小高考讲义 专题10

1、.专题10硅及其化合物考点目的要求1.理解硅及其重要化合物的主要物理性质。2.知道硅元素在自然界中以二氧化硅及硅酸盐的形式存在。3.理解硅及其重要化合物的主要用处。4.理解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、强碱等的反响。一、硅和二氧化硅的性质与用处1.在地壳里，硅的含量在所有元素中居第二位，全部以化合态存在。晶体硅有金属光泽，熔点高、硬度大、有脆性，是良好的半导体材料，可制成光电池等。2.二氧化硅的性质二氧化硅物理性质熔、沸点高、硬度大的固体，不溶于水化学性质与氢氟酸反响与NaOH溶液反响与碱性氧化物如CaO反响用处光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件二、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料1.硅酸是

2、一种_溶于水的白色胶状沉淀，酸性比H2CO3_。向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体的化学方程式为：_。2.硅酸钠：_溶于水，水溶液俗称水玻璃。可用于作防火材料等。3.硅酸盐材料硅酸盐材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱、石灰石、石英石灰石和黏土、石膏调节水泥凝结时间黏土设备玻璃窑水泥回转窑反响SiO2CaCO3CaSiO3CO2SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2复杂的物理、化学变化主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3硅酸盐1.硅及其化合物性质的应用例12019·南师附中模拟以下说法正确

3、的选项是A.石英玻璃和普通玻璃成分一样B.工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C.由石英砂制备单晶硅不涉及氧化复原反响D.Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯例22019·无锡一中模拟以下说法中，正确的选项是A.SiO2溶于水显酸性B.CO2通入水玻璃可以得到白色沉淀C.由Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可知，硅酸的酸性比碳酸的酸性强D.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸归纳总结硅及其氧化物的特性物质一般规律特性Si硅的复原性比碳强SiO22CSi2CO非金属单质与强碱反响一般不生成氢气Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2非金属单质一般不与非氧化性酸反响Si4HF=

4、SiF42H2一般非金属单质为绝缘体硅为半导体SiO2酸性氧化物一般与水反响生成相应的酸SiO2不溶于水，不与水反响酸性氧化物一般不与酸发生复分解反响SiO24HF=SiF42H2O“较强酸制较弱酸是复分解反响的一般规律，碳酸酸性大于硅酸Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3Na2CO3SiO2Na2SiO3CO22.硅及其化合物转化关系的应用例32019·江苏学测实验室制备硅酸的反响为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，该反响属于A.化合反响 B.分解反响C.置换反响 D.复分解反响例42019·江苏学测有关物质的转化关系如以下图所示部分生成物和

5、反响条件已略去。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32 g·mol1；E为难溶性碱。1C的化学式为_。2H的电子式为_。3写出反响的离子方程式：_。4写出反响的化学方程式：_。归纳总结硅及其化合物转化关系图1.2019·江苏学测以下物质能与SiO2反响的是A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.氢氟酸2.2019·江苏学测手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。以下可用作半导体材料的是A.铝 B.硅 C.碳 D.铁3.2019·江苏学测反响SiCl42H2Si纯4HCl可

6、用于工业上制纯硅。该反响属于A.化合反响 B.复分解反响C.置换反响 D.分解反响4.2019·江苏学测以下物质属于硅酸盐产品的是A.尼龙绳 B.保鲜膜C.青花瓷 D.金刚石5.2019·江苏学测硅是带来人类文明的重要元素之一。以下物质中主要成分是硅酸盐的是A.陶瓷 B.金刚石C.水晶 D.大理石答案精析知识梳理根底落实一、2.SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2CaOCaSiO3二、1.难弱Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO32.易典例示范考点过关例1D石英玻璃成分是二氧化硅，普通玻璃成分是硅酸钠、硅酸钙和

7、二氧化硅，A项错误；工艺师可用氢氟酸而不是用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品，发生的反响为SiO24HF=SiF42H2O，B项错误；由石英砂制备单晶硅主要反响有SiO22CSi2CO；Si2Cl2SiCl4；SiCl42H2Si4HCl，这三个反响均为氧化复原反响，C项错误；Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯，D项正确。例2BSiO2不溶于水，也不与H2O反响，所以水溶液不显酸性。H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以发生反响：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。Na2CO3与SiO2的反响之所以能发生是因为反响是在高温、无水条件下进展的，反响后生成的CO2脱离反响体系。Si

8、O2虽为酸性氧化物，但是它可与氢氟酸反响。例3D例41SiH42NN3Mg22Cl2H2OMgOH2H2Cl248NH33Cl2=N26NH4Cl解析D、F、G、H均为常见气体，其中D能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，那么D为NH3；G呈黄绿色，那么G为Cl2；H在空气中含量最高，那么H为N2；NH3和Cl2反响生成氮气和NH4Cl固体，即A为NH4Cl；NH4Cl和Mg2Si反响生成氨气、MgCl2及摩尔质量为32 g·mol1的C，C中一定含有Si元素，那么C为SiH4；电解MgCl2溶液生成氢气、氯气和MgOH2。3反响是电解MgCl2溶液生成氢气、氯气和MgOH2，反响的离子方程式为 Mg22Cl 2H2OMgOH2 H2Cl2。4反响是NH3和Cl2反响生成氮气和NH4Cl固体，反响的化学方程式为8NH33Cl2=N26NH4Cl。