25化学反应速率与限度期末复习

1、课题25 化学反应速率与限度期末复习一、化学反应速率例1、一定温度下在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 （ ）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X（g）Y（g） Z（g）例2、下列说法正确的是 ()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速

2、率增大C升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子碰撞频率D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率【知识小结】二、化学反应限度例3、下列关于判断过程的方向的说法中正确的是 ()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同例4、已知NO2和N2O4混合气体中存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)H<0，现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图

3、所示。根据下图回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示N2O4浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_，并计算该点时反应的平衡常数为_(Y转化为X的)。(2)反应进行到25 min时，曲线发生变化的原因是_；若要达到最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。A升高温度 B缩小容器体积C加入催化剂 D加入一定量的N2O4例5、某温度下在一个容积可变的容器中发生反应A（s)+2B(g) c(g）+D(g)，下列物理量若不再改变则能说明反应已达到平衡的是 （ ） A气体的总物质的量 B混合气体的体积 C、物质B的物质的量 D混合气

4、体的平均相对分子质量 【知识小结】 三、等效平衡与化学平衡的移动例6、一定温度下，向一固定容积的容器中放入1 mol A和l mol B。发生反应：A(固)+B(气) C(气)+2D(气)达到平衡时，C的质量分数是M在相同的条件下，若按以下配比开始反应平衡时C的质量分数仍为M的是 （ ） A2 mol A+2 mol B B1 mol C+2 mol D C2 mol D+1 mol A+l mol B D0.5 mol A+0.5 mol B+0.5mol C+1.0mol D例7、体积相同的甲、乙两个容器中分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达

5、到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p则乙容器中SO2的转化率是 （ ） A等于p B大于p c小于p D无法判断【知识小结】 四、化学反应速率与化学平衡的图像问题例8、如图表示其他条件一定时，2NO + O2 2NO2 H0，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态，且v正v逆的是 （ ）A、a点 B、b点 C、c点 D、d点例9、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判

6、断一定错误的是 （ ）A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【知识小结】五、化学平衡的计算例10、在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-98.3 kJ·mol-1。容 器甲乙丙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3m mol SO2、n mol O2、p

7、 mol SO3c(SO3) /mol·L-11.41.41.4能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJSO2或SO3的转化率1212.5% 则：1+2=_，p=_mol，b+c=_kJ 。过程：【知识小结】【巩固练习】1、反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 ( )A温度、容积不变时，通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C容积不变，充入氮气D充入氮气，保持压强不变2、在密闭容器中通入一定量的N2、H2反应3H2N22NH3 H0达平衡后改变一个条件(x)下列量(y)一定符合图中曲线所示变化的是 （ ）Ax再

8、加入的H2的量 yNH3的体积分数Bx再加人H2的量 yH2的转化率Cx一压强 y混和气体的平均分子量Dx一温度 yNH3的物质的量3、下列说法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡的是_· 单位时间内生成n molH2的同时生成2n molHI； 百分组成HI=H2； 一个HH键断裂的同时有两个I一I键生成；容器内始终有HI、H2、I2(g)共存； c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：l； 温度和容积一定时容器内压强不再变化； 温度和容积一定时，某一生成物浓度不再变化； 条件一定混合气体的平均相对分子质量不再变化； 温度和容积一定时，混合气体的颜色不再变化；

9、 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化4、在一密闭的容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达新平衡时，B的浓度是原来的60，则 （ ）A、ab B、物质A的转化率降低C、物质B的质量分数增加 D、平衡向正反应方向移动了5、某温度下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2：3：4。缩小体积反应再次达到平衡时，n(O2)=1.6 mol,n(SO3)=2.8 mol，此时SO2物质的量是（ ） A04 mol B06 mol C08 mol D1.2 mol6、温度一定，在一个密闭容器内发生合

10、成氨反应：N2+3H2 2NH3。若充入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为w。若改变开始时投入原料的量加入a molN2,·b mol H2，c mol NH3，反应达到平衡时NH3的体积百分含量仍为w则： (1)若温度、容器体积恒定ab=0c_；若温度、压强恒定ab0c_。 (2)若温度、容器体积恒定a=075b_c_(3)若温度、压强恒定a=075b_c_。7、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 （ ）

11、A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)8、联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g) N2O4(g) H57.20 kJ·mol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度 (2)17

12、、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 mol·L1、c(N2O4)0.012 0 mol·L1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K9、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；

13、 实验：=_。10、 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 （ ）A B C D11、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转

14、化率增大12、据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 （ ）A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2.（2011江苏高考15）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.2