云南省石屏一中20182019学年度11月份考试 高二化学

1、.云南省石屏一中2019-2019学年度11月份考试高二 化学本试卷分第一卷和第二卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I1、 单项选择题共28小题,每题2.0分,共56分 1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。以下说法正确的选项是A W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D WY2分子中键与键的数目之比是2:1，属于分子晶体。2.PH3的分

2、子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子构造为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的选项是 A 为极性分子，为非极性分子B 只有为非极性分子，其余为极性分子C 只有是极性分子，其余为非极性分子D 只有是非极性分子，其余是极性分子3.以下各能层不包含d能级的是A O能层 B N能层 C M能层 D K能层4.以下对电负性的理解不正确的选项是A 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C 元素的电负性越大，那么元素的非金属性越强D 元素的电负性

3、是元素固有的性质，与原子构造无关5.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定构造时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定构造时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是A D2A B C2B C C2A D D2B6.以下化合物的沸点比较，前者低于后者的是 A 乙醇与氯乙烷B 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D H2O与H2Te7.晶胞是构成晶体的根本重复单元在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子

4、在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内根据图示二氧化硅晶胞构造，每个晶胞内所含“SiO2基元数为A 4个 B 6个 C 8个 D 18个8.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的选项是A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性9.以下性质表达了金属通性的是A 银不易生锈B 铁常温下不溶于浓硝酸C 钠与水剧烈反响放出氢气D 金属具有良好的延展性10.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此以下说法错误

5、的选项是A 每个原子轨道里最多只能包容2个电子B 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C 每个能层所具有的能级数等于能层的序数nD 假设原子轨道里有2个电子，那么其自旋状态相反11.以下说法中肯定错误的选项是A 某原子K层上只有一个电子B 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D 某原子的核电荷数与最外层电子数相等12.含氧酸可用通式XOmOHn表示，如X是S，m2，n2，那么这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最强的是A HClO3 B H2SeO3 C H2BO2 D HMnO413.

6、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子14.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图。Y元素原子的外围电子排布为nsn1npn1，那么以下说法不正确的选项是A Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B Y元素在周期表的第三周期A族C X元素所在周期中所含非金属元素最多D Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104

7、s24p315.以下性质合适于离子晶体的是熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 g/cm3熔点218 ，难溶于水熔点3 900，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电才能减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A B C D 16.以下关于共价键说法中不正确的选项是A 键比键重叠程度大，形成的共价键强C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键和两个键17.从电负性的角度来判断以下元素之间易形成共价键的是A Na和ClB H和Cl C

8、 K和F D Ca和O18.假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2，那么以下说法正确的选项是A 该元素基态原子中共有3个电子B 该元素原子核外有5个电子层C 该元素原子最外层共有3个电子D 该元素原子M能层共有8个电子19.以下反响中无配合物生成的是A 向氨水中参加过量硝酸银B 含氟牙膏中参加氯化铝并充分搅拌C 锌与过量氢氧化钠溶液反响D 向氯化铁溶液中依次参加氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现20.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量A 前者大于后者 B 后者大于前者C 前者等于后者 D 无法确定21.以下能级中，不属于M能层的是A 3s B 4s C 3p D 3d

9、22.以下离子中外层d轨道达半充满状态的是A24Cr3 B26Fe3 C27Co3 D29Cu23.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，以下关于该微粒的说法一定正确的选项是A 质子数为10 B 单质具有复原性C 是单原子分子 D 电子数为1024.生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A 钢铁长期使用后生锈 B 节日里燃放的焰火C 金属导线可以导电 D 卫生丸久置后消失25.如图是某原子晶体A空间构造中的一个单元。A与某物质B反响生成C，其本质是在每个AA键中间插入一个B原子。那么C物质的化学式为 A AB B A5B4 C AB2 D A2B526.以下反响中化学键断裂只涉及

10、键断裂的是A CH4的燃烧B C2H4与Cl2的加成反响C CH4与Cl2的取代反响D C2H4被酸性KMnO4溶液氧化27.以下有关晶体和非晶体的说法中正确的选项是A 具有规那么几何外形的固体均为晶体B 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C 晶体研碎后即变为非晶体D 将玻璃加工成规那么的固体即变成晶体28.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，假设A元素的原子序数为a，那么B元素的原子序数可能为a4a5a3a4A B C D 分卷II二、填空题共6小题,共44分 29.原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的互相关系。请

11、填写以下空白：1质子数决定_的种类；质子数和中子数决定_的种类。2X代表一个质量数为_、质子数为_、中子数为_、核外电子数为_的原子。3质量数_，对任一原子，核电荷数_；对中性原子，核外电子数_。4ZXn中核外电子数_，ZXn中核外电子数为_。30.请答复以下问题：1羰基铁FeCO5会使合成甲醇和合成氨等消费过程中的催化剂中毒FeCO5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂据此可以判断FeCO5晶体类型为。2科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体构造与NaCl晶体构造相似如下图比较晶体熔点的上下MgOCaO填“高于或“低于，Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为，M

12、gCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解。3Ni的堆积与MgO中氧原子堆积一样，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，那么Ni最大量吸收H2后，nNi：nH=。31.X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请答复以下问题。1X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。2Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。3X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。4化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为X

13、Z3，产物还有ZnSO4和H2O，该反响的化学方程式是_ _。5比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点上下并说明理由_ _。32.A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D物质能刻蚀玻璃。1A的分子式是_，写出A原子的价层电子排布式_。2B分子的中心原子的杂化类型是_，分子空间构型是_，该分子属于_分子填“极性或“非极性。3C的化学式是_，分子中含有的化学键类型是_。4D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是_。33.现有四种短周期元素A，B，C，D，：C，D在同一周

14、期，A，B在同一主族；它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布一样；B2C2同A2C或DC2反响都生成气体C2，B与A2C反响生成气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请答复：1写出元素符号：A_、B_、C_、D_。2在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_。化合物DC2的构造式_。3A2C分子的电子式_，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是_。D2A4是平面形分子，其分子中含有_个键，_个键。4

15、写出化学方程式或离子方程式：B2C2与A2C反响的化学方程式：_；B2C2与DC2反响的化学方程式：_；B与A2C反响的离子方程式：_。34.原子序数依次增大的四种主族元素A，B，C，D分别处于第一至第四周期，其中A元素原子核是一个质子；B元素原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请答复以下问题：1这四种元素中电负性最大的是_填元素符号，第一电离能最小的是_填元素符号。2C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是_填化学式。3B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚的物质，被公认为目前世界上的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料

16、，该材料晶体构造如下图，其原子的杂化类型为_杂化。4D的水合醋酸盐晶体部分构造如下图，该晶体中含有的化学键是_填选项序号。极性键非极性键配位键金属键答案1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D11.B 12.D 13.D 14.A 15.A 16.C 17.B 18.B 19.A 20.B21.B 22.B 23.D 24.B 25.C 26.B 27.B 28.B29.1元素原子2AZAZZ3质子数中子数质子数质子数4ZnZn30.1分子晶体；2：高于；正八面体；氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；31：231.11s22s22p63s23p63d104s24p3As2或氧3三角锥形4As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O5稳定性：NH3>PH3>AsH3，