器的容积缩小一半，压强增大，平衡正向移动，甲醇产率增大，正确，答案选bdo(3)原电池中阳离子移向正极，所以电池右侧为正极，氧气发生还原反应，电极反应式为Q+ 4e-+ 4H+2H2O,所以电池左侧为负极，b 口应通CHOH考点：考查热化学方程式、电极反应式的书写，反应速率、化学平衡常数的计算，平衡的

45、移动，原电池正负极的判断23.(1)放热 0 . 025 mol/(L s) (各 2 分，共 4 分)(2)见图(在T1S1下方，起点不变、终点在虚线后即可，合理均可)(2分)(3) 5000 L/mol (2 分) 2.41% (2 分)(4) B D (共2分，少选得1分，错选不得分)(5) CH(g)+N2Q(g) N 2(g)+CO2(g)+2H 20(g) H898. 1kJ/mol (2 分)【解析】试题分析：依据“先拐先平，数值大”的原则，可知：TiT2,而在T1条件下可知，二氧化碳的含量反而低，可知，升高温度反应逆向移动，因此正向是放热的。化学反应速率等于 单位时间内反应物或

46、者生成物浓度的变化量，因此可以确定用二氧化碳表示的化学反应速率就为：0.050 mol/(L - s),再依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知；用氮气表 示的化学反应速率就为：0.025 mol/(L s)。增大表面积，只是增大反应速率，并不影响 二氧化碳的含量，因此，只是反应达到平衡的时间延长，并不影响二氧化碳的量。 2NO(g) + 2CO(g)加热32CO2+N起始浓度：103mol/L3.6X10 3mol/L00转化浓度：9.0 X 10 4mol/L 9.0X 10 4mol/L9.0x 10 4mol/L平衡浓度：104mol/L2.7x 10 3mol/L9.0x 10 4mol/L催化剂2_ -44.5 X10 mol/L- -44.5X10 mol/L因此平衡常数:= 5000L/molNO的体积分数为:(4.5 IOoI/L)(9.0 10“mol/L