吉林省辉南县六中20182019学年高一化学上学期期中试题

1、.吉林省辉南县六中2019-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl:35.5 Zn：65第I卷选择题共18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意 1. 以下有关化学实验平安问题的表达正确的选项是 A浓H2SO4溅到皮肤上，用NaOH溶液中和B不慎将浓碱液溅到皮肤上，可用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液C但凡给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的平安警示标记2焰火“脚印、“笑脸、“五环，让北京奥运会开幕式更加辉煌

2、、浪漫，这与高中化学中“焰色反响知识相关。以下说法中正确的选项是： A焰色反响是化学变化 B用稀盐酸清洗做焰色反响的铂丝铂丝或铁丝C焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察 D利用焰色反响可区分NaC1与Na2CO3固体 3.关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是 A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸C. 溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律D. 溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路4以下表达正确的选项是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

3、DCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质5以下描绘的物质一定是金属单质的是 A能失去电子的物质 B能得到电子的物质C. 由含11个质子的原子构成的物质 D能与水反响的物质6以下变化需要参加适当的氧化剂才能完成的是 ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N27以下各组离子能在溶液中大量共存的是 AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO8. 以下溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A150mL1mol/L的NaCl B75mL3mol/L的NH4ClC150mL2mol/

4、L的KCl D75mL2mol/L的CaCl29用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD1.8gNH4+中含有质子数为NA 10将4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 。A小于4.6% B等于8.0% C小于8.0% D大于8.0% 11、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有氢气产生 D无变化12以下反响的离子方程式书写正确的

5、选项是A. 钠和冷水反响Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2C. 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3+3H2D. 铁跟稀硫酸反响：2Fe6H=2Fe33H213以下实验操作正确的选项是 编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次参加过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞

6、，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出14.根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+FeNO33 AH2SO3>I->Fe2+>NO BI->Fe2+>H2SO3>NO CFe2+>I->H2SO3>NO DNO>Fe2+>H2SO3>I-15.在反响5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反响和发生复原反响的氮原子个数比是 A.1:

7、1 B.3:5 C.5:3 D.2:816. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反响产生5.6L氢气标准状况，那么此合金中一定含有的金属是 ANa BMg CAl DZn1724 mL浓度为0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为   。A2 B3 C4 D518.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响完

8、毕后，测得生成的气体体积比为V甲：V乙=1：2，那么参加铝粉质量为A2.7gB3.6gC5.4gD1.8g 第II卷 1910分某100mL的CuCl2溶液中，溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，假设反响后溶液的体积不变，答复以下问题：1写出该反响的离子方程式_。2原溶液中Cu2+的浓度为_；反响后测得Cl-的浓度为_。3反响中氧化剂是_，氧化产物是_。4反响后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，那么反响中转移电子_mol。2010分现有以下物质：Na2CO310H2O晶体  铜  氯化氢  CO2 NaHCO3固体 &

9、#160; BaOH2固体 红褐色的氢氧化铁胶体   氨水  稀硝酸    Al2SO431上述物质属于电解质有_填编号。2上述物质中有物质之间可发生离子反响：H+OH-=H2O，写出一个该离子反响对应的化学方程式_。317.1g溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_。(4) 反响：KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O 未配平标况下生成3.36LCl2，转移电子的物质的量为_mol。5将的溶液参加到足量的溶液中时的离子方程式为_。21共12分14.8 g O2和0.2 m

10、ol CO2，它们的物质的量之比是_，质量之比是_，在同温同压下的体积之比是_。2.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_。30.3 mol NH3中所含原子数与个H2O中所含原子数相等。 22.14分某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。1只根据图、所示实验，可以到达实验目的的是填装置序号_；2图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反响的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_；A 比复杂 B 比平安

11、 C比操作简便D可以做到用一套装置同时进展两个比照实验，而不行3假设用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是_；4有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中参加澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_填“正确或“错误的。5另有两瓶溶液，分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。_；_。6加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数_。选择题共18小题，每题3分，共54分。1.D 2.B 3.D 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.B 10.B 11.B 12.C 13.C 14.A 15.C 16.D 17.B 18.C 21.1Fe+Cu2+=Fe2+Cu2分 2 0.1mol/L2分 0.2mol/L2分 3CuCl2 1分 FeCl21分 40.012分 22. 每空2分，共10分11.3.5.6.10 2BaOH2 + 2HCl=BaCl2+2H2O或BaOH2 +2HNO3=BaNO32+2H2O 30.6mol/L 40.3 5Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32-23. 每空2分，共12分 13461134 21340 3 0.4NA或2.408*102