九年级化学总复习导学案第三十七课时 化学计算及其应用根据化学方程式的计算

1、. 九年级化学总复习导学案化学计算及其应用第37课时a专题6d根据化学方程式的计算"【学习目的】1掌握化学方程式的计算步骤。2能进展简单的化学方程式计算。3能运用质量守恒定律进展计算。"【根底知识过关】在化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中，各物质的化学计量数之比为 ，其中X含有 种元素，它们的原子个数比为 ，X的化学式为 ，生成的X和氧气的质量比为 。"【考点与题型】考点1：质量守恒定律的运用。点拨：该考点运用质量守恒定律的内容，根据化学反响前后参加反响的所有物质与反响后生成的所有物质质量总和相等进展计算。【例题1】在一定条件下，物质A、B发生反响2A

2、+2B=2C+D,探究学习小组在实验中得到下表数据：物质ABCD反响前质量/g4.64.000反响后质量/g00.48.0a以下说法正确的选项是 A反响后原子的数目减少 Ba=0.6CB、D的相对分子质量之比为9:1 D该反响一定是复分解反响 "【针对性练习一】1资阳中考将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反响，测得反响前后有关数据如下表所示，以下有关此反响的说法中正确的选项是 物质甲乙丙丁反响前质量g20508030反响后质量g010020xA反响后丁的质量x为30 gB参加反响的甲、丙的质量比为14C假设乙为单质，丁为化合物，那么该反响一定是置换反响D假设该

3、反响为复分解反响且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，那么丁一定是水考点2：有关纯洁物的化学方程式计算。点拨：在该类计算主要找准纯洁物质量、未知量和相对分子质量，再运用相对质量之比等于实际质量之比列比例式求解即可。【例题2】碳及其化合物与人类关系亲密。1碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是 。2碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳，根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？"【针对性练习二】2资阳中考实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反响完毕，共搜集到559 mL气

4、体。计算：结果保存1位小数1反响完毕后，过滤，滤渣的质量为_g。2反响产生氧气的质量为_g。标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L拓展：根据化学方程式可以计算纯洁物的体积。点拨：这类计算都有一个共同特点，那就是要根据密度公式进展物质质量与体积的转换。【例题3】资阳中考过氧化钠Na2O2与水发生反响，生成对应的碱和氧气，化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反响。试计算：生成的氧气在标准状况的体积是多少？标准状况下氧气的密度是1.43g/L"【针对性练习三】310g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反响，生成二氧化碳的体积标准状况

5、是多少？在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。"【课堂针对训练】4在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反响前的质量g5417200反响后的质量g1002X以下说法正确的选项是 A甲物质全部反响完 B该反响为分解反响 C参加反响的丙物质的质量为20g Dx为795镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，外表呈灰黑色。假设将30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，那么参加反响的氧气为 g假设镁只与氧气反响。假设将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量的稀硫酸反响，生成MgSO4的质量关系是前者 填“或

6、“=后者。6将3.2g某物质在O2中充分燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O。1该物质中含有 元素。2各元素的质量比为 。3该物质的化学式为 。7非物质文化遗产“芜湖铁画镀金含有金、铁其他成分忽略不计。某同学取一定量的铁画边角料，参加足量稀盐酸，充分反响后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。1求样品中铁的质量。2求样品中金的质量分数。8小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反响后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算： 1生成氧气的质量为  g。2回收二氧化锰的质量。9向20g锌样品杂质不溶于水，也不溶于酸中参加10

7、0g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反响。试计算该锌样品中锌的质量分数写出计算过程。10取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体参加一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10的氯化钾溶液假设溶液无损失。计算：1生成氧气的质量。2二氧化锰的质量。3氯化钾溶液中水的质量。"【课后跟踪训练】11一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反响前质量g130172反响后质量gm39010关于此反响，以下认识不正确的选项是 A表中m为1

8、 B甲可能是该反响的催化剂C该反响是化合反响 D反响中乙、丁的质量比为9:812以下观点符合质量守恒定律的是 A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B一定条件下，SO2和O2反响生成SO3，反响前后分子总数不变C8gCH4完全燃烧生成8gCO2D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，那么该有机物一定含有碳、氢、氧元素13在化学方程式：A+3B2=2C+2D中，假设参加反响的A的质量为7g，参加反响的B2质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，那么B的相对原子质量为 A16 B20 C32 D3614某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，假如该石灰水吸收二氧化碳完全反响变成白色沉淀，

9、那么可以吸收二氧化碳的质量是多少？15硫酸锌溶液可以作为木材防腐剂。工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反响方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：1硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 。2取50Kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反响，最后得到80.5Kg硫酸锌，那么红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反响16把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请答复以下问题：第一次第二次第三次O2质量g346SO2质量g61第一次实验中，参加反响的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_。2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 17实验室现需1.12L纯洁的氧气标准状况下，氧气的密度是1.429g/L。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验搜集1.12L氧